Mátyás Király Gimnázium I Legyél Te is természettudós I Fonyód, 2014 I. Kémia. Kísérletgyűjtemény

Mátyás Király Gimnázium I „Legyél Te is természettudós” I Fonyód, 2014 I

Kémia Kísérletgyűjtemény

Feladatlap Kémia 11. osztály

1

Kémia 11. Tartalom osztály

Kémia 11. osztály ­1.­ Fizikai­műveletek­I. ............................................................................. 2 ­2.­ Elektrokémia,­ionvándorlás,­elektrolízis .............................................. 4 ­3.­ Fizikai­műveletek­II. ............................................................................ 6 ­4.­ Oldhatóság­és­komplexképzés ............................................................. 8 ­5.­ Komplex­képzési­egyensúlyok ........................................................... 10 ­6.­ Permanganát­oxidálóképessége ........................................................ 12 ­7.­ Szervetlen­anyagok­meghatározása­és­elválasztása .......................... 14 8.

Szervetlen­kísérletek­kicsit­másképpen ............................................. 16

­9.­ Hamutartalom­vizsgálata ................................................................... 18 ­10.­ Polimerek­vizsgálata .......................................................................... 20 ­11.­ Ismeretlen­szerves­anyagok­meghatározása ..................................... 22 12. Tej­vizsgálata .................................................................................... 24 ­13.­ Műanyagok­vizsgálata........................................................................ 26

Szer­zők: Feketéné­Györe­Szilvia Lek­to­rál­ta:­ Dr.­Kaleta­Zoltán A kísérleteket elvégezték és a fényképeket készítették: Laczóné Tóth Anett és Máté-Márton Gergely laboránsok Készült a TÁMOP-3.1.3-11/2-2012-0047 azonosító számú „Legyél Te is természettudós!” – Laborfejlesztés a fonyódi Mátyás Király Gimnáziumban Fe­le­lős­ki­adó:­Fonyód­Város­Önkormányzata A­tananyagot­a­felelős­kiadó­megbízása­alapján­a­KEIOK­Kft.­és­az­INNOBOND­Kft.­fejlesztette Szak­mai­ve­ze­tő:­Vá­mo­si­Lász­ló­la­bor­ve­ze­tő,­ Kaposvári Táncsics Mihály Gimnázium Természettudományos Labor Nyomdai­munkálatok:­VUPE­2008­Kft.,­Ka­pos­vár Fe­le­lős­ve­ze­tő:­Vuncs­Ri­ta­ Ki­adás­éve:­2014,­pél­dány­szám:­38­db

Kémia 11. osztály

2

Feketéné­Györe­Szilvia

1.­Fizikai­műveletek­I. Emlékeztető,­gondolatébresztő A­kémia­és­a­fizika­határterületét­fizikai­kémiának­nevezik.­Ide­számos­olyan­jelenség­tartozik,­amely­ során­ nem­ történik­ klasszikus­ értelemben­ vett­ kémiai­ változás,­ ennek­ ellenére­ számos­ fontos­ ipari­ folyamat­ ebbe­ a­ témakörbe­ tartozik.­ A­ mai­ nap­ három­ ilyen­ művelettel­ ismerkedünk­ meg:­ az­ adszorpcióval,­az­extrakcióval­és­az­ozmózissal.­Az­adszorpció­során­az­anyagok­leggyakrabban­van­der­ Waals-kötéssel­kötődnek­meg­az­adszorbensnek­a­felületén.­A­folyadék­extrakció­során­egy­folyadék­ adott­komponensét­nyerjük­ki­úgy,­hogy­a­folyadékot­olyan­korlátozottan­elegyedő­oldószerrel­hozzuk­ érintkezésbe,­ amely­ szelektíven­ oldja­ a­ folyadékelegy­ extrahálandó­ komponensét.­ Az­ ozmózisnak­ a­ féligáteresztő­hártyákon­keresztül­történő­anyagvándorlást­nevezzük.­A­félig­áteresztő­hártya­két­oldalán­különböző­koncentrációjú­oldatok­találhatók,­akkor­az­oldatok­koncentrációjának­kiegyenlítődésére­ törekszik a rendszer.

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ kémcsövek,­ főzőpohár,­ dörzsmozsár,­ óraüveg,­ •­ frissen­szedett­fű­vagy­zöld­levél üveg­tölcsér,­szűrőpapír •­ etil-acetát •­ vízüveg­oldat,­desztillált­víz,­vörösbor •­ aktív­szén •­ CoCl2,­NiSO4,­FeCl3,­kréta

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1.­Vegyészek­virágoskertje tartalmát,­ezután­redősszűrő­segítségével­szűrd­ 5 cm3 vízüveg oldatot hígítsd 15 cm3-re desztille!­Szagold­is­meg­a­szűrletet! lált­vízzel,­majd­önts­három­kémcsőbe­5-5­cm3 3.­Klorofill­színanyagának­extrakciója higított­oldatot!­Mindegyik­kémcsőbe­rakj­egy- ­ Dörzsmozsárba­ morzsoljunk­ el­ 5-10­ gramm­ egy­CoCl2,­NiSO4­és­FeCl3 kristályt. Figyeld meg frissen szedett füvet vagy zöld levelet! Az elmorzsolt anyaghoz adj 1 cm3 etil-acetátot a változást! és­folytasd­tovább­a­dörzsölést,­majd­önts­hoz2.­Vörösbor­színanyagának­adszorpciója zá még 20 cm3 etil-acetátot! ­ Egy­ kémcsőbe­ önts­ 4-5­ cm3 vörösbort és adj hozzá­kevés­aktív­szenet!­Rázd­össze­a­kémcső­ Figyeld meg a folyadék színét!

Vegyészek­virágoskertje

Feladatlap

3

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1. Mi a magyarázata a vízüveg-oldatos kísérletnél tapasztaltaknak? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 2.­Mondj­példát­az­ozmózis­jelenségére­a­természetből!­Mire­használják­az­iparban­az­ozmózis­jelenségét? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 3. A­ vörösborban­ csak­ a­ színanyagot­ kötötte­ meg­ az­ aktív­ szén?­ Ha­ megkóstolnánk­ a­ szűrletet­ (ami­ szigorúan­tilos­a­laborban!)­vajon­ugyanazt­az­élvezeti­értéket­képviselné,­mint­az­eredeti­vörösbor? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 4. Mire­használjuk­az­aktív­szenet,­legalább­három­felhasználást­írj!­Mivel­magyarázható­alkalmazásuk? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 5.­Milyen­biológiailag­fontos­anyagokat­extraháltál­át­a­zöld­növényekből?­Milyen­fémiont­tartalmaz­ez­ az anyag? ........................................................................................................................... ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Felhasznált­irodalom RÓZSAHEGYI­Márta,­WAJAND­Judit­(1991)­575­Kísérlet­a­kémia­tanításához­Budapest,­Nemzeti­Tankönyvkiadó­pp.­93, ÁBRA­:­saját­ötlet­alapján.

4

Kémia 11. osztály

Feketéné­Györe­Szilvia

2.­Elektrokémia:­ionvándorlás,­elektrolízis Emlékeztető,­gondolatébresztő Az­elektromos­áram­napjainkban­gyakorlatilag­nélkülözhetetlen,­háztartási­gépeink,­telefonjaink,­számítógépeink­működnek­vele.­Az­elektromos­áram­hatására­nem­csak­fizikai­jelenségeket­figyelhetünk­ meg,­hanem­jelentős­számú­kémiai­változás­is­bekövetkezik.­Áram­hatására­az­oldatokban­több­különböző­folyamat­is­lejátszódhat­egymás­mellett,­ilyen­az­ionvándorlás­vagy­pedig­az­áram­hatására­bekövetkező­kémiai­reakció,­az­elektrolízis.­Az­elektrolízis­során­elektromos­energiát­alakítunk­át­„kémiai­ energiává”,­a­folyamat­tulajdonképpen­a­galvánelemeknél­megfigyelt­folyamattal­ellentétes.­A­gyakorlat során az ionvándorlást a MnO4- ionok mozgásán keresztül mutatjuk be. A gyakorlat második felében pedig­NaCl­oldatot­elektrolizálunk.

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ szilárd­KMnO4 •­ híg­Na2SO4 oldat •­ óraüveg •­ szűrőpapír •­ rézdrót­krokodil­csipeszekkel­a­két­végén •­ 9­V-os­elem

•­ 10%-os­NaCl-oldat •­ fenolftalein •­ KI-oldat •­ U-alakú­üvegcső •­ grafit­elektród­(pl.­ceruza­bél)

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1. Az ionvándorlás jelenségének szemléltetéséhez nedvesíts­meg­óraüvegen­egy­szűrőpapír­darabot­ híg­ Na2SO4­ oldattal,­ majd­ helyezz­ egy­ szilárd KMnO4 kristályt a papír közepére! 2.­Csatlakoztasd­ a­ lap­ két­ szélét­ az­ áramforráshoz! 3.­Jegyezd­fel­mit­tapasztalsz­pár­perc­eltelte­után!­ 4.­A­kísérlet­elvégezhető­híg­ammóniával­átitatott­ szűrőpapír­és­szilárd­CuSO4.5H2O­segítségével,­ illetve bármely színes kationt és aniont tartalmazó vízben oldódó sóval.

5.­Töltsd­ fel­ az­ U-alakú­ csövet­ NaCl-oldattal,­ ha­ szükséges fogd be a csövet egy lombikfogó segítségével! 6.­Illeszd­ az­ elektródokat­ az­ üvegcsőhöz­ úgy,­ hogy­beleérjenek­a­sóoldatba!­Csatlakoztasd­az­ áramforrást!­Jegyezd­fel­melyik­elektródon­mit­ észlelsz! 7. A katód mellé cseppents 1 csepp fenolftalein oldatot!­ Az­ anódon­ képződő­ gázba­ KI-oldattal­ megnedvesített­szűrőpapírt­tartva­az­megbarnul! ­ Indokold­a­látottakat!

Ionvándorlás

5

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1. A KMnO4-el­végzett­ionvándorlásos­kísérletkor­mely­ionok,­mely­elektródok­felé­vándorolnak?­ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 2.­A­kísérletet­rézsóval­elvégezve­milyen­komplex­anionok­mozdulnának­el­és­melyik­elektród­irányába? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 3.­Írj­további­színes­anionokat­ill.­kationokat­amivel­elvégezhető­lenne­a­kísérlet: ............................ ........................................................................................................................................ 4.­Mitől­függhet­egy­adott­ion­ionvándorlási­sebessége? ............................................................... ........................................................................................................................................ 5. Írd fel a lejátszódó elektrolízishez tartozó anód ill. katód folyamatot és a bruttó egyenletet: Anód: ................................................................................................................................ Katód: ............................................................................................................................... ­

Bruttó:...............................................................................................................................

