BAB V PENUTUP. 5.1 Kesimpulan. Berdasarkan hasil analisis data dan pembahasan secara deskriptif dan statistik. dapat disimpulkan sebagai berikut :

BAB V PENUTUP

5.1 Kesimpulan Berdasarkan hasil analisis data dan pembahasan secara deskriptif dan statistik dapat disimpulkan sebagai berikut : 1. Penerapan pendekatan saintifik efektif pada materi pokok larutan penyangga pada siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016. Secara terperinci dapat disimpulkan sebagai berikut: a. Guru

mampu

mengelola

pembelajaran

dengan

menerapkan

pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga dengan rata- rata kemampuan guru dalam mengelola kegiatan pembelajaran yang diperoleh dari dua pengamat sebesar 3,65 termasuk dalam kategori baik, sehingga dapat meningkatkan hasil belajar siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016. b. Ketuntasan indikator tercapai dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016. Secara terperinci ketuntasan indikator hasil belajar meliputi: 1) Ketuntasan indikator hasil belajar aspek sikap spiritual (KI 1) yang diperoleh dari observasi dengan rata-rata sebesar 0,934 dan angket dengan rata-rata sebesar 0,87 dinyatakan tuntas.

175

2) Ketuntasan indikator hasil belajar aspek sikap sosial (KI 2) yang diperoleh observasi dengan rata-rata sebesar 0,84 dan angket dengan rata-rata sebesar 0,88 dinyatakan tuntas. 3) Ketuntasan indikator aspek pengetahuan (KI 3) yang diperoleh dari indikator THB soal essay sebesar 0,83 dinyatakan tuntas. 4) Ketuntasan indikator aspek keterampilan (KI 4) yang diperoleh dari indikator psikomotor sebesar 0,91 dinyatakan tuntas. c. Hasil belajar tuntas dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016. Secara terperinci ketuntasan hasil belajar meliputi: 1) Ketuntasan hasil belajar aspek sikap spiritual (KI 1) yang diperoleh melalui observasi dan angket dengan rata-rata sebesar 92,55 dinyatakan tuntas 2) Ketuntasan hasil belajar aspek sikap sosial (KI 2) yang dipero leh melalui observasi dan angket dengan rata- rata sebesar 85,78 dinyatakan tuntas. 3) Ketuntasan hasil belajar aspek pengetahuan (KI 3) yang diperoleh melalui kuis, tugas dan ulangan dengan rata-rata sebesar 83,5 dinyatakan tuntas. 4) Ketuntasan hasil belajar aspek keterampilan

(KI-4) yang

diperoleh melalui psikomotor, presentasi dan portofolio dengan rata-rata sebesar 86,69 dinyatakan tuntas.

176

2. Kreativitas non aptitude siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016 tinggi termasuk dalam kategori sangat tinggi dengan rata-rata yang diperoleh ≥ 81% yaitu 82,10% 3. Kemampuan pemecahan masalah siswa kelas XI IPA 4 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016 baik termasuk dalam kategori baik dengan nilai rata-rata yang diperoleh adalah 72,86% dan berada pada rentangan nilai 61% – 80 %. 4. Terdiri dari: a. Ada hubungan antara kreativitas non aptitude dengan hasil belajar dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016 dengan nilai korelasi pearson product moment yang diperoleh adalah 0,917. b. Ada hubungan antara kemampuan pemecahan masalah dengan hasil belajar kimia yang menerapkan Pendekatan saintifik pada materi pokok sistem larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016 dengan korelasi Pearson Product Moment rx2y = 0,533 c. Ada hubungan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah dengan hasil belajar kimia yang menerapkan Pendekatan saintifik pada materi pokok sistem larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun pelajaran 2015/2016 dengan korelasi Pearson Product Moment rx2y = 0,924

177

5. Terdiri dari: a. Ada pengaruh antara kreativitas non aptitude dengan hasil belajar dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 kupang tahun ajaran 2015/2016

dengan

persamaan

regresi

sederhana

Yˆ  26,19 + 0,73𝑋.

b. Ada pengaruh antara kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 kupang tahun ajaran 2015/2016 dengan persamaan regresi sederhana : Ŷ = 65,68 + 0,28𝑋 c. Ada pengaruh antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar dengan menerapkan pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 kupang tahun ajaran 2015/2016 dengan persamaan regresi ganda Ŷ= 22,598 + 0,681 X1 + 0,0675 X2 5.2 Saran Berdasarkan hasil penelitian

yang diperoleh,

maka dapat dikemukakan

beberapa saran sebagai berikut: 1. Bagi siswa a. Diharapkan dapat meningkatkan dan mempertahankan kreativitas non aptitude sehingga dapat meningkatkan hasil belajar.

178

b. Diharapkan

mampu

mempertahankan

dan

meningkatka n

kemampuan pemecahan masalah sehingga dapat meningkatkan hasil belajar 2. Bagi Guru Pendekatan saintifik sangat baik dan efektif dalam pembelajaran kimia, karena itu

disarankan

agar guru

mata pelajaran

kimia

dapat

menerapkannya dalam pembelajaran, pada materi pokok lain yang sesuai. 3. Bagi Peneliti Selanjutnya Yang ingin melakukan penelitian dengan menggunakan pendekatan saintifik agar benar-benar menjalankan langkah- langkah pembelajaran agar siswa dapat aktif mengikuti proses pembelajaran dengan baik sehingga dapat meningkatkan hasil belajarnya.

L

179

A M P I R A N

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP 01)

180

A. IDENTITAS Satuan Pendidikan

: SMA Negeri 5 Kupang

Mata pelajaran

: Kimia

Kelas/ semester

: XI/II (Genap)

Alokasi waktu

: 3 x 45 menit

Tahun Pelajaran

: 2015/ 2016

B. KOMPETENSI INTI KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, jawab,

tanggung

peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun,

responsif dan proaktif, dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami, faktual,

menerapkan,

dan

menganalisis

pengetahuan

konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa

ingin

tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya,

dan

humaniora

dengan

wawasan

kemanusiaan,

kebangsaan,

kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 :

Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara

mandiri,

bertindak

secara

efektif

dan

kreatif,

serta

mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan. C. KOMPETENSI DASAR (KD) dan INDIKATOR KD dari KI 1 1.1 Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud

181

kebesaran

Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

Indikator a. Afektif (Sikap Spiritual) : 1) Mengagungkan kebesaran Tuhan YME dengan berdoa sebelum dan sesudah menjalankan proses pembelajaran materi tentang sifat larutan penyangga. 2) Bersyukur kepada Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan karuniaNya dalam proses pembelajaran

kimia

materi sifat

larutan

penyangga. 3) Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita melalui pembelajaran materi tentang sifat larutan penyangga. 4) Menunjukan sikap berdoa yang baik 5) Menunjukan sikap santun dalam berdoa 6) Berdoa sesuai ajaran

KD dari KI 2 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, jujur, obyektif terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggungjawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis,komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam kehidupan sehari-hari. 2.2 Menunjukkan perilaku kerja sama, santun, toleran, cinta damai, disiplin, dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 2.3 Menunjukkan sikap responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan. Indikator : a. Afektif (Sikap Sosial):

182

1) Rasa ingin tahu dalam mengelola bahan ajar dan sumber infor mas i dari buku sumber lainnya dalam kegiatan pembelajaran tentang materi sifat larutan penyangga. 2) Jujur dalam mengerjakan kuis dan menganalisis data selama diskusi dan eksperimen. 3) Tanggung jawab dalam diskusi kelompok, menjaga keselamatan alat-alat

praktikum,

dan

mengerjakan

maupun

dalam

mempresentasikan laporan praktikum. 4) Gotong royong dengan cara membantu teman dalam melakukan praktikum dan menyelesaikan soal-soal yang diberikan. 5) Santun dalam menanggapi dan memberikan saran ketika teman lain mempresentasikan hasil diskusi serta santun dalam memberikan ide selama diskusi. 6) Teliti dalam melakukan percobaan, mengolah dan menganalisis data percobaan (melakukan pembuktian tentang sifat – sifat larutan penyangga). 7) Ulet

dalam mencari

sumber

pengetahuan

yang

mendukung

penyelesaian masalah. 8) Peduli lingkungan dengan cara tidak membuang sampah dalam bentuk apapun secara sembarangan. 9) Cinta damai dengan cara selalu menghargai dan akur dengan temanteman sekelompok maupun sekelas. 10) Disiplin dengan cara selalu datang ke sekolah, mengerjakan dan mengumpulkan tugas tepat waktu.

KD dari KI 3 3.13 Menganalisis peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Indikator : a. Kognitif (Produk) 1) Menjelaskan konsep larutan penyangga 2) Mendeskripsikan konsep larutan penyangga asam

183

3) Mendeskripsikan konsep larutan penyangga basa 4) Mendeskripsikan prinsip kerja larutan penyangga asam 5) Mendeskripsikan prinsip kerja larutan penyangga basa 6) Mendeskripsikan sifat larutan penyangga

KD dari KI 4 4.13Melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan

hasil percobaan untuk

menentukan sifat larutan penyangga. Indikator : a. Proses 1) Merumuskan masalah 2) Merumuskan hipotesis 3) Melakukan eksperimen 4) Mengumpulkan data 5) Menganalisis data percobaan 6) Membuat kesimpulan

b. Psikomotor 1) Menyiapkan alat dan bahan 2) Mengukur 10 ml larutan CH3 COOH 0,1 M 3) Mengukur 5 ml larutan CH3 COONa 0,1 M 4) Memasukan secara bersamaan larutan CH3 COOH 0,1 M dan CH3 COONa 0,1 M ke dalam gelas kimia 5) Memasukan 1 mL NaOH 0,1 M ke dalam campuran pada langkah 6) Mengukur pH dengan menggunakan kertas lakmus 7) Mengamati perubahan pH yang terjadi

D. MATERI AJAR  Sifat larutan penyangga

E. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN

184

 Pendekatan

: Saintifik

 Metode

: Diskusi, eksperimen, kuis dan penugasan.

F. MEDIA DAN SUMBER BELAJAR Buku kimia untuk SMA/MA Kelas XI Tim Media Buana Pustaka, Penerbit: Mas Media Buana Pustaka Buku Kimia Berbasis Eksperimen 2, Rahardjo Budi Sentot, Penerbit PT. Tiga Serangkai Pustaka Mandiri Kimia Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam, Sudarmo Unggul, Penerbit : Erlangga Inovasi Guru Kimia, Dewi Shinta Rosalia, Penerbit : Kendi Mas Media LKS Tugas Kuis Alat dan bahan percobaan G. LANGKAH – LANGKAH PEMBELAJARAN Jenis kegiatan

Kegiatan pembelajaran

Alokasi waktu (Menit)

Kegiatan pendahulua n

 Guru memberi salam kepada siswa.

15

 Guru meminta salah seorang siswa untuk memimp in doa

memohon

pembelajaran

berkat yang

Tuhan

akan

untuk

segera

kegiatan

berlangs ung

(menanamkan sikap spiritual).  Guru

memeriksa

kehadiran

siswa

(guru

menanamkan sikap disiplin), kebersihan dan kerapian kelas sebagai wujud kepedulian lingkungan.

185

 Guru menyampaikan bahwa pada pertemuan minggu ini kita bersama-sama

akan mempelajari

materi

tentang sifat larutan penyangga  Guru menyampaikan tujuan pembelajaran yang harus dicapai pada kegiatan pembelajaran kali ini.  Menyampaikan

aspek penilaian

yang dilakuka n

selama proses pembelajaran.

1. Mengamati (observing) Kegiatan inti

Guru meminta dua orang siswa ke depan kelas untuk melakukan

sebuah

demonstrasi,

CH3 COOH dan NaCH3 COO

mencampurka n

pada sebuah gelas

kimia dan mengukur pH awalnya menggunaka n lakmus, kemudian ke dalam larutan ditambahkan sedikit HCl. Lalu pH larutan diukur lagi dan memperoleh hasil yang tidak jauh berbeda dengan pH awalnya (warna lakmus tidak berubah). 2. Menanya 1) Merumuskan masalah  Guru membimbing siswa untuk bertanya bahwa dari kegiatan tersebut larutan mana yang bersifat sebagai larutan penyangga!  Siswa berrtanya tentang : Bagaimana konsep larutan penyangga di atas? Bagaimana Prinsip kerja larutan penyangga di atas? Bagaimana sifat larutan penyangga di atas? 2) Merumuskan hipotesis

186

100

 Guru membimbing siswa untuk membuat hipotesis berdasarkan rumusan masalah. Maka berdasarkan rumusan masalah di atas, hipotesisnya adalah: Konsep larutan penyanga di atas yaitu dapat mempertahankan pH, pada penambahan sedikit asam. Prinsip kerja larutan penyangga di atas jika ditambahkan sedikit basa kuat ion OH – dari basa +

kuat akan bereaksi dengan H

sehingga

kesetimbangan larutan terganggu dan reaksi kesetimbangan

OH(aq) HA (aq) Sifat

bergeser

H+(aq)

kanan.

H2O (l)

A- (aq) larutan

ke

H+(aq)

penyangga

di

atas

dapat

mempertahankan pH pada kisarannya.  Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok  Guru membagi LKS dan Bahan Ajar 3. Mengumpulkan data (eksperimenting) 3) Mengumpulkan data  Guru memperkenalkan alat dan bahan percobaan beserta fungsinya masing-masing  Guru menanyakan apakah siswa sudah mengerti prosedur kerja  Guru meminta siswa untuk mengambil alat dan bahan yang sudah ada dalam LKS.  Guru membimbing siswa untuk melakukan percobaan dan menjawab pertanyaan dalam kelompok masingmasing sesuai sesuai langkah – langkah yang tertera pada LKS.

187

 Guru

membimbing

siswa

dalam

melakukan

pengamatan dan meminta siswa membuat laporan sementara  Guru memberikan

penilaian

aspek sosial siswa

(misalnya, menunjukan rasa ingin tahu, bekerja sama, peduli, saling menghargai pendapat satu sama lain, ketelitian dalam mengamati

atau membaca data

pengamatan, kejujuran dalam mengerjakan soal, dll)  Guru memberikan penilaian aspek keterampilan siswa 4. Mengasosiasi (associating) 4) Menganalisis data  Siswa bekerja

sama

dalam

kelompok

untuk

menganalisis data hasil percobaan yang mereka peroleh dengan membandingkan pada bahan ajar dan literatur

terkait

untuk

membuktikan

kebenaran

hipotesis yang mereka buat. 5) Menyimpulkan  Guru membimbing siswa untuk membuat kesimpula n dari hasil percobaan. 5. Mengkomunikasikan  Guru

meminta

siswa

mengumpulkan

laporan

sementara  Masing-masing

kelompok diwakili

oleh seorang

siswa untuk maju ke depan mempresentasikan hasil diskusi berdasarkan percobaan yang mereka lakukan, di depan kelas, kelompok lain mendengar

dan

menanggapinya  Guru memberikan penilaian diskusi dan presentasi  Guru memberikan tanggapan kepada kelompok yang sudah tampil dan memberikan jawaban yang benar

188

 Setelah siswa presentasi dan kembali ke tempat duduk semula, guru memberikan siswa beberapa soal kuis Kegiatan penutup

 Guru memberikan kesempatan pada siswa untuk

20

bertanya mengenai materi yang kurang dipahami  Guru membimbing siswa membuat rangkuman sekaligus penegasan dari pembelajaran yang telah berlangsung  Guru memberikan tugas individu dan tugas kepada setiap kelompok untuk membuat laporan atas percobaan tadi.  Guru menyampaikan sub materi yang akan dipelajari pada pertemuan berikutnya dan meminta siswa mempelajarinya.  Guru mengajak siswa untuk menutup kegiatan pembelajaran dengan doa sebagai tanda syukur akan kebesaran Tuhan yang telah membimbing selama proses pembelajaran berlangsung hingga selesai, dan mengucapkan salam penutup

H. PENILAIAN HASIL PEMBELAJARAN 1. Penilaian Sikap KI 1

: Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Sikap

Spiritual (Terlampir), Kisi – Kisi dan Angket Penilaian Diri Sikap Spiritua l (Terlampir) 2. Penilaian Sikap KI 2

: Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Sikap

Sosial (Terlampir), Kisi - Kisi dan Angket Penilaian Sikap Sosial (Terlamp ir ) 3. Penilaian Pengetahuan (KI 3)

: Tes kuis (Terlampir), Tugas individu, dan

THB 4. Penialaian Keterampilan (KI 4)

: Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Aspek

Psikomotorik (Terlampir), Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Portofolio

189

(Terlampir), Kisi – Kisi dan Lembar Observasi Presentasi Kelas (Terlampir ), Kisi – Kisi dan THB Proses (Terlampir).

190

BAHAN AJAR SISWA Materi

Larutan Penyangga

Oleh

Advensia Neku Program Studi Pendidikan Kimia Universitas Katolik Widya Mandira Kupang 2016

191

192

Materi Sifat Larutan Penyangga Konsep larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer atau larutan dapar adalah : larutan yang dapat mempertahankan pH pada kisarannya. Larutan penyangga dibedakan menjadi larutan asam dan larutan basa. Meskipun terjadi sedikit penambahan asam dan sedikit basa sedikit basa ataupun pengencaran.

Pada larutan

penyangga,

jika

ditambahkan sedikit basa atau diencerkan, PH larutan tidak berubah. Larutan penyangga asam Larutan penyangga asam dapat mempertahankan PH pada daerah asam (pH < 7). Larutan penyangga asam terdiri atas asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A-). Larutan ini dapat dibuat dengan mencampurka n larutan asam lemah dengan garamnya. Misalnya, larutan penyangga dai campuran asam asetat dengan natrium asetat. Berikut ini persamaan reaksinya : CH3COOH (aq)

CH3COONa (aq)

H+(aq)

Larutan ini juga dapat dibuat dari campuran asam lemah dengan basa kuat, tetapi basa kuat harus habis bereaksi sehingga pada akhir reaksinya terdapat asam lemahdan garamnya (basa konjugasinya). Larutan penyangga basa

193

Larutan ini dapat mempertahankan PH pada daerah basa (pH>7). Larutan penyangga basa terdiri atas

basa lemah (B) dan asam

konjugasinya (BH+). Larutan ini dapat dibuat dengan mencampurkan larutan basa lemah dengan garamnya, misalnya larutan penyangga dari campuran amonia dengan amonium klorida.

NH3

(aq)

NH4+ (aq)

H+(aq)

Larutan ini dapat dibuat dari campuran basa lemah dengan asam kuat, dengan catatan asam kuat harus habis bereaksi sehingga pada akhir reaksi hanya terdapat basa lemah dan garamnya (asam konjugasinya). Persamaan reaksi sebgai berikut : NH3 (aq)

HCl (aq)

NH4Cl

(aq)

Reaksi kesetimbangan pada larutan penyangga adalah sebagai berikut :

B

(aq)

BH+ (aq)

H2O (l)

OH(aq)

Prinsip kerja larutan penyangga Sebenarnya penambahan sedikit asam, basa atau pengencaran pada larutan penyangga menimbulkan sedikit perubahan PH (tetapi perubahan PH sangat kecil), sehingga PH larutan dianggap tidak

194

bertambah atau tetap pada kisarannya. Prinsip kerja larutan penyangga yang dapat mempertahankan harga PH pada kisarannya sebagai berikut: 1.

