RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Sekolah
: SMAN 1 SANDEN
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: X / Ganjil
Materi Pokok
: Struktur Atom
Sub Materi
: Sifat Periodik Unsur-Unsur
Alokasi Waktu
: 3 x 45 menit
A. Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI 2 : Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan. B. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini: 1. Siswa dapat menjelaskan pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan.
2. Siswa dapat menentukan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan dalam periode dan golongan berdasarkan tabel atau grafik C. Kompetensi Dasar dan Indikator KD dari KI 3 3.4. Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya. Indikator: 3.3.1. Menjelaskan pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan. 3.3.2. Menentukan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan dalam periode dan golongan berdasarkan tabel atau grafik. KD dari KI 4 4.3. Menyajikan hasil analisis data-data unsur dalam kaitannya dengan kemiripan dan sifat keperiodikkan unsur. Indikator: 4.3.1. Menyimpulkan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektonegatifan dalam periode dan golongan berdasarkan grafik. 4.3.2. Mengomunikasikan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektonegatifan dalam periode dan golongan berdasarkan grafik. D. Materi Pembelajaran Sifat Periodik Unsur-Unsur
Jari-jari Atom
Energi Ionisasi
Afinitas Elektron
Keelektronegatifan
*) materi selengkapnya terlampir E. Model/Metode Pembelajaran 1. Model pembelajaran
: Cooperatif Learning
2. Metode pembelajaran
: Diskusi, Tanya jawab dan penugasan
F. Media dan Sumber Pembelajaran 1. Media dan Alat Pembelajaran Media pembelajaran : Powerpoint Alat pembelajaran
: Alat Tulis, Laptop, LCD Projector, white boarding
Bahan pembelajaran : 2. Sumber Pembelajaran Buku Referensi: Das Salirawati. 2007. Belajar Kimia secara Menarik untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: PT. Grasindo. Sri Rahayu Ningsih, dkk. Kimia SMA/MA Kelas X. Jakarta: Bumi Aksara. Unggul Sudarmo. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Erlangga. G. Kegiatan Pembelajaran Kegiatan
Deskripsi Kegiatan
Alokasi Waktu
Pendahuluan
1. Guru memberi salam.
10 menit
2. Guru mengajak siswa berdoa dan memeriksa kehadiran siswa. 3. Guru
menyiapkan
siswa
untuk
memulai
pembelajaran. 4. Guru memberikan apersepsi: Menghubungkan dengan materi sebelumnya Perkembangan SPU dan Letak Unsur dalam SPU. Guru: “Apa tujuan dari dibuatnya sistem periodik unsur? Siswa:
“Untuk
mempermudah
mempelajari
unsur-unsur.” Guru: “Dalam SPU Modern jalur mendatar atau horizontal disebut apa? Dan unsur-unsur disusun berdasarkan apa? Siswa:
“Periode,
unsur-unsur
berdasarkan kenaikan nomor atom.”
disusun
Guru: “Sedangkan jalur vertikal dalam SPU Modern disebut apa? Dan unsur-unsur disusun berdasarkan apa? Siswa:
“Golongan,
unsur-unsur
disusun
berdasarkan kemiripan sifat.” Guru: “Apa sajakah sifat-sifat dalam sistem periodik unsur?” Topik: Sifat Keperiodikan Unsur 5. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran dari materi yang akan dibahas. Inti
-
Siswa
mengamati
tabel
dan
grafik
sifat 110 menit
keperiodikan unsur. -
Siswa
menanya
pengertian
sifat-sifat
keperiodikan unsur. -
Siswa menanya bagaimana sifat unsur pada periodik unsur.
-
Siswa dibagi menjadi beberapa kelompok, setiap kelompok
terdiri
dari
2-3
siswa
untuk
menganalisis sifat-sifat periodik unsur. -
Siswa mencari dan mengumpulkan informasi kecenderungan sifat keperiodikan unsur.
-
Siswa memahami cara menafsirkan grafik keperiodikan unsur.
-
Siswa menyimpulkan kecendungan sifat-sifat keperiodikan unsur.
-
Siswa mengomunikasikan hasil diskusi di depan kelas.
Penutup
1. Guru
menanyakan
kejelasan
materi
yang 15 menit
disampaikan dan hal-hal yang belum diketahui. 2. Peserta didik bersama guru membuat kesimpulan hasil pembelajaran. 3. Siswa mengerjakan soal latihan yang diberikan
oleh guru. 4. Guru memberikan tugas kepada siswa untuk mempelajari materi selanjutnya. 5. Guru mengakhiri kegiatan pembelajaran dengan berdoa dan salam.
H. Penilaian 1) Penilaian Pengetahuan 1. Energi yang dibebaskan bila suatu atom menangkap elektron sehingga terbentuk ion negatif disebut . . . a. Energi kinetik b. Afinitas elektron c. Potensial ionisasi d. Elektronegativitas e. Energi ionisasi 2. Pernyataan yang tidak tepat dari sifat keperiodikan pada sistem keperiodikan unsur adalah . . . a. Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin panjang. b. Jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin panjang. c. Energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. d. Afinitas elektron dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil. e. Keelektronegatifan dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. 3. Diketahui beberapa atom unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: A:2
8
6
B:2
8
8
C:2
8
1
1
Pernyataan yang benar tentang ketiga unsur tersebut adalah . . . a. Unsur C mempunyai energi ionisasi yang paling rendah. b. Unsur B mempunyai sifat yang mirip dengan unsur A.
c. Jari-jari atom A lebih panjang daripada jari-jari atom C. d. Unsur A mempunyai keelektronegatifan paling besar. e. Afinitas elektron unsur B lebih besar daripada unsur C. 4. Diantara unsur-unsur di bawah ini, unsur yang energi ionisasinya paling besar adalah . . . a.