6.­Hogy­reagál­a­fejlődő­Cl2­gáz­a­KI-al?­Hogyan­tudnád­kimutatni­a­termékeket? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 7.­Írj­további­példát­a­Cl2 gáz kimutatására! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 8.­Írd­le,­hogy­az­iparban­mire­használják­a­klórgázt! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 9.­Írd­le­a­klórgáz­fizikai­tulajdonságait­és­élettani­hatásait! .......................................................... ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 10.­Mi­képződik­a­katódon­ill.­az­anódon­NaCl­olvadék­elektrolízisekor?­Mivel­magyarázható­a­különbség­ az­oldat­elektrolízisétől? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Felhasznált­irodalom RÓZSAHEGYI­Márta,­WAJAND­Judit­(1991)­575­Kísérlet­a­kémia­tanításához­Budapest,­Nemzeti­Tankönyvkiadó­pp.219-220,­225-226

6

Kémia 11. osztály

Feketéné­Györe­Szilvia

3.­Fizikai­műveletek­II. Emlékeztető,­gondolatébresztő Az­ipari­folyamatok­során­sok­esetben­fontos,­hogy­a­kívánt­termék­nagy­tisztaságú­legyen.­A­legfontosabb­és­egyik­legegyszerűbb­tisztítási­művelet­az­átkristályosítás.­Legkönnyebben­úgy­lehet­kivitelezni,­ hogy­a­tisztítani­kívánt­anyagot­meleg­oldószerben­feloldjuk,­telített­oldatot­készítünk,­majd­hagyjuk­ lehűlni­ az­ oldatot.­ A­ lehűlés­ sebessége­ nagymértékben­ befolyásolja­ a­ kiváló­ kristályok­ minőségét.­ A­ kristályosodás­során­két­különböző­folyamatot­lehet­megkülönböztetni:­a­gócképződést­és­a­gócnövekedést.­A­lassú­hűtés­során­kezdetben­kevés­gócpont­képződik,­amiknek­a­lassú­hőmérséklet­csökkentés­miatt­van­idejük­növekedni,­aminek­az­eredménye­nagyméretű­kristályok­keletkezése.­Ugyanakkor­ gyors­hűtés­során­sok­góc­képződik,­amiknek­nem­áll­elég­idő­rendelkezésre,­hogy­nagy­méretet­tudjanak­elérni.­Ilyenkor­sok­apró­kristály­keletkezik.­

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ kémcsövek,­főzőpohár,­óraüveg,­üvegtölcsér­ •­ szűrőpapír,­Bunsen-égő,­vasháromláb,­drótháló

•­ 0,1­M-os­Pb(NO3)2­oldat,­0,1­M-os­KI­oldat •­ 0,1­M-os­AgNO3­oldat,­telített­H2S-es víz •­ desztillált­víz

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1. Egy­kisebb­főzőpohárba­5­cm3­0,1­M-os­Pb(NO3)2 4. Az egyik kémcsövet bugyoláljuk be egy rongyoldathoz önts hozzá 10 cm3­0,1­M-os­KI­oldatot!­ ba,­hogy­lassan­hűljön,­a­másikat­pedig­gyorsan­ Figyeld meg a kiváló csapadék színét! folyóvíz,­vagy­jeges­fürdő­segítségével­hűtsük!­ 2. Melegítsd az oldatot amíg fel nem oldódik teljeHasonlítsuk­össze­a­két­féle­módon­hűtött­krissen a csapadék! tályokat!­A­megmaradt­anyagokat­gyűjtsd­a­nehézfém tárolóba! 3. A meleg oldatot tölcsér segítségével öntsd kétfelé­egy-egy­kémcsőbe!­(A­kémcsövet­célszerű­ 5.­Szűrd­ le­ redős­ szűrőn­ az­ egyik­ kémcső­ tartalmát!­A­szűrletet­oszd­két­felé­egy-egy­kémcsőbeleállítani­egy­meleg­vízzel­töltött­főzőpohárba­ úgy,­hogy­csak­a­kémcső­belseje­tiszta­maradbe!­Egyikhez­adj­telített­H2S-oldatot,­másikhoz­ pedig­0,1­M-os­AgNO3-oldatot! jon.­Ez­azért­szükséges,­hogy­az­áttöltésnél­ne­ 6.­Jegyezd­fel­a­látottakat! váljon­ki­azonnal­az­anyag.)

Ólom-nitrát­+­kálium-jodid

7

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1. Milyen két fontos folyamatot különböztetünk meg kristályok növekedésénél? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 2.­Írd­fel­a­csapadék­képződés­egyenletét! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 3.­Melyik­esetben­lettek­nagyobb­kristályok,­a­gyors­vagy­a­lassú­hűtés­során?­Miért? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 4.­Mit­gondolsz­melyik­esetben­kapunk­tisztább­anyagot,­gyors­vagy­lassú­hűtéssel?­Válaszod­indokold! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 5.­Mit­tapasztalsz,­ha­a­szűrlethez­kén-hidrogénes­vizet­adsz?­Írd­fel­a­reakció­egyenletét! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 6.­Mit­tapasztalsz,­ha­a­szűrlethez­AgNO3 oldatot adsz? Írd fel a reakció egyenletét! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 7.­Számítsd­ki,­hogy­mekkora­az­Pb2+­és­a­I-­ion­koncentráció­a­csapadékos­oldatban­szobahőmérsékleten­(L=8,5x10-9)

8.­Mekkora­lesz­az­Pb2+­ion­koncentráció,­ha­PbI2­0,1­M-os­KI­oldatba­szórsz!

9.­Gondolkodtató,­nehezebb­példa:­Mekkora­lesz­az­egyes­ionok­koncentrációja,­abban­az­oldatban­ami­ telített­mind­PbCl2­mind­pedig­PbI2­(LPbI2=8,5x10-9)­(LPbCl2=1,23x10-5)

Felhasznált­irodalom RÓZSAHEGYI­Márta,­WAJAND­Judit­(1991)­575­Kísérlet­a­kémia­tanításához­Budapest,­Nemzeti­Tankönyvkiadó pp. 106 WAGNER­Ödön,­PASINSZKI­Tibor­(2011)­Szervetlen­Kémiai­Laboratóriumi­Gyakorlatok,­Egyetemi­tananyag

8

Kémia 11. osztály

Feketéné­Györe­Szilvia

4.­Oldhatóság­és­komplexképzés Emlékeztető,­gondolatébresztő Az­oldhatatlan­sók­–­azaz­a­csapadékok­–­nevükkel­ellentétben­kis­mértékben­ugyan,­de­oldódnak­vízben. A csapadékok oldhatóságánál az egyensúlyi állandót oldhatósági szorzatnak hívják és L-lel jelölik. Miután­a­szilárd,­fel­nem­oldódott­anyag­koncentrációja­állandó,­az­nincs­benne­az­egyensúlyi­állandóban. Minél kisebb az oldhatósági szorzat annál kevésbé oldódik - disszociál ionokra - az adott vegyület. Az azonos kationt vagy aniont tartalmazó csapadékok egymáshoz viszonyított oldhatóságát vizsgálni lehet­telített­oldataik­összeöntésével.­A­csapadékokat­általában­mégis­„oldatba­lehet­vinni”­különböző­ komplexképzők­segítségével.­Ilyenkor­a­komplexképző­koordinálódik­a­vegyület­kationjához­és­így­eltolja a disszociációs egyensúlyt az oldódás irányába.

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •kémcsövek •desztillált­víz •telített­CaSO4-oldat,­SrSO4-oldat,­BaSO4-oldat •Ca(NO3)2-oldat,­Sr(NO3)2-oldat,­­Ba(NO3)2-oldat •AgNO3-oldat

•­ KCl-oldat,­KBr-oldat,­KI-oldat •­ HNO3-oldat •­ H2SO4-oldat •­ NH4OH-oldat,­NH4CO3-oldat,­Na2S2O3-oldat

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1.­Önts­egy-egy­kémcsőbe­körülbelül­1-1­cm3­0,1­ 4.­3­ kémcsőbe­ önts­ 1-1­ cm3­ AgNO3-oldatot és adj­ hozzá­ kevés­ salétromsavat­ (erre­azért­ van­ M-os­ Ca(NO3)2-oldatot,­ Sr(NO3)2-oldatot és szükség,­hogy­ne­váljon­le­ezüst-oxid)!­Majd­adj­ Ba(NO3)2-oldatot,­ majd­ cseppents­ mindegyikhez egy-egy csepp kénsavat! Figyeld meg a válaz­egyik­kémcsőhöz­KCl-oldatot,­a­másodikhoz­ tozást! KBr-oldatot­ és­ a­ harmadikhoz­ KI-oldatot!­ Fi2. Ezután­ önts­ két­ kémcsőbe­ 1-1­ cm3 telített gyeld meg a leváló csapadékok színét! BaSO4-oldatot és önts hozzá 1 cm3 telített 5. A leváló csapadékokat oszd el három fele és próCaSO4-oldatot és SrSO4-oldatot! báld­ meg­ feloldani­ NH4OH-oldattal,­ NH4CO3-ol3. Ezután­ önts­ egy­ kémcsőbe­ 1­ cm3 telített dattal,­Na2S2O3-oldattal!­Rögzítsd­a­tapasztalaSrSO4-oldatot és önts hozzá 1 cm3­ telített­ Catokat! SO4-oldatot!

Kálcium-szulfát és bárium-szulfát reakciója kénsavval

9

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1. Az oldhatósági szorzatok ismeretében írd fel a lejátszódó reakciók egyenletét az alkáliföldfémek esetén­és­a­leváló­csapadékot­húzd­alá.­(LCaSO4=7,10.10-5 LSrSO4=3,44.10-7 LBaSO4=1,07.10-10)! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 2.­Értelmezd­az­AgNO3-tal­végzett­kísérleteket­annak­tükrében,­hogy­a­S2O32-­jobb­komplexképző­ágens­ mint­az­ammónia,­illetve­az­(NH4)2CO3­oldatban­kisebb­az­ammónia­koncentráció,­mint­az­NH4OHban. Írd le a lejátszódó reakciókat! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 3. Mivel magyarázható az ezüst-halogenid csapadékok színe? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 4.­Számítsd­ki­a­telített­CaSO4,­SrSO4,­BaSO4 oldatokban a szulfát ion koncentrációját.

5.­A­bárium­vegyületei­általában­igen­mérgezőek­mégis­a­BaSO4-ot kontraszt anyagként használják bizonyos gyomortükrözési eljárások során. A fenti eredmények és az oldhatósági szorzat ismeretében indokold meg miért használható! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Felhasznált­irodalom WAGNER­Ödön,­PASINSZKI­Tibor­(2011)­Szervetlen­Kémiai­Laboratóriumi­Gyakorlatok,­Egyetemi­tananyag,­Typotex­Kiadó­ISBN­978-963-279-485-3

Kémia 11. osztály

10

Feketéné­Györe­Szilvia

5.­Komplex­képzési­egyensúlyok Emlékeztető,­gondolatébresztő A­komplex­vegyületek­egy­központi­atomból,­fém­ionból­és­a­hozzá­koordinációval­kapcsolódó­ligandumokból­(nemkötő­elektronpárral­rendelkező­molekulák­vagy­anionok)­épül­fel.­A­komplex­vegyületek­ képződése­ (a­ ligandumok­ koordinációja)­ egyensúlyi­ folyamat,­ így­ ha­ a­ komplexképződési­ állandók­ között­nincs­nagy­különbség­az­egyensúly­eltolható­a­különböző­ligandumok­koncentrációjának­változtatásával.­A­gyakorlat­során­többek­között­a­Cu2+­ionok­akva­és­klorokomplexeinek­ligandumcseréjével­ történő­egyensúlyát­vizsgáljuk­a­víz­és­a­Cl-­ionok­koncentrációjának­változtatásával.­Komplexképzéskor­amennyiben­a­komplex­oldódik­vízben­az­eredetileg­csapadék­sók­(pl.­Cu(OH)2)­„feloldódnak”.­Ezt­ a jelenséget többek közt a réz tárgyak patina mentesítésére is felhasználják.

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ kémcsövek •­ vegyszeres­kanál •­ desztillált­víz •­ CuCl2-oldat •­ CuSO4-oldat •­ Cu(NO3)2-oldat

•­ KSCN-oldat •­ NaF-oldat •­ FeCl3-oldat •­ CoCl2-oldat •­ csepegtető

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1.­Önts­ kb.­ 1­ cm3-t a kapott réz só oldatokból 4.­A­ CuSO4-oldathoz önts kevés híg ammónia ol(CuCl2,­CuSO4,­Cu(NO3)2)­egy-egy­kémcsőbe!­ datot! A kapott csapadékot oldd fel tömény ammónia oldattal! 2.­Hasonlítsd­ össze­ a­ három­ oldat­ színét!­ Minden­ 5.­CoCl2-oldathoz önts kevés híg ammónia oldatot! változásnál jegyezd fel az oldatok színeit! A kapott csapadékot oldd fel tömény ammónia 3.­Óvatosan­ adagolj­ desztillált­ vizet­ CuCl2 oldathoz,­amíg­színváltozást­nem­tapasztalsz!­Szórj­ oldattal! szilárd­NaCl-ot­az­immár­kék­CuCl2-oldatba és a 6.­FeCl3-oldathoz­önts­KSCN­oldatot!­Mihez­hasonCu(NO3)2-oldatba­,­majd­rázd­össze! lítható a kapott oldat színe? 7.­Csepegtessél­lassan­NaF-oldatot­a­kapott­oldatba! Mit tapasztalsz?