Larutan penyangga asam HA / A-

HA (aq)

a.

A-(aq)

H+

(aq)

Jika ditambah sedikit asam kuat (H+)

Ion H+ dari asam kuat akan menaikkan konsentrasi H+ dalam larutan sehingga reaksi kesetimbangan larutan terganggu. Akan tetapi, basa konjugasi (A-) akan menetralisasi H+ dan membentuk HA. A-

(aq)

H+

HA

(aq)

(aq)

Akibatnya, pada kesetimbangan yang baru tidak terdapat perubahan konsentrasi H+ yang berarti, dan besarnya PH dapat dipertahankan pada kisarannya. b.

Jika ditambah sedikit basa kuat (OH-)

Ion OH- dari basa kuat akan bereaksi dengan H+ dalam larutan sehingga

konsentrasi H+

menurun dan kesetimbanga n

larutan terganggu.oleh karen itu, HA dalam larutan

akan

terionisasi membentuk H+ dan A-, reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan.

195

OH(aq) HA (aq)

H+ (aq)

H2O (l)

A- (aq)

H+(aq)

Dengan demikian pada kesetimbangan yang baru tidak terdapat perubahan konsentarsi H+ yang nyata PH larutan dapat dipertahankan

pada

kisarannya.

Asam

lemah

dapat

menetralissai sedikit basa (OH-) HA (aq)

OH(aq)

A-

(aq)

H2O (l)

2. Larutan penyangga basa B/ BH+ B (aq)

H2O

BH + (aq)

(l)

OH (aq)

a. Penambahan sedikit asam kuat (H+) Ion H+ dari asam kuat dapat bereaksi dengan OH- menurun dan reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Disisi lain, basa lemah (B) dalam larutan akan bereaksi dengan H2O membentuk asam konjugasinya dan ion OHB (aq) B (aq)

H2O H2O

(aq) (l)

H2O

(l)

BH + (aq)

OH (aq)

Pada kesetimbangan yang baru tidak terdapat perubahan PH yang nyata, besarnya PH dapat ditentukan. Basa lemah

196

dapat menetralkan penambahan sedikit asam (H +). B (aq)

H+ (aq)

BH + (aq)

b. Penambahan sedikit basa kuat (OH-) Adanya larutan basa kuat (OH-), dapat meningkatkan konsentrasi OH

dalam larutan sehingga reaksi kesetimbangan akan

bergeser kekiri. Namun demikian,

adanya asam konjugasi

(BH

+),

dapat

menetralkan kehadiran OH – yang nyata dan PH larutan dapat dipertahankan. BH + (aq)

OH (aq)

B

(aq)

H2O

(l)

c. Penambahan air (pengenceran) Penambahan H2 O dalam lartan akan langsung terionisa s i menjadi H+ dan OH -, tetapi konsentrasi H + dan OH – hasil ionisasi sangat kecil sehingga dapat diabaikan.

Materi Penentuan pH Larutan Penyangga 197

Larutan penyangga asam (HA / A -) PH larutan penyangga asam bergantung pada tetapan ionisasi asam lemah (K a) dan perbandingan konsentrasi asam dengan konsentrasi basa konjugasinya.

Contoh larutan penyangga

asam adalah campuran dari larutan asam asetat (CH3 COOH) dan larutan natrium asetat (CH3 COONa), asam asetat akan terionisasi sebagian, sedangkan natrium asetat akan terionisasi sempurna. Jika terdapat a mol asam asetat dan g mol natrium asetat, maka susunan reaksinya sebagai berikut : CH3COO -

Mula - mula

a

-

H+ (aq) mol

Reaksi



+

+

mol

Seimbang

a-





mol

CH3COOH

(aq)

(aq)

CH3COO -

Mula - mula

g

-

Na + (aq) mol

Reaksi

-g

g

g

mol

Seimbang

-

g

g

mol

CH3COONa

(aq)

(aq)

Reaksi kesetimbangan asam asetat mempunyai harga tetapan ionisasi (K a), yaitu :

198

- log H + = - log Ka pH

pH

a g

= log Ka - log

= pKa

- log

a g

a g

atau

pH = pKa + log

a g

Keterangan : Ka = tetapan ionisasi asam a = Jumlahmol asam penyangga g = jumlah mol basa konjugasi (garam) Larutan penyangga basa PH larutan basa sangat bergantung pada tetapan ionisasi basa (Kb), dan perbandingan konsentrasi basa (lemah), dengan konsentrasi asam konjugasinya. Contoh larutan penyangga basa adalah campuran dari gas amonia (NH3 ) dan larutan amonium klorida (NH4 Cl). Amonia merupakan basa lemah sehingga hanya terionisasi sebagian, sedangkan amonium klorida akan terionisasi sempurna. Jika terdapat b mol amonia dan g mol amonium klorida, maka susunan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut :

NH3 (aq) b Mula - mula Reaksi



Seimbang

b-

H2O

(l)

199

NH4 + -

(aq)

OH (aq) mol

+

+

mol





mol

NH4Cl

NH4 +(aq)

(aq)

Cl - (aq)

Mula - mula

g

-

-

mol

Reaksi

-g

g

g

mol

Seimbang

-

g

g

mol

NH4 + OH Kb =

NH3

OH - = Kb NH3 NH4 + OH -

= Kb basa lemah basa konjugasi

b - log OH - = - log Kb g pOH = log Kb - log

pOH = pKb pH

- log

b g

= 14 - pKb - log

200

b g b atau pOH = pKb + log g

a g

a atau pH = 14 - pKb + log g

Materi Peranan Larutan Penyangga dalam Tubuh Makhluk hidup Bidang – bidang analisis kimia, biokimia, bakteriologi, fotografi dan industri kulit terkait erat dengan konsep larutan penyangga adalah : a). Darah sebagai larutan penyangga PH darah manusia berkisar antara 7,39 – 7,45. Organ yang berperan dalam mengatur darah PH darah adalah paru – paru dan ginjal. Keadaan ketika PH darah kurang adalah dari normal disebut asidosis. Sebaliknya keadaan ketika PH darah lebih dari normal disebut alkilos is.

201

Agar pH darah selalu dalam kisaran normal, di dalam tubuh terdapat penyangga alami sebagai berikut : 1.

Penyangga karbonat

Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonaat CC dengan basa kojugasi bikarbonat (HCO 3 ). H2CO3

2.

HCO3

(aq)

H+ (aq)

(aq)

Penyangga Hemoglobin Oksigen masuk ke tubuh melalui proses pernapasan. Di dalam tubuh oksigen diikat oleh hemoglobin di dalam darah. Oksigen bersifat peka terhadap perubahan PH. Reaksi kesetimbangan

larutan

penyangga oksihemoglobin dapat dituliskan sebagai berikut :

HHb

H+

O2

HBO2

Hasil dari pernapasan adalah CO 2 yang di dalam tubuh dapat membentuk

senyawa

H2 CO3. Berdasarkan

reaksi penyangga

karbonat di atas, H2 CO 3 ini akan terurai menjadi H Masuknya H

+

+

dan HCO 3 -,.

dalam darah ini tentu saja akan meningkatkan PH

darah. Akan tetapi hemoglobin yang telah melepaskan O 2 dapat mengikat H + ini menjadi asam hemoglobin (HHb +) sehingga pH darah tetap dalam kisaran normal. 3. Penyangga fosfat

202

Pada cairan intra sel kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur pH darah. Penyanggga ini berasal dari campuran dihidroge n fosfat (H2 PO 4 ) dengan monohidrogen fosfat (HPO 4 2-). Jika dari proses metabolisme sel dihasilkan zat – zat yang bersifat asam, ion H + dari asam ini akan bereaksi dengan H2 PO4 2-.

HPO42(aq)

H+ (aq)

H2PO42-

Sebaliknya jika proses dari metabolisme sel dihasilkan zat – zat yang bersifat basa, ion OH – dari basa ini akan bereaksi dengan H2 PO 4 .

H2PO4 (aq)

H2PO4 H2O (aq) (l)

OH (aq)

pH selalu tetap penyangga in terdapat diluar sel, tetapi jumlahnya sedikit, selalu itu penyangga fosfat juga berperan sebagai penyangga urin. b). Air ludah sebagai larutan penyangga, Gigi dapat larut jika dimasukkan dalam larutan bersifat asam kuat, email gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan pH mulut sekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisasi asam yang terbentuk dari fermentasi sisa – sisa makanan. c). Larutan penyangga pada obat – oabatan Asam asetil salisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat

203

penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut. Perubahan pH ini dapat mengakibatka n penggumpalan darah sehingga pendarahan tidak dapat dihindarka n. Oleh karena itu aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentrans fer kelebihan asam.

LEMBAR KERJA SISWA (LKS 01)

1. Judul Percobaan Mendeskripsikan sifat larutan penyangga 204

2. Dasar Teori Larutan penyangga disebut juga larutan buffer. Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pHnya ketika ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa atau pun ketika diencerkan. 3. Rumusan masalah Rini diminta melakukan sebuah percobaan dengan mencampurkan 10 mL larutan CH3 COOH 0,1 M dengan 10 mL larutan NaCH3 COO 0,1 M ke dalam sebuah gelas kimia. pH campuran tersebut adalah 6. Kemudian ke dalam campuran tersebut ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M. Kemudian Rini mengukur pH larutan tersebut setelah penambahan NaOH. pH larutannya menjadi 6,5.

Berdasarkan percobaan sederhana Rini

tersebut, buatlah rumusan masalah! ………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ………

4. Hipotesis ………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………..……………………………………………………………

5. Langkah – langkah Penyelidikan Alat : gelas ukur ,gelas kimia, pipet, pengaduk Bahan

: CH3 COOH, CH3 COONa, HCl 0,1 M NaOH 0,1 M,

Indikator universal (kertas lakmus) Langkah Kerja : 205

1) Siapkan 2 buah gelas kimia masing – masing diisi dengan 10 ml larutan CH3 COOH 0,2 M dan 5 ml larutan CH3 COONa 0,1 M 2) Masukkan secara bersamaan larutan HCl dan NaOH masingmasing 1 ml ke dalam gelas kimia secara bersamaan 3) Mengukur pH dengan menggunakan kertas lakmus 4) Amati perubahan pH yang terjadi 6. Data Pengamatan No. 1.

Penambahan

Jenis campuran

HCl

Penambahan

Perubaha

NaOH

n PH

……… ……… lakmus merah ….

CH3 COOH 0,1M + Warna lakmus Warna CH3 COONa 0,1M

merah : ....... Lakmus ......

biru: : ....... Lakmus biru: ......

7. Pertanyaan Penunjang 1) Kertas lakmus mana yang tidak mengalami perubahan warna?mengapa terjadi demikian? 2) Tuliskan persamaan reaksi pebentukan campuran penyangga di atas! 3) Buatlah kesimpulan dari percobaan yang dilakukan! 8. Analisis data Hasil Pengamatan ………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… 206

…………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………

9. Kesimpulan ………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ……

Jawaban Praktikum Sifat – Sifat Larutan Penyangga

Data pengamatan a.

Perubahan pada kertas lakmus merah tetap

b.

Perubahan pada kertas lakmus biru berubah jadi merah

c.

Perubahan pH > 7

Pertanyaan Penunjang 207

1. Kertas lakmus yang tidak mengalami perubahan warna yaitu kertas lakmus merah karena campuran penyangga bersifat asam. 2. Persaman reaksi pembentukan dari reaksi CH3 COOH 0,2 M + CH3 COONa 0,1 M adalah :

CH3COOH (aq)

NaOH (aq)

CH3COONa (aq)

H2O(l)

Larutan ini dibuat dari campuran asam lemah dengan basa kuat, tetapi basa kuat juga harus bereaksi sehingga pada akhir reaksi hanya terdapat asam lemah dengan garamnya (basa konjugasinya). 3. Kesimpulannya : Larutan penyangga dapat mempertahankan pH walaupun ditambahkan sedikit asam, basa ataupun dincerkan.

KUIS 01

1. Dua orang siswa melakukan sebuah praktikum sederhana dan diperoleh data sebagai berikut :

Larutan

Perubahan pH Sebelum

Sesudah

penambahan

penambahan

H2 SO4

H2 SO4

1.

5,60

5,00

2.

5,40

5,38

208

3.

5,20

5,18

4.

8,20

7,80

5.

9,20

8,70

Dari kegiatan yang dilakukan oleh dua siswa tersebut, analisislah larutan mana yang menunjukkan larutan penyangga!

JAWABAN KUIS 01

1. Perubahan pH yang tidak terlau besar terjadi pada larutan 1 dan 2 yang hanya sehingga larutan 1,2 di anggap dapat mempertahankan pH dibandingkan larutan lainnya.

TUGAS 01 (KELOMPOK)

1. Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan buatlah sebuah laporan praktikum tentang sifat – sifat larutan penyangga!

209

TUGAS 01 (INDIVIDU)

2. Menjelaskan konsep larutan penyangga 3. Mendeskripsikan konsep larutan penyangga asam 4. Mendeskripsikan konsep larutan penyangga basa 5. Mendeskripsikan prinsip kerja larutan penyangga asam 6. Mendeskripsikan prinsip kerja larutan penyangga basa 7. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga 8. Tunjukan bukti bahwa campuran berikut bersifat penyangga. Jika ya, tuliskan komponen penyangganya! a) 50 mL larutan CH3 COOH 0,2 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M b) 50 mL larutan NH3 0,2 M + 50 mL larutan HCl 0,1 M 210

KUNCI JAWABAN TUGAS 01 (INDIVIDU) 2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan penyangga! Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahnkan pH walaupun ditambaHkan sedikit asam, basa ataupun diencerkan. 3. Deskripsikan larutan penyangga asam! Larutan penyangga asam merupakan campuran asam lemah dengan basa konjugasi

(garam)nya.

mempertahankan penyangga

Larutan

penyangga

asam

dapat

PH pada daerah asam (pH < 7). Larutan

asam terdiri

211

atas asam lemah

(HA) dan basa

konjugasinya (A-). Larutan ini dapat dibuat dengan mencampurka n larutan asam lemah dengan garamnya 4. Deskripsikan larutan penyangga basa! Larutan penyangga basa merupakan campuran basa lemah dengan asam konjugasi (garam)nya. Larutan ini dapat mempertahankan PH pada daerah basa (pH>7). Larutan penyangga basa terdiri atas basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH+). Larutan ini dapat dibuat dengan mencampurkan larutan basa lemah 5. Deskripsikan prinsip kerja larutan penyangga asam! Jika ke dalam larutan ditambahkan sedikit asam, asam tersebut akan bereaksi dengan zat yang bersifat basa. Contoh larutan penyangga asam CH3 COOH dan CH3 COO -. Dalam larutan terjadi kesetimbangan: CH3 COOH ⇌ CH3 COO - + H+ Penambahan asam akan menggeser kesetimbangan ke kiri, ion H+ yang ditambahkan

akan

bereaksi

dengan

CH3 COO- membentuk

CH3 COOH; CH3 COO - + H+ ⇌ CH3 COOH Penambahan basa : ion OH- dari basa akan bereaksi dengan ion H+ membentuk air, sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan dan konsentrasi ion H+ dapat dipertahankan.

Jadi basa yang

ditambahkan akan praktis bereaksi dengan CH3 COOH membentuk CH3 COO - dan air. CH3 COOH + OH- ⇌ CH3 COOH + H2 O 6. Deskripsikan prinsip kerja larutan penyangga basa!

212

Contoh larutan penyangga basa NH3 dan NH4 + Dalam larutan kesetimbangan: NH3 + H2 O ⇌ NH4 + + OHPenambahan asam: ion H+ dari asam akan mengikat ion OH, sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan dan konsentrasi ion OH dapat dipertahankan. Asam yang ditambahkan bereaksi dengan dengan NH3 membentuk NH4 +. NH3 + H+ ⇌ NH4 + Penambahan kesetimbangan

basa: penambahan

ke kiri sehingga

basa akan menggeser

konsentrasi ion OH- dapat

dipertahankan. Basa yang ditambahkan bereaksi dengan asam (dalam hal ini NH4 +) membentuk basa (NH3 ) dan air. NH4 + + OH- ⇌ NH3 + H2 O 7. Larutan penyangga dapat mempertahankan nilai pH sehingga tidak mengalami perubahan akibat pertambahan air (pengenceran), sedikit asam, ataupun basa. 8. a) Diket. CH3 COOH = 50 mL x 0,2 mmol mL-1 = 10 mmol NaOH = 50 mL x 0,1 mmol mL-1 = 5 mmol Dit. apakah campuran bersifat penyangga? Campuran tersebut akan menghasilkan 5 mmol CH3 COONa, dan CH3 COOH akan bersisa 5 mmol, dengan rincian sebagai berikut: CH3 COOH (aq) + NaOH (aq)  CH3 COONa (aq) + H2 O (l) Atau dengan reaksi berikut:

213

CH3 COOH (aq) + OH- (aq)  CH3 COO - (aq) + H2 O (l) Awal =

10 mmol 5 mmol

Bereaksi = Akhir =

-

- 5mmol - 5 mmol 5 mmol

+ 5 mmol

-

5 mmol

Maka campuran larutan merupakan larutan penyangga karena mengandung asam lemah CH3 COOH dan basa konjugasinya CH3 COO b) Diket. NH3 = 50 mL x 0,2 mmol mL-1 = 10 mmol HCl = 50 mL x 0,1 mmol mL-1 = 5 mmol Dit. apakah campuran bersifat penyangga? Campuran tersebut akan menghasilkan 5 mmol NH4 Cl (ion NH+), dan NH3 akan bersisa 5 mmol, dengan rincian sebagai berikut: NH3 (aq) + HCl (aq)  NH4 Cl (aq) Atau dengan reaksi berikut: NH3 (aq) + Awal = Bereaksi = Akhir =

H+ (aq)

10 mmol 5 mmol - 5mmol - 5 mmol 5 mmol

-



NH4 + (aq) + 5 mmol 5 mmol

Maka campuran larutan merupakan larutan penyangga karena mengandung basa lemah NH3 dan asam konjugasinya NH4 + .

214

215

Lampiran 11

RUBRIK PENILAIAN THB KOGNITIF

No

Indikator

Tujuan pembelajaran

1.

Mendeskripsikan

Siswa dapat

larutan penyangga asam

No.

Soal

Kunci jawaban

Klasifik

Soal

2

asi

Sebutkan pengertian

Larutan penyangga asam adalah larutan C3

mendeskripsikan

larutan penyangga

yang dapat mempertahankan pH pada

larutan penyangga

asam !

daerah asam (pH < 7 ). Larutan

asam

penyangga

asam

mencampurkan

dibuat

asam lemah

dengan garamnya

dengan (HA)

(LA, garam LA

menghasilkan ion A- yang merupakan basa

konjugasi

dari

asam

HA).

