Chémia. II. stupeň ZŠ ISCED2. Kovačócyová

Chémia II. stupeň ZŠ ISCED2 Kovačócyová

CHÉMIA ZÁKLADNÁ ŠKOLA ISCED 2

CHARAKTERISTIKA PREDMETU Predmet chémia vo vzdelávacej oblasti Človek a príroda svojim experimentálnym charakterom vyučovania umožňuje žiakom hlbšie porozumieť zákonitostiam chemických javov a procesov. Obsah učiva tvoria poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa žiaci stretávajú v každodennom živote. Sú to predovšetkým tieto oblasti: chémia potravín a nápojov, kozmetiky, liečiv, čistiacich prostriedkov, atď. Zvlášť významné je, že pri štúdiu chémie špecifickými poznávacími metódami si žiaci osvojujú i dôležité spôsobilosti. Ide predovšetkým o rozvíjanie spôsobilosti objektívne a spoľahlivo pozorovať, experimentovať a merať, vytvárať a overovať hypotézy v procese riešenia úloh rôznej zložitosti. Organickou súčasťou učebného predmetu chémia je aj systém vhodne vybraných laboratórnych prác, ktorých správna realizácia si vyžaduje osvojenie si základných manuálnych zručností a návykov bezpečnej práce v chemickom laboratóriu.

Počet hodín v ŠkVP

Ročník

5.

6.

7.

8.

9.

Spolu

Počet hodín

0

1

1

2

2

5

CIELE VYUČOVACIEHO PREDMETU Cieľom vyučovania chémie na základnej škole je oboznámiť žiakov s významom poznatkov z chémie pre človeka, spoločnosť a prírodu, čo umožňuje u žiakov vytvorenie pozitívneho vzťahu k učebnému predmetu chémia. Ďalším významným cieľom vyučovania chémie na ZŠ je v čo najväčšej miere prispieť k splneniu všeobecných cieľov vzdelávania, vytváraniu a rozvíjaniu kľúčových kompetencií prostredníctvom obsahu chémie. Cieľom vyučovania chémie je podieľať sa na rozvíjaní prírodovednej gramotnosti, v rámci ktorej je potrebné rozvíjať aj čitateľskú gramotnosť a prácu s odborným textom. Žiaci by mali porozumieť

odborným textom na primeranej úrovni a majú vedieť aplikovať získané poznatky pri riešení konkrétnych úloh. V rámci samostatnej práce majú byť schopní samostatne získavať potrebné informácie súvisiace s chemickou problematikou z rôznych informačných zdrojov (odborná literatúra, internet) a využívať multimediálne učebné materiály. Vyučovanie chémie na hodinách základného typu a laboratórnych cvičeniach realizované metódami aktívneho poznávania, výraznou mierou prispieva k formovaniu a rozvíjaniu logického, kritického a tvorivého myslenia žiakov, ktoré im umožňuje nachádzať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok ako aj osvojenie dôležitých manuálnych zručností. Významným cieľom vyučovania chémie je aj oboznámenie sa žiakov s chemickými látkami, ktoré pozitívne a negatívne ovplyvňujú život človeka (chemické aspekty racionálnej výživy, vplyv alkoholu, nikotínu a iných drog na ľudský organizmus). V predmete chémia si žiaci majú v dostatočnej miere osvojiť zručnosti a návyky bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Potrebné je, aby žiaci dosiahli takú úroveň pochopenia a zvládnutia učiva, aby vedeli využiť na hodinách získané vedomosti, spôsobilosti a návyky v každodennom živote.

 Žiak vie správne používať základné pojmy a identifikovať ich v reálnych situáciách. Pritom nie je vhodné iba mechanické odrecitovanie definícií. Vedomosť týchto pojmov žiak dokáže tým, že rozumie textu, v ktorom sa vyskytujú a že ich aktívne používa v správnom kontexte.  Kvalitatívny popis objektov, systémov a javov a ich klasifikácia – žiak vie popísať a poprípade načrtnúť objekt, systém alebo jav, ktorý pozoruje podľa skutočnosti, modelu alebo nákresu vie popísať stavbu systému, vie nájsť spoločné a rozdielne vlastnosti látok, predmetov alebo javov (napríklad uviesť hlavné rozdiely medzi kovmi a nekovmi).  Vysvetlenie javov – žiak vie vysvetliť niektoré javy pomocou známych zákonov alebo pomocou jednoduchších javov Predvídanie javov a určovanie kauzálnych súvislostí – žiak vie v jednoduchých prípadoch predpovedať, čo sa v určitej situácii stane, rozhodnúť, či za určitých okolností je daný jav možný alebo nie (napríklad určiť faktory, ktoré ovplyvňujú rýchlosť chemickej reakcie).  Pozorovanie, experimentovanie, meranie a odhady – žiak vie zrealizovať jednoduchý experiment podľa návodu, navrhnúť a zrealizovať jednoduchý experiment, ktorý simuluje určitý jav, alebo dáva odpoveď na určitú otázku. Do tejto skupiny patria predovšetkým merania a odhady veľkosti niektorých veličín, zhromažďovanie a vhodné usporiadanie údajov (napríklad zistiť, či roztok je kyslý, zásaditý alebo neutrálny).  Kvantitatívny popis – žiak vie vypočítať niektoré veličiny z iných. Vie v jednoduchých prípadoch porovnať dve veličiny rovnakého druhu, určiť ako sa určitá veličina mení. Vie určiť hodnotu niektorých veličín z grafu alebo z tabuľky alebo naopak.  Aplikácia vedomostí – žiak vie opísať niektoré prírodné alebo umelé systémy a v jednoduchších prípadoch opísať aj princíp ich fungovania. Vie uviesť príklady aplikácie určitých prírodných javov, rozhodnúť, kedy je daný jav výhodný a kedy nevýhodný. Vie posúdiť dôsledky určitých javov alebo ľudskej činnosti z ekologického, ekonomického alebo zdravotného hľadiska (napríklad vysvetliť škodlivé účinky používania chloridu sodného k zimnému posypu ciest).