11Na
c.
9F
b.
10Ne
d.
1H
e.
2He
5. Keelektronegatifan terbesar terdapat pada atom unsur dengan nomor atom ... a. 11
c. 17
b. 15
d. 20
e. 35
Kunci Jawaban 1. B 2. A 3. D 4. E 5. C Tabel Penilaian Pengetahuan No
Nama Siswa
1. 2. 3. 4. 5.
Keterangan Nilai
Skor Yang Diperoleh
Skor Total
Nilai
2) Penilaian Keterampilan N
Nama
Aktif
o
Peserta
4
3
Teliti 2
1
4
3
Ketepatan 2
1
4
3
2
Total Skor
1
Didik 1 2 3 4 5
Keterangan Skor Selalu
=4
Sering
=3
Jarang
=2
Tidak pernah = 1
Mengetahui,
Bantul, 07 September 2016
GuruMata Pelajaran
Mahasiswa
Diana Susanti, S.Si
Safira Wulaningrum
NIP. 19800310 200801 2 009
NIM 13303244021
Nilai
Lampiran 2. Materi Pembelajaran SIFAT PERIODIK UNSUR 1. JARI - JARI ATOM Jari-jari atom adalah jarak elektron terluar ke inti atom dan menunjukan ukuran suatu atom. Jari-jari atom sukar diukur sehingga pengukuran jari-jari atom dilakukan dengan cara mengukur jarak inti anta rdua atom yang berikatan sesamanya. Panjang pendeknya jari-jari atom ditentukan oleh dua faktor, yaitu: a. Jumlah kulit elektron Makin banyak jumlah kulit yang dimiliki oleh suatu atom, maka jari-jari atomnya semakin panjang. Contoh: jari-jari atom natrium lebih panjang dari jari-jari atom litium sebab jumlah kulit yang dimiliki atom natrium lebih banyak dari atom litium. b. Muatan inti atom Bila jumlah kulit dari dua atom sama banyak, maka yang berpengaruh terhadap panjangnya jari-jari atom adalah muatan inti atom. Semakin besar muatan intinya, gaya tarik inti atom terhadap elektron lebih kuat sehingga elektron lebih mendekat ke inti atom.
Pada gambar di atas terlihat bahwa:
a. Dalam satu golongan, makin kebawah jumlah kulitnya makin banyak. Meskipun dalam hal ini jumlah muatan inti makin banyak, tetapi pengaruh bertambahnya jumlah kulit lebih besar daripada pengaruh muatan inti. Akibatnya jarak elektron kulit terluar terhadap inti makin jauh. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan muatan inti makin bertambah sedangkan jumlah kulit elektronnya tetap. Akibatnya, gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin kuat sehingga menyebabkan jarak elektron kulit terluar dengan inti makin dekat. 2. ENERGI IONISASI (EI) Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepas suatu elektron paling luar (yang terikat paling lemah) membentuk ion positif. Pelepasan elektron kedua (dari ion positif satu) disebut energi ionisasi kedua, pelepasan elektron ketiga disebut energi ionisasi ketiga, dan seterusnya. Tahapan pelepasan elektron tersebut dapat digambarkan sebagai berikut: M(g) → M+(g) + e–
Ei-1
M+(g) → M2+(g) + e–
Ei-2
Harga energi ionisasi dipengaruhi oleh jari-jari atom dan jumlah elektron valensi atau muatan inti. Semakin kecil jari-jari atom, harga energi ionisasi akan semakin besar. Semakin besar muatan inti, energi ionsasi cenderung akan semakin besar. Perhatikan data energi ionisasi pertama beberapa unsur pada gambar di bawah ini.
Hubungan energi ionisasi dengan nomor atom
Dari data tersebut terlihat bahwa: a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil. Karena dalam satu golongan dari atas ke bawah nomor atom bertambah, jari-jari atom bertambah karena jumlah kulit bertambah. Akibatnya makin kecil daya tarik inti terhadap elektron terluar, sehingga makin mudah atom unsur itu melepaskan elektron dan makin kecil energi ionisasinya. b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi semakin besar.karea dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom makin keci. Dengan demikian, semakin muat daya tarik inti terhadap elektron terluar dan makin sukar elektron tersebut dilepas, sehingga energi ionisasinya bertambah. 3. AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam wujud gas ketika menerima sebuah elektron. Harga afinitas elektron sukar ditentukan secara langsung. Harga afinitas elektron beberapa unsur terlihat pada gambar di bawah ini. Tanda negatif menunjukan energi dilepaskan.
Afinitas elektron unsur-unsur golongan utama
Dari tabel dapat dilihat hal-hal sebagai berikut: a. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron cenderung semakin besar. b. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron cenderung semakin kecil. 4. KEELEKTRONEGATIFAN Keelektronegatifan adalah besaraan tendensi (kecenderungan) suatu atom untuk menarik
elektron.
Harga
keelektrogenatifan
bersifat
relatif
(berupa
harga
perbandingan suatu atom terhadap atom yang lain). Salah satu definisi kelektronegatifan adalah definisi Pauling yang menghasilkan data skala kuantitatif seperti pada gambar di bawah.
Kecenderungan nilai keelektronegatifan unsur Dalam satu golongan, harga keelektronegatifan dari bawah ke atas semakin besar. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan harga keelektronegatifan semakin besar. Jadi
sifat
periodik
unsur, keelektronegatifan
adalah suatu
bilangan
yang
menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia.