Misalnya larutan dari campuran asam asetat dengan natrium asetat. Berikut adalah persamaan reaksiny : CH3COOH (aq)

CH3COONa (aq) H+ (aq)

larutan ini juga dapat dibuat dari campuran asam lemah dengan basa 216

Skor

Lampiran 11

kuat, tetapi basa kuat habis bereaksi sehingga pada akhir reaksi tersisa asam lemah dan garamnya ( basa konjugasi dari asam lemah). Persamaan reaksinya adalah : CH3COOH (aq)

NaOH (aq)

CH3COONa (aq) H2O(l)

HA (aq)

A

Asam lemah

basa konjugasi

-

reaksi

H+

(aq)

kesetimbangan

larutan

penyangga asam adalah : HA (aq)

2.

Mendeskripsikan

Siswa dapat

prinsip larutan

mendeskripsikan

penyangga basa

prinsip kerja larutan

5

Deskripsikan prinsip

A-(aq)

penyangga basa

(aq)

Larutan penyanggab basa B/BH+

kerja larutan penyangga basa !

H+

B (aq)

H2O

(l)

BH + (aq)

OH (aq)

a. Penambahan sedikit asam kuat (H+) Ion H+ dari asam kuat dapat bereaksi dengan OH- menurun dan reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Disisi lain, basa lemah (B) 217

C3

Lampiran 11

dalam larutan akan bereaksi dengan H2 O membentuk asam konjugasinya dan ion OHB (aq) B (aq)

H2O H2O

(aq) (l)

H2O

(l)

BH + (aq)

OH (aq)

Pada kesetimbangan yang baru tidak terdapat perubahan PH yang nyata, besarnya PH dapat ditentukan. Basa lemah dapat menetralk a n penambahan sedikit asam (H +). B (aq)

H+ (aq)

BH + (aq)

b. Penambahan sedikit basa kuat (OH-) Adanya larutan basa kuat (OH-), dapat meningkatkan konsentrasi OH dalam larutan sehingga reaksi kesetimbangan akan bergeser kekiri. Namun demikian, adanya asam +), konjugasi (BH dapat – menetralkan kehadiran OH yang nyata dan PH larutan dapat dipertahankan.

218

Lampiran 11

BH + (aq)

OH (aq)

B

(aq)

H2O

(l)

c. Penambahan air (pengenceran) Penambahan H2 O dalam lartan akan langsung terionisasi menjadi H+ dan OH-, tetapi konsentrasi H + dan OH – hasil ionisasi sangat kecil sehingga dapat diabaikan. 3.

Mendeskripsikan

Siswa dapat

sifat larutan

mendeskripsikan

penyangga

sifat larutan

6

Deskripsikan sifat larutan penyangga !

penyangga

4.

Menentukan pH

Siswa dapat

7

Hitung pH larutan

larutan penyangga

menentukan pH

penyangga yang

asam

larutan penyangga

dibuat dari campuran

asam

25 ml larutan CH3 COOH 0,2 M dengan 25 ml larutan 219

Sifat larutan penyangga yaitu dapat mempertahankan pH ketika ditambahkan sedikit asam , basa maupun diencerkan. pH asam yang sekitar < 7, akan tetap berada pada kisarannya ataupun berubah sedikit sekali perubahn pHnya sehingga dianggap tetap / tidak ada, sementara pH larutan basa > 7 akan tetap pada kisarannya ataupun berubah sedikit sekali. CH3 COOH = 25 ml x 0,2 M = 5 mmol NaOH= 25 ml x 0,1 m = 2,5 mmol

C4

Lampiran 11

NaOH 0,1 M. ( K a

CH3 COOH(aq) + NaOH(aq)

CH3 COOH : 10-5 ).

5 mmol

2,5 mmol

-2,5 mmol

-2,5 mmol

2,5mmol

-

CH3 COONa(aq) +H2 O(l)

+2,5 mmol

2,5mmol [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻]

[H+] = ka x [𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎 ] 2,5

= 10-5 x 2,5 = 10-5 x 1 = 10-5 pH = - log 10-5 =5 Jadi pH dari campuran larutan penyangga asam tersebut adalah 5. 5.

Menentukan pH larutan penyangga basa

Siswa dapat menentukan pH larutan penyangga basa

8

Hitunglah pH larutan yang dibuat dari campuran 100 ml larutan NH4 OH 0,1 M

220

NH4 OH : 100 ml x 0,1 M : 10 mmol HCl : 50 ml x 0,1 M

C4

Lampiran 11

dengan 50 ml larutan HCl 0,1 M ( K b : 10-5 ).

: 5 mmol NH4 OH + HCl awal : 10mmol

5 mmol

bereaksi -5mmol

-5mmol

akhir: 5mmol

-

[OH-] : Kb x

NH4 Cl + H2 O

+5 mmol 5 mmol

[NH4OH] [NH4Cl ] 5

: 10-5 x 5 : 10-5 pOH : 5 pH

:9

jadi, harga pH dari campuran larutan penyangga basa tersebut adalah 9.

221

Lampiran 11

6.

Menentukan pH larutan penyangga ketika ditambahkan sedikit asam

Siswa dapat menentukan pH larutan penyangga ketika ditambahkan sedikti asam

9

Ke dalam 100 ml larutan NH3 0,1 M, ditambahkan 100 ml larutan (NH4 )SO4 0,1 M, kemudian ditambah lagi kedalam campuran sebanyak 20 ml larutan HCl 0,1, jika diketahui Kb - = 1,8 x 10 -5-, tentukan pH larutan penyangga tersebut

Campuran NH3 dan (NH4)2SO4 merupakan larutan buffer basa Mol basa (b) = V X M Mol garam (g) = 100 ml X 0,1 mmol / L OH -

Menentukan pH larutan penyangga ketika ditambahkan sedikit basa

Siswa dapat menentukan pH larutan penyangga ketika ditambahkan sedikit basa

10

Hitunglah pH larutan yang dibuat dari 100 ml larutan NH3 dan NH4 Cl masing- masing 0,1 M, jika ditambahkan 1 ml larutan NaOH 0,1 M. (Kb NH3 : 10-5 ).

(100 ml X 0,1 mmol / L)

= 1,8 X 10 -5 X

2 X (100 ml X 0,1 mmol L

= 9 X 10 -6 pOH

= 6 log 9

pH

= 14 - (6 - log 9) = 8 + log 9 =

7.

b g

= Kb X

8,95

Larutan NaOH yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen asam, yaitu NH4 +. NH4 Cl : 100 ml x 0,1 M : 10 mmol NaOH : 1 ml x 0,1 M : 0,1 mmol NH4 + awal

222

+ OH-

: 10 mmol

0,1 mmol

bereaksi: -0,1mmol

-0,1mmol

NH3 + H2 O 10 mmol + 0,1mmol

C4

Lampiran 11 akhir

: 9,9 mmol

[OH-] : K b x

-

10,1 mmol

10,1 9,9

: 1,0202 x 10-5 : 5- log 1,0202 pOH: 4,99 pH: 14 – 4,99 pH : 9,0

Menentukan pH

Siswa

dapat

larutan

menentukan

penyangga

pH

ketika

penyangga

diencerkan

ketika

larutan

diencerkan

Terdapat 1 liter larutan penyangga yang dibentuk oleh NH4 OH 0,1 M (Kb NH4 OH = 1,8 X 10 – 5) dan NH4 Cl 0,1 M. Tentukan PH larutan penyangga jika diencerkan dengan 9 mL air!

OH -

= Kb X b g = 1,8 x 10 -5 X = 1,8 X 10 = - log OH -

-5

pOH pH

= 5 - log 1,8 = 14 - pOH = 9 + log 1,8 = 9 + 0,26 = 9,26

223

0,1 M 0,1 M

Lampiran 11

8.

Mendeskripsikan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

Siswa dapat mendeskripsikan peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi darah dalam tubuh mkhluk hidup

Deskripsikan peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi darah dalam tubuh makhluk hidup!

Deskripsi penyangga

darah sebagai yaitu :

larutan C3

PH darah manusia berkisar antara 7,39 – 7,45. Organ yang berperan dalam mengatur darah PH darah adalah paru – paru dan ginjal. Keadaan ketika PH darah kurang adalah dari normal disebut asidosis. Sebaliknya keadaan ketika PH darah lebih dari normal disebut alkilosis. Agar pH darah selalu dalam kisaran normal, di dalam tubuh terdapat penyangga alami sebagai berikut :

a. Penyangga karbonat Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonaat CC dengan basa kojugasi bikarbonat (HCO3 ). H2CO3

b.

224

(aq)

HCO3

(aq)

H+ (aq)

Penyangga Hemoglobin Oksigen masuk ke tubuh melalui proses pernapasan. Di dalam tubuh oksigen diikat oleh hemoglobin di dalam darah. Oksigen bersifat

6

Lampiran 11

peka terhadap perubahan PH. Reaksi kesetimbangan larutan penyangga oksihemoglobin dapat dituliskan sebagai berikut : HHb

O2

H+

HBO2

Hasil dari pernapasan adalah CO2 yang di dalam tubuh dapat membentuk senyawa H2 CO3. Berdasarkan reaksi penyangga karbonat di atas, H2 CO3 ini akan terurai menjadi H + dan HCO 3 -,. Masuknya H + dalam darah ini tentu saja akan meningkatkan PH darah. Akan tetapi hemoglob in yang telah melepaskan O 2 dapat mengikat H + ini menjadi asam hemoglobin (HHb +) sehingga pH darah tetap dalam kisaran normal. c. Penyangga fosfat Pada cairan intra sel kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur pH darah. Penyanggga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H2 PO4 ) dengan monohidro ge n fosfat (HPO 4 2-). 225

Lampiran 11

Jika dari proses metabolisme sel dihasilkan zat – zat yang bersifat asam, ion H + dari asam ini akan bereaksi dengan H2 PO4 2-. HPO42(aq)

H+ (aq)

H2PO42-

Sebaliknya jika proses dari metabolisme sel dihasilkan zat – zat yang bersifat basa, ion OH – dari basa ini akan bereaksi dengan H2 PO4 . H2PO4 (aq)

OH (aq)

H2PO4 - H2O (aq) (l)

pH selalu tetap penyangga in terdapat diluar sel, tetapi jumlahnya sedikit, selalu itu penyangga fosfat juga berperan sebagai penyangga urin 9.

Menganalisis peranan larutan penyangg a dalam tubuh makhluk hidup

Siswa dapat 14 menganalisis peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi darah dalam tubuh makhluk

Ketika kita melakukan aktivitas yang menguras banyak energi, misalnya mendaki gunung, tubuh kita terasa sangat capai dan laju peredaran darahnya 226

Jika metabolisme tubuh meningkat C4 (misalnya akibat olahraga atau ketakutan), maka pada proses metabolisme tersebut banyak dihasilkan zat – zat yang bersifat asam masuk ke dalam aliran tubuh, yang akan bereaksi dengan HCO 3 – dalam

7

Lampiran 11

hidup berdasrkan wacana singkat

berlangsung lebih cepat dari biasanya, berdasarkan hal di atas analisislah peranan larutan penyangga!

darah yang dalam darah.

menghasilkan

H2 CO3

Tingginya kadar H2 CO3 akan mengakibatkan turunnya nilai pH tidak terlalu besar, maka H2 CO3 akan terurai menjadi gas CO 2 dan H2 O. Akibat yang terjad adalah pernapasan berlangsung lebih cepat agar darah dapat membuang CO 2 ke dalam paru – paru dengan cepat. Hal yang sebaliknya terjadi jika pada kondisi tertentu darah banyak mengandung basa (ion OH - ). Adapun basa yang diikat oleh H2 CO3 yang selanjutnya akan berubah menjadi ion HCO 3 -. Dengan demikian diperlukan gas CO 2 dari paru – paru yang harus dimasukkan ke dalam darah untuk menggantikan H2 CO3 tersebut. Hal ini mengakibatkan pernapasan juga berlangsung lebih cepat. Darah mempunyai kisaran pH 7,0 – 7,8. Di luar nilai tersebut berakibat fatal terhadap tubuh. Penyakit di mana

227

Lampiran 11

pH darah terlalu rendah disebut dengan asidosis, sedangkan bila pH darah terlalu tinggi disebut alkalosis.

10.

Menganalisis peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi air ludah dalam tubuh mahkluk hidup berdasarkan wacana singkat

Siswa dapat 15 menganalisis peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi air ludah dalam tubuh makhluk hidup berdasarkan wacana singkat

Kebiasaan selalu mengkonsumsi buahbuahan yang asam setiap hari mengakibatkan email gigi menjadi rusak, berdasarkan hal diatas analisislah peranan larutan penyangga dihubungkan dengan fungsi air liur dalam tubuh makhluk hidup!

228

Perlakuan dengan mengkons ums i C4 minuman anggur setiap hari dapat merusak gigi karena gigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam kuat. Email gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertaha nka n pH pada mulut sekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisasi asam yang terbentuk dari fermentasi sisa – sisa makanan.

7

Lampiran 12

SOAL ULANGAN MATERI LARUTAN PENYANGGA

Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat! 1. Jelaskan hal-hal berikut menggunakan kata-katamu sendiri: a. Pengertian larutan penyangga asam dan basa! b. Sifat larutan penyangga ! 2. Hitunglah : a. pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran 25 ml larutan CH3 COOH 0,2 M dengan 25 ml larutan NaOH 0,1 M. ( K a CH3 COOH : 1x10-5 ). b. pH larutan yang dibuat dari campuran 100 ml larutan NH3 0,1 M dengan 50 ml larutan HCl 0,1 M (K b NH3 : 1 x10-5 ). 3. Ke dalam 100 ml larutan NH3 0,1 M, ditambahkan 100 ml larutan NH4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH3 = 1 x 10 -5 . Hitunglah pH campuran jika: a. Ke dalam campuran ditambahkan sebanyak 20 ml larutan HCl 0,1 b. Jika yang ditambahkan adalah larutan NaOH 0,1 M sebanyak 20 mL 4. Ketika kita melakukan aktivitas yang menguras banyak energi, misalnya mendaki gunung, tubuh kita terasa sangat capai dan laju peredaran darahnya berlangsung lebih cepat dari biasanya, berdasarkan hal di atas bagaimanakah peranan larutan penyangga?

ANGKET KREATIVITAS NON APTITUDE 226

Lampiran 12

Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X1 / Genap Hari/Tanggal

: PETUNJUK PENGISIAN

Anda diminta memberikan pendapat atas pernyataan di bawah ini, dengan cara memberika n tanda check (√) pada baris yang telah disediakan, dan setiap alternatif jawaban tidak mewujudkan salah atau benar. Kami sangat menghargai waktu yang anda gunakan untuk mengisi instrumen ini secara jujur. Dan kerahasiaan identitas anda akan kami jaga sesuai dengan etika penelitian.

PERTANYAAN SS : Jika pernyataan tersebut SANGAT SESUAI dengan diri anda. S : Jika pertanyaan tersebut SESUAI dengan diri anda. TS : Jika pertanyaan tersebut TIDAK SESUAI dengan diri anda. STS : Jika pertanyaan tersebut SANGAT TIDAK SESUAI dengan diri anda. N

PERTANYAAN

S

o

S

T

S

S S

T

.

S 4

1

Saya mempertanyakan segala sesuatu 2

Saya senang menjajaki buku-buku, peta-peta, gambar-gambar .

3

dan sebagainya untuk mencari gagasan baru Saya tidak membutuhkan dorongan untuk menjajaki atau

.

mencoba sesuatu yang belum dikenal

227

3

2

1

Lampiran 12

4

Saya menggunakan semua pancaindera saya untuk mengenal .

5

Saya tidak takut menjajaki bidang-bidang baru .

6

Saya ingin mengamati perubahan-perubahan dari hal-hal atau .

7

kejadian-kejadian Saya memikirkan atau membayangkan hal-hal yang belum

.

8

pernah terjadi Saya memikirkan bagaimana jika melakukan sesuatu yang belum pernah dilakukan orang lain

9

Jika meramalkan apa yang akan dikatakan atau dilakukan orang .

1

lain Saya mempunyai firasat tentang sesuatu yang belum terjadi

0 . 1

Saya melihat hal-hal dalam suatu gambar yang tidak dilihat 1

orang lain

. 1

Saya membuat cerita tentang tempat-tempat yang belum pernah 2

dikunjungi atau tentang kejadian-kejadian yang belum

. pernah dialami 1

Saya menggunakan gagasan atau masalah-masalah yang rumit 3 .

228

Lampiran 12

1

Saya melibatkan diri dalam tugas-tugas yang majemuk 4 .

1

Saya tertantang oleh situasi yang tidak dapat diramalkan 5

keadaannya

. 1

Saya mencari penyelesaian tanpa bantuan orang lain 6 .

1

Saya berani mempertahankan gagasan atau pendapat walaupun 7

mendapat tantangan atau kritik

. 1

Saya bersedia mengakui kesalahan-kesalahan saya 8 .

1

Saya berani meneriam tugas yang sulit meskipun ada 9

kemungkinan gagal

. 2

Saya berani mengajukan pertanyaan atau mengemukakan 0

masalah yang tidak dikemukakan orang lain

. 2

Saya melakukan hal-hal yag diyakini, meskipun tidak disetujui 1

oleh sebagian orang

. 2

Menghargai hak-hak sendiri dan hak-hak orang lain 2 .

229

Lampiran 12

2

Saya menghargai kebebasan tetapi tahu bahwa kebebasan 3

menuntut tanggung jawab

. 2

Saya tahu apa yang betul-betul penting dalam hidup 4 . Saya menghargai kesempatan – kesempatan yang diberikan

2 5 .