Spoločenské ciele:  Rozvíjať tvorivé myslenie  Viesť k hodnotiacemu mysleniu žiakov

        

Využívať vlastnú, vnútornú motiváciu žiakov Naučiť poznávať žiaka seba samého, seba samého hodnotiť, vytvárať hodnotovú orientáciu Podporiť divergentné myslenie Umožniť žiakom osvojiť si stratégiu učenia a motivovať ich k ďalšiemu vzdelávaniu Viesť k schopnosti triediť informácie a osvojené poznatky a využívať v praktickom živote. Rozvíjať spoluprácu medzi žiakmi navzájom Viesť k rešpektovaniu názorov druhých Formovať mravné vedomie Rozvíjať komunikačné schopnosti

Inštitucionálne ciele:  Získavať informácie o prírode a jej zložkách nielen z rôznych zdrojov, ale aj prostredníctvom vlastných pozorovaní a experimentov  Rozvíjať logické a kritické myslenie, schopnosť argumentovať a komunikovať a spolupracovať v skupine pri riešení problému  Formulovať závery z pozorovaných procesov, zovšeobecňovať nadobudnuté poznatky  Pripraviť žiakov na život, naučiť ich prezentovať sa, vyjadrovať, komunikovať s druhými  Vytvoriť kreatívne prostredie založené na spolupráci žiaka a učiteľa

výchovno-vzdelávacie         

Zvyšovať úroveň komunikatívnych schopností v predmete Získavať základné zručnosti v práci s odborným textom , Rozvíjať čítanie odborných textov s porozumením Postupne nadobúdať zručnosť pracovať s rozličnými príručkami a informatívnymi textami. Získavať zručnosť samostatne pracovať s učebnicou, samostatne riešiť úlohy v pracovnom zošite Získavať schopnosť riešiť problémy a problémové situácie Prehlbovať pozitívny vzťah k osvojovaniu si vedomostí z chémie Paralelne s rozvíjaním komunikatívnych schopností žiakov rozvíjať nasledujúce schopnosti, vôľové a charakterové vlastnosti: sebapoznávanie, sebahodnotenie, hodnotenie žiakov triedy; s vlastnými chybami, vedieť prekonať prekážky, neúspech; poznanie a pozitívne hodnotenie druhých, asertívne správanie; tvorivosť: tvorivosť v medziľudských vzťahoch, iniciatíva; schopnosť spolupráce v triede, schopnosť pracovať v dvojiciach a skupinách; samostatnosť, pozornosť, presnosť, sústredenosť, schopnosť pracovať v správnom tempe, schopnosť správne si zadeliť čas.

Stratégia vyučovania Vyučovacie metódy a formy spolu úzko súvisia. Metódami sa určuje ako treba postupovať, aby boli dosiahnuté ciele a výchovno-vzdelávacie výstupy. Organizačná forma je časová jednotka zameraná na realizovanie obsahu vyučovania. V predmete Chémia sa využívajú nasledovné metódy a formy:

a) Motivačné metódy: motivačný rozhovor, motivačná demonštrácia, problém ako motivácia b)Expozičné metódy Metódy priameho prenosu poznatkov  Expozičné metódy: dialogické slovné metódy: rozhovor, beseda Metódy sprostredkovaného prenosu poznatkov  Demonštračné metódy  Pozorovanie  Manipulácia s predmetmi – praktické aktivity, pokus, hra Metódy problémové  Problémové vyučovanie  Projekty Metódy samostatnej práce  Samostatná práca s knihou  Samostatná práca v laboratóriu c)Fixačné metódy Metódy opakovania a precvičovania vedomostí a spôsobilostí  Ústne opakovanie učiva žiakom  Metóda otázok a odpovedí  Písomné opakovanie  Praktické opakovanie  Opakovací rozhovor  Opakovanie s využitím učebnice  Praktická aktivita  Domáca úloha d) Metódy diagnostické  Ústne skúšky  Písomné skúšky  Praktické skúšanie  Didaktické testy Klasifikácia organizačných foriem vyučovania  Vyučovacia hodina -klasická

-filmovej projekcie -práce s literatúrou -v laboratóriu -skupinového vyučovania -problémového vyučovania -rozhovoru -súťaží a kvízov  Domáca príprava písanie úloh, práca s učebnicou, riešenie problémových úloh, vypracovanie projektu,

6. ročník

1. Spolu

Tematické celky

Počet hodín

Látky a zmesi

33

33

Látky a zmesi Téma BOZP, Čo skúma chémia

Vyskytujú sa všetky látky v prírode

Šetríme prírodné suroviny Opakovanie – chémia v našom okolí Pozorovanie a pokus

Chemické laboratórium

Obsahový štandard chémia, laboratórny poriadok, prírodná veda, bezpečnosť pri práci, látka

príroda, prírodné suroviny, chemické laboratórium, chemické závody, chemické výrobky

recyklácia, vyčerpateľný zdroj, nevyčerpateľný zdroj, plasty, druhotné suroviny pozorovanie, pokus, chemické tabuľky, vlastnosti látok, skupenstvo, farba, vzhľad, rozpustnosť, horľavosť, ochranné pomôcky – okuliare, rukavice, ochranný štít, piktogramy, jedovatá látka, horľavá látka, zdraviu škodlivá látka, žieravina, chemikálie, zásady prvej pomoci, telefónne čísla

Ciele a kľúčové kompetencie (výkonový štandard)

Prierezové témy

Medzipredmetové Počet vzťahy hodín

- poznať laboratórny poriadok a bezpečnú prácu v laboratóriu -poznať význam chémie pre život človeka -vedieť význam chémie ako vedy -objasnil rozdiel medzi surovinou a výrobkom chemickej výroby -vymenoval 4 prírodné suroviny využívané v chemickej výrobe -poznal tri chemické závody na Slovensku

fyzika, biológia

1

Informatika

1

- poznať spôsoby recyklácie odpadov - naučiť sa význam separácie plastov - vytvoriť vzťah k ochrane životného prostredia -zopakovať a precvičiť základné pojmy -zatriediť chemické látky, suroviny a chemické výrobky -vysvetliť rozdiel medzi pozorovaním a pokusom -vykonať jednoduchý pokus a pozorovanie

biológia

Fyzika

1

-poznať zásady správania sa v chemickom laboratóriu - vedel používať ochranné pomôcky – okuliare, rukavice, ochranný štít, -odlíšiť chemické piktogramy: jedovatá látka, horľavá látka, zdraviu škodlivá látka, žieravina - poznať zásady prvej pomoci -vymenovať telefónne čísla záchranného