Réz-szulfát,­kobalt-klorid­+­ammónia

11

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1.­Készíts­táblázatot­a­megfigyelésekről!

2. Írd fel a 3. pontban elvégzett reakcióhoz tartozó egyensúly egyenletét! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 3. Írd fel a 4. pontban elvégzett csapadék képzés és feloldás egyenletét! ........................................................................................................................................ 4.­Milyen­más­komplexképzőkkel­tudod­feloldani­az­előző­feladatban­kapott­csapadékot? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 5. Írd fel az 5. pontban elvégzett csapadék képzés és feloldás egyenletét! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 6.­Írd­fel­a­6.­pontban­történő­reakció­egyenletét ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 7.­Írd­fel­a­7.­pontban­történő­reakció­egyenletét! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

1. CuCl2 2. H2O 3. NaCl

1. CuNO3 2. NaCl

1. CuSO4 2. NH3 3. cc.NH3

1. CuCl2 2. NH3 3. cc.NH3

1. FeCl3 2. NH4SCN 3. NaF

Felhasznált­irodalom RÓZSAHEGYI­Márta,­WAJAND­Judit­(1991)­575­Kísérlet­a­kémia­tanításához­Budapest,­Nemzeti­Tankönyvkiadó­pp.­458, ÁBRA­:­saját­ötlet­alapján.

12

Kémia 11. osztály

Feketéné­Györe­Szilvia

6.­Permanganát­oxidálóképessége Emlékeztető,­gondolatébresztő A­ kálium-permanganát­ erős­ oxidálószer,­ ennél­ fogva­ számos­ helyen­ felhasználható­ fertőtlenítőként,­ akár­gyógyászatban,­akár­víztechnológiában,­továbbá­ipari­folyamatokban­oxidálószerként.­Mind­szerves,­mind­pedig­szervetlen­anyagokat­képes­oxidálni,­redoxpotenciálja,­így­az­oxidáló­képessége­azonban­nagyban­függ­a­közeg­savasságától.­Erősen­savas­oldatban­Mn(II)­oxidációs­állapotig­redukálódik,­ ez­a­reakció­általában­gyors­(de­függ­természetesen­a­reakciópartnertől),­ezért­kitűnően­alkalmazható­ titrimetriás­meghatározásoknál.­Közel­semleges­körülmények­között­Mn(IV),­míg­lúgos­oldatban­MnO42keletkezik.

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ kémcsövek,­főzőpohár­ •­ vasháromláb,­drótháló •­ toluol,­diklór-metán •­ NaOH-oldat •­ 0,1­M-os­FeCl2 vagy Mohr-só

•­ 0,1­M-os­KI-oldat •­ 10%-os­H2SO4-oldat,­0,1­M-os­és­tömény­ KMnO4-oldat •­ desztillált­víz

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1.­Csepegtess­ előzetesen­ néhány­ csepp­ kénsavdatot!­ A­ kivált­ jódot­ extraháld­ ki­ diklórmetánval­megsavanyított­0,1­M-os­KMnO4­oldatot­0,1­ nal! Figyeld a színváltozásokat! M-os­ FeCl2,­ vagy­ Mohr-só­ oldatához!­ Figyeld­ 4.­Ismételd­meg­az­előző­kísérletet­úgy,­hogy­nem­ meg a változást! savanyítod­meg­előzetesen­a­KMnO4 oldatot! 2.­Kevés­ toluolt­ önts­ a­ kémcsőbe­ és­ adj­ hozzá­ 5.­Önts­kevés­tömény­KMnO4­oldatot­egy­kémcsőelőzetesen­ kénsavval­ megsavanyított­ 0,1­ M-os­ be,­és­adj­hozzá­egy­kisdarab­NaOH­pasztillát!­ KMnO4 oldatot! Figyeld meg a változást! Óvatosan­rázd­össze,­figyeld­a­változást! 3.­0,1­ M-os­ KI­ oldathoz­ csepegtess­ előzetesen­ 6.­Jelentősen­ hígítsd­ meg­ a­ fenti­ oldatot!­ Mit­ tapasztalsz? kénsavval­ megsavanyított­ 0,1­ M-os­ KMnO4 ol-

Tömény kálium-permanganát oldat

tömény­kálium-permanganát­oldat+ nátrium-hidroxid­pasztilla

13

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1.­Írd­fel­a­Mn­lehetséges­oxidációs­állapotait!­Nevezd­is­meg­őket! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 2.­ Egészítsd­ ki,­ az­ alábbi­ egyenleteket­ amelyek­ a­ KMnO4­ oxidáló­ képességeire­ vonatkoznak­ savas,­ semleges és lúgos körülmények között! savas :

….. MnO4-­+­…..­e−­+­…..­H+à …..Mn2+­+­…..H2O

semleges:

….. MnO4−­+­…..­e−­+­…..­H+à …..MnO2­+­…..H2O

lúgos:

….. MnO4−­+­…..­e− à….. MnO42−

3.­Írd­fel,­hogy­mi­keletkezik­toluol­oxidációja­során! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ Tudtad, hogy a legújabb kutatások szerint a toloul azért kevésbé rákkeltő, mint a benzol, mert a metil-csoportja könnyebben oxidálódik és a keletkező benzoesav pedig ionos formában (benzoát anionként) könnyen tud a szervezetből ürülni? 4.­Egészítsd­ki­a­KI­oxidációját­leíró­egyenletet­savas­és­semleges­közegben savas:

….. MnO4−­+­…..­I−­+­…..­H+ à­…..­I2­+­…..­Mn2+­+­…..­H2O

semleges:

….. MnO4−­+­…..­I−­+­…..­H2O à­…..­MnO(OH)2­­+…..­IO3−­+­…..­OH−

5.­Egészítsd­ki­az­alábbi­egyenletet,­melyik­vegyület­okozza­a­zöld­színét­az­oldatnak? ….. MnO4−­+…..­OH− à ….. MnO42−­+­…..­O2­+­…..­H2O 6.­Ha­jelentősen­meghígítod­a­fenti­oldatot­az­alábbi­folyamat­játszódik­le.­Egészítsd­ki­az­egyenletet! ….. MnO42−­+­…..­H2O à ….. MnO4−­+­…..­MnO(OH)2­+­…..­OH−

1. FeCl2 2. KMNO4 + HSO 2

4

1. Toloul 2. KMNO4 + HSO 2

4

1. KI 2. KMNO4 + HSO 2

4

1. KMNO4 2. Szilárd NaOH 3. Desztillált víz

Felhasznált­irodalom WAGNER­Ödön,­PASINSZKI­Tibor­(2011)­Szervetlen­Kémiai­Laboratóriumi­Gyakorlatok,­Egyetemi­tananyag­Typotex­Kiadó­ISBN­978-963-279-485-3 ÁBRA­:­saját­ötlet­alapján.

Kémia 11. osztály

14

Feketéné­Györe­Szilvia

7.­Szervetlen­anyagok­meghatározása­ és­elválasztása Emlékeztető,­gondolatébresztő A­bórsav­(ortobórsav­vagy­acidum­boricum,­H3BO3)­egy­gyenge,­egyértékűként­viselkedő­sav.­Színtelen,­ vízben­rosszul­oldódó,­szilárd­anyag,­melyet­először­1702-ben­Homberg­orvos­a­bóraxból­állított­elő.­A­ természetben­vulkáni­utóműködések­helyein­fordul­elő­(sasszolin­ásvány).­1-3%-os­oldata­baktérium­ ölő­ hatású,­ ezért­ alkalmazzák­ a­ gyógyászatban,­ az­ élelmiszeriparban­ tartósítószerként.­ További­ felhasználási­területei:­rovarirtó­szer,­zománc-­és­festékipar,­bőrcserzés,­nemesebb­üvegfajták­gyártása.

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ porcelántégely,­ kémcsövek,­ óraüveg,­ üvegpo- •­ Zn,­Pb­fém,­réz-szulfát­oldat,­vas-szulfát­oldat harak •­ kalcium-karbonát,­ nátrium-karbonát,­ nátri•­ táramérleg um-nitrát,­ nátrium-foszfát,­ nátrium-klorid,­ só•­ bórsav,­koncentrált­kénsav,­metil-alkohol,­kettő­ sav féle­mosópor­(az­egyik­fehérítő­legyen) •­ ezüst-nitrát­ oldat,­ kalcium-klorid­ oldat,­ fenolftalein,­víz

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1.­Vizsgáljuk­a­mosóporok­fehérítőtartalmát! Szórjál porcelántégelybe kanálhegynyi bórsavat,­ez­az­A­feliratú­óraüvegen­van.­Adjál­hozzá­ 2 cm3­metil-alkoholt,­majd­óvatosan­csepegtessél rá 1 cm3 koncentrált kénsavat! ­ Tartsál­égő­gyufát­a­tégely­fölé! A további óraüvegeken egy-egy mosópor van (M1 és M2­felirattal).­El­kellene­döntened,­hogy­ melyikben­van­bórtartalmú­fehérítő­anyag! A mosóporokat szórjad egy-egy porcelántégelybe! Adjál hozzá 3-3 cm3­ metil-alkoholt,­ majd­ óvatosan 2-2 cm3­koncentrált­kénsavat!.­Óvatosan­tartsál­égő­gyufát­a­tégelyek­fölé.­Figyeljük­ meg a lángok színét!

2.­Cink-­és­ólomlemezt­kell­egymástól­megkülönböztetned! ­ Vas(II)-szulfát­oldat,­réz-szulfát­oldat,­táramérleg­ és­ főzőpoharak­ felhasználásával!­ Hogyan­ végeznéd el a kísérletet? Add meg a várható tapasztalatokat!­ Írd­ fel­ a­ végbemenő­ folyamat(ok)­reakcióegyenlete(i)t­! 3. Határozd­meg­az­óraüvegen­található­anyagokat! Meghatározandó anyagok: kalcium-karbonát,­ nátrium-karbonát,­ nátrium-nitrát,­ nátrium-foszfát,­nátrium-klorid.­ ­ Felhasználható­anyagok:­sósav,­ezüst-nitrát-oldat,­kalcium-klorid­oldat,­fenolftalein­és­víz. Tapasztalataidat táblázatban foglald össze!

Szervetlen anyagok meghatározása és elválsztása

15

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1.­Írd­le­a­tapasztalataidat!­Milyen­a­keletkező­láng­színe?­ ........................................................... ........................................................................................................................................ Tudtad-e? A fehérítő hatású mosóporok egy része nátrium-perborátot tartalmaz. A perborátból víz hatására hidrogén-peroxid képződik, és az ebből felszabaduló atomos (nascensz) oxigén végzi a fehérítést. ­

Írd­le­a­hidrogén-peroxid­bomlásának­egyenletét! .................................................................... ........................................................................................................................................

­

A­kénsav­katalizáló­hatására­a­bórsav­az­etanollal­(vagy­metanollal)­észtert­képez.­A­bórsavas-etilészter­(vagy­bórsavas-metilészter)­festi­zöldre­a­lángot. Írd le az észter keletkezését! ................................................................................................ ........................................................................................................................................

­

A­zöld­lángot­adó­mosópor­a­fehérítő­(pl.­TOMI­kristály).