Pemberian Skor: 4 : Sangat Sesuai 3 : Sesuai 2 : Tidak Sesuai 1 : Sangat Tidak Sesuai Rumus yang digunakan untuk menghitung skor akhir :

230

𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑝𝑒𝑟𝑜𝑙𝑒ℎ 𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑚𝑎𝑘𝑠𝑖𝑚𝑢𝑚

𝑥 100 %

Lampiran 12

Kisi-kisi Angket Kreativitas Non Aptitude Variabel

Indikator

No. Item

Kreativitas Non

Skala Likert

1. Rasa Ingin Tahu 1, 2, 3, 4, 5, 6

Aptitude

2. Bersifat Imajinatif 7, 8, 9, 10, 11, 12

3. Merasa

Tertantang

oleh 13, 14, 15, 16

Kemajemukan

4. Sifat

Berani

Mengamb il

Resiko

231

17, 18, 19, 20,21

Lampiran 12

22, 23, 24, 25 5. Sifat Menghargai

232

Lampiran 14

KISI – KISI TES KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH Indikator

Soal

Kunci Jawaban

Skor 4

1. Memahami masalahnya 2. Membuat rencana penyelesaian 3. Melaksanakan rencana penyelesaiannya 4. Mengecek hasilnya

1. Di dalam satu liter

1. Memahami masalah

larutan terdapat 0,01 Siswa membaca masalah dengan teliti dan berusaha memahami masalah mol NH3 dan 0,02 2. Siswa membuat rencana penyelesaian, diantaranya menuliskan apa yang mol

NH4 +

yang

diketahui dan yang ditanya, seperti berikut:

berasal dari kristal Penyelesaian: (NH4 )2 SO4 . jika K b Didalam satu liter larutan terdapat 0,01 mol NH3 dan 0,02 mol NH4 + yang NH3

=

10-5,

hitunglah larutan tersebut!

pH

berasal dari (NH4 )2 SO4. Jika Kb NH3 = 10-5 , pH larutan tersebut adalah ..... Dik. n NH3 = 0,01 mol, n NH4 + = 0,02 mol. K b NH3 = 10-5 . Dit. pH=.................? 3. Siswa melaksanakan

rencana penyelesaian,

dengan menggunak a n

persamaan yang tepat dalam menyelesaikan masalah, seperti berikut: Jawab:

232

3

2

1

Lampiran 14

OH

-

pOH

= Kb X

NH4 + = 10 -5 X 0,01 0,02 = 5 X 10 -6 = =

pH

NH3

- log 5 X 10 -6 6 - log 5

= 14 - (6 - log 5) = 8 + log 5

4. Siswa mengecek kembali hasil yang diperoleh apakah masuk akal atau tidak dan memperhatikan satuan yang dipakai dalam penyelesaian sola tersebut. 2. Di dalam 1 liter larutan penyangga yang mengandung

1. Memahami masalah Siswa membaca masalah secara menyeluruh dengan hati-hati sebelum mencoba memecahkan masalah.

0,1 M CH3 COOH 2. Membuat rencana penyelesaian dan

0,1

M Berdasarkan masalah tersebut, siswa menuliskan apa saja yang diketahui

CH3 COO ditambahkan

dan yang ditanyakan. Seperti berikut: 10

mL larutan HCl 0,1 M.

Jika

Ka

Penyelesaian: Dik. mol asam lemah = 1 L x 0,1 mol/L = 0,1 mol Mol basa konjugassi = 0,1 mol 233

Lampiran 14

CH3 COOH = 10-5,

Mol asam yang ditambahkan = 10 mL = 0,01 L x 0,1 mol/L = 0,001 mol

hitunglah

Ka CH3 COOH = 10-5

pH

larutan penyangga tersebut

setelah

ditambahkan HCl!

Dit. pH setelah penambahan sedikit asam......? 3. Melaksanakan rencana penyelesaian Setelah menuliskan apa yang diketahui dan ditanyakan, siswa dapat menyelesaikan masalah atau soal dengan menggunakan rumus atau persamaan yang tepat, seperti berikut: Jawab: pH awal = [H+] = Ka x = 10-5 x

𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂 − 0,1 0,1

= 10-5

pH = 5- log 1 = 5 maka setelah penambahan sedikit asam: pada penambahan HCl, maka ion H+ dari HCl akan bereaksi dengan CH3 COO jumlah mol ion H+ = 0,001 mol CH3 COO -

+ H+

--

CH3 COOH

Jumlah mol CH3 COOH sesudah ditambahkan HCl CH3 COOH = 0,1 mol + 0,001 mol = 0,101 mol CH3 COO - = 0,1 - 0,001 = 0,099 mol Sehingga : 234

Lampiran 14

[H+] = 10-5 x

0,101 0,099

= 1,02 x 10-5 pH = 5 – log 1,02 = 4, 99 4. Mengecek hasil Setelah menyelesaikan soalnya, periksa kembali jawabannya apakah masuk akal dan tidak lupa menuliskan satuan yang berkaitan dengan soal tersebut. 3. Sebanyak 100 mL 1. Memahami masalah larutan

penyangga Siswa membaca masalah secara menyeluruh dengan hati-hati sebelum

mengandung

NH3

mencoba memecahkan masalah.

dan NH4 Cl masing- 2. Membuat rencana penyelesaian masing 0,1 M. Jika Berdasarkan masalah tersebut, siswa menuliskan apa saja yang diketahui dan ditambahkan 1 ml

yang ditanyakan. Seperti berikut:

larutan NaOH 0,1 Penyelesaian: M, pHnya?

berapakah Dik. jumlah mol basa lemah = 100 mL x 0,1 mol/L = 10 mmol Jumlah mol asam konjugasi = 100 mL x 0,1 mol/L = 10 mmol Jumlah mol basa yang ditambahkan = 1 mL x 0,1 mol/L = 0,1 mmol Dit. pH setelah ditambahkan basa.........?

3. Melaksanakan rencana penyelesaian

235

Lampiran 14

Setelah menuliskan apa yang diketahui dan ditanyakan,

siswa dapat

menyelesaikan masalah atau soal dengan menggunakan rumus atau persamaan yang tepat, seperti berikut: NH4 + (aq) + OH- -- Awal

: 10 mmol

Bereaksi: - 0,1mmol Akhir

:

10 mmol

NH3 (aq) + H2 O (l) 10 mmol

-0,1mmol +0,1 mmol

9,9 mmol

-

10,1 mmol

-

Campuran larutan tetap bersifat penyangga basa karena mengandung NH3 dan NH4 + [OH-] = 1 x 10-5 x

10,1 9,9

= 1,0202 x 10-5 pOH = 4,99 pH = 9,01 4. Mengecek hasil Setelah menyelesaikan soalnya, periksa kembali jawabannya apakah masuk akal dan tidak lupa menuliskan satuan yang berkaitan dengan soal tersebut.

Rumus untuk menghitung nilai akhir tes kemampuan pemecahan masalah :

236

𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑝𝑒𝑟𝑜𝑙𝑒ℎ 𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑚𝑎𝑘𝑠𝑖𝑚𝑢𝑚

𝑥 100 %

Lampiran 14

Skor untuk Tes Kemampuan Pemecahan Masalah

237

Lampiran 14

Skor Indikator 4

1. Memahami masalah

2. Membuat rencana penyelesaian

Membaca masalah secara menyeluruh dan hati-hati sebelum mencoba memecahkannya.

3

2

Membaca masalah menyeluruh tapi kurang memahami dengan baik

1

Tidak membaca masalah secara menyeluruh dan hati-hati sebelum memecahkan masalah

Menulis apa yang diketahui atau Menulis apa yang Menulis apa yang diberikan, diketahui atau diketahui atau kemudian tuliska n diberikan, kemudian tuliskan apa yang diberikan, atau apa apa yang ditanyakan, hampir yang ditanyakan, benar ditanyakan. tapi salah satunya salah

Menggunakan persamaan yang 1. Melaksanakan tepat untukMenggunakan penyelesaian mengerjakan soal. persamaan masalah tepat

Menggunakan yang persamaan untuk 238

yang

Tidak membaca dengan serius

Tidak menuliskan apa yang diketahui atau yang ditanya,

Menggunakan persamaan yang kurang

Lampiran 14

mengerjakan soal, perhitungan hampir benar.

2. Mengecek hasil

Mengecek kembali hasilnya ditandai dengan semua jawaban benar

Mengecek kembali tapi kurang teliti karena hampir semua jawaban benar

239

kurang tepat, perhitungan benar.

Mengecek kembali tapi banyak jawaban salah

tepat, perhitungan tidak benar.

Tidak mengecek kembali hasilnya

Lampiran 14

240

Lampiran 15

KISI – KISI ANGKET SIKAP SPIRITUAL

No. Sikap/ nilai 1.

Butir instrumen

Bersyukur kepada Tuhan atas kesempatan yang 1,2,3 diberikan dalam mempelajari materi sifat larutan penyangga

2.

Menyadari kebesaran Tuhan

4,5,6

3.

Menyadari bahwa pengetahuan yang diperoleh 7,8 bersifat tentatif

239

Lampiran 15

ANGKET SIKAP SPIRITUAL Nama siswa

:

Kelas

:

Materi pokok : Tanggal

:

PETUNJUK PENGISIAN 1. Bacalah pernyataan yang ada di dalam kolom dengan teliti 2. Berilah tanda cek (√ ) sesuai dengan kondisi dan keadaan kalian sehari –hari KETERANGAN : 1. SL

: selalu ,apabila selalu melakukan sesuai pernyataan

2. SR

: sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan

3. KD

: kadang-kadang,

apabila

kadang-kadang

melakukan

sesuai

pernyataan 4. TP

: tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan

No. Pernyataan 1. 2. 3.

4.

5.

TP

Saya bersyukur atas nikmat dan karunia Tuhan Yang Maha Esa Saya bersyukur ketika mampu mengendalika n diri Saya bersyukur ketika berhasil mengerjakan kuis, tugas dan ulangan materi sifat larutan penyangga dalam tubuh Saya menyadari bahwa materi sifat larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup merupakan bagian dari kebesaran Tuhan Saya menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita

240

KD SR

SL

Lampiran 15

6.

7. 8

melalui pembelajaran materi sifat larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Saya menyadari bahwa kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah yang dimiliki dalam mempelajari materi sifat larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup adalah bagian dari kebesaran Tuhan Saya menyadari bahwa pengetahuan yang diperoleh akan berubah sewaktu-waktu Saya menyadari bahwa pengetahuan yang diperoleh disesuaikan dengan perubahan teknologi informasi dan komunikasi

241

Lampiran 15

PETUNJUK PENYEKORAN ANGKET SIKAP SPIRITUAL

1. Keterangan jawaban a. 4

: selalu,apabila selalu melakukan sesuai pernyataan

b. 3

:sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan

c. 2

:kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan sesuai

pernyataan d. 1

: tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan sesuai pernyataan

2. Penskoran a. Perhitungan skor menggunakan skala 1 – 4 b. Perhitungan skor akhir menggunakan rumus : 𝑺𝒌𝒐𝒓 𝒅𝒊𝒑𝒆𝒓𝒐𝒍𝒆𝒉 𝒙 𝟏𝟎𝟎 = 𝒔𝒌𝒐𝒓 𝒂𝒌𝒉𝒊𝒓 𝒔𝒌𝒐𝒓 𝒎𝒂𝒌𝒔𝒊𝒎𝒖𝒎

242

Lampiran 15

243

Lampiran 15

LEMBAR PENGAMATAN SIKAP SPIRITUAL NO. NAMA SISWA

1.

Aminah L. Abduka

2.

Alfrian Sonya Koten

3

Angki Parera

4

Arkam Husaini

5

Carles Tenis

6

Cefanya G. Solu

7.

Dela Bell

8.

Fransiskus Longaday

9.

Geraldi Wabang

10.

Gilang Haning

INDIKATOR

SKOR

Berdoa sebelum pembelajaran

Berdoa sesudah pembelajaran

Berdoa sesuai ajaran

Santun dalam Berdoa

4

3

4

3

243

NILAI

Lampiran 15

11

Inggrid Dopo

12

Jusmina Tefbana

13

Leonardus Tadu

14

Linda Tamonob

15

Maria Toyo

16

Maria Mako

17

Marianes Malese

18

Marselinus Funan

19

Muhammad Syahidin

20

Novita Kaki

21

Oktavianus Lengari

22

Oskaldo Tulak

23

Paulus Natu Thon

24.

Ricardus Tuga

25

Rio Benyamin Landak

244

Lampiran 15

26

Riski Boimau

27

Serli Kedo

28

Stefani R. Ludji

29

Tofilus Lewuk

30

Togar Ambarita

31

Tri Mirwanda Putra

32

Vinsesiana Malileti

33

Vivindah Ramdhania

34

Yohanes Sola

35

Yunit Ningsi Taopan

36

Yustina Miung

37

Julia N. Silla

38

Maria Kelen

39

Lorensa Tanebeth

245

Lampiran 15

Waktu pelaksanaan

Awal

Akhir

Pelajaran

Pelajaran

Keterangan : 1. Nilai 1 jika teramati 2. Nilai 0 jika tidak teramati 3. Cara penyekoran : 𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑝𝑒𝑟𝑜𝑙𝑒ℎ 𝑗𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑚𝑎𝑘𝑠𝑖𝑚𝑢𝑚

𝑥 100

246

Awal dan akhir pelajaran

Awal dan akhir pelajaran

Lampiran 15

247

Lampiran 17

KISI – KISI ANGKET SIKAP SOSIAL No.

Sikap / Nilai

1.

Rasa ingin tahu

2.

Bertanggung jawab dalam mengerjakan

Butir Instrument 1,2 3

tugas maupun saat presentasi 3.

Menghargai sesama

4.

Bekerja sama dalam mengerjakan soal

4, 5 6

maupun melakukan praktikum 5.

Jujur dalam mengerjakan tugas maupun

7, 8

ketika berinteraksi dengan teman 6.

Teliti dalam mengerjakan tugas maupun saat praktikum

246

9, 10

Lampiran 17

ANGKET SIKAP SOSIAL Nama siswa

: ………………….

Kelas

: ………………….

Materi Pokok

: ………………….

Tanggal

: ………………….

PETUNJUK PENGISIAN: 1. Bacalah pernyataan yang ada di dalam kolom dengan teliti. 2. Berilah tanda cek (√) sesuai dengan kondisi dan keadaan kalian sehari-hari.

1. SL

= selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan

2. SR

= sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan

3. KD

= kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan sesuai pernyataan

4.TP

= tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan sesuai pernyataan

No. 1.

2.

Pernyataan Saya menunjukkan rasa ingin kegiatan pembelajaran materi penyangga Saya menunjukkan rasa ingin mengelola sumber informasi sumber lainnya dalam pembelajaran tentang materi penyangga

TP tahu dalam sifat larutan tahu dalam dari buku kegiatan sifat larutan

247

KD

SR

SL

Lampiran 17

3.

Saya bertanggung jawab dalam belajar dan bekerja baik secara individu maupun berkelompok

4.

Saya menghargai teman-teman yang mengemukakan ide atau pendapatnya Saya menghargai teman dari kelompok lain yang menanggapi atau mengkritik hasil kerja dalam kelompok saya

5.

6.

Saya bekerja sama dalam melakukan percobaan maupun saat berdiskusi dengan anggota kelompok

7.

Saya mengemukakan gagasan dan ide-ide saya dalam mengerjakan soal dengan baik

8.

Saya jujur dalam mengerjakan soal dan saat menganalisis data hasil percobaan

9.

Saya menunjukan Ketelitian dalam melakuka n percobaan dan mengerjakan soal-soal

10. Saya menunjukan kehati-hatian dalam melakukan percobaan dan mengerjakan soal

248

Lampiran 17

PENSKORAN PETUNJUK PENYEKORAN ANGKET SIKAP SOSIAL

1. Keterangan Jawaban a. 4 = selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan b. 3 = sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan c. 2 = kadang-kadang, apabila kadang-kadang sesuai pernyataan d. 1 = tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan sesuai pernytaan 2. Penskoran  Perhitungan skor menggunakan skala 1 – 4  PerhitungAn skor akhir menggunakan rumus : 𝑺𝒌𝒐𝒓 𝒅𝒊𝒑𝒆𝒓𝒐𝒍𝒆𝒉 = 𝒔𝒌𝒐𝒓 𝒂𝒌𝒉𝒊𝒓 𝒔𝒌𝒐𝒓 𝒎𝒂𝒌𝒔𝒊𝒎𝒖

249

Lampiran 17

250

Lampiran 19

PENILAIAN ASPEK KETERAMPILAN (KI 4) SIFAT – SIFAT LARUTAN PENYANGGA

No

Keterampilan yang dinilai

Skor yang diberikan

.

4

1.

Menyiapkan alat dan bahan

2.

Mengukur 10 ml larutan CH3 COOH 0,2 M dan 5 ml larutan CH3 COONa 0,1 M

3.Masukkan secara bersamaan larutan HCl dan NaOH masing- masing 1 ml ke dalam gelas kimia secara bersamaan 4.

Mengukur pH dengan menggunakan kertas lakmus

5.

Mengamati perubahan pH yang terjadi

Nilai akhir dihtiung menggunakan rumus:

𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑝𝑒𝑟𝑜𝑙𝑒ℎ 𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑚𝑎𝑘𝑠𝑖𝑚𝑢𝑚

250

x 100

3

2

1

Lampiran 19

KISI – KISI PENILAIAN KETERAMPILAN (KI 4) SIFAT – SIFAT LARUTAN PENYANGGA

No.

Aspek yang dinilai

Kateg o ri

1.

Keterampilan menyiapkan alat dan bahan

4

Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru

3

Sebagian besar dikerjakan oleh siswa

2

Sebagian besar dibantu oleh guru

1

Semuanya dibantu oleh guru

4

Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru

3

Sebagian besar dikerjakan oleh siswa

2

Sebagian besar dibantu oleh guru

1

Semuanya dibantu oleh guru

4

Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru

3

Sebagian besar dikerjakan oleh siswa

2.

3.

Mengukur 10 ml larutan CH3 COOH 0,2 M

Mengukur 5 ml larutan CH3 COONa 0,1 M

251

kriteria

Lampiran 19

4. Masukkan secara bersamaan larutan HCl dan NaOH masing- masing 1 ml ke dalam gelas kimia secara bersamaan

5.

Mengukur pH dengan menggunakan kertas lakmus

2

Sebagian besar dibantu oleh guru

1

Semuanya dibantu oleh guru

4

Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru

3

Sebagian besar dikerjakan oleh siswa

2

Sebagian besar dibantu oleh guru

1

Semuanya dibantu oleh guru

4

Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru

3 Sebagian besar dikerjakan oleh siswa

6.