Fyzika

1

Ekologická výchova 1

1

Biológia Výtvarná výchova

systému

Laboratórne pomôcky

1. laboratórna práca – vlastnosti látok Meranie hmotnosti a objemu

laboratórne pomôcky, skúmavka, kadička, banka, krycie sklíčko, kryštalizačná miska, filtračný lievik, filtračný papier, odmerný valec, držiak, kruh, svorka, stojan, odparovacia miska, roztieračka s roztieradlom, pinzeta, chemická lyžička, chemické kliešte, kahan, váhy, pipeta, chladič, protokol, porovnávanie vlastnosti látok odmerný valec, kadička, laboratórne váhy

Opakovanie Stavba látok

Skupenstvo látok

-pomenovať laboratórne pomôcky skúmavka, kadička, banka, krycie sklíčko, kryštalizačná miska, filtračný lievik, filtračný papier, odmerný valec, držiak, kruh, svorka, stojan, odparovacia miska, roztieračka s roztieradlom, pinzeta, chemická lyžička, chemické kliešte, kahan, váhy, pipeta, chladič,

Fyzika

-uskutočnil jednoduché pokusy -vypracovať protokol - prezentovať prácu -vedel obsluhovať váhy, merať odmerným valcom, kadičkami

Fyzika

1

Fyzika

1

Výtvarná výchova

-prezentovať projekt častice, veľkosť, hmotnosť

kvapalné, plynné, pevné skupenstvo, pohyb častíc

Látky

látka, chemická látka, zmes

Chemické látky

chemická látka, rovnaké vlastnosti, fyzikálne veličiny

-definovať vlastnosti látok (horľavosť, skupenstvo, vôňa zápach, vzhľad, rozpustnosť), -rozlíšiť stavebné častice látok -rozlíšiť pevné kvapalné a plynné skupenstvo -zaradiť látky k správnemu skupenstvu - uviesť príklady: chemicky čistých látok a zmesí aspoň troch rôznorodých zmesí rovnorodých zmesí (roztokov tuhých, kvapalných a plynných), -pripraviť podľa návodu tri rôzne zmesi -zaradiť a pomenovať zmesi - rozlíšiť chemické látky od zmesi - pomenovať 3 chemické látky - definovať chemickú látku

1

1 Fyzika

1

Fyzika

1

Biológia

1

fyzika

1

Zmesi

zmes, chemická látka,

Zmesi - rozdelenie

rovnorodá zmes, rôznorodá zmes,

2. Laboratórna práca Opakovanie – látky a zmesi

protokol,

Oddeľovanie zložiek zmesí

oddeľovanie zložiek zmesi, usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia

3. laboratórna práca

protokol, filtrácia, filtračný papier, filtračný lievik, suspenzia, filtrát

4. laboratórna práca

protokol, destilačný prístroj

Opakovanie – oddeľovanie zložiek zmesí

chemická látka, rovnaké vlastnosti, fyzikálne veličiny, zmes, chemická látka, rovnorodá zmes, rôznorodá zmes

usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia,

Roztoky

roztok, rovnorodá zmes, rôznorodá zmes, rozpúšťadlo, rozpúšťaná látka

Zloženie roztokov

nasýtený a nenasýtený roztok, hmotnosť rozpúšťanej látky, hmotnostné percento

- uviesť príklady: aspoň troch rôznorodých zmesí - uviesť príklady: zmesí rovnorodých zmesí (roztokov tuhých, kvapalných a plynných), -navrhnúť a uskutočniť pokus na zistenie vlastností látok - zopakovať základné pojmy: fyzikálne veličiny, zmes, chemická látka, rovnorodá zmes, rôznorodá zmes - rozlíšiť zmesi druhy zmesí, chemické látky - poznať možnosti oddeľovania zložiek zmesí -poznať 5 metód oddeľovania látok zmesí -vedieť správne použiť metódy na oddeľovanie zmesí: usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia), -vykonať filtráciu - zostaviť aparatúru na filtráciu - zapísať protokol - vykonať destiláciu - zostaviť aparatúru na destiláciu zapísať protokol -zopakovať možnosti spôsobov oddeľovania zmesí - prezentovať pokusom oddeľovanie zadaných zložiek zmesí - poznať rozdiel medzi rovnorodou a rôznorodou zmesou -zaradiť roztok medzi rovnorodé zmesi -poznať zložky roztokov -vedieť počítať hmotnosť roztoku, hmotnosť rozpustenej látky, hmotnostné percento, pripraviť roztok rozpustením látky s určitým

Biológia

1

Fyzika

1

informatika

1

informatika

1

fyzika

1

výtvarná výchova

výtvarná výchova

1

1

fyzika biológia

1

matematika

1

Rozpustnosť látok Opakovanie – roztoky Voda

Druhy vôd

voda, obeh vody, význam vody pre človeka, zvieratá a rastliny rozdelenie vôd podľa výskytu (zrážková, povrchová, podzemná, minerálna) a podľa použitia (pitná, úžitková, odpadová, destilovaná)

Úprava vody

vodáreň, čistiareň odpadových vôd, znečistenie vody, filtrácia, usadzovanie

Opakovanie - voda

voda, podzemná voda, povrchová voda, odpadová voda, úprava vody, vzduch, kyslík, dusík, oxid uhličitý, vodná para, vzácne plyny

