RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Sekolah
: SMAN 1 SANDEN
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/ Semester
: X / Ganjil
Materi Pokok
: Struktur Atom
Alokasi Waktu
: 3 x 45 menit
A. Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI 2 : Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan. B. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini: 1. Siswa mampu menjelaskan konfigurasi elektron berdasarkan Teori Atom Bohr. 2. Siswa mampu menjelaskan prinsip Aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli dalam penulisan konfigurasi elektron.
C. Kompetensi Dasar dan Indikator KD dari KI 3 3.3. Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik. Indikator: 3.2.1. Menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan Teori Atom Bohr. 3.2.2. Menjelaskan prinsip Aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli dalam penulisan konfigurasi elektron. KD dari KI 4 4.3. Menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron. Indikator: 4.3.1. Menyimpulkan cara penulisan konfigurasi elektron berdasarkan Teori Atom Bohr. 4.3.2. Menyimpulkan aturan-aturan penulisan konfigurasi elektron. D. Materi Pembelajaran a. Konfigurasi elektron
b. Prinsip Aufbau *) materi selengkapnya terlampir E. Model/Metode Pembelajaran 1. Model pembelajaran
: Discovery Learning
2. Metode pembelajaran
: Diskusi, tanya jawab dan penugasan
F. Media dan Sumber Pembelajaran 1. Media dan Alat Pembelajaran Media pembelajaran : powerpoint Alat pembelajaran
: LKS, Laptop, LCD Projector, white boarding
Bahan pembelajaran : 2. Sumber Pembelajaran Buku Referensi: Das Salirawati. 2007. Belajar Kimia secara Menarik untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: PT. Grasindo. Sri Rahayu Ningsih, dkk. Kimia SMA/MA Kelas X. Jakarta: Bumi Aksara.
Unggul Sudarmo. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga. G. Kegiatan Pembelajaran Kegiatan
Deskripsi Kegiatan
Alokasi Waktu
Pendahuluan
1. Guru memberi salam.
10 menit
2. Guru mengajak siswa berdoa dan memeriksa kehadiran siswa. 3. Guru
menyiapkan
siswa
untuk
memulai
pembelajaran. 4. Guru memberikan apersepsi: menghubungkan dengan materi sebelumnya dengan materi yang akan dibahas Guru: Bagaimana model atom Bohr? Dimana posisi elektron di dalam atom? Siswa: (maju ke depan untuk menggambar model atom Bohr) Guru: Apakah arti garis-garis pada model atom Bohr? Siswa: Garis-garis itu adalah kulit (tingkatan energi) yang merupakan tempat terdapatnya elektron. Guru: Berapa jumlah elektron pada tiap kulit? Apakah terdapat aturan (jumlah maksimal) pengisian elektron pada tiap kulit? Topik: Jumlah elektron yang menempati kulit (konfigurasi elektron) 5. Guru menyampaikan indikator pembelajaran dari materi yang akan dibahas. Inti
-
Siswa mengamati model atom Bohr.
-
Guru memberikan analogi.
-
Siswa dibagi
menjadi
beberapa kelompok
dengan anggota masing-masing 4 siswa.
110 menit
-
Setiap kelompok akan mendapatkan lembar kerja siswa (LKS).
-
Siswa mengerjakan LKS untuk mendapatkan data tentang konfigurasi elektron berdasarkan model atom Bohr.
-
Siswa mencatat hasil diskusi LKS tentang konfigurasi elektron berdasarkan model atom Bohr.
-
Siswa mempresentasikan hasil diskusi Lembar Kerja Siswa (LKS).
-
Guru mengevaluasi
jawaban-jawaban dan
konsep yang kurang tepat. Penutup
1. Guru
menanyakan
kejelasan
materi
yang 15 menit
disampaikan dan hal-hal yang belum diketahui. 2. Peserta didik bersama guru membuat kesimpulan hasil pembelajaran. 3. Siswa mengerjakan soal evaluasi yang diberikan oleh guru. 4. Guru memberikan tugas kepada siswa untuk mempelajari materi selanjutnya. 5. Guru mengakhiri kegiatan pembelajaran dengan berdoa dan salam.
H. Penilaian 1) Penilaian Pengetahuan Soal Evaluasi 1. Tuliskan konfigurasi elektron berdasarkan model atom Bohr dari unsur-unsur berikut: a.
6C
c.
18
b.
11 Na
d.
26Fe
2. Tentukan jumlah elektron valensi pada unsur 12 Mg dan
Ar
17 Cl
Kunci Jawaban 1. Konfigurasi Elektron a.
6C
=2
4
b.
11 Na
=2
8
1
c.
18
Ar
=2
8
8
d.
26Fe
=2
8
8
8
2
8
(skor 20) 2. Konfigurasi Elektron a.
12 Mg
=2
Jumlah elektron valensi = 2 b.