Mengamati perubahan pH yang terjadi

252

2

Sebagian besar dibantu oleh guru

1

Semuanya dibantu oleh guru

4

Dilakukan oleh siswa tanpa bantuan guru

3

Sebagian besar dikerjakan oleh siswa

2

Sebagian besar dibantu oleh guru

1

Semuanya dibantu oleh guru

Lampiran 19

253

Lampiran 21

LEMBAR PENILAIAN PORTOFOLIO SIFAT LARUTAN PENYANGGA Mata Pelajaran Kelas/Semester

: Kimia : XI MIA /II

Tahun Ajaran Waktu Pengamatan

: 2015/2016 :-

Berilah tanda cek (√) pada kolom-kolom sesuai pengamatan Kelompok Kode S iswa

Kajian Teori / Dasa r Teori

Hasil dan Pemb ahasa n

Prosedur Ekspe rimen

Kelompok 1

Kelompok 2

253

Kesimpul an dan S ar an

Daftar Pus tak a

Lampir Jumlah an

Ket

Lampiran 21

kelompok 3

kelompok 4

254

Lampiran 21

Kelompok 5

Keterangan : 1 2 3 4

: kurang : cukup :baik : sangat baik

255

Lampiran 21

KISI – KISI LEMBAR PENILAIAN PORTOFOLIO Aspek Peni laia n (1) Kajian teori/dasar teori

Skor 4

3

2

Kajian teori/ dasar teori ditulis dengan memenuhi poin berikut:

Kajian teori/ dasar teori ditulis, namun terdapat satu poin dari tiga poin berikut tidak memenuhi:

(1) Terdapat teori yang relevan (2) Terdapat hasil eksperimen sebelumnya yang relevan (3) Terdapat kerangka berfikir dalam membangun argumentasi teoritik bahwa eksperimen yang akan dilaksanakan dapat

(1) Terdapat teori yang relevan (2) Terdapat hasil eksperimen sebelumnya yang relevan (3) Terdapat kerangka berfikir dalam membangun argumentasi teoritik bahwa eksperimen yang akan dilaksanakan dapat menyelesaikan permasalahan

256

Kajian teori/ dasar teori ditulis, namun terdapat dua poin dari tiga poin berikut tidak memenuhi: (1) Terdapat teori yang relevan (2) Terdapat hasil eksperimen sebelumnya yang relevan (3) Terdapat kerangka berfikir dalam membangun argumentasi teoritik bahwa eksperimen yang akan dilaksanakan dapat menyelesaikan permasalahan

1

Kajian teori / dasar teori ditulis, namun tiga poin berikut tidak terpenuhi : (1) Terdapat teori yang relevan (2) Terdapat hasil eksperimen sebelumnya yang relevan (3) Terdapat kerangka berfikir dalam membangun argumentasi teoritik bahwa eksperimen yang akan dilaksanakan dapat menyelesaikan permasalahan

Lampiran 21

(2) Prosedur Eksp erim en

menyelesaikan permasalahan. Prosedur eksperimen dituliskan pengumpulan data dengan memenuhi komponen berikut: 1) Alat dan bahan 2) Rancangan eksperimen (gambar rancangan eksperimen dan langkah-langkah eksperimen)

(3) Hasil dan pembahasan

Hasil yang berupa data, dianalisis secara lengkap yang meliputi enam poin berikut: 1) Data dianalisis dengan teknik/ metode yang tepat 2) Data dianalisis dengan

Prosedur eksperimen pengumpulan data dituliskan, namun terdapat satu poin dari lima poin berikut tidak terpenuhi : 1) 2) 3) 4) 5)

Rumusan masalah Rumusan hipotesis Variabel eksperimen Alat dan bahan Rancangan eksperimen (gambar rancangan eksperimen dan langkahlangkah eksperimen)

Hasil yang berupa data, dianalisis namun terdapat satu hingga dua poin dari enam poin berikut tidak terpenuhi: 1) Data dianalisis dengan teknik / metode yang tepat 2) Data dianalisis dengan memperhitungkan taraf 257

Prosedur eksperimen pengumpulan data dituliskan, namun terdapat dua poin dari lima poin berikut tidak terpenuhi : 1) 2) 3) 4) 5)

Rumusan masalah Rumusan hipotesis Variabel eksperimen Alat dan bahan Rancangan eksperimen (gambar rancangan eksperimen dan langkah-langkah eksperimen) Hasil yang berupa data, dianalisis namun terdapat tiga hingga empat poin dari enam poin berikut tidak terpenuhi:

1) Data dianalisis dengan teknik / metode yang tepat 2) Data dianalisis dengan memperhitungkan taraf

Prosedur eksperimen pengumpulan data dituliskan, namun terdapat tiga poin atau lebih dari lima poin berikut tidak terpenuhi : 1) 2) 3) 4) 5)

Rumusan masalah Rumusan hipotesis Variabel eksperimen Alat dan bahan Rancangan eksperimen (gambar rancangan eksperimen dan langkahlangkah eksperimen) Hasil yang berupa data, dianalisis namun terdapat lebih dari empat poin dari enam poin berikut tidak terpenuhi:

1) Data dianalisisdenganteknik/m etode yang tepat 2) Data dianalisis dengan memperhitungkan taraf

Lampiran 21

3)

4)

5)

6)

(4) Kesimpu land an sara n

memperhitungkan taraf kesalahan/ ketelitian pengukuran Data dituliskan sesuai dengan aturan angka penting Data dituliskan beserta satuan yang digunakan Data disajikan dalam bentuk grafik/table dan diberikan penjelasan Dilakukan perbandingan antara data hasil eksperimen dengan nilai secara teori Kesimpulan dan saran ditulis dengan memenuhi poin berikut:

1) Kesimpulan bersifat valid, yaitu ditulis berdasarkan analisis data percobaan 2) Terdapat perbandingan antara kesimpulan hasil

3)

4) 5)

6)

kesalahan/ ketelitian pengukuran Data dituliskan sesuai dengan aturan angka penting Data dituliskan beserta satuan yang digunakan Data disajikan dalam bentuk grafik/table dan diberikan penjelasan Dilakukan perbandingan antara data hasil eksperimen dengan nilai secara teori

Kesimpulan dan saran ditulis, namun terdapat satu poin dari empat poin berikut yang tidak terpenuhi: 1) Kesimpulan bersifat valid, yaitu ditulis berdasarkan analisis data percobaan 2) Terdapat perbandingan antara kesimpulan hasil percobaan dengan literature /teori 258

3)

4) 5)

6)

kesalahan / ketelitian pengukuran Data dituliskan sesuai dengan aturan angka penting Data dituliskan beserta satuan yang digunakan Data disajikan dalam bentuk grafik / table dan diberikan penjelasan Dilakukan perbandingan antara data hasil eksperimen dengan nilai secara teori

Kesimpulan dan saran ditulis, namun terdapat dua poin dari empat poin berikut yang tidak terpenuhi: 1) Kesimpulan bersifat valid, yaitu ditulis berdasarkan analisis data percobaan

3)

4) 5)

6)

kesalahan / ketelitian pengukuran Data dituliskan sesuai dengan aturan angka penting Data dituliskan beserta satuan yang digunakan Data disajikan dalam bentuk grafik/table dan diberikan penjelasan Dilakukan perbandingan antara data hasil eksperimen dengan nilai secara teori

Kesimpulan dan saran ditulis, namun terdapat lebih dari tiga poin dari empat poin berikut yang tidak terpenuhi: 1) Kesimpulan bersifat valid, yaitu ditulis berdasarkan analisis data percobaan 2) Terdapat perbandingan antara kesimpulan hasil

Lampiran 21

(5) Daftarpu stak a

percobaan dengan literature/teori 3) Terdapat penjelasan mengenai hubungan kesimpulan dengan pernyataan hipotesis 4) Terdapat saran yang sesuai dengan temuan yang dapat digunakan untuk perbaikan eksperimen berikutnya Daftar pustaka ditulis dengan memenuhi poin berikut:

3) Terdapat penjelasan mengenai hubungan kesimpulan dengan pernyataan hipotesis 4) Terdapat saran yang sesuai dengan temuan yang dapat digunakan untuk perbaikan eksperimen berikutnya

Daftar pustaka ditulis namun satu poin dari tiga poin berikut tidak terpenuhi:

1) Penulisan sesuai 1) Penulisan sesuai dengan dengan aturan aturan 2) Konsisten 2) Konsisten 3) Memuat literatur3) Memuat literatur- literatur literatur yang ada yang ada dalam badan dalam badan laporan laporan (6) Lampira n

Terdapat lampiran yang meliputi : 1) Data laporan sementara asli,

Terdapat lampiran yang meliputi : 1) Data laporan sementara asli, 2) Data proses analisis namun tidak lengkap 259

2) Terdapat perbandingan antara kesimpulan hasil percobaan dengan literature / teori 3) Terdapat penjelasan mengenai hubungan kesimpulan dengan pernyataan hipotesis 4) Terdapat saran yang sesuai dengan temuan yang dapat digunakan untuk perbaikan eksperimen berikutnya Daftar pustaka ditulis namun dua poin dari tiga poin berikut tidak terpenuhi: 1) Penulisan sesuai dengan aturan 2) Konsisten 3) Memuat literaturliteratur yang ada dalam badan laporan Terdapat lampiran yang meliputi : 1) Data laporan sementara asli,

percobaan dengan literature/teori 3) Terdapat penjelasan mengenai hubungan kesimpulan dengan pernyataan hipotesis 4) Terdapat saran yang sesuai dengan temuan yang dapat digunakan untuk perbaikan eksperimen berikutnya

Daftar pustaka ditulis namun tiga poin berikut tidak terpenuhi: 1) Penulisan sesuai dengan aturan 2) Konsisten 3) Memuat literatur- literatur yang ada dalam badan laporan Terdapat lampiran yang meliputi : 1) Data laporan sementara namun fotocopy

Lampiran 21

2) Data proses analisis yang dianggap penting

260

LEMBAR PENILAIAN PRESENTASI

Nama kelompok

:

Waktu presentai

:

Materi

:

Kurang

Cukup

Baik

Sangat Baik

1 - 25

26-50

51- 75

76 - 100

No. Kriteria Penilaian

1.

Penguasaan Materi

2.

Kekompakan/Pembagian Kerja

3.

Penyampaian

Kelompok penilai

:

Total nilai

:

Rata –rata

:

Nilai akhir

:

𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑝𝑒𝑟𝑜𝑙𝑒ℎ 𝑠𝑘𝑜𝑟 𝑚𝑎𝑘𝑠𝑖𝑚𝑎𝑙

𝑥 100

259

KISI – KISI INDIKATOR PENILAIAN PRESENTASE

1. Penguasaan Materi Deskriptor

Skor

Tidak menguasai materi yang dipresentasikan

1 - 25

Sedikit menguasai materi yang di presentasikan

26 -50

Cukup menguasai materi yang dipresentasikan

51 - 75

Sangat menguasai materi yang dipresentasikan

76 - 100

2. Kekompakan / pembagian kerja Deskriptor

Skor

Tidak menunjukkan kekompakan dalam menanggap i

1 - 25

pertanyaan kelompok lain Sedikit menunjukkan kekompakan dalam menanggap i

26 -50

pertanyaan kelompok lain Cukup menunjukkan kekompakan dalam menanggap i

51 - 75

pertanyaan kelompok lain Sangat menunjukkan kekompakan dalam menanggap i 76 - 100 pertanyaan kelompok lain

3. Penyampaian Deskriptor

Skor

Tidak mampu menyampaikan materi presentasi dengan

1 – 25

suara lantang dan ekspresi yang menyakinkan Sedikit mampu menyampaikan materi presentasi dengan

26 -50

suara lantang dan ekspresi yang menyakinkan Cukup mampu mampu menyampaikan materi presentasi dengan suara lantang dan ekspresi yang menyakinkan

260

51 – 75

Sangat mampu menyampaikan materi presentasi dengan 76 – 100 suara lantang dan ekspresi yang menyakinkan

Lembar Pengamatan Kemampuan Guru dalam Mengelola Pembelajaran Menggunakan Pendekatan Saintifik RPP 01 Mata pelajaran

: Kimia

Nama Guru

: Advensia Neku

Kelas / semester

: X1 / 2

Pertemuan ke : 1 (satu)

Sub Materi pokok

: sifat larutan penyangga

Waktu

Hari /tanggal

: Senin, 22 April 2016

:

Petunjuk : Daftar pengelolaan pembelajaran pendekatan saintifik yang dilakukan guru di kelas. Berikan penilaian berdasarkan rentang nilai yang ada pada kolom penilaian di bawah ini : No. Aspek yang dinilai

Keterlaksanaan penilaian Ya

I

Pendahuluan  Guru memberi

salam

kepada

siswa.  Guru meminta siswa

untuk

salah seorang memimpin

doa

memohon berkat Tuhan untuk kegiatan akan

pembelajaran segera

yang

berlangsung

(menanamkan sikap spiritual).  Guru siswa

memeriksa

kehadiran (guru

menanamkan sikap disiplin), kebersihan dan kerapian kelas 261

Tidak

1,01,99

2,002,99

3,03,49

3,504,00

sebagai

wujud

kepedulian

lingkungan.  Guru

menyampaikan

bahwa

pada pertemuan minggu ini kita bersama-sama akan mempelaja r i materi

tentang

sifat

larutan

menyampaikan

tujuan

penyangga  Guru

pembelajaran yang harus dicapai pada kegiatan pembelajaran kali ini.  Menyampaikan aspek penila ia n yang dilakukan selama proses pembelajaran. II

Kegiatan inti 1. Mengamati a) Guru memberikan motivas i kepada siswa dengan cara meminta 2 orang siswa untuk melakukan demonstrasi dan meminta siswa untuk mengamati demonstras i tersebut 2. Menanya 6) Merumuskan masalah  Guru membimbing siswa untuk bertanya bahwa dari kegiatan tersebut

larutan

bersifat

mana

sebagai

yang larutan

penyangga!  Siswa berrtanya tentang : Bagaimana konsep larutan penyangga di atas? Bagaimana Prinsip kerja larutan penyangga di atas?

262

Bagaimana sifat larutan penyangga di atas? 7) Merumuskan hipotesis  Guru membimbing siswa untuk membuat hipotesis berdasarkan rumusan masalah.  Guru

membagi

siswa

dalam

beberapa kelompok  Guru membagi LKS dan Bahan Ajar 3. Mengumpulkan data 8) Mengumpulkan data  Guru memperkenalkan alat dan bahan

percobaan

beserta

fungsinya masing- masing  Guru menanyakan apakah siswa sudah mengerti prosedur kerja  Guru

meminta

siswa

untuk

mengambil alat dan bahan yang sudah ada dalam LKS.  Guru membimbing siswa untuk melakukan menjawab

percobaan pertanyaan

dan dalam

kelompok masing- masing sesuai sesuai langkah – langkah yang tertera pada LKS.  Guru membimbing siswa dalam melakukan

pengamatan

dan

meminta siswa membuat laporan sementara  Guru

memberikan

penilaia n

aspek sosial siswa (misalnya, menunjukan

rasa ingin

tahu,

263

bekerja sama,

peduli,

saling

menghargai pendapat satu sama lain, ketelitian dalam menga mati atau membaca data pengamata n, kejujuran

dalam

mengerjaka n

soal, dll)  Guru

memberikan

penilaia n

aspek keterampilan siswa 4. Mengasosiasi 9) Menganalisis data  Siswa bekerja kelompok data

sama

untuk

hasil

mereka

dalam

menganalis is

percobaan peroleh

yang dengan

membandingkan pada bahan ajar dan

literatur

terkait

membuktikan

untuk

kebenaran

hipotesis yang mereka buat. 10) Menyimpulkan  Guru membimbing siswa untuk membuat kesimpulan dari hasil percobaan. 5. Mengkomunikasikan  Guru meminta

siswa

mengumpulkan

laporan

sementara  Masing-masing

kelompok

diwakili

oleh

seorang

siswa

untuk

maju

ke

depan

mempresentasikan hasil diskusi berdasarkan

percobaan

yang

mereka lakukan, di depan kelas, kelompok lain mendengar dan menanggapinya 264

 Guru

memberikan

penila ia n

diskusi dan presentasi  Guru

memberikan

tanggapan

kepada kelompok yang sudah tampil dan memberikan jawaban yang benar  Setelah kembali

siswa presentasi ke

tempat

dan

duduk

semula, guru memberikan siswa beberapa soal kuis III

Penutup  Guru memberikan kesempatan pada siswa untuk bertanya mengenai materi yang kurang dipahami  Guru membimbing siswa membuat rangkuman sekaligus penegasan dari pembelajaran yang telah berlangsung  Guru memberikan tugas individu dan tugas kepada setiap kelompok untuk membuat laporan atas percobaan tadi.  Guru menyampaikan sub materi yang akan dipelajari pada pertemuan berikutnya dan meminta siswa mempelajarinya.  Guru mengajak siswa untuk menutup kegiatan pembelajaran dengan doa sebagai tanda syukur akan kebesaran Tuhan yang telah membimbing selama proses pembelajaran 265

berlangsung hingga selesai, dan mengucapkan salam penutup IV

Pengelolaan waktu

V

Suasana kelas 1. Siswa antusias 2. Guru antusias

Keterangan :  Nilai 1,00 – 1,99

: tidak baik

 Nilai 2,00 – 2,99

: kurang baik

 Nilai 3,00 – 3,49

: cukup baik

 Nilai 3,50 – 4,00

: baik

Untuk menghitung skor yang diperoleh digunakan rumus berikut :  SP  SP2 X  1 2

266

Kupang, April 2016 Pengamat 1

Pengamat 2

( Genoveva Wunga, S.Pd )

( Felpiana Loni Ga, S.Pd )

ANALISIS STATISIK A. Uji Persyaratan 1. Uji Normalitas Data Untuk menguji apakah data berdistribusi normal atau tidak maka digunakan data nila i akhir keseluruhan hasil belajar siswa Tabel Hasil Belajar Siswa No.