Vzduch

Znečistenie vzduchu

ozónová diera, skleníkový efekt, kyslé dažde

hmotnostným percentom - aplikovať šetrenie chemikáliami -odlíšiť nasýtený roztok od nenasýteného - prezentovať roztoky a ich zložky z praxe - poznať zloženie roztokov - pripraviť základné zloženie roztokov - poznať: význam vody pre život človeka, zvieratá a rastliny -vedieť rozdelenie vôd podľa výskytu (zrážková, povrchová, podzemná, minerálna) a podľa použitia (pitná, úžitková, odpadová, destilovaná), · vysvetlil rozdiely medzi rôznymi druhmi vôd (zrážková, povrchová, podzemná, pitná, úžitková, odpadová, destilovaná), -poznal možnosti úpravy a čistenia vôd, dôsledky znečistenia vôd, -vedel čistiť vodu pomocou filtrácie a vločkotvorných látok - zopakovať základné informácie o vode -zatriediť vodu podľa pôvodu a užívania -poznať zloženie vzduchu -zaradiť vzduch medzi roztoky

-vysvetliť príčiny vzniku ozónovej diery a skleníkového efektu -vedieť význam kyslíka pre život na Zemi -objasniť význam dusíka na Zemi -poznať príčiny skleníkového efektu a vznik

fyzika informatika

1 1

1 Environmentálna výchova Racionálne využívanie prírodných zdrojov –beseda

biológia geografia

1

environmentálna výchovaZnečisťovanie vody praktická aktivita

biológia

1

biológia

1

environmentálna výchova Znečisťovanie vzduchu – motivačný rozhovor

fyzika geografia biológia

1

Environmentálna výchova -Úbytok ozónovej vrstvy Kyslý dážď Skleníkový efekt –

biológia fyzika geografia

1

Opakovanie vzduch

vzduch, kyslík, dusík, oxid uhličitý, vodná para, vzácne plyny, ozónová diera, skleníkový efekt, kyslé dažde

kyslých dažďov - zopakovať informácie o vzduchu formou prezentácií projektov

projekt fyzika geografia

1

7. ročník

1. Spolu

Tematické celky

Počet hodín

Spoznávanie chemických reakcií v našom okolí

33 33

Spoznávanie chemických reakcií v našom okolí Téma

Obsahový štandard

Chemické laboratórium

laboratórny poriadok, piktogramy chemických látok, BOZ v laboratóriu

Laboratórne pomôcky

kahan, kadička, odmerný valec, skúmavka, pipeta, váhy, striekačka, stojan, kliešte, varná banka, destilačná banka, oddeľovací lievik, kužeľová banka, hodinové sklíčko, kryštalizačná miska, filtračný lievik

Chemický a fyzikálny dej 1. laboratórne cvičenie chemický dej, fyzikálny dej, vratná premena, nevratná premena Prezentácie fyzikálnych a chemických dejov Opakovanie fyzikálne a chemické deje

Ciele a kľúčové kompetencie (výkonový štandard) vedieť používať ochranné pomôcky – okuliare, rukavice, ochranný štít, poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina), dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi, poznať pomôcky používané pri vykonaných laboratórnych prácach, vedieť merať s laboratórnymi pomôckami rozlíšiť chemický a fyzikálny dej,

rozlíšiť na základe pokusu fyzikálne a chemické deje vykonať podľa návodu žiacky pokus, vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, zaznamenať výsledok pokusu prezentovať pokus pomocou prezentácie zopakovať pojmy fyzikálny a chemický dej uviesť príklady fyzikálnych

Prierezové témy

regionálna výchova – objavujme Slovensko – jaskyne .- prezentácia

Medzipredmetové Počet vzťahy hodín fyzika, biológia

1

fyzika

1

fyzika

1

fyzika, slovenský jazyk, výtvarná výchova

1

informatika, fyzika

1

1

Chemická reakcia

2. laboratórne cvičenie

chemická reakcia, reaktanty a produkty chemických reakcií

Chemické reakcie – opakovanie

Horenie Horľavé a nehorľavé látky 3. laboratórne cvičenie

Hasenie horiacich látok

Hasiace prístroje

horenie, podmienky horenia, zápalná teplota, horľavá látka, nehorľavá látka, piktogram, horenie, chemická reakcia protokol

voda, oxid uhličitý, piesok

penový hasiaci prístroj, vodový hasiaci prístroj, práškový hasiaci prístroj, snehový hasiaci prístroj

a chemických dejov z bežného života uviesť príklady chemických reakcií z bežného života, rozlíšiť reaktanty a produkty, vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, uskutočniť chemickú reakciu vykonať podľa návodu žiacky pokus, vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, zaznamenať výsledok pokusu rozlíšiť chemický a fyzikálny dej, uviesť príklady chemických reakcií z bežného života, rozlíšiť chemický a fyzikálny dej uviesť príklady chemických reakcií, ktoré predstavujú horenie poznať označenie horľavín, vymenovať príklady horľavých a nehorľavých látok, rozpoznať na základe pokusu horľavé a nehorľavé látky vykonať podľa návodu žiacky pokus, vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, zaznamenať výsledok pokusu vymenovať niektoré hasiace látky (voda, piesok, oxid uhličitý), opísať spôsoby správneho hasenia pri horení konkrétnych látok vysvetliť podstatu hasenia horiacich látok poznať používanie bežných hasiacich látok

informatika

1

slovenský jazyk, fyzika

1

fyzika, informatika

1

biológia

1

fyzika, biológia

1

biológia, slovenský jazyk, informatika

1

fyzika, biológia, informatika

1

biológia, informatika

1


Hasenie horiacich látok - projekty

Horenie a hasenie opakovanie

Reaktanty a produkty chemických reakcií Chemické zlučovanie Chemický rozklad Chemický rozklad a chemické zlučovanie

