Redoxní reakce - rozdělení

zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/

Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla.

1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O MnVII + 5e = MnII | 2 SIV - 2e = SVI | 5 redukce oxidace redukční činidlo oxidační činidlo

: : : :

MnVII MnII SIV SVI Na2SO3 KMnO4

2. Atomy jednoho prvku mění své oxidační čislo a) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O Cl20 + 2e = 2Cl-I 10 | 5 Cl20 - 10e = 2ClV 2 | 1 redukce oxidace redukční činidlo oxidační činidlo

: : : :

Cl20 2Cl-I Cl20 2ClV část molekul Cl20 část molekul Cl20

b) KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O Br+V - 5e = Br0 | 1 Br-I + 1e = Br0 | 5 redukce oxidace redukční činidlo oxidační činidlo

: : : :

Br+V Br0 Br-I Br0 KBr KBrO3

3. Atomy tří prvků mění svá oxidační čísla

10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O FeII - 1e = FeIII 2Cl-I - 2e = Cl20 MnVII + 5e = MnII Sečteme množství elektronů, které odevzdává molekula FeCl2, to jest 1 atom FeII a 2 atomy Cl-I, součet zapíšeme jako koeficient pro mangan. Vzhledem k tomu, že v pravé části rovnice nemůžeme zapsat pět atomů železa (měli bychom zapsat koef. 2,5, což se nepoužívá), oba koeficienty vynásobíme dvěma. FeII - 1e = FeIII \ 5 x 2 = 10 2Cl-I - 2e = Cl20 / MnVII + 5e = MnII - 3 x 2 = 6 : MnVII MnII FeII FeIII, : oxidace 2Cl-I Cl20 redukční činidlo : FeCl2 oxidační činidlo : KMnO4 redukce

1. 2KMnO4 + 5Zn + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5ZnSO4 + K2SO4 + 8H2O

redukce oxidace redukční činidlo oxidační činidlo

: : : :

MnVII + 5e = MnII | 2 Zn0 - 2e = ZnII |5 Zn KMnO4

2. 2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH


: : : :

MnVII + 3e = Mn | 2 NIII - 2e = NV |3 KNO2 KMnO4

3. 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O


: : : :

MnVII + 1e = MnVI | 2 SIV - 2e =SVI |1 K2SO3 KMnO4

4. K2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O


: : : :

2CrVI + 6e = 2CrIII | 2 | 1 2I-I - 2e = I20 |6|3 NaI K2Cr2O7

5. 5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 6HNO3 = 5Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O


: : : :

PbIV + 2e = PbII | 5 MnII - 5e = MnVII | 2 Mn(NO3)2 PbO2

6. 3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O


: : : :

Br20 + 2e = 2Br -I | 5 Br20 - 10e = 2BrV | 1 část molekul Br20 část molekul Br20

7. H2SO4 + 3H2S = 4S + 4H2O


: : : :

SVI + 6e = S0 | 1 SII - 2e = S0 | 3 H2S H2SO4

8. 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO : NV + 3e = NII | 28 III V 2As - 4e = 2As oxidace : -II |3 3S - 24e = 3SVI redukční činidlo : As2S3 oxidační činidlo : HNO3 redukce

9. Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O


: : : :

NV + 3e = NII | 1 Au0 - 3e = AuIII | 1 Au0 HNO3

10. 5H2SO4 (konc.) + 2P = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O


: : : :

SVI + 2e = SIV | 5 P0 - 5e = PV | 2 P0 H2SO4

11. Fe2O3 + 3H2 (1100 oC) = 2Fe + 3H2O


: : : :

2FeIII + 6e = 2Fe0 | 1 H20 - 2e = 2HI |3 H2 Fe2O3

12. 2HBr + H2SO4 (konc.; to) = Br2 + SO2 + 2H2O


: : : :

SVI + 2e = SIV | 1 2Br -I - 2e = Br20 | 1 HBr H2SO4

13. 2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCl


: : : :

CuII + 1e = CuI | 2 2I-I - 2e = I20 | 1 KI CuCl2

14. SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2


: : : :

