UČEBNÉ OSNOVY Osemročné štúdium

UČEBNÉ OSNOVY Osemročné štúdium Názov predmetu Časový rozsah výučby Ročník Štátny vzdelávací program Školský vzdelávací program SPOLU Kód a názov odboru štúdia Stupeň vzdelania Forma štúdia Dĺžka štúdia Vyučovací jazyk

CHÉMIA 1. 2. 3. 4. 0,5 0,5 1 2 – – – 0,5* 0,5 0,5 1 2,5* 7902 500 gymnázium nižšie sekundárne vzdelanie ISCED 2 denná osemročná slovenský jazyk

Spolu 4 0,5* 4,5*

* Laboratórne cvičenia z prírodovedných predmetov s celkovou časovou dotáciou 1 h v 4. ročníku nie sú samostatným novým predmetom. Táto dotácia sa využije podľa podmienok školy a dohody PK na rozšírenie počtu hodín o 0,5 h dvoch prírodovedných predmetov zo vzdelávacej oblasti ČAP: fyzika, chémia, biológia. Obsahom rozšírených hodín sú predovšetkým laboratórne cvičenia a riešenie praktických úloh.

CHARAKTERISTIKA PREDMETU Predmet chémia vo vzdelávacej oblasti Človek a príroda svojim experimentálnym charakterom vyučovania umožňuje žiakom hlbšie porozumieť zákonitostiam chemických javov a procesov. Obsah učiva tvoria poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa žiaci stretávajú v každodennom živote. Sú to predovšetkým tieto oblasti: chémia potravín a nápojov, kozmetiky, liečiv, čistiacich prostriedkov, atď. Zvlášť významné je, že pri štúdiu chémie špecifickými poznávacími metódami si žiaci osvojujú i dôležité spôsobilosti. Ide predovšetkým o rozvíjanie spôsobilosti objektívne a spoľahlivo pozorovať, experimentovať a merať, vytvárať a overovať hypotézy v procese riešenia úloh rôznej zložitosti. Organickou súčasťou učebného predmetu chémia je aj systém vhodne vybraných laboratórnych prác, ktorých správna realizácia si vyžaduje osvojenie si základných manuálnych zručností a návykov bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. CIELE UČEDNÉHO PREDMETU Cieľom vyučovania chémie na osemročnom gymnáziu je oboznámiť žiakov s významom poznatkov z chémie pre človeka, spoločnosť a prírodu, čo umožňuje u žiakov vytvorenie pozitívneho vzťahu k učebnému predmetu chémia. Ďalším významným cieľom vyučovania chémie je v čo najväčšej miere prispieť k splneniu všeobecných cieľov vzdelávania, vytváraniu a rozvíjaniu kľúčových kompetencií prostredníctvom obsahu chémie. Cieľom vyučovania chémie je podieľať sa na rozvíjaní prírodovednej gramotnosti, v rámci ktorej je potrebné rozvíjať aj čitateľskú gramotnosť a prácu s odborným textom. Žiaci by mali porozumieť odborným textom na primeranej úrovni a majú vedieť aplikovať získané poznatky pri riešení konkrétnych úloh. V rámci samostatnej práce majú byť schopní samostatne získavať potrebné informácie súvisiace s chemickou problematikou z rôznych

ŠkVP: Gymnázium Gelnica

Chémia, ISCED2

informačných zdrojov (odborná literatúra, internet) a využívať multimediálne učebné materiály. Vyučovanie chémie na hodinách základného typu a laboratórnych cvičeniach realizované metódami aktívneho poznávania, výraznou mierou prispieva k formovaniu a rozvíjaniu logického, kritického a tvorivého myslenia žiakov, ktoré im umožňuje nachádzať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok ako aj osvojenie dôležitých manuálnych zručností. Významným cieľom vyučovania chémie je aj oboznámenie sa žiakov s chemickými látkami, ktoré pozitívne a negatívne ovplyvňujú život človeka (chemické aspekty racionálnej výživy, vplyv alkoholu, nikotínu a iných drog na ľudský organizmus). V predmete chémia si žiaci majú v dostatočnej miere osvojiť zručnosti a návyky bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Potrebné je, aby žiaci dosiahli takú úroveň pochopenia a zvládnutia učiva, aby vedeli využiť na hodinách získané vedomosti, spôsobilosti a návyky v každodennom živote. VÝCHOVNÉ A VZDELÁVACIE STRATÉGIE Žiak je vedený k tomu, aby vedel: – správne používať základné pojmy a identifikovať ich v reálnych situáciách. Pritom nie je vhodné iba mechanické odrecitovanie definícií. Vedomosť týchto pojmov žiak dokáže tým, že rozumie textu, v ktorom sa vyskytujú a že ich aktívne používa v správnom kontexte. – popísať a poprípade načrtnúť objekt, systém alebo jav, ktorý pozoruje podľa skutočnosti, modelu alebo nákresu vie popísať stavbu systému, vie nájsť spoločné a rozdielne vlastnosti látok, predmetov alebo javov – vysvetliť niektoré javy pomocou známych zákonov alebo pomocou jednoduchších javov – v jednoduchých prípadoch predpovedať, čo sa v určitej situácii stane, rozhodnúť, či za určitých okolností je daný jav možný alebo nie – zrealizovať jednoduchý experiment podľa návodu, navrhnúť a zrealizovať jednoduchý experiment, ktorý simuluje určitý jav, alebo dáva odpoveď na určitú otázku. Do tejto skupiny patria predovšetkým merania a odhady veľkosti niektorých veličín, zhromažďovanie a vhodné usporiadanie údajov – vypočítať niektoré veličiny z iných. Vie v jednoduchých prípadoch porovnať dve veličiny rovnakého druhu, určiť ako sa určitá veličina mení. Vie určiť hodnotu niektorých veličín z grafu alebo z tabuľky alebo naopak. – opísať niektoré prírodné alebo umelé systémy a v jednoduchších prípadoch opísať aj princíp ich fungovania. Vie uviesť príklady aplikácie určitých prírodných javov, rozhodnúť, kedy je daný jav výhodný a kedy nevýhodný. Vie posúdiť dôsledky určitých javov alebo ľudskej činnosti z ekologického, ekonomického alebo zdravotného hľadiska. Učebný predmet chémia v Štátnom vzdelávacom programe ISCED 2 sa vyučuje ako povinný predmet v príme, sekunde, tercii a kvarte. Minimálna časová dotácia je 132 vyučovacích hodín s rozdelením do ročníkov 0,5 - 0,5 -1 - 2 hodiny týždenne. Časová dotácia, 0,5 a 1 hodina je určená práci s delenou triedou. Delené hodiny vyučujúci využíva najmä na formy aktívneho poznávania a bádania v chémii. Na týchto hodinách sa budú realizovať LC . Minimálny počet LC pri dvojhodinovej časovej dotácii je 5 LC v danom školskom roku, pri časovej dotácii1 hodina týždenne 3 LC a pri 0,5 hodinovej dotácii 2 LC. V Kvarte sa na realizáciu LC využíva časová dotácia 0,5 h v rámci Laboratórnych cvičení z prírodovedných predmetov.