Exotermické a endotermické reakcie Fotosyntéza a

reaktanty, produkty, chemické reakcie chemické zlučovanie, jednoduchšie látky, zložitejšie látky chemický rozklad,

poznať telefónne číslo požiarnikov zostaviť model penového hasiaceho prístroja vykonať podľa návodu žiacky pokus, vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, prezentovať pokus pomocou prezentácie precvičiť zručnosti v tvorbe prezentácií naučiť sa ústne prezentovať svoju prácu – prezentačné schopnosti precvičiť a utvrdiť poznatky o hasení, horení, horľavých a nehorľavých látkach aplikovať naučené poznatky na príkladoch bežného života rozlíšiť reaktanty a produkty

rozlíšiť na príkladoch reakcie chemické zlučovanie, rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického rozkladu odlíšiť v problémových úlohách chemický rozklad a chemické zlučovanie vyhľadať na internete príklady reakcií chemické zlučovanie a chemický rozklad exotermické reakcie, endotermické poznať reakcie, pri ktorých sa energia reakcie, uvoľňuje a pri ktorých sa energia spotrebuje s dôrazom na bežný život fotosyntéza, dýchanie odlíšiť fotosyntézu a dýchanie

výtvarná výchova, slovenský jazyk, fyzika, informatika

1

informatika, slovenský jazyk

1

informatika

1

svet práce, informatika

1


1


1

informatika, fyzika, svet práce

1

fyzika, biológia, svet práce

1

biológia

1

dýchanie 5. laboratórne cvičenie

Rýchlosť chemických reakcií Prezentácia žiackych pokusov

Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií

exotermická, endotermická reakcia

rýchlosť chemických reakcií

faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií, katalyzátor, plošný obsah, množstvo reaktantov, teplota


7.laboratórne cvičenie

Opakovanie – faktory ovplyvňujúce

faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií, katalyzátor, plošný obsah, množstvo reaktantov, teplota

z hľadiska spotreby a výroby energie vykonať exotermickú a endotermickú reakciu vykonať podľa návodu žiacky pokus, vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich rozlišovať pomalé a rýchle reakcie navrhnúť žiacky pokus na rýchlosť chemickej reakcie vykonať žiacky pokus dokazujúcich rýchlu a pomalú chemickú reakciu prezentovať pripravené pokusy pomocou prezentácie jednoducho zdôvodniť vplyv teploty, množstva reaktantov, plošného obsahu reaktantov (v tuhom skupenstve) a katalyzátora na rýchlosť chemických reakcií s dôrazom na bežný život sledovať rozklad peroxidu vodíka pomocou rôznych látok vykonať podľa návodu žiacky pokus, vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich navrhnúť pokus, ktorým si overíme faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie vykonať podľa návodu žiacky pokus, vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich zopakovať faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií aplikovať naučené poznatky do

slovenský jazyk, informatika,

1

fyzika, matematika

1

informatika, fyzika, slovenský jazyk

1

fyzika, informatika, biológia, svet práce

1

slovenský jazyk, matematika, informatika

1

matematika, informatika

1

informatika, svet práce, matematika, fyzika

1

rýchlosť chemických reakcií Projekty – chemické reakcie bežného života Opakovanie – chemické reakcie Zábavná chémia

života, ovplyvnenie rýchlosti reakcií bežného života prezentovať a navrhnúť chemickú reakciu vysvetliť podstatu chemickej reakcie uplatniť naučené poznatky pri riešení konkrétnych problémových úloh chemická záhrada, sopka na stole, výroba prskavky

vykonať efektné chemické pokusy a pokúsiť sa objasniť ich podstatu

informatika, svet práce

1

informatika, matematika, fyzika, svet práce slovenský jazyk, fyzika

1

1

8. ročník Tematické celky

Počet hodín

1.

Opakovanie

4

2.

Zloženie látok

13

3.

Chemické prvky

14

4.

Chemické zlúčeniny

20

5.

Chemické reakcie

15

Spolu

66

Opakovanie

Téma Opakovanie. Zmesi a chemicky čisté látky

Opakovanie. Chemické reakcie

Obsahový štandard


Prierezové témy


chemicky čistá látka, zmes, rôznorodá - rovnorodá

- rozpoznať chemicky čisté látky a zmesi (rôznorodé a rovnorodé zmesi)

2

2

chemická reakcia, reaktant, produkt, schéma chemickej reakcie, zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, chemické zlučovanie, chemický rozklad

- chápať chemickú reakciu ako chemický dej, - uviesť príklady chemických reakcií z bežného života, - rozlíšiť reaktanty a produkty, - slovne zapísať schému chemickej reakcie, - poznať zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, - rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického zlučovania a chemického rozkladu, - poznať príklady chemického zlučovania a chemického rozkladu v bežnom živote, - slovne zapísať schému chemického zlučovania a chemického rozkladu

Zloženie látok

Téma Chemické prvky a zlúčeniny

Atómy a chemické prvky. Názvy a značky chemických prvkov

Molekuly a chemické zlúčeniny

Ióny. Chemické vzorce


Obsahový štandard chemický prvok, chemická zlúčenina

častice látok, atóm - elektrónový obal, - jadro atómu, - protón, neutrón, elektrón, protónové číslo, názvy prvkov, značky prvkov

molekula, chemický vzorec, chemická zlúčenina

ión - katión, - anión



- rozlíšiť prvky a zlúčeniny

 

- opísať stavbu atómu, - poznať označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov, - napísať protónové čísla atómov, - určiť počet elektrónov v atóme z hodnoty protónového čísla,





Prierezové témy

Medzipredmetové Počet vzťahy hodín 1 Fyzika

4

Fyzika

2

Fyzika

5

- poznať význam chemických značiek prvkov, - poznať slovenské názvy a značky prvkov: Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn - vysvetliť vznik molekuly, - rozlíšiť dvojatómové a viacatómové molekuly, . rozlíšiť molekuly prvkov a zlúčenín, - poznať rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou, - poznať rozdiel medzi atómom a molekulou, - vysvetliť použitie značiek a vzorcov pri zápise prvkov a zlúčenín - vysvetliť vznik katiónu a aniónu, - vedieť napísať schému vzniku iónov, - poznať zápis náboja iónu, - poznať zápis oxidačného čísla atómu

a oxidačné číslo

prvku

Chemická väzba

chemická väzba - iónová väzba, - kovalentná väzba, - spoločný elektrónový pár – väzbový pár

- chápať chemickú väzbu ako súdržné pôsobenie medzi atómami, - poznať funkciu elektrónov pri vzniku chemickej väzby, - vysvetliť na príkladoch látok NaCl a H2 vznik iónovej a kovalentnej väzby