F20 + 2e = 2F-I | 4 | 2 2O-II - 4e = O20 | 2 | 1 SiO2 F2

15. H2SO4 + 4F2 = 2HF + SF6 + 2O2


: : : :

F2 + 2e = 2F-I | 8 | 4 4O-II - 8e = 2O20 | 2 | 1 H2SO4 F2

16. KClO3 + 6HCl (to) = KCl + 3Cl2 + 3H2O


: : : :

ClV + 6e = Cl-I | 2 | 1 2Cl-I - 2e = Cl20 | 6 | 3 HCl KClO3

17. K2Cr2O7 + 14HCl (to) = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O


: : : :

2CrVI + 6e = 2CrIII | 2 | 1 2Cl-I - 2e = Cl20 | 6 | 3 HCl K2Cr2O7

18. Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl


: : : :

Cl20 + 2e = 2Cl-I | 2 | 1 SIV - 2e = SVI | 2 | 1 Na2SO3 Cl2

19. 2KClO3 + 3S (to) = 2KCl + 3SO2


: : : :

ClV + 6e = Cl-I | 4 | 2 S0 - 4e = SIV | 6 | 3 S KClO3

20. NH3 + 3O3 = HNO2 + 3O2 + H2O


: : : :

O30 + 6e = 3O-II | 6 | 1 N-III - 6e = NIII | 6 | 1 NH3 O3

21. 6KI + 3O3 + 3H2O = 6KOH + 3I2 + 3O2 po vykrácení 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2


: : : :

O30 + 6e = 3O-II | 2 | 1 2I-I - 2e = I20 | 6 | 3 KI O3

22. 2KMnO4 (200 oC) = K2MnO4 + MnO2 + O2 MnVII + 1e = MnVI |8|2 MnVII + 3e = MnIV oxidace : 4O-II - 8e = 2O2O |4|1 redukční činidlo : část molekul KMnO4 oxidační činidlo : část molekul KMnO4 redukce

:

23. 6KNO3 (to) = 6KNO2 + 3O2 po vykrácení 2KNO3 (to) = 2KNO2 + O2

redukce oxidace

: NV + 2e = NIII | 12 | 6 -II O : 6O - 12e = 3O2 | 2 | 1

redukční činidlo : část molekul KNO3 oxidační činidlo : část molekul KNO3

24. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2


: : : :

2HI + 2e = H20 | 3 Al0 - 3e = AlIII | 2 Al H2O

25. CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2


: : : :

2HI + 2e = H20 | 2 | 1 2H-I - 2e = H20 | 2 | 1 CaH2 H2O

26. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2


: : : :

F20 + 2e = 2F-I | 2 2O-II - 4e = O20 | 1 H2O F2

27. 3S + 6KOH (to) = K2SO3 + 2K2S + 3H2O


: : : :

S0 + 2e = S-II | 2 S0 - 4e = SIV | 1 část atomů S část atomů S

28. 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl

redukce oxidace

: FeIII + 1e = FeII | 2 : S-II - 2e = S0 | 1

redukční činidlo : H2S oxidační činidlo : FeCl3

29. 2H2S + 4Ag + O2 = 2Ag2S + 2H2O


: : : :

O20 + 4e = 2O-II | 1 2Ag0 - 2e = 2AgI | 2 Ag O2

30. 3CuS + 8HNO3 (konc.) = 3CuSO4 + 8NO + 4H2O


: : : :

NV + 3e = NII | 8 S-II - 8e = SVII | 3 CuS HNO3

31. SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr


: : : :

Br20 + 2e = 2Br-I | 1 SIV - 2e = SVI |1 SO2 Br2

32. 4FeIIS2 + 11O2 (to) = 2Fe2O3 + 8SO2 : O20 + 4e = 2O-II | 11 FeII - 1e = FeIII oxidace : -I |4 2S - 10e = 2SIV redukční činidlo : FeS2 oxidační činidlo : O2 redukce