17 Cl
=2
8
7
Jumlah elektron valensi = 7 (skor 20)
Tabel Penilaian Pengetahuan No
Nama Siswa
1. 2. 3. 4. 5.
Keterangan Nilai
Skor Yang Diperoleh
Skor Total
Nilai
2) Penilaian Keterampilan No
Nama
Aktif
Peserta
4
3
Teliti 2
1
4
3
Ketepatan 2
1
4
3
2
Total 1
Skor
Didik 1 2 3 4 5
Keterangan Skor Selalu
=4
Sering
=3
Jarang
=2
Tidak pernah = 1
Mengetahui,
Bantul, 10 Agustus 2016
GuruMata Pelajaran
Mahasiswa
Diana Susanti, S.Si
Safira Wulaningrum
NIP. 19800310 200801 2 009
NIM 13303244021
Nilai
Lampiran 1. Lembar Kerja Siswa
KONFIGURASI ELEKTRON A. Tujuan : 1. Mampu mengetahui konfigurasi elektron model atom Bohr. 2. Mampu menentukan jumlah elektron valensi tiap unsur. B. Dasar Teori
Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasanlintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Lintasan elektron yang paling dekat dengan inti mempunyai energi paling rendah. Semakin jauh lintasan elektron, semakin tinggi tingkat energinya. C. Langkah Kerja: 1. Lengkapi tabel konfigurasi elektron dari unsur berikut di bawah ini : Unsur
Nomor
Konfigurasi elektron
Elektron valensi
Atom
K
L
M
Na
11
2
8
1
O
8
....
...
Br
35
...
...
K
19
...
...
Ar
...
2
Rb
37
...
D. Kesimpulan
8
N
O
8
1
... ...
:
1. Berapa jumlah elektron tiap kulit menurut model atom bohr? Jawab: ........................................................................................................................... .................................................................................................................
2. Bagaimana jumlah elektron valensi tiap unsur? Jawab: ........................................................................................................................... ............................................................................................................... 3. Apa yang dimaksud dengan elektron valensi? Jawab: ........................................................................................................................... ...............................................................................................................
Lampiran 2. Materi Pembelajaran KONFIGURASI ELEKTRON Elektron dalam Atom Bagaimana elektron tersusun dalam atom? Perhatikan hasil kerja Schrodinger. Elektron menempati kulit atom. Kedudukan elektron pada kulit atom dinamakan konfigurasi elektron, sedangkan jumlah elektron pada kulit terluar dinamakan elektron valensi. Konfigurasi elektron menggambarkan susunan elektron dalam atom. Satu atau lebih orbital dengan tingkat energi yang sama menyusun subkulit. Satu atau lebih subkulit menyusun kulit. a.
Kulit Atom
Sifat kimia suatu unsur ditentukan oleh jumlah elektron atau susunan elektron dalam suatu atom. Penyebaran elektron atau jumlah elektron maksimal pada semua kulit suatu atom secara matematis dirumuskan sebagai berikut:
n = nomor kulit elektron Tabel 1. Penyebaran Elektron pada Kulit Atom Jumlah Elektron Maksimal (2n2)
Nomor Kulit
Kulit Terluar
1
K
2 x 12 = 2 elektron
2
L
2 x 22 = 8 elektron
3
M
2 x 32 = 18 elektron
4
N
2 x 42 = 32 elektron
b. Konfigurasi Elektron Pengisian atau penyebaran elektron pada kulit atom dinamakan konfigurasi elektron. Pengisian elektron pada kulit atom mempunyai aturan-aturan tertentu, yaitu sebagai berikut: -
Jumlah elektron maksimal elektron pada suatu kulit memenuhi 2n2.
-
Jumlah elektron maksimal pada kulit terluar adalah 8.
-
Pada keadaan normal, pengisian elektron dimulai dari kulit bagian dalam (kulit K). Untuk atom unsur dengan nomor atom 1 sampai dengan 18, kulit bagian luar diisi setelah kulit bagian dalam terisi penuh.
Contoh : Perhatikan gambar di samping a) Na jumlah elektron = 11 Konfigurasi elektron: K
L
M
2
8
1
Konfigurasi elektron = K
L
M
2
8
7
b) Cl jumlah elektron = 17
Pada atom unsur dengan nomor atomlebih dari 18, kulit bagian luar, yaitu kulit keempat (kulit N) dan seterusnya mulai terisi oleh elektron; walaupun kulit ketiga (M)belum terisi penuh. Contoh: Ca jumlah elektron = 20 Konfigurasi elektron: K
L
M
N
2
8
8
2
c. Elektron Valensi Elektron valensi menunjukkan jumlah elektron pada kulit terluar dan jumlah maksimal elektron valensi adalah 8. Elektron kulit terluar atom (elektron valensi) memegang peranan penting pada reaksi-reaksi kimia dan menentukan sifat-sifat kimia unsur.