Opakovanie 1

pojmy a zručnosti

- utriediť pojmy a zručnosti

Fyzika

2

1

Chemické prvky

Téma


Obsahový štandard  

PTP. Kovy, polokovy a nekovy

periodická tabuľka prvkov - skupiny, - periódy, kovy, polokovy a nekovy

   

Vodík

vodík, zlúčeniny vodíka

Kyslík

kyslík, zlúčeniny kyslíka

Železo

železo, oceľ

Alkalické kovy

alkalické kovy (Na, K), zlúčeniny alkalických kovov

  

Prierezové témy


- poznať význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev), - určiť počet periód (radov) a skupín (stĺpcov) v periodickej tabuľke prvkov, - vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla, - poznať vlastnosti kovov, polokovov a nekovov dôležitých v bežnom živote, - uviesť význam katiónov železa, horčíka a vápnika pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka, - poznať vodík ako biogénny prvok - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie kyslíka, - poznať kyslík ako biogénny prvok

Biológia

3

Fyzika

2

- poznať význam železa v priemysle, - poznať železo ako biogénny prvok - poznať vlastnosti alkalických kovov, - poznať sodík a draslík ako biogénne prvky a ich potravinové zdroje

Dejepis

2

2 2

1 Opakovanie 2

pojmy a zručnosti

- upevniť pojmy a zručnosti

Prezentácia projektov

používanie správnej terminológie

- získavať informácie a tvorivo ich spracúvať, - podieľať sa na práci v skupine, - prezentovať a obhájiť svoju prácu

2

Chemické zlúčeniny

Téma

Voda


Obsahový štandard

- poznať rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou, - poznať význam vody

voda, - tvrdosť vody   

Oxidy

oxidy,  - významné oxidy a ich vlastnosti 

Kyseliny

kyseliny - bezkyslíkaté, - kyslíkaté, - kyslosť roztokov, - pH

- určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch, - vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov, - vedieť názvy a vzorce CO, CO2, N2O5, SO2, SO3, CaO, - poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde, - poznať príčiny vzniku uvedených oxidov, - poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku

- poznať zloženie kyselín, - poznať rozdelenie kyselín, - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou, - poznať výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme, - poznať použitie kyseliny chlorovodíkovej, dusičnej a sírovej, - vedieť prakticky určiť, či je roztok kyslý alebo neutrálny, - vedieť, na čo slúži stupnica pH,

Prierezové témy Environmentálna výchova – Racionálne využívanie prírodných zdrojov – prezentácia Environmentálna výchova – Kyslé dažde – motivačný rozhovor

Medzipredmetové Počet vzťahy hodín 2

Geografia, Biológia

3

6

- vedieť pracovať s roztokmi indikátorov a indikátorovými papierikmi, - poznať pravidlá bezpečnej práce so žieravinami  Laboratórna práca 1

meranie pH

 

   Hydroxidy

Soli

hydroxidy, zásaditosť roztokov



 vlastnosti solí

Opakovanie

pojmy a zručnosti

1

- poznať zloženie hydroxidov, - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou, - určiť pomocou univerzálneho indikátorového papierika pH rôznych roztokov, - vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov hydroxidov, - vedieť názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH)2

3

- poznať zloženie solí, - poznať významné soli

soli

Laboratórna práca 2

- poznať pomôcky používané pri laboratórnej práci, - vykonať prácu podľa návodu, - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, - vedieť zaznamenať výsledok pokusu

 

Biológia

3

- poznať pomôcky používané pri laboratórnej práci, - vykonať prácu podľa návodu, - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, - vedieť zaznamenať výsledok pokusu

1


1

Chemické reakcie

Téma

Chemické reakcie. Chemické rovnice

Neutralizácia


Obsahový štandard

chemické reakcie, zákon zachovania hmotnosti, chemické rovnice

neutralizácia 

 Redoxné reakcie 

oxidácia, redukcia,

 redoxné reakcie 

Laboratórna práca 3,4,5

neutralizácia, výroba solí, redoxná reakcia 

Opakovanie

pojmy a zručnosti

Prierezové témy


- chápať chemickú reakciu ako dej, pri ktorom sa látky menia, - poznať zápis chemickej reakcie – chemickú rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona zachovania hmotnosti, - vedieť zapísať jednoduché reakcie chemickými rovnicami

3

- opísať neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným a zapísať ju chemickou rovnicou, - chápať podstatu neutralizácie - pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje, - pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje, - poznať príklady redoxných reakcií z bežného života - poznať pomôcky používané pri laboratórnej práci, - vykonať prácu podľa návodu, - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, - vedieť zaznamenať výsledok pokusu

4


1

4

3

9. ročník Tematické celky

Počet hodín

1.

Opakovanie

14

2.

Chemické výpočty

8

3.

Uhľovodíky

13

4.

Deriváty uhľovodíkov

10

5.

Organické látky v živých organizmoch

10

6.

Organické látky v bežnom živote

11

Spolu

66

Opakovanie

Téma

Obsahový štandard


Bezpečnosť v chemickom laboratóriu Chemické látky a častice chemických látok

-zásady BOZP -laboratórny poriadok

-utvárať základné návyky bezpečnej práce v laboratóriu

-definícia atómu, zloženie, charakteristika elementárnych častíc -protónové číslo, chemický prvok -PSP, periodický zákon -vznik a typy chemickej väzby -molekuly, dvojprvkové, trojprvkové a viacprvkové zlúčeniny -ióny

Chemické reakcie

-definícia chemickej reakcie -zákon zachovania hmotnosti -chemická reakcia a chemická rovnica

Vodné roztoky

-vodný roztok, nasýtený roztok -rozpúšťadlo, rozpustená látka -kyslosť a zásaditosť vodných roztokov + -H a OH , stupnica pH, indikátory + -neutralizácia H + OH H2O

-definovať atóm -charakterizovať časticové zloženie látok -charakterizovať protónové číslo -definovať chemický prvok -charakterizovať PSP a pracovať s ňou -charakterizovať chemickú väzbu -vysvetliť chemickú väzbu na príkladoch -definovať molekulu, zlúčeninu -vysvetliť vznik iónov, zloženie -uviesť príklady katiónov, aniónov -charakterizovať chemické reakcie, reaktanty a produkty -vysvetliť zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách -precvičiť zápis chemických rovníc -charakterizovať roztoky -uviesť príklady vodných roztokov používaných v domácnosti -viesť žiakov k chápaniu vzájomných vzťahov v chémii -vysvetliť priebeh a význam neutralizácie -charakterizovať soli, výskyt, vznik a zloženie