Kode Siswa

NA

1

ALA

88

2

ASK

82

3

AP

87

4

AAH

91

5

CT

82

6

CGS

88

7

DDB

87

8

FASL

84

9

GW

83

10

GH

81

11

IAD

82

12

JT

89

13

LEOMT

83 267

14

LINMT

82

15

MMBT

88

16

MTMM

91

17

MAM

90

18

MF

83

19

MMS

86

20

NK

91

21

OL

83

22

OT

87

23

PNDPT

84

24

RT

92

25

RBL

84

26

RSB

86

27

SOK

89

28

SRL

87

29

TEL

85

30

TDA

91

31

TMP

81

32

VM

87

33

VFR

85

34

YS

90

35

YCWNT

85

36

YM

85

37

JNS

89

38

MEK

89

39

LAT

82

Data terbesar

= 92

Data terkecil

=81 268

n = 39 R = Data terbesar - data terkecil = 92 – 81 = 11 Banyak kelas (k) = 1 + 3,3 log n = 1 + 3,3 log 39 = 1 + 3,3 (1,591) = 1 + 5,2503 = 6,25 ≈ 6 Interval Kelas (i)

𝑅

=𝑘

=

11 6

= 1.86 ≈ 2

Tabel Distribusi Frekuensi kelas

Fi

Xi

f.Xi

81-82

7

81,5

570,5

83-84

7

83,5

584,5

85-86

6

85,5

513

87-88

8

87,5

700

89-90

6

89,5

537

91-92

5

91,5

457,5

∑

3348,5

Keterangan : Kolom 1

: kelas

Kolom 2

: frekuensi

Kolom 3

: Xi (nilai tengah) =

𝑏𝑎𝑡𝑎𝑠 𝑏𝑎𝑤𝑎ℎ +𝑏𝑎𝑡𝑎𝑠 𝑎𝑡𝑎𝑠 2

Rumus untuk menghitung Mean dari data bergolong adalah: Me =

∑𝑓𝑖 .𝑥𝑖 ∑𝑓

269

Dimana : Me

: mean untuk data bergolong

∑f

: jumlah data atau sampel

f.xi

: produk perkalian antara fi pada tiap interval dari data rata-rata dari nilai terendah dan tertinggi setiap interval data. Misalnya Xi. untuk interval pertama 81+82 2

= 81,5

Berdasarkan tabel penolng diatas, maka mean data diatas adalah : 𝑀𝑒 = 𝑥̅ =

∑𝑓𝑖.𝑥𝑖 ∑𝑓

=

3348 ,5 39

= 85,86

Selanjutnya dilakukan pengujian untuk mengetahui standar deviasi atau simpangan baku dari data dengan rumus sebagai berikut : ∑𝑓𝑖(𝑋𝑖 − 𝑥̅ )2 𝑠=√ (𝑛 − 1) Untuk data interval nilai tes kimia dari sampel sebanyak 39 siswa, standar deviasi dapat dihitung dengan rumus diatas, setelah terlebih dahulu menyusun tabel penolong. Pada pengujian sebelumnya telah diketahui rata-rata nilai tes sampel adalah 85,86 Tabel Penolong untuk mengitung standar deviasi dari sampel

Kelas

𝒇𝒊

𝑿𝒊

𝑋𝑖 − 𝑥̅

(𝑋𝑖 − 𝑥̅ )2

𝑓𝑖. (𝑋𝑖 − 𝑥̅ )2

81-82

7

81,5

-4,36

19,0096

133,0672

83-84

7

83,5

-2,36

5,5696

38,9872

85-86

6

85,5

-0,36

0,1296

0,7776

87-88

8

87,5

1,64

2,6896

21,5168

89-90

6

89,5

3,64

13,2496

79,4976

91-92

5

91,5

5,64

31,8096

159,048

∑

39

-

-

-

432,89

Berdasarkan rumus untuk menghitung standar deviasi data bergolong, maka standar deviasi atau simpangan baku dari sampel adalah :

270

∑𝑓𝑖(𝑋𝑖−𝑥̅) 2

S= √

(𝑛−1)

432 ,89

=√

38

= √ 11,392 = 3,4

Jadi, standar deviasi nilai tes kimia dari sampel sebanyak 39 siswa adalah 3,4. Berdasarkan data sebelumnya, diketahui n = 39, k = 6, maka pengujian selanjutnya adalah uji dengan chi-kuadrat. Tabel Pengujian Normalitas dengan Rumus Chi Kuadrat Kelas

Fi

batas kelas

Z-score

btas luas daerah

81-82

7

80,5

-1,58

0,4429

83-84

7

-0,99

0,3389

luas daerah

fe

0,104

4,056

2,13686785

0,1835

7,1565

0,003422378

0,0801

3,1239

2,647956468

-0,207

-8,073

0,000660102

-0,1308

-5,1012

0,15836302

82,5

85-86

6

84,5

-0,40

0,1554

87-88

8

86,5

0,19

0,0753

89-90

6

88,5

0,78

0,2823

91-92

5

90,5

1,36

0,4131

92,5

1,95

0,4744

-0,0613

39

-2,3907

2,847888271 7,795158089

Keterangan : Kolom 1

: kelas interval

Kolom 2

:frekuensi observasi yaitu banyaknya data yang termasuk pada suatu kelas interval

Kolom 3

: batas kelas, yaitu angka skor kiri kelas interval pertama dikurangi 0,5 dan kemudian angka skor-skor kanan kelas interval ditambah 0,5

Kolom 4

: nilai Z-score =

𝑏𝑎𝑡𝑎𝑠 𝑘𝑒𝑙𝑎𝑠−𝑥̅ 𝑠

80.5 − 85.86 = −1,58 3.4 82.5 − 85.86 𝑍2 = = −0,99 3.4 𝑍1 =

271

𝑍3 = 𝑍4 = 𝑍5 = 𝑍6 = 𝑍1 =

Kolom 5

84.5 − 85.86 = 3.4 86.5 − 85.86 = 3.4 88.5 − 85.86 = 3.4 90.5 − 85.86 = 3.4 92.5 − 85.86 = 3.4

−0,40 0,19 0,78 1,36 1,95

: batas luas daerah, lihat tabel harga Z-score setiap kelas

Kolom 6 : luas daerah= batas luas daerah yang lebih besar -batas luas daerah yang lebih kecil Kolom 7

: fe = n x luas daerah

Kolom 8

2 2 : mencari 𝑋ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 𝑑𝑒𝑛𝑔𝑎𝑛 𝑚𝑒𝑛𝑔𝑔𝑢𝑛𝑎𝑘𝑎𝑛 𝑟𝑢𝑚𝑢𝑠 𝑋ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 =

∑(𝑓𝑜 −𝑓𝑒) 2 𝑓𝑒

2 2 Dengan membandingkan 𝑋ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 dengan nilai 𝑋𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , untuk α = 0,05 dan derajat 2 kebebasan (dk) = k- 2= 6-2 = 4, maka dicari pada tabel chi-kuadrat didapat 𝑋𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 = 𝟗, 𝟒𝟖𝟖 dengan kriteria pengujian sebagai berikut : 2 2 Jika 𝑋ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≤ 𝑋𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , maka data berdistribusi normal, maka akan dilanjutkan

dengan analisis korelasi dan regresi 2 2 Jika 𝑋ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≥ 𝑋𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , maka distribusi data tidak normal

Dari hasil analisis diatas dapat disimpulkan bahwa data berdistribusi normal dimana 2 2 𝑋ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≤ 𝑋𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 atau 7,795158089 ≤ 9,488, sehingga analisis korelasi dan regresi dapat dilanjutkan 2. Uji Korelasi a. Pengujian Hipotesis Hubungan X1 dengan Y Langkah 1 : Membuat Ha dan Ho dalam Bentuk kalimat Ha : terdapat hubungan yang signifikan antara kreativitas non aptitude siswa dengan hasil belajar kimia Ho : tidak terdapat hubungan yang signifikan antara kreativitas non aptitude siswa dengan hasil belajar kimia Langkah 2 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik Ha : r ≠ 0 272

Ho : r = 0 Langkah 3 : Membuat table penolong untuk korelasi PMM No.

𝑋1

𝑌

𝑋1 2

1

85

88

7225

7744

7480

2

79

82

6241

6724

6478

3

86

87

7396

7569

7482

4

88

91

7744

8281

8008

5

75

82

5625

6724

6150

6

85

88

7225

7744

7480

7

84

87

7056

7569

7308

8

80

84

6400

7056

6720

9

79

83

6241

6889

6557

10

75

81

5625

6561

6075

11

80

82

6400

6724

6560

12

85

89

7225

7921

7565

13

80

83

6400

6889

6640

14

79

82

6241

6724

6478

15

86

88

7396

7744

7568

16

86

91

7396

8281

7826

17

87

90

7569

8100

7830

18

79

83

6241

6889

6557

19

78

86

6084

7396

6708

20

88

91

7744

8281

8008

21

75

83

5625

6889

6225

22

84

87

7056

7569

7308

23

78

84

6084

7056

6552

24

88

92

7744

8464

8096

25

80

84

6400

7056

6720

273

𝑌2

𝑋1 . 𝑌

26

82

86

6724

7396

7052

27

87

89

7569

7921

7743

28

82

87

6724

7569

7134

29

82

85

6724

7225

6970

30

87

91

7569

8281

7917

31

78

81

6084

6561

6318

32

84

87

7056

7569

7308

33

78

85

6084

7225

6630

34

87

90

7569

8100

7830

35

79

85

6241

7225

6715

36

82

85

6724

7225

6970

37

86

89

7396

7921

7654

38

84

89

7056

7921

7476

39

75

82

5625

6724

6150

∑ 𝑿𝟏

∑Y

∑ 𝑿𝟏 𝟐

∑ 𝒀𝟐

∑ 𝑿𝟏 .𝒀

3202

3359

263528

289707

276246

∑

Langkah 4 . mencari thitung dengan cara memasukan angka statistik dari tabel penolong dengan rumus : 𝒏∑𝒙𝒊 𝒚𝒊 − (∑𝒙𝒊 )(∑𝒚𝒊 )

𝒓𝒙𝒚 =

√{𝒏∑𝒙𝟐𝒊 − (∑𝒙𝒊 )𝟐 }{𝒏∑𝒚𝟐𝒊 − (∑𝒚𝒊 )𝟐 } =

= = = =

𝟑𝟗×𝟐𝟕𝟔𝟐𝟒𝟔−(3202)(3359) √{𝟑𝟗×263528−(3202)𝟐}{𝟑𝟗×289707−(3359) 𝟐} 𝟏𝟎𝟕𝟕𝟑𝟓𝟗𝟒−𝟏𝟎𝟕𝟓𝟓𝟓𝟏𝟖 √{𝟏𝟎𝟐𝟕𝟕𝟓𝟗𝟐−𝟏𝟎𝟐𝟓𝟐𝟖𝟎𝟒 }{𝟏𝟏𝟐𝟗𝟖𝟓𝟕𝟑−𝟏𝟏𝟐𝟖𝟐𝟖𝟖𝟏 } 18076

√ {24788 } .√{15692 } 18076 √ {388973296 } . 18076 19722,4

= 0,917

274

Langkah 5 : Mencari besarnya sumbangan kontribusi variable X1 terhadap Y dengan rumus : KP

= 𝑟2 x 100 % = 0,9172 x 100% = 0,841 x 100% = 84,1 %

Artinya Kreativitas Non Aptitude memberikan kontribusi terhadap hasil belajar sebanyak 84,1 % dan sisanya ditentukan oleh variable lain. Langkah 6 : Menguji signifikansi dengan rumus t hitung : Selanjutnya, setelah mendapat koefisien korelasi (PPM) maka dilanjutka n pengujian signifikan dengan rumus: r√n −2 √1−r2

𝑡ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 = = = =

0,917√ 39 − 2 √1 − (0.9172 ) 0,917 .6,08276 √0,159

5,5779 0,3987

= 13,99 Kaidah Pengujian : o Jika 𝑡ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≥ 𝑡𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , maka tolak Ho berarti signifikan sedangkan o Jika 𝑡ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≤ 𝑡𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , maka terima Ho berarti tidak signifikan Berdasarkan perhitungan di atas dan n = 40 dengan umus derajat bebas (dk) = n2 = 39 - 2 = 37 sehingga diperoleh α = 0,05 t tabel = 2,042 Langkah 7. Membuat kesimpulan  Berdasarkan perhitungan diatas , α = 0,05 dan n = 37  Dk = 40-2 = 38 sehingga diperoleh nilai t tabel = 2,042 Ternyata t hitung ≥ t tabel atau 13,99 ≥ 2,042 maka signifikan, sehingga Ha diterima yang berarti terdapat hubungan yang signifikan antara kreativitas non aptitude dengan pendekatan saintifik terhadap hasil belajar belajar 275

siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang. b. Pengujian Hipotesis Hubungan X2 dengan Y Langkah 1 : Membuat Ha dan Ho dalam Bentuk kalimat Ha : terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan pemecahan masalah siswa dengan hasil belajar kimia Ho : tidak terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan pemecahan masalah siswa dengan hasil belajar kimia Langkah 2 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik Ha : r ≠ 0 Ho : r = 0

Langkah 3 : Membuat table penolong untuk korelasi PM No.

X2

Y

X2 2

Y2

X2 .Y

1

77

88

5929

7744

6776

2

67

82

4489

6724

5494

3

75

87

5625

7569

6525

4

88

91

7744

8281

8008

5

73

82

5329

6724

5986

6

77

88

5929

7744

6776

7

73

87

5329

7569

6351

8

75

84

5625

7056

6300

9

75

83

5625

6889

6225

10

65

81

4225

6561

5265

11

75

82

5625

6724

6150

12

69

89

4761

7921

6141

13

69

83

4761

6889

5727

14

71

82

5041

6724

5822

15

71

88

5041

7744

6248

276

16

88

91

7744

8281

8008

17

73

90

5329

8100

6570

18

67

83

4489

6889

5561

19

71

86

5041

7396

6106

20

77

91

5929

8281

7007

21

69

83

4761

6889

5727

22

81

87

6561

7569

7047

23

79

84

6241

7056

6636

24

88

92

7744

8464

8096

25

73

84

5329

7056

6132

26

73

86

5329

7396

6278

27

71

89

5041

7921

6319

28

65

87

4225

7569

5655

29

71

85

5041

7225

6035

30

81

91

6561

8281

7371

31

65

81

4225

6561

5265

32

75

87

5625

7569

6525

33

73

85

5329

7225

6205

34

67

90

4489

8100

6030

35

69

85

4761

7225

5865

36

69

85

4761

7225

5865

37

65

89

4225

7921

5785

38

71

89

5041

7921

6319

39

67

82

4489

6724

5494

∑𝑿𝟐

∑𝒀

∑𝑿𝟐 𝟐

∑𝒀𝟐

∑𝑿𝟐 . 𝒀

2848

3359

209388

289707

245695

∑

𝒓𝒙𝒚 =

𝒏∑𝒙𝒊 𝒚𝒊 − (∑𝒙𝒊 )(∑𝒚𝒊 ) √{𝒏∑𝒙𝟐𝒊 − (∑𝒙𝒊 )𝟐 }{𝒏∑𝒚𝟐𝒊 − (∑𝒚𝒊 )𝟐 } 277

𝟑𝟗×𝟐𝟒𝟓𝟔𝟗𝟓−(𝟐𝟖𝟒𝟖)(𝟑𝟑𝟓𝟗)

=

𝟗𝟓𝟖𝟐𝟏𝟎𝟓−𝟗𝟓𝟔𝟔𝟒𝟑𝟐

= = =

√{𝟑𝟗×𝟐𝟎𝟗𝟑𝟖𝟖−(𝟐𝟖𝟒𝟖) 𝟐}{𝟑𝟗×𝟐𝟖𝟗𝟕𝟎𝟕−(𝟑𝟑𝟓𝟗)𝟐}

√{𝟖𝟏𝟔𝟔𝟏𝟑𝟐−𝟖𝟏𝟏𝟏𝟏𝟎𝟒 }{𝟏𝟏𝟐𝟗𝟖𝟓𝟕𝟑−𝟏𝟏𝟐𝟖𝟐𝟖𝟖𝟏} 15673 √ {55028 } .√{15692 } 15673 √ {863499376 } .

=

15673 29385 ,36

= 0,533

Langkah 5 : Mencari besarnya sumbangan kontribusi variable X2 terhadap Y dengan rumus : KP

= 𝑟2 x 100 % = 0,5332 x 100% = 0,284 x 100% = 28,4 %

Artinya kemampuan pemecahan masalah memberikan kontribusi terhadap hasil belajar sebanyak 28,4 % dan sisanya ditentukan oleh variable lain. Langkah 6 : Menguji signifikansi dengan rumus t hitung : Selanjutnya, setelah mendapat koefisien korelasi (PPM) maka dilanjutka n pengujian signifikan dengan rumus: r√n −2 √1−r2

𝑡ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 =

0,533√ 39 − 2

=

√1 − (0.5332 )

= =

0,533 x 6,0827 √0,716

3,242 0,85

= 3,814 Kaidah Pengujian :

278

o Jika 𝑡ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≥ 𝑡𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , maka tolak Ho berarti signifikan sedangkan o Jika 𝑡ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≤ 𝑡𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , maka terima Ho berarti tidak signifikan Berdasarkan perhitungan di atas dan n = 39 dengan umus derajat bebas (dk) = n2 = 39 - 2 = 37 sehingga diperoleh α = 0,05 t tabel = 2,042 Langkah 7. Membuat kesimpulan  Berdasarkan perhitungan diatas , α = 0,05 dan n = 37  Dk = 39-2 = 37 sehingga diperoleh nilai t tabel = 2,042  Ternyata t hitung ≥ t tabel atau 3,814 ≥ 2,042 maka signifikan, sehingga Ha diterima yang berarti terdapat hubungan yang signifikan antara kemampuan pemecahan masalah dengan pendekatan saintifik terhadap hasil belajar belajar siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang Kupang.

c. Pengujian Hipotesis Hubungan X1, X2 dengan Y Langkah 1 : membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat Ha : Terdapat hubungan yang signifikan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah siswa dengan hasil belajar kimia Ho : Tidak terdapat hubungan yang signifikan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah siswa dengan hasil belajar kimia Langkah 2 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik Ha : r ≠ 0 Ho : r = 0 Langkah 3 : Membuat tabel penolong untuk menghitung korelasi ganda : No.

X1

X2

Y

X1 2

Y2

X1 .Y

X2 2

X2 .Y

X1 .X2

1

85

77

88

7225

7744

7480

5929

6776

6545

2

79

67

82

6241

6724

6478

4489

5494

5293

3

86

75

87

7396

7569

7482

5625

6525

6450

4

88

88

91

7744

8281

8008

7744

8008

7744

5

75

73

82

5625

6724

6150

5329

5986

5475

6

85

77

88

7225

7744

7480

5929

6776

6545

7

84

73

87

7056

7569

7308

5329

6351

6132

279

8

80

75

84

6400

7056

6720

5625

6300

6000

9

79

75

83

6241

6889

6557

5625

6225

5925

10

75

65

81

5625

6561

6075

4225

5265

4875

11

80

75

82

6400

6724

6560

5625

6150

6000

12

85

69

89

7225

7921

7565

4761

6141

5865

13

80

69

83

6400

6889

6640

4761

5727

5520

14

79

71

82

6241

6724

6478

5041

5822

5609

15

86

71

88

7396

7744

7568

5041

6248

6106

16

86

88

91

7396

8281

7826

7744

8008

7568

17

87

73

90

7569

8100

7830

5329

6570

6351

18

79

67

83

6241

6889

6557

4489

5561

5293

19

78

71

86

6084

7396

6708

5041

6106

5538

20

88

77

91

7744

8281

8008

5929

7007

6776

21

75

69

83

5625

6889

6225

4761

5727

5175

22

84

81

87

7056

7569

7308

6561

7047

6804

23

78

79

84

6084

7056

6552

6241

6636

6162

24

88

88

92

7744

8464

8096

7744

8096

7744

25

80

73

84

6400

7056

6720

5329

6132

5840

26

82

73

86

6724

7396

7052

5329

6278

5986

27

87

71

89

7569

7921

7743

5041

6319

6177

28

82

65

87

6724

7569

7134

4225

5655

5330

29

82

71

85

6724

7225

6970

5041

6035

5822

30

87

81

91

7569

8281

7917

6561

7371

7047

31

78

65

81

6084

6561

6318

4225

5265

5070

32

84

75

87

7056

7569

7308

5625

6525

6300

33

78

73

85

6084

7225

6630

5329

6205

5694

34

87

67

90

7569

8100

7830

4489

6030

5829

35

79

69

85

6241

7225

6715

4761

5865

5451

36

82

69

85

6724

7225

6970

4761

5865

5658

280

37

86

65

89

7396

7921

7654

4225

5785

5590

38

84

71

89

7056

7921

7476

5041

6319

5964

39

75

67

82

5625

6724

6150

4489

5494

5025

∑X1

∑X2

∑Y

∑X1 2

∑Y2

∑X1 .Y

∑X2 2

∑X1 .Y

∑X1 .X2

3202

2848

3359

263528

289707

276246

209388

∑

245695 234278

Langkah 4 : Menghitung nilai korelasi X1 dan X2 Ringkasan statistik X1 dan X2

𝑟𝑥 1 𝑥 2 = 𝑟𝑥 1 𝑥 2 =

Simbol statistik

Nilai statistik

N

39

∑X1

3202

∑X2

2848

∑ X1 2

263528

∑ X2 2

209388

∑ X1 X2

234278

𝑛 (∑𝑋𝑖 𝑋2 ) − (∑𝑋1 )(∑𝑋2 ) √{𝑛. ∑𝑋12 − (∑𝑋1 )2 }{𝑛. ∑𝑋22 − (∑𝑋2 )2 } 39(234278) − (3202)(2848)