­

Használunk­még­optikai­fehérítő­anyagokat.­Nézz­utána­az­interneten­hogyan­hatnak!­Összegezd­az­ ismereteidet! ...................................................................................................................... ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

2. Mit tapasztaltál a második kísérletnél? Táblázatban foglald össze! Zn lemez

Pb lemez

fémek súlya réz-szulfát-oldat vas-szulfát-oldat standardpotenciál

­

Részecskeátmenet­szerint­határozd­meg­milyen­típusú­reakciót­végeztél: ...................................

­

Reakciók­egyenletei: ............................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

3. Táblázat a 3. kísérlethez. nátriumkarbonát

nátriumnitrát

nátriumfoszfát

nátriumklorid

kalciumkarbonát

víz fenolftalein sósav ezüst-nitrátoldat kalciumklorid-oldat

Írd le a kísérlethez tartozó egyenleteket! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Felhasznált­irodalom https://listbox.elte.hu/...kemiamentor/2011q3/000580.html­ Saját ötlet

Kémia 11. osztály

16

Feketéné­Györe­Szilvia

8.­Szervetlen­kísérletek­kicsit­másképpen Emlékeztető,­gondolatébresztő A­halogének­elemi­állapotban­kétatomos­molekulák,­szilárd­ halmazállapotban­molekularácsot­képeznek,­rácspontokban­X2­molekulák­vannak,­a­rácsot­diszperziós­kötés­tartja­össze.­Oxidációs­állapotukat­ tekintve­ általánosan:­ −1,­ ionos­ és­ kovalens­ vegyületekben,­ a­ F­ mindig­ csak­ -1­ lehet,­ mivel­ a­ többi­ halogénnel­ellentétben­nincs­d­alhéja.­A­többi­halogén­atom­rendelkezik­d­alhéjjal,­melyre­gerjesztődhetnek­elektronjaik,­így­oxidációs­számuk­+1,­+3,­+5,­+7­lehet­nagy­elektronegativitású­elemekkel­(F,­ O)­alkotott­vegyületeikben. A­reakcióegyenletekkel­egy-egy­reakció­végbemenetelét­írjuk­le,­pedig­valójában­a­rendszerünkben­(pl.­ kémcsőben)­összetettebb­folyamatok­játszódnak­le.­A­minden­mindennel­összefügg­elvét­igazolod­a­3.­ kísérletben is.

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ főzőpohár,­kémcsövek,­­mérőhengerek,­csepeg- •­ 2.­ kísérlet­ anyagai:­ 1­ m/m%­ KI,­ sósav,­ 50­ tető,­Erlenmeyer-lombik m/m%­NaOH­oldat,­1%-os­keményítő­oldat •­ 1.­ kísérlet­ anyagai:1­ m/m%­ KI­ oldat,­ 0,006­ •­ 3.­kísérlet­anyagai:­réz(II)-nitrát­oldat,­2-3­db­ mol/dm3­KBrO3­oldat­(1­g­KBrO3­feloldva­88­cm3 kalciumdarabka vízben és 12 cm3­0,5­mol/dm3­kénsavban),­keményítő­oldat

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1.­Kísérlet ­ A­bróm­és­a­jód­többféle­oxidációs­állapota ­ Öntsél­főzőpohárba­25­cm3­vizet,­1­cm3 keményítő­oldatot­és­1­cm3­KI­oldatot! ­ A­ mérőhengerben­ elkészített­ KBrO3 oldatból először­csak­néhány­cseppet­tegyél­a­KI­oldatba. Figyeld meg a változást! ­ Bromát­felesleg­alkalmazása: ­ Öntsél­10­ml­KBrO3­oldatot­még­a­KI­oldathoz! Kövesd nyomon a színváltozást. ­ Jodid­felesleg­alkalmazása: ­ Öntsél­még­kevés­jodidot­az­oldathoz! ­ Indokold­a­látottakat­a­feladatlapban­lévő­tájékoztatással!

2.­Kísérlet ­ A­jód­oxidációs­állapotainak­vizsgálata 1. lépés ­ Erlenmeyer-lombikba­ töltsél­ 25­ cm3­ KI­ oldatot,­ 1-2 cm3­keményítő­oldatot,­adjál­hozzá­5­cm3 cc. sósavat,­2-3­percig­keverd­az­oldat­tartalmát! 2. lépés Lúgosítsd meg az oldatot 25 cm3­NaOH­oldattal! 3. lépés: ­ Végül­20­cm3 sósavval újra savanyítsd meg! ­ Rögzítsd­a­színváltozásokat! 3.­Kísérlet A kalcium kiszorítja a rezet ­ A­ kémcsőben­ réz(II)-nitrát-oldat­ van.­ Szórjál­ az oldatba 2-3 kalciumdarabkát! Figyeld meg a változást!

A kalcium kiszorítja a rezet

17

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1.­Redoxpotenciál­értékek,­amelyek­alapján­a­reakciók­értelmezhetők: ­

I2­+­2e­--­=­2I-­­ε0=+0,53­V

­

Br2­+­2e­-­=­2Br­-­­ε0=+1,08­V

­

IO3 -­+­6H+­+­6e-­=­I-­+­3H2O­­ε0=+1,09V

­

IO3-­+­6H+­+­5e-­=­½­I2­+­3H2O­­ε0=+1,19V

­

BrO3-­+­6H+­+­5e-­=­½­Br2­+­3H2O­ε0=+1,52V

­

HBrO­+­H+­+­2e-­=­½­Br2­+­H2O­­ε0=+1,59V

1. Kísérlet ­

A­bromát­ionban­a­bróm­oxidációs­száma:­………….,­tehát­a­reakcióban­……………….szer.­Rendezd­oxidációs­számok­alapján­a­következő­egyenleteket!

­­­­BrO3-­+­­­­I-­+­­­­H+­=­­Br2­+­­­I2­+­­­H2O ­

A­ néhány­ csepp­ bromát­ ion­ hatására­ kiváló­ jódot­ a­ keményítő­ kék­ színű­ komplexe­ jelzi.­ További­ bromát­ion­a­jódot­oxidálja:

­­­­BrO3-­+­­­I2­=­­­­IO3-­+­­­Br2 ­

A­kék­szín­fokozatosan­lila­színbe­megy­át,­majd­világosodni­kezd,­végül­néhány­perc­múlva­a­végső­ állapotban­az­oldat­……………………….színű­a­kiváló­……………..­A­halványsárga­szín­mellett­a­bróm­képződését­­szagáról­fel­lehet­ismerni.­Átmeneti­termékként­hipobrómossav­is­képződik. Jodid­feleslegben­a­jodid­reakcióba­lép­a­jodáttal­savanyú­közegben!­Fejezd­be­az­egyenletet,­rendezd!

­

I-­+­IO3-­­+­­­­H+­­=­

2. Kísérlet ­

1.­lépés:­A­vízben­oldott­oxigén­savanyú­oldatban­oxidálja­a­jodidot­elemi­jóddá,­emiatt­meg­fog­ kékülni­az­oldat,­rendezd­az­egyenletet!

­

I-­+­­­O2­+­­­H+­=­­­­I2­+­­­­H2O

­

2.­lépés:­lúgos­közegben­a­jodid­felesleg­reakcióba­lép­a­kivált­elemi­jóddal,­az­oldat­elszíntelenedik:

­

I2­+­­­­I-­+­­­­­OH-­=­­­­­I-­+­­­­IO3-­+­­­­­H2O

­

3.­lépés:­A­savanyítás­hatására­a­jodid­és­jodát­lép­reakcióba,­ezért­az­oldat­újra­kék­lesz.

­­­­I-­+­­­­­IO3-­+­­­­­H+­=­­­­I2­+­­­­­H2O 3. Kísérlet ­

Ha­közelről­megnézzük­a­kalcium­felületét,­akkor­……………….­színűnek­látjuk.

­

Hogyan­változik­az­oldat­színe?­Mi­az­oka?­Indokolj­egyenlettel! ................................................ ........................................................................................................................................

­

Mi­okozza­a­gázfejlődést?­Milyen­gáz(ok)­keletkeznek?

­

Egyenlettel­válaszolj! ........................................................................................................... ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Felhasznált­irodalom http://www.uni-corvinus.hu/fileadmin/user_upload/hu/tanszekek/elelmiszertudomanyi/alkalmazottkemia/fodorm/Biomernok_labor_2013_02.pdf,­2014-02-01 www.oktatas.hu/.../2014tavaszi.../2014tavasz_nyilvanos_anyagok1, https://listbox.elte.hu/...kemiamentor/2011q3/000580.html­

Kémia 11. osztály

18

Feketéné­Györe­Szilvia

9.­Hamutartalom­vizsgálata Emlékeztető,­gondolatébresztő Az­élelmiszer-kémiában­a­növényi­és­állati­eredetű­élelmiszerek­elhamvasztása­után­visszamaradó­alkotórészeket­nevezzük­ásványi­anyagoknak,­függetlenül,­hogy­szerves,­vagy­szervetlen­anyagból­származnak.­A­növényi­test­ásványi­anyag­aránya­kb.­10­m/m%­,­víz­tartalma­2-98­m/m%,­melyet­egészében­izzításos­hevítéssel­lehet­eltávolítani.­Ásványi­anyagok­a­növényi,­állati­szövetek­azon­alkotórészei,­ melyek­ hamvasztás­ után­ a­ hamuban­ maradnak­ vissza.­ Feladatuk­ pl.­ az­ élő­ szervezet­ elektrokémiai,­ sav-bázis­egyensúlyának­fenntartása,­enzimreakciókban­való­részvétel.­Makroelemek­(C,­H,­O,­N,­P,­S,­ Cl,­Ca,­Na,­K,­Mg),­mikroelemek­(Fe,­F,­Cu)­Az­emberi­szervezet­P­tartalma­6-12­g/kg,­a­Fe­tartalma­ 70-100­mg/kg,­a­Cl­1-1,2­g/kg,­S­tartalom:­az­emberi­szervezet­kb.­0,25%-a.

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ mérleg,­tégely,­kémcsövek,­Erlenmeyer-lombik •­ 10­m/m%-os­salétromsav •­ ammónium-molibdenát­oldat •­ bárium-klorid­oldat •­ 5­m/m%-os­sósav

•­ növényi­anyagok •­ kálim-ferrocianid­oldat •­ kálium-rodanid­oldat •­ 1­m/m%-os­ezüst-nitrát­oldat •­ 33­m/m%-os­hidrogén-peroxid

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1. Hamutartalom mérése ­ Mérj­le­táramérlegen­egy­porcelántégelyt,­ezután mérj a tégelybe a vizsgálandó felaprított növényi­részből­3-4­g-ot.­(A­pontos­súly­ismerete­ szükséges.)­ Rakjad­ a­ tégelyeket­ izzítókemecébe 1 órára! 2.­Hamu­kémhatása ­ Tegyél­ egy­ ujjnyi­ hamut­ egy­ kémcsőbe,­ adjál­ hozzá­ vizet,­ majd­ melegítsd­ rövid­ ideig!­ A­ keletkezett­elegyet­szűrd­le,­a­kémhatását­indikátorral vizsgáld meg! 3.­Vasion­kimutatása­hamuból 1-5­ g­ növényi­ hamut­ Erlenmeyer-lombikban­ 5-10 percig melegítsd 30-150 cm3­ 5­ m/m%-os­ sósavval!­ Szűrd­ át­ az­ oldatot­ szűrőpapíron­ egy­ másik­lombikba!­A­szűrletet­osszad­2­részre!­Az­ egyiket tedd félre a kéntartalom vizsgálatához! A másik­tiszta­szűrlethez­adjál­1­csepp­33­m/m%os­hidrogén-­peroxidot­és­forrald­fel!­Végezz­el­ kettő­kísérletet­az­így­elkészített­oldattal!