Neutralizácia Soli

Názvoslovie

-vznik a zloženie solí -vlastnosti a použitie halogenidov, sulfidov, dusičnanov, síranov, uhličitanov -názvy a vzorce halogenidov,

-vedieť napísať a prečítať vzorce

Prierezové témy

Medzipredmetové Počet vzťahy hodín 1 Fyzika

1

Fyzika, Matematika

2

2

3 2

1

dvojprvkových zlúčenín Názvoslovie trojprvkových zlúčenín Zhrnutie učiva

sulfidov, oxidov, bezkyslíkatých kyselín -názvy a vzorce kyslíkatých kyselín, hydroxidov, dusičnanov, síranov, uhličitanov -systematizácia poznatkov

bežných dvojprvkových zlúčenín -vedieť napísať a prečítať vzorce bežných trojprvkových zlúčenín

1

-prezentovať získané vedomosti s využívaním odbornej terminológie

1

Chemické výpočty

Téma

Obsahový štandard

Látkové množstvo. Mol Mólová hmotnosť

-definícia látkového množstva -mol -definícia mólovej hmotnosti -definícia vzťahu medzi m, n a M -výpočet mólovej hmotnosti

Hmotnostný zlomok

- definícia hmotnostného zlomku -hmotnosť vody - hmotnosť roztoku - hmotnosť látky

Koncentrácia

Zhrnutie učiva LP – Kvantitatívny priebeh chemických reakcií


Prierezové témy


-uplatňovať pojem mól ako jednotka látkového množstva -uplatňovať pojem mólová hmotnosť ako fyzikálnu veličinu -uplatňovať vo výpočtoch vzťahy medzi m, n a M -počítať mólové hmotnosti chemických látok a vyhľadávať ich v tabuľke - vypočítať hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztoku s určitou hmotnosťou a hmotnostného zlomku zložky roztoku,

Matematika

Matematika

1

- koncentrácia - objem roztoku - látkové množstvo roztoku

-vypočítať látkové množstvo a hmotnosť látky potrebnej na prípravu roztoku s určitým objemom a koncentráciou látkového množstva.

Matematika

2

-systematizácia poznatkov -výpočtom zistiť a experimentálne overiť hmotnosť CO2 pri reakcii NaHCO3, K2CO3 s HCl

-prezentovať získané vedomosti -uskutočniť pokus -zapísať rovnicu, previesť výpočet -vypracovať záznam

Informatika

1 1

1 2

Uhľovodíky

Téma

Obsahový štandard


Prierezové témy


Všeobecná charakteristika organických látok Alkány a cykloalkány

-organické látky a ich význam -uhľovodíky

-charakterizovať organické látky -vysvetliť triedenie uhľovodíkov

-názvy, vzorce, štruktúra a vlastnosti alkánov a cykloalkánov -metán, etán, propán, bután, cyklohexán

-charakterizovať alkány a cykloalkánov

Alkény a alkíny

-zloženie, štruktúra, vlastnosti a použitie etylénu a polyetylénu -zloženie, štruktúra, vlastnosti a použitie benzénu, naftalénu -výskyt, zloženie a využitie ropy, zemného plynu a uhlia

-charakterizovať alkény

1

-charakterizovať arény

1

Arény Surovinové zdroje organických látok

-charakterizovať ropu, zemný plyn a uhlia

2 Environmentálna výchova Mechanizmus vzniku skleníkového efektu. Zdroje produkovania oxidu uhličitého do ovzdušia. Oxid uhličitý ako reaktant pri fotosyntéze. Globálne a lokálne opatrenia na zníženie emisií oxidu uhličitého. Dôsledky skleníkového efektu na našu planétu.

Environmentálna výchova Racionálne využívanie prírodných zdrojov: šetrenie prírodných zdrojov, využívanie alternatívnych zdrojov energie. Zabezpečenie základných životných potrieb ľudstva pre budúcnosť.

Geografia

Geografia

2

2

Zhrnutie učiva

-systematizácia poznatkov

-prezentovať získané vedomosti s využívaním odbornej terminológie -poznať vlastnosti koksu a koksárenského plynu

Spracovanie zemného plynu a uhlia

-spracovanie zemného plynu a uhlia

Výroba benzínu. Krakovanie

-spracovanie a použitie ropy frakčná destilácia -výroba z petroleja - krakovanie

-charakterizovať benzín -kvalita benzínu

Zhrnutie učiva



1 Environmentálna výchova Mechanizmus vzniku kyslých dažďov. Zdroje plynných kyselinotvorných oxidov. Globálne a lokálne opatrenia na zamedzenie produkovania plynných kyselinotvorných oxidov do ovzdušia. Environmentálne dôsledky kyslých dažďov. Environmentálna výchova Obnoviteľné (nevyčerpateľné) prírodné zdroje - slnečné žiarenie, veterná a vodná energia, biomasa, energia z vnútra zeme. Neobnoviteľné (vyčerpateľné) prírodné zdroje - fosílne a rádioaktívne palivá. Racionálne využívanie prírodných zdrojov vo vzťahu k trvale udržateľnému rozvoju, využívanie alternatívnych zdrojov energie.