√{39 × 263528 − (3202)2 }{39 × 209388 − (2848)2 }

281

𝑟𝑥 1 𝑥 2 =

9136842 − 9119296 √{10277592 − 10252804}{8166132 − 8111104} =

17546 √ {24788 } .√{55028}

𝑟𝑥 1 𝑥 2 =

17546 36932,83

= 0,475

Langkah 4 : Mencari nilai korelasi antar variable dan korelasi ganda (R) dengan𝑹 𝒙𝒊 𝒙𝟐 𝒚 Ringkasan Hasil Korelasi Simbol Statistik

Nilai Statistik

𝑟𝑥 𝑖𝑦

0.917

𝑟𝑥 2𝑦

0.533

𝑟𝑥 1 . 𝑥 2

0.475

Dari korelasi kemudian dimasukan pada rumus korelasi ganda (R) dengan rumus : 𝑟.𝑥21𝑦 + 𝑟.𝑥22 𝑦 − 2(𝑟𝑥𝑖𝑦 ). (𝑟𝑥 2𝑦 ). (𝑟𝑥 1 𝑋2 ) 𝑅𝑥 1. 𝑥 2 𝑦 = √ 1 − 𝑟𝑥21 .𝑥 2

𝑅𝑥 1 . 𝑥 2 𝑦 = √

0.9172 + 0.5332 − 2(0.917)(0.533)(0.475) 1 − 0.4752

0.840889 + 0.284089 − 0,46432295 𝑅𝑥 1 . 𝑥 2 𝑦 = √ 1 − 0,225625 282

1,124978 − 0,46432295 𝑅𝑥 1 . 𝑥 2 𝑦 = √ 0,774375

𝑅𝑥 1 . 𝑥 2 𝑦 = √

0.66065505 0,774375

𝑅𝑥 1 . 𝑥 2 𝑦 = √0.85314615 = 0,924 Kontribusi secara simultan R2 X 100 % = 0,9242 X 100 % = 0,854 x 100% = 85,4 % dan sisanya 14,6 % ditentukan oleh variabel lain. Hubunga n kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah terhadap Hasil Belajar tergolong kuat Langkah 5 : Menguji signifkansi dengan rumus F hitung 𝑅2 /𝑘

Fhitung = 1−𝑅2 𝑛

−𝑘 −1

=

0,924 2 /2 1−0,924 39−2−1

0,854/2

= 0,146 /36= 0,427/0,004 = 106,75

Kaidah pengujian signifikan : Jika F hitung ≥ F tabel , maka tolak Ho ( signifikan) Jika F hitung ≤ F tabel , maka tolak Ho ( tidak signifikan) Taraf signifikan α = 0,05 Ftabel = F (1-α) (dk = k). (dk=n- k- 1) Ftabel = F (1-0,05) (dk = 2). (db penyebut =39 - 2- 1) Ftabel = F (0,95) (2) (36) Ftabel = 3,26 Langkah 6 membuat kesimpulan Dengan membandingkan nilai𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 dengan nilai 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 dengan tingkat kesalahan α = 0,05 atau 5% dengan rumus F tabel = F {(1 - 0.05) (dk = 2), (dk = 39 - 2 – 1)} =F {(0.95) (2, 36)}, diperoleh F tabel = 3,26, karena Fhitung ≥Ftabel atau 106,75 ≥ 3,26 maka signifikan, sehingga Ha diterima yang berarti terdapat hubunga n yang signifikan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah dengan hasil belajar dengan menerapkan pendekatan saintifik terhadap siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang.

3.

Uji Regresi a. Pengaruh Kreativitas Non Aptitude (X1 ) Terhadap Hasil Belajar (Y) Langkah 1 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat (a) Ha = terdapat pengaruh yang signikan antara kreativitas non aptitude terhadap hasil belajar 283

(b) Ho = tidak terdapat pengaruh yang signifikan antara kreativitas non aptitude terdapat hasil belajar Langkah 2 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistic Ha : r ≠ 0 Ho : r = 0 Langkah 3 : Membuat table penolong Tabel Pengaruh Kreativitas Non Aptitude Terhadap Hasil Belajar No.

𝑋1

𝑌

𝑋1 2

1

85

88

7225

7744

7480

2

79

82

6241

6724

6478

3

86

87

7396

7569

7482

4

88

91

7744

8281

8008

5

75

82

5625

6724

6150

6

85

88

7225

7744

7480

7

84

87

7056

7569

7308

8

80

84

6400

7056

6720

9

79

83

6241

6889

6557

10

75

81

5625

6561

6075

11

80

82

6400

6724

6560

12

85

89

7225

7921

7565

13

80

83

6400

6889

6640

14

79

82

6241

6724

6478

15

86

88

7396

7744

7568

16

86

91

7396

8281

7826

17

87

90

7569

8100

7830

18

79

83

6241

6889

6557

19

78

86

6084

7396

6708

20

88

91

7744

8281

8008

21

75

83

5625

6889

6225

284

𝑌2

𝑋1 . 𝑌

22

84

87

7056

7569

7308

23

78

84

6084

7056

6552

24

88

92

7744

8464

8096

25

80

84

6400

7056

6720

26

82

86

6724

7396

7052

27

87

89

7569

7921

7743

28

82

87

6724

7569

7134

29

82

85

6724

7225

6970

30

87

91

7569

8281

7917

31

78

81

6084

6561

6318

32

84

87

7056

7569

7308

33

78

85

6084

7225

6630

34

87

90

7569

8100

7830

35

79

85

6241

7225

6715

36

82

85

6724

7225

6970

37

86

89

7396

7921

7654

38

84

89

7056

7921

7476

39

75

82

5625

6724

6150

∑ 𝑿𝟏

∑Y

∑ 𝑿𝟏 𝟐

∑ 𝒀𝟐

∑ 𝑿𝟏 .𝒀

3202

3359

263528

289707

276246

∑

Langkah 4 :Memasukkan angka-angka statistik dari tabel penolong dengan rumus :  Menghitung rumus b  𝑏= 𝑏=

𝑛.∑𝑥𝑦−∑𝑥.∑𝑦 𝑛.∑𝑥2− ( ∑𝑥 ) 2

39.276246 −3202 .3359 39.263528 −( 3202 ) 2

= 0,73  Menghitung rumus a 𝑎=

∑𝑦−𝑏.∑𝑥 𝑛

285

a =

3359−0,73.3202 39

a = 26,19 setelah mendapatkan nilai a dan b, masukan dalam persamaan : 𝑌 = 𝑎 + 𝑏𝑥 = 26,19 + 0,73𝑥 Langkah 5: Mencari jumlah kuadrat regresi dengan rumus:

𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔(𝑎) = JK Reg[a]

=

(∑𝑌)2 𝑛

(3359)2 39

= 289304,6

Langkah 6: Mencari jumlah kuadrat residu dengan rumus : 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔 𝑏⁄𝑎 = 𝑏. {∑𝑋𝑌 − JK Reg[b/a] = b {∑ 𝑋𝑌 −

( ∑ 𝑋)( ∑ 𝑌) 𝑛

= 0,73 {∑ 276246 −

(∑𝑋)(∑𝑌) 𝑛

}

} 3202.3359 39

}

= 338,355 Langkah 7: Mencari jumlah kuadrat residu dengan rumus : 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑠 = ∑𝑌 2 − 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔𝑏⁄𝑎 − 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔[𝑎] JKres = ∑𝑌 2 − 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔𝑏⁄𝑎− 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔[𝑎] = 289707 – 338,355– 289304,6 = 64,045 Langkah 8: Mencari rata-rata jumlah kuadrat regresi dengan rumus : 𝑅𝐽𝑘𝑟𝑒𝑔[𝑎 ] = 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔[𝑎 ] RJKReg[a]= JK Reg[a] = 289304,6 Langkah 9: Mencari rata-rata jumlah kuadrat regresi dengan rumus : 𝑅𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔[𝑏⁄𝑎 ]= 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔[𝑏⁄𝑎 ] RJKReg[b│a] = JK Reg[b│a] = 338,355 Langkah 10 : Mencari rata-rata jumlah kuadrat residu dengan rumus

𝑅𝐽𝐾𝑅𝑒𝑠 =

𝐽𝐾𝑟𝑒𝑠 𝑛−2 286

RJKRes =

64,045 39−2

=

64,045 37

= 1,73

Langkah 11 : Menguji signifikan dengan rumus : 𝑅𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔(𝑏⁄𝑎) 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 = 𝑅𝐽𝐾𝑟𝑒𝑠 338 ,355 Fhitung = 1,73 = 195,6 Kriteria pengujian sebagai berikut:  Jika 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≤ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 artinya terima Ho artinya tidak signifikan  Jika𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≥ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , maka tolak Ho , Ha terima artinya signifikan Dengan membandingkan Fhitung dengan nilai Ftabel untuk α = 0,05 berdasarkan F {(1 - 0.05) (dk Reg[b│a] =1), (dk Res = 39 -2 =37 )}, F {(0.95) (1, 37)}. Diperoleh dk pembilang = 1 dan dk penyebut = 37, maka dicari pada Ftabel didapat nilai Ftabel= 4,11 Langkah 12 : membuat Kesimpulan Setelah dihitung ternyata nilai 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≥ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , atau 195,6 ≥ 4,11 maka maka tolak Ho, terima Ha artinya terdapat pengaruh yang signifikan antara kreativitas non aptitude terhadap hasil belajar. Menguji Linearitas Langkah 1 : Mencari jumlah kuadrat error (JK E ) dengan rumus : JK E = ∑ (∑Y² −

(∑𝑌) 2 𝑛

)

Sebelum mencari JK E data X diurutkan dari data yang terkecil sampai data yang terbesar berikut disertai dengan pasangannya (Y), seperti pada tabel penolong berikut : Diurutkan Dari Data No.

X1

Y

Terkecil

Kelompok

n

Y

Ke Data Terbesar 1

85

88

75

2

79

82

75

3

86

87

Menjadi 287

75

82 1

4

81 83

4

88

91

75

82

5

75

82

78

86

6

85

88

78

84 2

4

7

84

87

78

81

8

80

84

78

85

9

79

83

79

82

10

75

81

79

83

11

80

82

79

12

85

89

79

83

13

80

83

79

85

14

79

82

80

84

15

86

88

80

3

5

82

82 4

4

16

86

91

80

83

17

87

90

80

84

18

79

83

82

86

19

78

86

82

87 5

4

20

88

91

82

85

21

75

83

82

85

22

84

87

84

87

23

78

84

84

87 6

4

24

88

92

84

87

25

80

84

84

89

26

82

86

85

88

27

87

89

85

28

82

87

85

89

29

82

85

86

87

30

87

91

86

7

3

88

88 8

4

31

78

81

86

91

32

84

87

86

89

33

78

85

87

90 9

34

87

90

87

288

4 89

35

79

85

87

91

36

82

85

87

90

37

86

89

88

91

38

84

89

88

39

75

82

88

JKE = ∑ (∑Y² −

(∑𝑌) 2 𝑛

(86+84+81+85) 2

4 (82+83+82+83+85) 2 5

92

4

882 + 912 + 892 − (90+89+91+90) 2

(82+81+83+82) 2 4

) + (862 + 842 +812 +

)+(842 + 822 + 832 + 842 −

(87+8+87+89) 2

4

91

)+(822 +832 + 822 + 832 + 852 −

(862 + 872 + 852 + 852 − 892 −

3

)

= (822 + 812 +832 + 822 − 852 −

10

(86+87+85+85) 4

2

4

4

)+

)+(872 + 872 + 872 + (88+88 +89) 2

)+ (882 + 882 + 892 − (87+88+91+89) 2

(84+82+83 +84) 2

3

) + (872 +

) + (902 + 892 + 912 + 902 −

) + (912 + 912 + 922 −

(91+91+92) 2 3

)

=2+14+6+2,75+2,75+3+0,67+8,75+2+0,6 = 42,59 Langkah 2: Mencari Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (JK T C ) dengan rumus: JK T C= JK Res− JKE = 64,045 – 42,59 = 21,455 Langkah 3: Mencari Rata-Rata Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (RJK T C) RJK T C=

𝐽𝐾𝑇𝐶 𝑘−2

21,455

= 10−2 =

21,455 8

= 2,68

Langkah 4: Mencari Rata-Rata Jumlah Kuadrat Error (RJK E) 𝐽𝐾

42,59

𝐸 RJK E = 𝑛−𝑘 =39−10 =

42,59 29

= 1,468

Langkah 5 : Mencari Nilai Fhitung 𝑭𝒉𝒊𝒕𝒖𝒏𝒈 =

𝑹𝑱𝑲𝑻𝑪 𝑹𝑱𝑲𝑬

2,68

=1,468 = 1,83

289

Langkah 6 : Menentukan keputusan pengujian lineritas Kriteria pengujian signifikansi :  Jika 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≤ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙

maka tolak Ho artinya data berpola linear,

maka akan dilanjutkan

dengan analisis korelasi dan

regresi

sedangkan  Jika𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≥ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 ,

maka terima Ho artinya data tidak berpola

linear, sehingga tidak dilanjutkan dengan analisis korelasi dan regresi. Dengan taraf signifikan (𝛼) = 0.05 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 = 𝐹(1−𝛼) (𝑑𝑘 𝑇𝐶 ,

𝑑𝑘 𝐸)

= 𝐹(1−0,05) (𝑑𝑘=10−2,

𝑑𝑘=39−10 )

= 𝐹(0,95)(8,29) 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 = 2,28 Langkah 7 : Membandingkan Fhitung dengan Ftabel Ternyata 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≤ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙, 𝑎𝑡𝑎𝑢 1,83 ≤ 2,28 maka data berpola linear sehingga analisis uji korelasi dan regresi dapat dilanjutkan. Langkah 8 : Membuat Kesimpulan Variabel kreativitas non aptitude terhadap hasil belajar berpola Linear.

b. Pengaruh Kemampuan Pemecahan Masalah (X2 ) Terhadap Hasil Belajar (Y) Langkah 1 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat (a) Ha = Terdapat pengaruh yang signikan antara kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar (b) Ho = Tidak terdapat pengaruh yang signifikan antara kemampuan pemecahan masalah terdapat hasil belajar Langkah 2 : Membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik Ha : r ≠ 0 Ho : r = 0

Langkah 3 : Membuat tabel penolong 290

Tabel Pengaruh kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar No.

X2

Y

X2 2

Y2

X2 .Y

1

77

88

5929

7744

6776

2

67

82

4489

6724

5494

3

75

87

5625

7569

6525

4

88

91

7744

8281

8008

5

73

82

5329

6724

5986

6

77

88

5929

7744

6776

7

73

87

5329

7569

6351

8

75

84

5625

7056

6300

9

75

83

5625

6889

6225

10

65

81

4225

6561

5265

11

75

82

5625

6724

6150

12

69

89

4761

7921

6141

13

69

83

4761

6889

5727

14

71

82

5041

6724

5822

15

71

88

5041

7744

6248

16

88

91

7744

8281

8008

17

73

90

5329

8100

6570

18

67

83

4489

6889

5561

19

71

86

5041

7396

6106

20

77

91

5929

8281

7007

21

69

83

4761

6889

5727

22

81

87

6561

7569

7047

23

79

84

6241

7056

6636

24

88

92

7744

8464

8096

25

73

84

5329

7056

6132

26

73

86

5329

7396

6278

291

27

71

89

5041

7921

6319

28

65

87

4225

7569

5655

29

71

85

5041

7225

6035

30

81

91

6561

8281

7371

31

65

81

4225

6561

5265

32

75

87

5625

7569

6525

33

73

85

5329

7225

6205

34

67

90

4489

8100

6030

35

69

85

4761

7225

5865

36

69

85

4761

7225

5865

37

65

89

4225

7921

5785

38

71

89

5041

7921

6319

39

67

82

4489

6724

5494

∑𝑿𝟐

∑𝒀

∑𝑿𝟐 𝟐

∑𝒀𝟐

∑𝑿𝟐 . 𝒀

2848

3359

209388

289707

245695

∑

Langkah 4 : memasukan angka-angka statistik dari tabel penolong dengan rumus :  Menghitung rumus b 𝑏=

𝑛. ∑𝑥𝑦 − ∑𝑥. ∑𝑦 𝑛. ∑𝑥2 − (∑𝑥 )2

𝑏=

39 . 245695 −2848.3359 39.209388− ( 2848 ) 2

= 0,28  Menghitung rumus a 𝑎= a =

∑𝑦 − 𝑏. ∑𝑥 𝑛 3359−0,28 . 2848 39

a = 65,68 setelah mendapatkan nilai a dan b, masukan dalam persamaan : 𝑌 = 𝑎 + 𝑏𝑥 = 65,68 + 0,28𝑥 Langkah 5: Mencari jumlah kuadrat regresi dengan rumus:

𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔(𝑎) =

2 (∑𝑌) 292 𝑛

JK Reg[a]

=

(3359)2 39

= 289304,6

Langkah 6: Mencari jumlah kuadrat residu dengan rumus : 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔 𝑏⁄𝑎 = 𝑏. {∑𝑋𝑌 − JK Reg[b│a] = b {∑ 𝑋𝑌 −

( ∑ 𝑋)( ∑ 𝑌) 𝑛

= 0,28 {∑ 245695 −

(∑𝑋)(∑𝑌) 𝑛

}

}

2848.3359 39

}

= 112,5 Langkah 7: Mencari jumlah kuadrat residu dengan rumus : 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑠 = ∑𝑌 2 − 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔𝑏⁄𝑎 − 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔[𝑎] JKres = ∑𝑌 2 − 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔𝑏⁄𝑎− 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔[𝑎] = 289707 – 112,5 – 289304,6 = 289,9 Langkah 8: Mencari rata-rata jumlah kuadrat regresi dengan rumus : 𝑅𝐽𝑘 ] = =𝐽𝐾 𝑟𝑒𝑔[𝑎 ] RJKReg[a] =𝑟𝑒𝑔[𝑎 JK Reg[a] 289304,6 Langkah 9: Mencari rata-rata jumlah kuadrat regresi dengan rumus : 𝑅𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔[𝑏⁄𝑎 ]= 𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔[𝑏⁄𝑎 ] RJKReg[b│a] = JK Reg[b│a] = 112,5 Langkah 10 : Mencari rata-rata jumlah kuadrat residu dengan rumus

RJKRes =

289 ,9 39−2

𝑅𝐽𝐾𝑅𝑒𝑠 =

=

289 ,9 37

𝐽𝐾𝑟𝑒𝑠 𝑛−2

= 7,835

Langkah 11 : Menguji signifikan dengan rumus : 𝑅𝐽𝐾𝑟𝑒𝑔(𝑏⁄𝑎) 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 = 112 ,5 𝑅𝐽𝐾 Fhitung = 7,835 = 14,36 𝑟𝑒𝑠 293

Kriteria pengujian sebagai berikut:  Jika 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≤ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 artinya terima Ho artinya tidak signifikan  Jika𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≥ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , maka tolak Ho , Ha terima artinya signifikan Dengan membandingkan Fhitung dengan nilai Ftabel untuk α = 0,05 berdasarkan F {(1 - 0.05) (dk Reg[b│a] =1), (dk Res = 39 -2 =37 )}, F {(0.95) (1, 37)}. Diperoleh dk pembilang = 1 dan dk penyebut = 37, maka dicari pada Ftabel didapat nilai Ftabel= 4,11 dengan Langkah 12 : membuat Kesimpulan Setelah dihitung ternyata nilai 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≥ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , atau 14,36 ≥ 4,11 maka maka tolak Ho, terima Ha artinya terdapat pengaruh yang signifikan antara kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar. Menguji Linearitas Langkah 1 : Mencari jumlah kuadrat error (JK E ) dengan rumus :

X2

Y

Diurutkan dari Data yang Terkecil ke Data yang Terbesar

1

77

88

65

2

67

82

65

No.