­ Az­ egyik­ kémcsőbe­ öntsél­ körülbelül­ 1­ cm3 oldathoz­ hasonló­ mennyiségű­ kálium-ferrocianid­ oldatot! Figyeld meg a keletkezett csapadékot! A­ másik­ kémcsőbe­ 1­ cm3­ hamuszűrlethez­ fele­ mennyiségű­ kálium-rodanid­ oldatot­ öntsél!­ Figyeld meg az oldat színét! 4.­Kéntartalom­vizsgálata ­ A­ szűrlethez­ körülbelül­ 1­ cm3 bárium-kloridot oldatot adjál! 5.­Kloridion­kimutatása­hamuból ­ Tegyél­egy­kémcsőbe­növényi­hamut­körülbelül­ egyujjnyi­ magasságig,­ öntsél­ hozzá­ 2­ cm3 10 m/m%-os­salétromsavat!­Enyhén­melegítsd­az­ oldatot,­majd­szűrjed­le!­Osszad­kettő­felé!­Az­ egyik­szűrlethez­cseppentsél­ezüst-­nitrát­oldatot! 6.­A­másik­szűrletből­foszfor­kimutatása­történik.­ A­ szűrlethez­ adjál­ körülbelül­ 1­ cm3 ammónium-molibdenát reagenst!

Hamutartalom­mérése­növényi­részekből

19

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1. Számítsd ki a hamutartalmat! Lemért anyag tömege: ............... Kapott anyag tömege: ............. Tömegszázalék: ...................... 2.­Határozd­meg­a­hamuoldat­kémhatását,­pH­értékét:­ ............................................................... A­hamu­tartalmaz­alkálifém,-­alkáliföldfém-oxidokat.­Magnézium-oxid­víz­reakciójának­egyenletét­írd­le! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 3.­ A­ sósav­ feloldja­ az­ ásványi­ anyagok­ nagy­ részét.­ A­ növényi­ hamu­ vastartalmából­ vas(III)-klorid­ keletkezik. ­

A­hidrogén-peroxid­oxidáló­hatása­következtében­a­maradék­Fe2+ ionok Fe3+ ionokká alakulnak.

­

A­végbemenő­folyamat­egyenlete:­ ........................................................................................ A kálium-ferrocianid oldattal keletkezett csapadék színe: ..........................................................

­

Egyenlete: .......................................................................................................................... A kálium-rodanid oldattal keletkezett csapadék színe: ..............................................................

­

Egyenlete: ..........................................................................................................................

4. A kéntartalom kimutatása a hamu szulfát-ion tartalmának azonosításával történik. Írd le az egyenletet! ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 5.­Határozd­meg­a­klorid­kimutatásnál­a­szűrlet­színváltozását,­majd­ismertest­a­kémiai­egyenletét: ........................................................................................................................................ ­

Az­ammónium-molibdenát­hatására­keletkező­csapadék­színe: .................................................. H2O

HCl

hamu

hamu

H2O2

K4[Fe(CN)6]

BaCl2 szűret

AgNO3

szűret

HNO3

ammónium molibdenát

Felhasznált­irodalom RÓZSAHEGYI­Márta,­WAJAND­Judit­(1999):Látványos­kémiai­kísérletek.­Copyright­Mozaik­Oktatási­Stúdió,­Szeged.­pp.258-260.ISBN­963­697­243­ ÁBRA­:­saját­ötlet­alapján.

Kémia 11. osztály

20

Feketéné­Györe­Szilvia

10.­Polimerek­vizsgálata Emlékeztető,­gondolatébresztő A­műanyagok­mesterségesen­előállított­anyagok,­melyek­általában­több­anyag­keverékéből­állnak.­A­ polimer­mellett­kitöltő-­és­vázanyagot,­öregedés-gátlót,­feldolgozást­segítő­anyagokat,­festéket­is­tartalmazhatnak. A­ polimerek­ ismétlődő­ egységekből,­ monomerekből­ felépülő­ nagyméretű­ molekulák,­ melyekben­ az­ egységet­ kémiai­ kötések­ kapcsolják­ össze.­ A­ polimerek­ lehetnek­ természetes­ (pl.­ cellulóz,­ fehérje),­ vagy­mesterséges­eredetűek.­A­polimerek­önálló­alakkal,­térfogattal­rendelkeznek. Az­elasztomerek,­gumik­lényegében­lineáris­alakú­polimerek,­melyek­csak­ritkán­térhálósodnak­(kaucsuk,­polietilén).­Hőre­lágyulnak. A­karbamidgyanta­térhálós,­hőre­keményedő,­aminoplasztok­csoportjába­sorolható.

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ kémcső,­ egyfuratú­ gumidugó­ derékszögben­ •­ nyersgumi,­ polietilén­ zacskó,­ karbamid,­ 40%kétszer­meghajlított­üvegcsővel,­vasállvány­dios­formaldehid-oldat, óval •­ brómos­ víz,­ kénsavas­ KMnO4-oldat,­ ólom-nit•­ 10­cm3­mérőhenger,­üvegbot,­főzőpohár rát-oldat,­2,5­tömegszázalékos­sósavoldat •­ nadrágpelenka

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1.­Gumi­hevítése ­ Szórjál­kémcsőbe­0,5­g­apróra­vágott­nyersgumit,­ a­ kémcső­ nyílását­ zárd­ le,­ majd­ rögzítsd­ az­állványhoz!­Fokozatosan­erősödő­lánggal­hevítsd­ a­ kémcső­ alját,­ majd­ 1-2­ perc­ múlva­ az­ eltávozó­ gázokat,­ gőzöket­ vezesd­ brómos­ vízbe,­ majd­ KMnO4-oldatba!­ Szűrőpapírt­ itass­ fel­ ólom-nitrát­ oldattal,­ vezess­ rá­ az­ eltávozó­ gázokból! Írd le tapasztalataidat! 2.­Polietilén­hevítése ­ Az­ első­ kísérletet­ ismételd­ meg­ polietilénnel!­ Zacskó­ darabokkal­ töltsd­ meg­ legalább­ félig­ a­ kémcsövet! ­ Hevítsd,­ kimutatási­ reakciókat­ végezd­ el­ brómos­vízzel,­permanganát-oldattal!

3.­Karbamidgyanta­előállítása ­ Szórjál­ kémcsőbe­ 1­ g­ karbamidot,­ adjál­ hozzá­ 3 cm3­ formaldehid­ oldatot­ és­ 0,4­ cm3­ (néhány­ csepp)­ sósav-oldatot!­ Keverd­ össze­ a­ kémcső­ tatalmát,­várj­néhány­percet,­mit­tapasztalsz? 4.­A­nadrágpelenka­titka ­ Tegyél­ a­ főzőpohárba­ kevés­ szilárd­ anyagot­ a­ pelenka­vattaszerű­anyagából,­a­kis­golyókból!­ Állandó,­gyors­keverés­közben­(erre­szolgál­az­ üvegbot)­adagoljál­hozzá­a­mérőhengerből­kb.­ 5 cm3 vizet! A keverést folytasd kb. 3 percig! Ekkor­kocsonyaszerű­gélt­kapsz. ­ Szórjál­ konyhasóból­ (nátrium-kloridból)­ 2-3­ szemet­a­gélre,­és­keverd­meg­azt!­Figyeld­meg­ a változást!

Polietilén hevítése

21

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1.­Milyen­alkotóelemekből­áll­a­gumi?­Mivel­magyarázható­a­tulajdonságai?­Írd­le­a­nyers­kaucsuk­tulajdonságait! ....................................................................................................................... ........................................................................................................................................ ­

Hogyan­nyerik­a­gumit­a­nyers­kaucsukból,­milyen­adalékanyagot­használnak? ........................................................................................................................................ Mivel magyarázod a gumi rugalmasságát? .............................................................................. ........................................................................................................................................

­

Hogyan­változik­a­gumi­rugalmassága­és­keménysége­a­kéntartalom­növelésével? ....................... ........................................................................................................................................ Írd le az izoprén és brómos víz reakcióját! ........................................................................................................................................ Az ólom-nitrát a hevítés során mely felszabaduló anyaggal lép reakcióba? Írd le az egyenletet! ........................................................................................................................................ Mi volt a szerepe a permanganát oldatnak? .............................................................................

­

Tudtad-e,­hogy­permanganát­–oldat­hatására­láncszakadás­következik­be,­többféle­oxidációs­termék­ keletkezik,­pl.­ecetsav,­hangyasav,­szén-dioxid?

2. Írd fel a polietilén keletkezési egyenletét! Milyen reakciótípusba sorolható a keletkezés? ............... ........................................................................................................................................ Milyen felhasználási területei vannak a polietilénnek? ............................................................... ........................................................................................................................................ ­

Válaszolj­egyenlettel:­polietilén­+­bróm: .................................................................................

­

Polietilén­+­KMnO4 :.............................................................................................................

3.­Karbamidgyantát­állítasz­elő.­Előállítás­típusa: ......................................................................... ­

Milyen­szerkezetű­anyagot­kaptál? .........................................................................................

4.­A­nadrágpelenkában­nátrium-poliakrilát­van,­mely­nagyon­nedvszívó­anyag.­Írd­le­a­képletét: ........................................................................................................................................ Miért folyósodott el a gél? .....................................................................................................

4. 3. 1. Gumi 2. Polietilén

Brómos víz KMnO4-oldat

Karbamid Formaldehid Sósav

Nadrágpelenka H2O NaCl

Felhasznált­irodalom RÓZSAHEGYI­Márta,­WAJAND­Judit­(1999):Látványos­kémiai­kísérletek.­Copyright­Mozaik­Oktatási­Stúdió,­Szeged. pp.­484,­587.­ISBN­963­697­243­5 Kérdezz­felelek­a­kémia­2011­ELTE,­Szalay­Luca­laborja, http://www.betonopus.hu/szakmernoki/160-muanyagok.pdf, ÁBRA­:­saját­ötlet­alapján.

Kémia 11. osztály

22

Feketéné­Györe­Szilvia

11.­Ismeretlen­szerves­anyagok­meghatározása Emlékeztető,­gondolatébresztő Feladatod,­szerves­anyagok­meghatározása,­elkülönítése­típusreakcióik­alapján!­A­poláris­funkciós­csoportot­tartalmazó­szerves,­kis­szénszámú­molekulák­jól­oldódnak­vízben,­a­szénszám­növekedésével­ vízoldhatóságuk­csökken,­apoláris­oldószerben­való­oldhatóságuk­nő.­A­hidroxil-,­karboxil-csoport­jellemző­ reakciója­ a­ nátriummal­ való­ reakció.­ Ahogy­ az­ anyagok­ savas­ karaktere­ erősödik,­ a­ reakciók­ NaOH-dal­és­NaHCO3,-tal­is­végbemennek­(többnyire­karbonsavak,­fenolok).­A­formil­csoport­könnyen­ oxidálható­akár­brómmal,­akár­Fehling-reagenssel.­Szükséged­lesz­még­arra­a­törvényszerűségre,­hogy­ az­erősebb­sav­a­gyengébb­savat­sójából­felszabadítja.­

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ pH­mérő,­kémcsövek •­ etil-alkohol,­ fenol,­ aceton,­ formaldehid,­ hangyasav,­ nátrium-sztearát,­ borkősav,­ porcukor,­ szőlőcukor •­ benzin,­paraffin,­toluol

•­ karbamid,­keményítő •­ Na,­ NaOH-oldat,­ NaHCO3,­ H2O,­ brómos­ víz,­ AgNO3-oldat,­Lugol-oldat,­NH4OH-oldat •­ Fehling­I-oldat,­Fehling­II-oldat •­ metilvörös­indikátor

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1.­Három­ kémcsőben­ etil-alkohol,­ fenol-oldat,­ 3.­Négy­ kémcsőben­ a­ következő­ anyagokat­ kaptad! hangyasav-oldat van. Azonosítsd a kémcsövek tartalmát!­ Rendelkezésre­ áll,­ Na,­ NaOH-oldat­ ­ Paraffin,­ Na-sztearát,­ borkősav,­ porcukor.­ Azonosítsd­az­anyagokat­NaHCO3,­H2O,­borszeszéés­ NaHCO3. A nátrium-fenolát oldatba vezess CO2-t! Mit tapasztalsz? gő,­pH­mérő­segítségével! 2.­Öt­kémcsőben­aceton,­formaldehid,­hangyasav,­ 4.­Három­kémcsőben­a­következő­anyagokat­kapbenzin,­ toluol­ van.­ Feladatod­ a­ H2O,­ jód,­ brótad:­ keményítő,­ karbamid,­ szőlőcukor.­ Azonosítsd­ a­ kémcsövek­ tartalmát­ H2O,­ Lugol-oldat,­ mos­víz,­Ag-tükör­próba­és­metilvörös­indikátor­ Fehling­reakció­és­borszeszégő­segítségével! segítségével azonosítsd a kémcsövek tartalmát!