Geografia, Svet práce a Technika

2

1

1

Deriváty uhľovodíkov

Téma

Obsahový štandard


Prierezové témy


Halogénderiváty uhľovodíkov

-deriváty uhľovodíkov -charakteristická skupina -uhľovodíkový zvyšok -zloženie, štruktúra, vlastnosti a použitie chlóretánu, vinylchloridu

-rozlíšiť charakteristickú skupinu -určiť uhľovodíkový zvyšok -charakterizovať halogénderiváty uhľovodíkov

Alkoholy a fenoly

-zloženie, štruktúra, vlastnosti a použitie metanolu, etanolu, glycerolu a fenolu -zloženie, štruktúra, vlastnosti a použitie formaldehydu, acetaldehydu a acetónu -zloženie, štruktúra, vlastnosti a použitie kyseliny octovej a mravčej

-charakterizovať alkoholy a fenoly -ich vplyv na ľudský organizmus

Etická výchova

2

-charakterizovať aldehydy a ketóny

Etická výchova

2

Aldehydy a ketóny Karboxylové kyseliny

-charakterizovať karboxylové kyseliny

Environmentálna výchova Zachytávanie škodlivej časti slnečných lúčov ochrannou ozónovou vrstvou. Rozpad ozónovej vrstvy a vznik ozónových dier v súčasnosti. Príčiny: znečisťovanie ovzdušia chemickými látkami z osviežujúcich sprejov, z náplní do chladničiek, z čistiacich a hasiacich prostriedkov - Následky: hynutie planktónu v moriach (potrava rýb), rastliny nevytvoria semená (vrátane obilnín), poškodenie kože a zraku človeka. Nevyhnutnosť zastaviť výrobu látok ničiacich ozón.

2

2

Opakovanie

-mastné kyseliny, aminokyseliny, -nukleové kyseliny -systematizácia poznatkov


2

Organické látky v živých organizmoch

Téma Sacharidy

Tuky

Bielkoviny Vitamíny a hormóny

Zhrnutie učiva

Obsahový štandard -výskyt, zloženie, triedenie, vlastnosti a význam glukózy, sacharózy, škrobu, glykogénu a celulózy -fotosyntéza -výskyt, triedenie, vlastnosti, význam tukov -zmydelňovanie -výskyt, triedenie, vlastnosti, význam bielkovín - vitamín -hormón -systematizácia poznatkov


Prierezové témy


-charakterizovať sacharidy -poznať význam kyslíka pre život

Biológia

3

-charakterizovať tuky -charakterizovať mydlá a saponáty

Biológia

2

-vysvetliť význam prírodných látok pre človeka - poznať význam vitamínov a ich potravinové zdroje, - poznať význam enzýmov a hormónov pre človeka. -prezentovať získané vedomosti s využívaním odbornej terminológie

Biológia

2

Biológia

1

2

Organické látky v bežnom živote

Téma

Obsahový štandard


Plasty

- plasty, (polyetylén, polyvinylchlorid, polystyrén)

- vymenovať príklady a použitie syntetických vlákien, - uviesť výhody a nevýhody používania plastov z environmentálneho hľadiska

Syntetické vlákna

- syntetické vlákna (silon, nylon, polyester),

- vymenovať príklady a použitie syntetických vlákien,

Mydlá Saponáty Kozmetické prípravky

- mydlá - saponáty - kozmetické prípravky

- uviesť rozdiely medzi mydlami a saponátmi

Pesticídy

- pesticídy

Lieky

- lieky

Drogy

- drogy -látky ohrozujúce životné prostredie -bojové otravné látky -návykové látky

Práca v laboratóriu

- horľavá látka, výbušná látka, dráždivá látka, žieravina, - ochranné pomôcky

Prierezové témy


Environmentálna výchova – Pevný odpad - papier, sklo, kovy, plasty. Triedenie pevného odpadu. Skladovanie a likvidácia nerecyklovateľného odpadu.

2

Svet práce a Technika

1

- poznať chemickú stavbu kozmetických prípravkov a ich vplyv na ľudské telo - opísať výhody a nevýhody používania pesticídov - poznať účinky skupín liekov (antibiotiká, analgetiká, antipyretiká),

Etická výchova

1 1 1

Svet práce a Technika

1

Biológia

1

-poznať účinky otravných látok a spôsoby ochrany pred ich účinkami -charakterizovať návykové látky - uviesť príklady a negatívne

Biológia, Etická výchova

2

pôsobenie tolerovaných a zakázaných drog - poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina), - dodržiavať zásady bezpečnej práce

1

v chemickom laboratóriu, - dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi, Zhrnutie učiva



Hodnotenie žiakov Postupy kontroly a hodnotenia žiakov na zabezpečenie korektného a objektívneho hodnotenia: 1. Pri verbálnej forme kontroly úrovne osvojenia poznatkov prezentovanie poznatkov žiakmi na základe dobrovoľnej odpovede žiaka alebo určenia konkrétneho žiaka učiteľom. Verbálna odpoveď 3 žiakov v časovom limite 5 min. Pri verbálnej kontrole sa zisťuje a hodnotí najmä osvojenie základných poznatkov stanovených výkonovou časťou vzdelávacieho štandardu. (podiel na výslednej klasifikácii 30%) 2. Písomnou formou sa kontroluje a hodnotí osvojenie základných poznatkov prostredníctvom testu na konci tematického celku alebo skupiny podobných učebných tém v časovom limite 20 min v rozsahu 10 – 15 otázok zostavených podľa výkonovej časti vzdelávacieho štandardu. Hodnotenie je na základe percentuálnej úspešnosti podľa kritérií na základe vzájomnej dohody učiteľov, ktoré sa následne vyhodnotí stupňami klasifikácie 1 – 5 100% -90 % stupeň .1 89% - 70% stupeň 2 69%- 50% stupeň 3 49%- 30% stupeň 4 29% - 0% stupeň 5 Podiel na výslednej klasifikácii 50% 3. Pri laboratórnych prácach sa uplatňuje pri hodnotení slovné hodnotenie praktických zručností (vrátane správnosti nákresov a schém podľa potreby) s dôrazom na samostatnosť a správnosť tvorby záverov z riešenia úloh. Hodnotí sa slovne so stručným komentárom k výkonu žiaka a následne sa hodnotí známkou. (Podiel na výslednej klasifikácii 5%) 4. Úroveň kombinovaných verbálnych, písomných, grafických prejavov a komunikatívnych zručností sa kontroluje a hodnotí prostredníctvom prezentácie projektov podľa kritérií na základe vzájomnej dohody učiteľov. (Podiel na výslednej klasifikácii 10%)

Chémia. II. stupeň ZŠ ISCED2. Kovačócyová

Recommend Documents