33. H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr

redukce

: Br20 + 2e = 2Br -I | 1

oxidace : SIV - 2e = SVI redukční činidlo : H2SO3 oxidační činidlo : Br2

|1

34. 5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2


: : : :

SVI + 2e = SIV | 5 2P0 - 10e = 2PV | 1 P SO3

35. 2Ag + 2H2SO4 (konc.; to) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O


: : : :

SVI + 2e = SIV |2|1 0 I 2Ag - 2e = 2Ag | 2 | 1 Ag H2SO4

36. 2Fe + 6H2SO4 (70 %; to) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O


: : : :

SVI + 2e = SIV |6|3 0 III 2Fe - 6e = 2Fe | 2 | 1 Fe H2SO4

37. Zn + 2H2SO4 (konc. 93 - 98 %) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O


: : : :

SVI + 2e = SIV | 2 | 1 Zn0 - 2e = ZnII | 2 | 1 Zn H2SO4

38. 3Zn + 4H2SO4 (konc. 50 %) = 3ZnSO4 + S + 4H2O

redukce

: SVI + 6e = S0 | 2 | 1

oxidace : Zn0 - 2e = Zn0 | 6 | 3 redukční činidlo : Zn oxidační činidlo : H2SO4

39. 4Zn + 5H2SO4 (konc. 30 %) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O


: : : :

SVI + 8e = S-II | 2 | 1 Zn0 - 2e = ZnII | 8 | 4 Zn H2SO4

40. Zn + H2SO4 (zředěná: < 20 %) = ZnSO4 + H2


: : : :

2HI + 2e = H20 | 2 | 1 Zn0 - 2e = ZnII | 2 | 1 Zn H2SO4

41. C + 2H2SO4 (konc.) = CO2 + 2SO2 + 2H2O


: : : :

SVI + 2e = SIV | 4 | 2 C0 - 4e = CIV | 2 | 1 C0 H2SO4

42. 8HI + H2SO4 (konc.) = 4I2 + H2S + 4H2O


: : : :

SVI + 8e = S-II | 2 | 1 2I-I - 2e = I20 | 8 | 4 HI H2SO4

43. H2O2 + KNO2 = KNO3 + H2O

redukce

: 2O-I + 2e = 2O-II | 2 | 1

oxidace : NIII - 2e = NV redukční činidlo : KNO2 oxidační činidlo : H2O2

2O-I + 2e = 2O-II

44. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O


: : : :

MnVII + 5e = MnII | 2 2O-I + 2e = O20 | 5 H2O2 KMnO4

45. 2H2O2 (to) = O2 + 2H2O


: : : :

2O-I + 2e = 2O-II |2|1 -I 0 2O - 2e = O2 |2|1 část molekul 2H2O2 část molekul 2H2O2

46. 6Na2O2 + 6CO2 = 6Na2CO3 + 3O2 po vykrácení 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2


: : : :

6O-I + 6e = 6O-II |2|1 -I 0 2O - 2e = O2 |6|3 část molekul Na2O2 část molekul Na2O2

47. Bi + 6HNO3 (konc.) = Bi(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O


: : : :

NV + 1e = NIV | 3 Bi0 - 3e = BiIII | 1 Bi HNO3

48. NH4NO2 (to) = N2 + 2H2O

redukce

: 2NIII + 6e = N20

|1

oxidace : 2N-III - 6e = N20 |1 redukční činidlo : část molekul NH4NO2 oxidační činidlo : část molekul NH4NO2 49. 2(NH4)2Cr2O7 (to) = 2Cr2O3 + N2 + 8H2O


: : : :

2CrVI + 6e = 2CrIII |1 -III 0 2N - 6e = N2 |1 část molekul (NH4)2Cr2O7 část molekul (NH4)2Cr2O7

50. 3CuO + 2NH3 (to) = 3Cu + N2 + 3H2O


: : : :

CuII + 2e = Cu0 | 6 | 3 2N-III - 6e = N20 | 2 | 1 NH3 CuO

Redoxní reakce - rozdělení

Recommend Documents