Ezüsttükör-próba

23

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1.­Rögzítsd­a­táblázatba­tapasztalataidat!­Határozd­meg­a­kémcsövek­tartalmát!­Írd­le­a­reakció­egyenleteket mindegyik táblázat reakcióihoz! 1.

Na NaOH-oldat NaHCO3

2.

3.

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 2. 1.

2.

3.

4.

5.

H2O I2 Br2 Ag próbametilvörös

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 3.

1.

2.

3.

4.

NaHCO3 H2O borszeszégő pH mérő

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 4. 1.

2.

3.

H2O Lugol-oldat Fehling reakció borszeszégő

........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Felhasznált­irodalom Saját­ ötlet,­ http://dload.oktatas.educatio.hu/erettsegi/nyilvanos_anyagok_2014majus/kemia_emelt_ szob_kiserlet_b_2014maj.pdf,­2014-02-19. ÁBRA­:­saját­ötlet­alapján.

24

Kémia 11. osztály

Feketéné­Györe­Szilvia

12.­Tej­vizsgálata Emlékeztető,­gondolatébresztő A­ tej­ alkotórészei:­ a­ tejzsír,­ a­ tejfehérje­ és­ a­ tejcukor.­ Tartalmaz­ még­ ásványi­ sókat,­ vitaminokat.­ A­ szarvasmarha,­ juh,­ kecske­ teje­ kazeinben,­ a­ szamár,­ a­ lókanca­ teje­ albuminokban,­ globulinokban­ gazdag,­emberi­fogyasztásra­alkalmasak.­A­tej­összetétele­függ­attól,­hogy­milyen­állattól­származik.­ Átlagosan­88%-a­víz.­A­tejzsír­apró,­emulgeált­zsírgolyócskákból­áll,­tejszínként­ismerjük,­vaj­is­készül­ belőle.­A­tejfehérjék­80%-a­kazein,­a­sajtgyártás­fő­komponense,­20%­savófehérje.­A­tejcukor,­a­laktóz,­tejsavbaktériumok­hatására­tejsavvá­alakul.­Főbb­vitaminjai­A,­B1,­B6,­C,­D,­E,­K.­Jelentős­Ca,­P,­ K,­Mg­ásványi­anyag­tartalma.­

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ Erlenmeyer-lombik,­ rázótölcsér,­ kémcsövek,pH­ •­ 5­cm3­­alkoholos­metilénkék-oldat­+­5­cm3 formérő,­mérőhenger,­óraüveg maldehíd-oldat­+­190­cm3 desztillált víz – forralt •­ tej,­5­tömegszázalékos­ecetsav-oldat,­Fehling­I­ tej kimutatásához és­II­oldatok,­benzin •­ alizarin­68%-os­etanolban­oldva •­ NaOH-oldat,­CuSO4 oldat

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 5.­Tejzsír­kimutatása 1.­A­tej­kémhatása 25 cm3 tejet és 7 cm3 benzint tegyél rázótölA tej kémhatását vizsgáld meg a brómtimolkék csérbe!­Rázzad­1-2­percig,­a­rázótölcsér­dugóindikátorral,­s­mérd­meg­pH­mérővel! ját minden összerázás után lazítsd! A benzines 2.­Globulinok,­albuminok­kicsapása fázisból­ önts­ óraüvegre,­ vízfürdőn­ párold­ be!­ ­ 2,5­ cm3­ forralatlan­ tejhez­ adjál­ 2,5­ cm3­ vizet,­ majd­ addig­ csöpögtess­ ecetsav­ oldatot,­ míg­ Vajat­kapsz­termékként!­Láng­ne­égjen! csapadék­ válik­ le.­ Szűrd­ az­ oldatot,­ tejsavót­ 6.­Tej­frissességének­meghatározása kapsz!­A­szűrlet­egy­részét­melegítsd,­amíg­csa2 cm3 tejhez adjál 2 cm3 alizarin oldatot. Figyeld padék nem válik le! meg­a­csapadék­mennyiségét,­színét! 3.­Tejfehérjét­mutasd­ki­a­Biuret­reakcióval! 7.­Forralt­tej­kimutatása­(Schardinger-módszer) ­ Tej,­NaOH­oldat,­majd­1-2­csepp­CuSO4 oldat. Forralj fel 10 cm3­ tejet­ az­ egyik­ kémcsőbe,­ a­ 4.­Tejcukor­kimutatása másikba­tölts­friss,­forralatlan­tejet!­Adjál­mind­ 8­ cm3 tejhez adjál 1 cm3­ ecetsavat,­ forrald,­ egyik mintához 1-1 cm3­reagens­oldatot!­Rázzad­ majd­szűrd­le­a­folyadékot!­A­szüredéket­lúgoössze­a­kémcsövek­tartalmát,­tedd­vízfürdőbe!­ sítsd,­majd­végezd­el­a­Fehling­próbát! Figyeld a színváltozást!

Globulinok,­albuminok­kicsapása­ecetsavval

Tej­pH-jának­vizsgálata­brómtimolkékkel

25

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1.­A­jó­minőségű­tej­pH-ja­szűk­tartományban­változik.­A­6,50­alatti­pH-érték­a­tej­savanyodására­utal. ­

Milyen­színű­lett­az­indikátor?­Mennyi­a­pH­érték?­ ...................................................................

2.­Az­elsőként­keletkezett­csapadék­lesz­a­túró,­amit­a­kazein­fehérje­koagulációja­eredményezett.­ ­

A­tejsavót­alkotó­albuminok,­globulinok­savra­nem­koagulálnak,­csak­melegítésre.­A­tej­forralásakor­ képezik­a­tej­bőrét,­fölét.­

3.­Magyarázd­meg­a­Biuret­reakciót! .......................................................................................... Mely kötések kimutatására használjuk? .................................................................................. ­

Mi­történik,­ha­a­sorrendet­fordítjuk?­

­

fehérje­+­CuSO4­oldat­+­NaOH-oldat:.....................................................................................

­

CuSO4­oldat­+­NaOH-oldat­+­fehérje:.....................................................................................

4.­Összetétel­szerint­mely­csoportba­tartozik­a­laktóz? ................................................................. Miért volt szükség az ecetsavra és a lúgra? ............................................................................. Írd le a Fehling-reakciót! ...................................................................................................... 5.­Milyen­folyamattal­választottad­szét­a­tejzsírt­a­tejtől?­Indokolj! ................................................ ........................................................................................................................................ 6.­Az­alizarin­vízben­rosszul,­lúgban­lila­színnel,­jól­oldódik,­savban­kevésbé­oldódik,­sárga­csapadék­ válik­le.­A­friss­tej,­alizarinnal­lila­színt­ad,­csapadék­nem­válik­le.­Állásra­a­tej­savanyodik­különböző­ színű­és­egyre­több­csapadék­keletkezik. Te mennyire friss tejet kaptál mintának?................................................................................. 7.­Metilénkék­indikátor­oxidált­alakjának­színe? ........................................................................... ­

Redukált­alakjának­színe? ..................................................................................................... Mi­lehet­a­különbség­a­forralt­és­forralatlan­tej­összetételében,­ami­az­indikátor­színváltását­indokolja? ........................................................................................................................................

Felhasznált­irodalom http://www.mtk.nyme.hu/fileadmin/user_upload/szti/tejtanfolyam/A_minosegi_tejtermeles_alapjai_2005_abrakkal.pdf­,­2014-02-16 RÓZSAHEGYI­Márta,­WAJAND­Judit­(1999):Látványos­kémiai­kísérletek.­Copyright­Mozaik­Oktatási­Stúdió,­Szeged. pp.258-260.ISBN­963­697­243­5 ÁBRA:­saját­ötlet­alapján.

26

Kémia 11. osztály

Feketéné­Györe­Szilvia

13.­Műanyagok­vizsgálata Emlékeztető,­gondolatébresztő A­ műanyagok­ mára­ mindenhol­ körülvesznek­ minket.­ Gyakorlatilag­ folyamatosan­ érintkezésben­ vagyunk­ velük.­ A­ ruháink,­ cipőink,­ autóink,­ épületeink­ mind-mind­ tartalmaznak­ műanyagokat.­ Életünk­ elképzelhetetlen­lenne­műanyagok­nélkül­mára.­Annak­ellenére,­hogy­nap,­mint­nap­találkozunk­velük,­ nagyon­keveset­tudunk­róluk.­A­mai­óra­célja,­hogy­egy-két­egyszerű­vizsgálattal­megismerkedjünk­a­ műanyagok­bizonyos­tulajdonságával,­kimutatási­reakcióival.

Hozzávalók­(eszközök,­anyagok) •­ üveg­edények­(főzőpohár,­mérőhenger) •­ Bunsen-égő •­ csipesz •­ PET­palack

•­ polietilén •­ PVC­cső­ •­ habosított­polisztirol­(hungarocell) •­ AgNO3-oldat

Mit­csinálj,­mire­figyelj?­(megfigyelési­szempontok,­végrehajtás) 1.­­ Először­ mindegyik­ mintából­ egy­ apró­ darabot­ tarts­ a­ Bunsen-égő­ lángjába!­ Figyeld­ meg­ milyen­ színű­ lánggal­ égnek­ az­ anyagok,­ illetve­ a­ keletkező­gázok­szagát­is­vizsgáld! 2.­Egy­ PVC­ darabkát­ tegyél­ kémcsőbe­ és­ kezd­ óvatosan­ melegíteni!­ A­ keletkező­ gázokat­ vezesd­előzetesen­salétromsavval­megsavanyított­ AgNO3-oldatba!

3.­Egy-egy­ darab­ műanyag­ darabot­ tegyél­ vízbe!­ Nézd­meg,­hogy­elsüllyednek-e? 4.­Adj­mindegyik­műanyaghoz­etil-acetátot­és­várj­ 5-10 percet! ­ Melyik­műanyagon­észlelsz­változást?­ 5.­Próbáld­meg­megkarcolni­a­műanyagokat,­ezzel­ vizsgáld keménységüket! 6.­Üss­rá­kalapáccsal­a­mintákra,­nézd­meg­melyik­ törik­szét,­melyik­csak­deformálódik!

Műanyagok­vizsgálata­etil-acetáttal

Műanyagok­vizsgálata­lánggal

27

Feladatlap

Kémia 11. osztály

Mi­történt?­(tapasztalatok,­rögzítése) 1.­Rajzold­le­a­vizsgált­műanyagok­képletét!

2.­Milyen­monomerekből­épülnek­fel­ezek­a­műanyagok,­írd­fel­a­képletüket?

3. Milyen funkciós csoportokat tartalmaznak ezek a monomerek? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 4.­Milyen­gáz­keletkezik­a­PVC­hevítése­során? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 5.­Melyik­műanyagnál­tapasztaltál­változást­etil-acetát­hatására? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 6.­Melyik­műanyag­süllyedt­le­vízben?­Mire­tudsz­következtetni­a­műanyagok­sűrűségével­kapcsolatban? ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 7.­Mit­gondolsz­hogyan­lehetne­ezeket­a­műanyagokat­újrahasznosítani?­Te­mit­csinálnál­ezzel­a­4-féle­ műanyaggal?­ Melyik­ alkalmas­ az­ alábbiakra:­ A,­ Elégetnéd­ hőerőműben,­ így­ energia­ nyerhető.­ B,­ újraolvasztani és felhasználni alapanyagként. ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................