Kelompok

n

Y

83 87 1

4

3

75

87

65

81

4

88

91

65

89

5

73

82

67

82

6

77

88

67

83 2

4

7

73

87

67

90

8

75

84

67

82

9

75

83

69

89

10

65

81

69

83

11

75

82

69

12

69

89

13

69

14

71

Menjadi

3

5

83

69

85

83

69

85

82

71

294

4

6

82

15

71

88

71

88

16

88

91

71

86

17

73

90

71

89

18

67

83

71

85

19

71

86

71

89

20

77

91

73

82

21

69

83

73

87

22

81

87

73

90 5

6

23

79

84

73

84

24

88

92

73

86

25

73

84

73

85

26

73

86

75

87

27

71

89

75

84

28

65

87

75

29

71

85

75

82

30

81

91

75

87

31

65

81

77

88

32

75

87

77

33

73

85

77

34

67

90

79

35

69

85

81

6

7

5

3

83

88 91

8

1

9

2

84 87

36

69

85

81

91

37

65

89

88

91

38

71

89

88

39

67

82

88

JKE = ∑ (∑Y² −

(∑𝑌) 2 𝑛

(82+83 +90+82) 2

4 (89+83+83+85+85) 2 5

3

91 92

)

= (832 + 872 + 812 + 892 − 822 −

10

(83+87+81+89) 2 4

) + (822 + 832 +902 +

)+(892 +832 + 832 + 852 + 852 −

)+(822 + 882 + 862 + 892 + 852 + 892 − 295

(82+88 +86+89+85+89) 2

) + (822 + 872 + 902 + 842 + 862 + 852 −

6 (82+87 +90+84+86+85) 2

)+(872 + 842 + 832 + 822 + 872 −

6 (87+84 +83+82+87) 2

)+ (882 + 882 + 912 −

5

(872 + 912 −

(87+91)

2

2

(88+88+91) 2

)+(912 + 912 + 922 −

3

) +(842 −

(91+91+92) 3

2

(84) 2 1

)+

)

= 40 + 44,75 + 24+ 37,5 + 37,3 + 21,2 + 6 + 0+ 8 + 0,67 = 219,42 Langkah 2: Mencari Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (JK T C ) dengan rumus: JK T C= JK Res− JKE = 289,9– 219,42 = 70,48 Langkah 3: Mencari Rata-Rata Jumlah Kuadrat Tuna Cocok (RJK T C) RJK T C=

𝐽𝐾𝑇𝐶 𝑘−2

70,48

=

10−2

=

70,48 8

= 8,81

Langkah 4: Mencari Rata-Rata Jumlah Kuadrat Error (RJK E) 𝐽𝐾

219,42

𝐸 RJK E = 𝑛−𝑘 =39−10 =

219,42 29

= 7,57

Langkah 5 : Mencari Nilai Fhitung 𝑭𝒉𝒊𝒕𝒖𝒏𝒈 =

𝑹𝑱𝑲𝑻𝑪 𝑹𝑱𝑲𝑬

8,81

=7,57 = 1,1638

Langkah 6 : Menentukan keputusan pengujian lineritas Kriteria pengujian signifikansi :  Jika 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≤ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 ,maka tolak Ho artinya data berpola linear, maka akan dilanjutkan

dengan analisis korelasi dan

regresi

sedangkan  Jika𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≥ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , maka terima Ho artinya data tidak berpola linear, sehingga tidak dilanjutkan dengan analisis korelas dan regresi. Dengan taraf signifikan (𝛼) = 0.05 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 = 𝐹(1−𝛼)(𝑑𝑘 𝑇𝐶,

𝑑𝑘 𝐸)

= 𝐹(1−0,05) (𝑑𝑘=10 −2, = 𝐹(0,95)(8,29) 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙

= 2,28

296

𝑑𝑘 =39−10)

Langkah 7 : Membandingkan Fhitung dengan Ftabel Ternyata 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≤ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 , 𝑎𝑡𝑎𝑢 1,1638 ≤ 2,28 maka data berpola linear sehingga analisis uji korelasi dan regresi dapat dilanjutkan. Langkah 8 : Membuat Kesimpulan Variabel kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar berpola linear.

c. Pengaruh X1 , X2 terhadap Y Langkah 1 : membuat Ha dan Ho dalam bentuk kalimat Ha : ada pengaruh yang signifikan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah siswa terhadap hasil belajar kimia melalui pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang tahun ajaran 2015/2016 Ho : tidak terdapat pengaruh yang signifikan antara kreativivtas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah siswa terhadap hasil belajar kimia melalui pendekatan saintifik pada materi pokok larutan penyangga siswa kelas XI IPA 4 SMA Negeri 5 Kupang Tahun Ajaran 2015/2016 Langkah 2 : membuat Ha dan Ho dalam bentuk statistik Ha : R ≠ 0 Ho : R = 0 Langkah 3 : membuat tabel penolong Ringkasan statistik untuk X1 terhadap Y

Ringkasan statistik untuk X2 terhadap Y

Simbol

Nilai

Simbol

N

39

∑ X1

3202

∑ X2

2848

∑ X1

3202

∑Y

3359

∑Y

3359

∑ X2

2848

Nilai

Ringkasan statistik untuk X1 terhadap X2 Simbol

39

nilai 39

∑ X1 2

263528

∑ X2 2

209388

∑ X1 2

263528

∑ Y2

289707

∑ Y2

289707

∑ X2 2

209388

∑ X1 Y

276246

∑ X2 Y

245695

∑ X1 X2

234278

Langkah 4 : menghitung nilai-nilai persamaan b1 , b2 dan a :

297

(∑ 𝑥 1) 2

a.

∑𝑥 12 = ∑𝑥 12 −

b.

∑𝑥 22 = ∑𝑥 22 −

c.

∑𝑌 2 = ∑𝑌 2 −

d.

∑𝑥 1 𝑌 = ∑𝑥 1 𝑌 −

e.

∑𝑥 2 𝑌 = ∑𝑥 2 𝑌 −

f.

∑𝑥 1 𝑥 2 = ∑𝑥 1 𝑥 2 −

= 263528 −

𝑛 (∑ 𝑥 2 ) 2 𝑛 (∑ 𝑌) 2 𝑛

( 3202) 2

= 209388 − = 289707 −

(∑ 𝑋 1 )(∑ 𝑌) 𝑛 (∑ 𝑋 2 )(∑ 𝑌) 𝑛 ( 𝑋1 )( 𝑋2) 𝑛

= 635,59

39

( 2848) 2 39 ( 3359) 2 39

= 276246 − = 245695 − = 234278 −

= 1410,97 = 402,4 ( 3202) ( 3359) 39

( 2848 )( 3359) 39 ( 3202 )( 2848) 39

= 463,5 = 401,87

= 449,89

Kemudian masukkan hasil dari kuadrat ke persamaan b 1 , b2 dan a : (∑𝑥 22 )(∑𝑥 1 𝑦) − (∑𝑥 1 𝑥 2 )(∑𝑥 2 𝑦) 𝑏1 = (∑𝑥 12 ). (∑𝑥 22 ) − (∑𝑥 1 𝑥2 )2 𝑏1 =

(1410,97)(463,5) − (449,89)(401,87) (635,59). (1410,97) − (449,89)2 𝑏1 =

(653984,59) − (180797,29) (896798,4) − (202401,01) 𝑏1 =

(473187,3) (694397,39)

𝑏1 = 0,681

(∑𝑥 12 )(∑𝑋2 𝑦) − (∑𝑥 1 𝑥2 )(∑𝑥1 𝑦) 𝑏2 = (∑𝑥 12 )(∑𝑥 22 ) − (∑𝑥 1 𝑥2 )2 (635,59)(401,87) − (449,89)( 463,5) (635,59)( 1410,97) − ( 449,89)2 (255424,55) − (208524,015) 𝑏2 = (896798,42) − ( 202401,01) 𝑏2 =

𝑏2 =

(46900,535) (694397,41)

𝑏2 = 0,0675 a= a=

∑𝑌

− 𝑏1 (

𝑛 3359 39

∑𝑋1 𝑛

) − 𝑏2 (

− 0,681 (

3202 39

𝑛

)

) − 0,0675 (

a = 25,298 298

∑𝑋2

2848 39

)

Jadi persamaan regresi ganda (Ẏ) = a + b1 XI + b2 X2 = 25,298+ 0,681 X1 + 0,0675 X2 Langkah 5 : mencari korelasi ganda

𝑏 ∑𝑥 𝑦 + 𝑏2 ∑𝑥 2 𝑦 (𝑅𝑥 1. 𝑥 2 𝑦) = √ 1 1 ∑𝑦 2

0,681(463,5) + 0.0675(401,87) (𝑅𝑥1. 𝑥 2 𝑦) = √ 402,4

315,6435 + 27,126225 (𝑅𝑥 1. 𝑥 2 𝑦) = √ 402,4 342,7697 (𝑅𝑥 1. 𝑥 2 𝑦) = √ 402,4 (𝑅𝑥 1. 𝑥 2 𝑦) = √0,851813431 (𝑅𝑥1. 𝑥 2 𝑦) = 0,923

Langkah 6 : mencari nilai kontribusi korelasi ganda 𝐾𝑃 = (𝑅𝑥1 𝑥 2 )2 𝑥100% 𝐾𝑃 = (0,923)2 𝑥100% 𝐾𝑃 = 0,8518𝑥100% 𝐾𝑃 = 85,18 % Langkah 7 : menguji signifikansi dengan membandingkan F hitung dengan Ftabel 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 =

𝑅 2 ( 𝑛 − 𝑚 − 1) = 𝑚 (1 − 𝑅 2 ) 0,9232 (39 − 2 − 1) 2 (1 − 0.9232 )

𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 =

30,6648 0,2964

299

𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 = 103,457 𝑎𝑡𝑎𝑢 103 Dengan membandingkan nilai𝑡ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 dengan nilai 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 dengan tingkat kesalahan α = 0,05 atau 5% dengan rumus F table = F {(1 - 0.05) dk – 2), (dk = 39 - 2 – 1)} =F {(0.95) (2, 36)} Maka dicari pada ftabel didapat nilai ftabel = 3,26 dengan kriteria pengujian sebagai berikut:  Jika 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≥𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 berarti signifikan sedangkan  Jika 𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 ≤ 𝐹𝑡𝑎𝑏𝑒𝑙 berarti tidak signifikan Kesimpulan :

Karena Fhitung ≥Ftabel atau 103 ≥ 3,26 maka signifikan, sehingga Ha diterima yang berarti terdapat pengaruh yang signifikan antara kreativitas non aptitude dan kemampuan pemecahan masalah terhadap hasil belajar dengan menggunakan pendekatan saintifik terhadap siswa kelas XI IPA 5 SMA Negeri 5 Kupang.

300

DOKUMENTASI PENELITIAN Siswa memulai pelajaran dengan berdoa

Siswa melakukan demonstrasi

Siswa mengajukan pertanyaan

Guru menjelaskan materi larutan penyangga

301

Siswa melakukan praktikum

Siswa berdiskusi

Siswa mempresentasikan hasil diskusi

Guru memberi penguatan

302

Menutup pelajaran dengan doa

303

SURAT PENELITIAN

304

305

306

307

DAFTAR PUSTAKA

Abidin, Yunus. 2014. Desain Sistem Pembelajaran Dalam Konteks Kurikulum 2013. Bandung : Refika Aditama Aji, Septiko. Dkk. 2015. Pengembangan Asesmen untuk Mengukur Kemampuan Memecahkan Masalah, Bekerjasama dan Berkomunikasi Calon Guru Fisika. Journal of Innovative Science Education 4 (2) (2015), ISSN 2252 – 6412. Semarang: Universitas Negeri Semarang Aunurrahman.2014. belajar dan pembelajaran. Bandung: Alfabeta Ayan, Jordan E. 1997. Bengkel Kreativitas. Bandung : Penerbit Kaifa Dhiu,

Margaretha. 2012. Pengantar Pendidikan;

Konsep, Dasar, dan Aplikasi untuk

Pendidik dan Pemerhati Masalah Pendidikan. Ende: Nusa Indah Fitriana, Hanny. 2010. Pengaruh Pendekatan Pendidikan Matematika Realistik Kemampuan Pemecahan Masalah Siswa. Jakarta: Universitas Islam

terhadap

Negeri

Syarif

Hidayatullah. Fitriana, Ika Nugraha. 2010. Studi Komparasi Laboratorium Riil dengan Laboratorium Virtual pada Pembelajaran Contextual Teaching and Learning (CTL) terhadap Prestasi Belajar ditinjau dari Kreativitas Siswa pada Materi Pokok Sistem Koloid Kelas XI Semester Genap SMA Negeri 1 Cilacap Tahun Ajaran 2009/2010. Surakarta: Universitas Sebelas Maret. Hertiavi,

M.A. dkk. 2010. Penerapan Model Pembelajaran Kooperatif Tipe Jigsaw

untuk Peningkatan Kemampuan Pemecahan Masalah Siswa SMP. Jurnal Pendidikan Fisika Indonesia 6 (2010) 53-57, Januari 2010, ISSN : 1693-1246. Kaligondang

:

SMK

Negeri 1, Semarang : Universitas Negeri Semarang

Husna, dkk. 2013. Peningkatan Kemampuan Pemecahan Masalah dan Komunikasi Matematis Siswa Seklah Menengah Pertama melalui Model Pembelajaran Tipe Think-Pair_share (TPS). Jurnal Peluang, Volume 1, Nomor 2, April 2013, ISSN : 2302-5158. Banda Aceh : Unsyiah dan Bandung : Alam UPI

308

Jata, Romualdus. 2014. Pengaruh Kreativitas Siswa terhadap Hasil

Belajar

dengan

Penerapan Pendekatan Saintifik Materi Pokok Ikatan Kimia pada Siswa Kelas X Mia SMA Swasta Terakreditasi PGRI Kupang Tahun Ajaran 2014/2015. Kupang: UNWIRA Khudori, Mukh., et. al, 2012. Pembelajaran IPA dengan Metode TGT Menggunakan Media Games Ular Tangga dan Puzzle Ditinjau dari Gaya Belajar dan Kreativitas. Jurnal Inquiry Vol. 1 No. 2, 2012 (hal 154-162), ISSN: 2252-7893. Surakarta: Universitas Sebelas Maret. Klau, Maria Elsiana. 2015. Pengaruh Kreativitas dan Sumber Belajar terhadap Hasil Belajar pada Materi Pokok Larutan Penyangga dengan menerapkan Pendekatan Inkuiri Terbimbing siswa kelas XI MIA SMA Swasta Terakreditasi PGRI Kupang tahun pelajaran 2014/2015. Kupang: UNWIRA. Muchlis,

Effie Efrida. 2012. Pengaruh Pendekatan Pendidikan Matematika Realistik

Indonesia (PMRI) terhadap Perkembangan Kemampuan Pemecahan Masalah Siswa Kelas Ii Sd Kartika 1.10 Padang. Jurnal Exacta, Vol. X. No. 2, Desember 2012, ISSN : 1412-3617. Bengkulu : Universitas Bengkulu Munandar, S.C. Utami. 1992. Mengembangkan Bakat dan Kreativitas Anak Sekolah. Jakarta : Gramedia Widiasarana Indonesia Munandar, Utami. 2012. Pengembangan Kreativitas Anak Berbakat. Jakarta : PT Rineka Cipta Muqodas, Idat. 2015. Mengembangkan Kreativitas Siswa Sekolah Dasar. Metodik Didaktik Vol. 9, No. 2, Januari 2015. Purwakarta: Universitas Pendidikan Indonesia. Purba, Michael. 2006. KIMIA untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga Purba, Michael. 2007. KIMIA untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga Qulub, Tathmainul. 2015. Pengembangan Paket Tes Soal Terbuka (Open-Ended Problem) untuk Mengukur Kemampuan Berpikir Kreatif Siswa Pokok Bahasan Segiempat dan Segitiga SMP Kelas VII. Jember : Universitas Jember Riduwan dan H. Sunarto. 2013. Pengantar Statistika untuk Penelitian: Pendidikan, Sosial, Komunikasi, Ekonomi, dan Bisnis. Bandung: Alfabeta.

309

Sapu, Yohanes M. 2015. Pengaruh Kecerdasan Emosinal dan Kreativitas Siswa terhadap Hasil Belajar Siswa dalam Pembelajaran Kimia melalui Pendekatan Saintifik pada Materi Pokok Reaksi Redoks siswa kelas X MIA SMAN 6 Kupang tahun ajaran 2014/2015. Kupang: UNWIRA. Sengo, Fulgensia. 2015. Pengaruh Sumber Belajar dan Gaya Belajar terhadap Hasil Belajar Siswa Melalui Pendekatan Saintifik pada Materi Pokok Sistem Koloid Siswa Kelas XI IPA SMA Swasta Terakreditasi PGRI Kupang tahun Ajaran 2014/2015. Kupang: UNWIRA. Siagan, Roida R.F. dan Nurfitriyanti, Maya. 2012. Metode Pembelajaran Inquiry dan Pengaruhnya terhadap Hasil Belajar Matematika Ditinjau dari Kreativitas Belajar. Jurnal Formatik Vol. 2, No. 1: 35-44, 2012, ISSN: 2088-351X. Jakarta: Universitas Indraprasta PGRI. Slameto. 2013. Belajar dan Faktor – Faktor yang Mempengaruhi. Jakarta : Rineka Cipta Sudarmo,

Unggul.

2014. KIMIA untuk SMA/MA Kelas XI, Kelompok Peminatan

Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta: Erlangga Wena, Made. 2014. Strategi Pembelajaran Inovatif Kontemporer. Suatu Tinjauan Konseptual Operasional. Jakarta : Bumi Aksara

310