Felhasznált­irodalom PUKÁNSZKY­Béla­Műanyagok­Budapest,­Kiadó:­BME­Műanyag­és­Anyagtudományi­tanszék­ISBN:­9639447-18-1­

Működési szabályzat A­la­bo­ra­tó­ri­u­mi­mun­ka­rend­je 1. A laboratóriumi helyiségben a gyakorlatok alatt csak­a­gya­kor­lat­ve­ze­tő­ta­nár,­a­la­bo­ráns,­il­let­ve­a­ gya­kor­la­ton­részt­ve­vő­ta­nu­lók­tar­tóz­kod­hat­nak. 2. A teremben tartózkodó valamennyi személy köteles­be­tar­ta­ni­a­tűz­vé­del­mi­és­mun­ka­vé­del­mi­elő­írásokat. 3. A gyakorlat végeztével a tanulók rendbe teszik a mun­ka­te­rü­le­tü­ket,­ majd­ a­ gya­kor­lat­ve­ze­tő­ ta­nár­ átadja a laboránsnak a helyiséget. A csoport ezek után hagyhatja el a termet. 4. A laboratóriumot elhagyni csak bejelentés után lehet. 5.­ A­gya­kor­la­ton­részt­ve­vők­az­ál­ta­luk­oko­zott­ká­rért­ anya­gi­fe­le­lős­sé­get­vi­sel­nek. 6.­ Tás­kák,­ ka­bá­tok­ tá­ro­lá­sa­ a­ la­bo­ra­tó­ri­um­ elő­te­rének tanulószekrényeiben megengedett. A terembe legfeljebb a laborgyakorlathoz szükséges taneszköz hozható be. 7.­­ A­ la­bo­ra­tó­ri­um ­ i­ fog­lal­ko­zás­ so­rán­ fel­me­rü­lő­ problé­má­kat­(meg­hi­bá­so­dás,­bal­eset,­ron­gá­lás,­stb.)­a­ gya­kor­lat­ve­ze­tő­ ta­nár­ a­ la­bor­ve­ze­tő­nek­ je­len­ti­ és­ szük­ség­sze­rint­köz­re­mű­kö­dik­an­nak­el­há­rí­tá­sá­ban­ és­a­jegy­ző­könyv­fel­vé­tel­ében. Mun­ka­vé­del­mi­és­tűz­vé­del­mi­elő­írá­sok­ a­la­bo­ra­tó­ri­um­ban Az­ aláb­bi­ elő­írá­sok­ min­den­ sze­mély­re­ vo­nat­koz­nak,­ akik­ a­ la­bo­ra­tó­ri­um­ban­ és­ az­ elő­ké­szí­tő­ he­lyi­ség­ben­ tartózkodnak. A szabályok tudomásulvételét aláírásukkal­iga­zol­ják,­az­azok­meg­sze­gé­sé­ből­ere­dő­bal­ese­tekért­az­il­le­tő­sze­mélyt­ter­he­li­a­fe­le­lős­ség. 1.­ Va­la­men­­nyi­ta­nu­ló­nak­kö­te­le­ző­is­mer­ni­a­kö­vet­kező­esz­kö­zök­he­lyét­és­mű­kö­dé­sét: ­ –­Gáz­csap­ok,­víz­csap­ok,­elekt­ro­mos­kap­cso­lók ­ –­Porraloltó­ké­szü­lék,­vész­zu­hany ­ –­El­ső­se­gély­nyúj­tó­fel­sze­re­lés ­ –­El­szí­vó­be­ren­de­zé­sek ­ –­Vegy­sze­rek­és­se­géd­anyag­ok 2.­ A­gya­kor­la­to­kon­kö­te­le­ző­egy­be­gom­bol­ha­tó­la­borkö­peny­ vi­se­lé­se,­ me­lye­ket­ a­ ta­nu­lók­ hely­ben­ vehetnek igénybe. Köpeny nélkül a munka nem kezd­he­tő­el. 3. A hosszú hajat a baleset elkerülése végett össze kell fogni. 4. A laboratóriumban étkezni tilos. 5.­ A­ ta­nár­nak­ je­len­te­ni­ kell,­ ha­ bár­mi­fé­le­ rend­kí­vü­li­ ese­mény­kö­vet­ke­zik­be­(sé­rü­lés,­ká­ro­so­dás).­Bármi­lyen,­ szá­munk­ra­ je­len­ték­te­len­ ese­ményt­ (karmo­lás,­ pre­pa­rá­lás­ köz­ben­ tör­tént­ sé­rü­lés­ stb.),­ to­xi­kus­ anya­gok­kal­ va­ló­ érint­ke­zést,­ bal­ese­tet,­ ve­szély­for­rást­(pl.­meg­la­zult­fog­la­lat,­ki­ló­gó­ve­zeték)­szin­tén­je­lez­ni­kell­a­ta­nár­nak. 6.­ A­ na­gyobb­ ér­té­kű­ mű­sze­rek­ ki/be­ kap­cso­lá­sá­hoz­ kér­jük­ a­ la­bo­ráns­ se­gít­sé­gét.­ Ezek­ fel­so­ro­lá­sa­ a­ mellékletben található. 7. A maró anyagok és tömény savak/lúgok kezelése­ ki­zá­ró­lag­ gu­mi­kesz­tyű­ben,­ vé­dő­szem­üveg­ben­ tör­tén­het.­Ha­ma­ró­anya­gok­ke­rül­nek­a­bő­rünk­re,­ azon­nal­ tö­rül­jük­ le­ pu­ha­ ru­há­val,­ majd­ mos­suk­ le­ bő­csap­víz­zel. 8.­ Mér­ge­ző,­ma­ró­fo­lya­dé­kok­pi­pet­tá­zá­sa­csak­du­gat­tyús pipettával vagy pipettázó labdával történhet. 9.­ A­ kí­sér­le­ti­ hul­la­dé­ko­kat­ csak­ meg­fe­le­lő­ mó­don­ és­ az arra kijelölt helyen szabad elhelyezni. A veszélyes­hul­la­dé­ko­kat­(sa­va­kat,­lú­go­kat,­szer­ves­ol­dósze­re­ket­stb.)­gyűj­tő­edény­ben­gyűjt­sük.­Vegy­szermaradványt ne tegyünk vissza a tárolóedénybe. 10. A gyakorlati órák alkalmával elkerülhetetlen a nyílt láng­gal,­me­le­gí­tés­sel­va­ló­mun­ka. ­ –­A­ gáz­égő­ be­gyúj­tá­sá­nak­ a­ me­ne­te:­ 1;­ tűz­veszé­lyes­ anya­gok­ el­tá­vo­lí­tá­sa,­ 2;­ a­ ki­vé­te­li­ hely­

gáz­csap­já­nak­ el­zá­rá­sa,­ 3;­ a­ fő­ gáz­csap­ ki­nyi­tá­sa,­ 4;­ az­ égő­ le­ve­gő­sze­le­pé­nek­ szű­kí­té­se,­ 5;­ a­ gyu­fa­ meg­gyúj­tá­sa,­6;­a­ki­vé­te­li­hely­gáz­csap­já­nak­ki­nyitása és a gáz meggyújtása . ­ –­A­kém­csö­ve­ket­sza­ka­szo­san­me­le­gít­jük,­az­edény­ száját soha ne irányítsuk személyek felé. ­ –­Tűz­ve­szé­lyes­ anya­go­kat­ ne­ tart­sunk­ nyílt­ láng­ közelében. Az ilyen anyagokat tartalmazó üvegeket­tart­suk­le­zár­va,­és­egy­szer­re­csak­kis­men­­nyiséget töltsünk ki. ­ –­Ne­tor­la­szol­juk­el­a­ki­já­ra­ti­aj­tót,­és­az­asz­ta­lok­ közötti teret. ­ –­Az­ elekt­ro­mos,­ 230­ V-ról­ mű­kö­dő­ be­ren­de­zé­seket­csak­a­ta­nár­elő­ze­tes­út­mu­ta­tá­sa­alap­ján­szabad­hasz­nál­ni.­Ne­nyúl­junk­elekt­ro­mos­be­ren­de­zések­hez­ned­ves­kéz­zel,­a­fe­lü­let,­me­lyen­elekt­ro­mos­ tár­gyak­kal­kí­sér­le­te­zünk,­le­gyen­min­dig­szá­raz. – Tilos bármely elektromos készülék belsejébe nyúl­ni,­bur­ko­la­tát­meg­bon­ta­ni­ ­ –­A­ meg­hi­bá­so­dást­ je­lent­sük­ a­ gya­kor­lat­ve­ze­tő­ ta­nár­nak,­a­ké­szü­lé­ket­pe­dig­a­há­ló­za­ti­csat­la­ko­zó­ kihúzásával áramtalanítsuk. ­ –­Eset­le­ges­tűz­ke­let­ke­zés­ese­tén­a­la­bo­ra­tó­ri­um ­ ot­ a tanulók a tanár vezetésével a kijelölt menekülési útvonalon hagyhatják el. 11.­Mun­ka­he­lyün­kön­ tart­sunk­ ren­det.­ Ha­ bár­mi­lyen­ rend­el­le­nes­sé­get­ ta­pasz­ta­lunk,­ azt­ je­lent­sük­ a­ gya­kor­la­tot­ve­ze­tő­ta­nár­nak. Rö­vid­ em­lé­kez­te­tő­ az­ el­ső­se­gély-nyúj­tá­si­ te­endők­ről­ Vegy­sze­rek­hasz­ná­la­ta­min­dig­csak­a­vegy­szer­biz­tonsá­gi­adat­lap­ja­sze­rint­tör­tén­het.­Az­el­ső­se­gély-nyúj­tá­si­ el­já­rá­so­kat­a­gya­kor­lat­ve­ze­tő­ta­nár­vég­zi. Tűz­vagy­égé­si­sé­rü­lés­ese­tén ­ –­Az­égő­tárgyat­azon­nal­el­olt­juk­al­kal­mas­se­gédesz­kö­zök­kel­(víz,­ho­mok,­porraloltó,­pok­róc,­stb.).­ Elekt­ro­mos­tü­zet­víz­zel­nem­sza­bad­ol­ta­ni.­ ­ –­Víz­zel­ nem­ ele­gye­dő­ szer­ves­ ol­dó­sze­rek­ tü­zét­ tilos vízzel oltani! ­ –­Az­égé­si­se­bet­ne­mos­suk,­ne­érint­sük,­ne­ken­jük­ be,­ha­nem­csak­szá­raz­géz­lap­pal­fed­jük­be.­Ki­sebb­ sé­rü­lés­nél­(zárt­bőr­fe­lü­let­nél)­a­sebet­hosszan­(20­ perc)­vízzel­hűtsük,­hasz­nál­ha­tók­még­az­Irix­vagy­ Naksol­sze­rek. Mér­ge­zés­ese­tén ­ –­Ha­ bőr­re­ ke­rült:­ szá­raz­ ru­há­val­ fel­itat­juk,­ majd­ bő­víz­zel­le­mos­suk. ­ –­A­bőr­re,­il­let­ve­test­be­ke­rü­lő­kon­cent­rált­kén­savat­nem­sza­bad­víz­zel­le­mos­ni,­vagy­hí­gí­ta­ni,­mert­ felforrósodik és égési sérüléseket okoz ­ –­Ha­ szembe jutott:­ bő­ víz­zel­ ki­mos­suk­ (szem­zuhany),­ majd­ 2%-os­ bór­sav­ ol­dat­tal­ (ha­ lúg­ ke­rült­ a­ szem­be)­ vagy­ NaHCO3­ ol­dat­tal­ (ha­ sav­ ke­rült­ a­ szem­be)­ öb­lí­tünk­ és­ a­ szem­öb­lö­ge­tő­ kész­le­tet­ használjuk. ­ –­Ha­belélegezték:­friss­le­ve­gő­re­vis­­szük­a­sé­rül­tet.­ ­ –­Ha­szájüregbe jutott:­a­vegy­szert­ki­köp­jük,­és­bő­ vízzel öblögetünk. Se­be­sü­lés­ese­tén ­ –­A­se­bet­nem­mos­suk­víz­zel,­ha­nem­eny­hén­ki­véreztetjük. ­ –­A­ se­bet­ kö­rül­ fer­tőt­le­nít­jük­ a­ bal­ese­ti­ szek­rényből­ vett­ al­ko­ho­los­ jód­ol­dat­tal,­ majd­ tisz­ta­ és­ la­za­ gézkötést helyezünk rá. Kisebb sérüléseknél sebtapaszt alkalmazunk. Áram­ütés­ese­tén­ ­ –­Fe­szült­ségmen­te­sí­tünk,­ a­ bal­ese­test­ le­fek­tet­jük,­ pihentetjük és a sebeit laza gézkötéssel látjuk el. Amennyi­ben­ az­ áram­ütés­ a­ szí­vet­ is­ le­ál­lí­ta­ná,­ azonnali újraélesztésre van szükség. Értesítjük az iskolaorvost.

Balesetvédelem, balesetelhárítás 1. A laboratóriumba belépni, illetve ott munkát végezni csak szaktanári felügyelet mellett szabad! 2. A balesetmentes és eredményes munka legfontosabb biz­ tosítéka a fegyelem. A tanulókísérleti órák munkaszabá­ lyainak pontos és fegyelmezett betartásával magunk és társaink egészségét és életét is óvjuk. 3. Mindegyik tanulókísérleti órára lelkiismeretesen fel kell készülnünk. Addig ne kezdjünk a kísérleti munkához, míg a szük­sé­ges­esz­kö­zö­ket­anya­go­kat­elő­nem­ké­szí­tet­tük,­ s­ az­ el­vég­zen­dő­ fel­ada­to­kat­ tö­ké­le­te­sen­ át­ nem­ ta­nul­ mányoztuk. 4. Az elő írá so kat, uta sí tá so kat pon to san tart suk be, s tar­ tózkodjunk minden egyéni elgondolás engedély nélküli megvalósításától! 5. Munkahelyünkön csendben dolgozzunk, helyünket csak indokolt esetben hagyjuk el, ne­za­var­juk­tár­sa­ink­mun­ káját! 6. A laboratóriumban vászon munkaköpeny viselete köte­ le ző! Mű anya got tar tal ma zó mun ka kö peny vi se lé se tűz­ veszély miatt tilos! Ne viseljünk laza, lógó ruházatot, hajunkat kössük fel, nehogy véletlen balesetet okozzanak! 7. A tanulókísérleti órákra csak az odatartozó könyveket, füze­ teket vigyük magunkkal. Élelmet, táskát, kabátokat vagy egyéb felszerelést ezekre az órákra bevinni nem szabad. 8. Az egyes la bo ra tó ri um i kí sér le tek hez elő írt egyé ni vé dő­ esz kö zök hasz ná la ta kö te le ző! A nem tel jes ér té kű fel sze­ reléseket ki kell cserélni! 9. A vegyszerek használatában körültekintéssel járjunk el! A laboratóriumban min­den­ vegy­szer­ mé­reg­nek­ te­kin­ ten­dő!­ Min den vegy szer rel kel lő óva tos ság gal bán junk, ismerjük meg fizikai és kémiai tulajdonságait, kezelésé­ nek és ártalmatlanításának szabályait! 10. Bi zo nyos ese tek ben vé dő kesz tyű vi se le te kö te le ző. Mér­ ge ző, ma ró ha tá sú anya gok kal va ló mun kát csak kesz­ tyű ben vé gez zünk! A tö mény sa vak, lú gok hí gí tá sá nál az elő írá so kat pon to san tart suk be! 11. Gyú lé kony ol dó sze re ket tar tal ma zó anya go kat, esz kö zö­ ket szárítószekrényben szárítani tilos! 12. Mű kö dés ben lé vő hő for rást (Bunsen­égőt, bor szesz égőt) ne hagyjunk felügyelet nélkül, és használat után azonnal zárjuk el! 13. A pontos és gyors tanulókísérleti munka alapfeltétele a rend és a tisztaság! A rendetlen, hanyag tanuló társai munkáját is gátolja, ezért fokozottan kell ügyelni a rend és a tisz ta ság meg őr zé sé re. Ennek érdekében: a.) A hasz ná la ton kí vü li edé nye ket azon nal mos suk el, öblítsük ki s tegyük szárítóra, majd a helyükre! b.) A vegy sze res edé nye ket min dig lás suk el cím kék kel, amelyeken legyen feltüntetve a vegyszer neve, képle­ te, mi nő sé ge, az ol da tok kon cent rá ci ó ja! c.) A vegy szer hasz ná la ta után az üve get min dig a sa ját dugójával zárjuk be! A kivett dugót az felével soha ne he lyez zük az asz tal ra! (Az asz talt pisz kol ja, a vegy szer szen nye ző dik.) d.) A la bo ra tó ri u mi mun ka so rán ke let ke ző mel­lék­ter­ mékeket, hulladékot csak az arra kijelölt edénybe

gyűjt­sük!­ Ne­ dob­junk­ szi­lárd­ anya­got­ a­ le­fo­lyó­ba,­ ki­ön­tő­be!­Az­ol­dó­sze­re­ket­faj­tán­ként­az­er­re­ki­je­ lölt (halogénmentesen, illetve halogéntartalmú) gyűj­tők­be­gyűjt­sük­önt­sük! e.) A kí sér let vé gén meg ma radt mé rő ol da to kat ne önt sük vis sza ab ba az edény be ame lyik ből ki vet tük! (Pon tat­ lan ná vál ná nak mé rő ol da ta ink.) f.) A gya kor lat vé gez té vel el len őriz zük, hogy a vil lany, gáz, víz csapjai el vannak­e zárva, majd hozzuk rendbe munkahelyünket! g.) Mos sunk több ször ke zet a la bo ra tó ri u mi gya kor la tok so rán és a la bo ra tó ri um ból va ló tá vo zás előtt! 14. Tanulónak a vegyszerraktárba belépni tilos!

Elsősegély

15. Bal­eset­el­há­rí­tás­–­el­ső­se­gély­nyúj­tás! a.) A bal eset ve szélyt és a bal ese tet mindig ko mo lyan kell venni! A legkisebb sérülést is azonnal jelenteni kell a ta nu ló kí sér le ti órát ve ze tő szaktanárnak! b.) Tűz ese tén a meg fe le lő ol tá si mó dot al kal maz zuk! Fémtüzeket csak homokkal, szerves oldószeres tü­ze­ket­tűz­ol­tó­ké­szü­lék­kel,­ne­víz­zel­olt­sunk! c.) Ha ru há za tunk, vagy ha junk meg gyul lad, ti los sza lad­ gálni! Álljunk zuhany alá, vagy köpenybe burkolózva zár juk el a le ve gőt a tűz től! d.) Ki sebb sé rü lés ­ vá gás, zú zó dás ­ ese tén a seb kör nyé két mossuk le alkohollal vagy benzinnel, majd kössük be ste ril kö tö ző szer rel, hogy a szen nye ző dés től meg óv juk! e.) A sav­­és­lúg­ma­rá­so­kat­elő ször szá raz ru há val le tö­ röljük, majd bő­ víz­zel­ le­mos­suk, és kis töménysé­ gű kö zöm bö sí tő ol dat tal –­ sav­ ese­tén­ 2%­os­ nátri­ um­hidrogén­karbonáttal,­ lúg­ ese­tén­ 1%­os­ eset­ savoldattal­–­is leöblítjük, végül a sebet bekötjük. f.) A szem mechanikai sérülésekor mutatóujjunkat il­ lesszük a sérült szem alsó szemhéjára, és enyhe nyomás­ sal akadályozzuk meg a szemgolyó legkisebb mozgását is! Ezt kö ve tő en azon nal for dul junk or vos hoz to váb bi se gít sé gért! Ha sav vagy lúg jut a sze münk be, ak kor elő­ ször 1%­os nát ri um­klo rid ol dat tal, majd ezt kö ve tő en sav­ma­rás­es­tén­2%­os­bó­rax­ol­dat­tal­(Na2B4O7),­lúg­ ma­rás­ese­tén­2%­os­bór­sav­ol­dat­tal­(H3BO3) öblöges­ sük szemünket, majd azonnal menjünk orvoshoz! g.) Gázmérgezés esetén ­ az orvosi segítség megérkezé­ sé ig ­ a mér ge zet tet friss le ve gő re vis szük, és nyu ga­ lomba helyezzük. Szén­monoxid vagy kén­hidrogén gázzal történt mérgezés esetén mesterséges légzést al kal maz zunk. Ha a mér ge zést tü dő ron cso ló gá zok okoz zák (Cl2, Br2, HCl, nitrózus gá zok stb.) mes ter sé­ ges légzést alkalmazni nem szabad! h.) Áramütés ese tén a gya kor lat ve ze tő ta nár a köz pon ti kap cso ló val elő ször áram ta la nít, és csak ez után nyúl­ ha tunk a sé rült höz. Friss le ve gő re vis szük, mes ter sé­ ges lég zést al kal maz zunk, és gon dos ko dunk mi előb bi or vo si se gít ség ről!

A lefolyóba önthető, illetve oda nem önthető anyagok A vizet nem veszélyeztető anyagok etanol, kálium­szulfát, hidrogén­peroxid, magnézium­karbonát, kalcium­karbonát, magnézium­klorid, kalcium­klorid, nátrium­ klorid, kalcium­szulfát, nátrium­szulfát, kálium­klorid

A vizet és az élővilágot veszélyeztető anyagok ammónia, klorátok, anilin, naftalin, fenol, nikkelvegyületek, formaldehid, nitritek, klór

A vizet gyengén veszélyeztető anyagok ace tal de hid, han gya sav (hí gí tott), ali fás szén hid ro gé nek, hid­ ro xi dok (hígí tott Ca­, Na­), butanol, jo di dok, dietiléter, kar­ ba mid, ecet sav (hí gí tott), me ta nol, fluoridok (K­, Na­, NH4­), nitrátok, etil­acetát, propanol, foszfátok, szervetlen savak (hí gí tott), gyű rűs szén hid ro gé nek, (nem aro más), szul fi tok

A vizet és az élővilágot különösen veszélyeztető anyagok akrilnitril, kadmiumvegyületek (oldékony), arzenátok, arze­nitek, kromátok, benzol, szén­tetraklorid, cianidok, 1,1,1­triklórmetán, ezüst­nitrát, triklóretén, hidrazin, tet­ ra­klórmetán (klo ro form), hi gany, hi gany ve gyü le tek

Kedves Diákok! A természettudományos laboratóriumi órák keretében a TÁMOP 3.1.3.-11/22012-0047 számú „Legyél te is természettudós!” Laborfejlesztés a fonyódi Mátyás Király Gimnáziumban című pályázat programjában vesztek részt. A fejlesztés a pályázó Fonyód Város Önkormányzata és a KLIK Fonyódi tankerületének konzorciuma valamint a Mátyás Király Gimnázium összefogásával, s nem utolsó sorban az Európai Unió támogatásával valósult meg. Fő célunk a természettudományos tantárgyak, így a kémia, fizika, biológia és földrajz érdekes jelenségeinek bemutatása, s általuk a világ és a természet törvényeinek, működésének a megismertetése. A kísérletgyűjteményt tanáraitok állították össze számotokra, és ők is fognak bevezetni benneteket a laboratóriumi munkába, a világszínvonalú kísérleti eszközök helyes használatába. Bízunk benne, hogy az itt megtanultak és megtapasztaltak sok élményt nyújtanak számotokra és továbbgondolásra, továbbtanulásra ösztönöznek majd benneteket. A Gyakorlatokhoz jó munkát kívánunk!