CHE-2


Chémia, ISCED2

V učebnom obsahu predmetu chémia sa realizuje časť obsahov Osobnostnej a sociálnej výchovy, Environmentálnej výchovy, Tvorby projektov a iných prierezových tematík Štátneho vzdelávacieho programu ISCED 2. STRATÉGIA VYUČOVANIA U žiakoch vzbudiť záujem o chémiu, najmä prostredníctvom praktických laboratórnych cvičení, formou skupinovej práce a využívaním počítačov (internet, výukové programy)., vychádzka do prírody –pozorovanie javov v okolí. KLASIFIKÁCIA A HODNOTENIE PREDMETU CHÉMIA Na vyučovacích hodinách chémie budeme ako podklady na hodnotenie a klasifikáciu výchovno-vzdelávacích výsledkov žiaka používať tieto metódy, formy a prostriedky: a) sústavné pozorovanie výkonov žiaka, jeho aktivity na hodine a jeho pripravenosti na vyučovanie formou systému plusov a mínusov. Toto hodnotenie premietneme do klasifikácie žiaka / 3 plusy = známka 1, 3 mínusy = 5 / pričom tieto známky budú tvoriť najviac 25 % hodnotenia . b) písomné skúšky a. krátke previerky z posledných 2-3 vyučovacích hodín (s periodicitou podľa rozhodnutia vyučujúceho, minimálne však 2 za polrok), b. tematické písomné práce (s periodicitou podľa rozhodnutia vyučujúceho), ak žiak nenapíše písomnú prácu, učiteľ rozhodne o termíne a spôsobe náhrady hodnotenia – nasledujúca hodina. c) ústna odpoveď (minimálne raz za polrok pri hodinovej dotácií, minimálne 2 x za polrok pri 2 hodinovej dotácií). d) iné hodnotenie činnosti žiaka - hodnotenie projektu, referátu, praktickej zručnosti, laboratórne cvičenia, protokoly. Pri hodnotení ústnej odpovede uplatňovať princíp sebahodnotenia zo strany žiaka a objektívne hodnotenie odpovede triedou. Ak žiak nesplní uvedené kritéria hodnotenia, vyučujúci navrhne komisionálne preskúšanie na záver klasifikačného obdobia. Stupnica hodnotenia písomných skúšok : 100 – 90 % výborný 89 – 75 % chválitebný 74 – 50 % dobrý 49 – 33 % dostatočný 32 – 0 % nedostatočný UČEBNÉ ZDROJE Učebnica Základy chémie, Chémia 9, výukové programy, internet

CHE-3


Chémia, ISCED2

OBSAH VZDELÁVANIA 1. ROČNÍK (PRÍMA) 0,5 hod. týždenne / 16,5 hod. ročne Tematický celok Obsahový štandard počet hodín

LÁTKY A ZMESI (16,5 HOD.)

Výkonový štandard

Téma

Pojmy

Látky a chémia

chémia ako veda, chemická  výroba, chemický výrobok, prírodná surovina

poznať históriu vývoja chémie, význam chémie pre život človeka

Chemické laboratórium

skúmavka, kadička, banka, krycie sklíčko, kryštalizačná miska, filtračný lievik, filtračný papier, odmerný valec, držiak, kruh, svorka, stojan, odparovacia miska, roztieračka s roztieradlom, pinzeta, chemická lyžička, chemické kliešte, kahan, váhy, pipeta, chladič



pomenovať jednoduché laboratórne pomôcky a poznať základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina) vedieť používať ochranné pomôcky – okuliare, rukavice, ochranný štít poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu a dodržiavať ich dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v bežnom živote

vlastnosti látok (horľavosť, skupenstvo, vôňa zápach, vzhľad, rozpustnosť)



Pozorovanie, pokus, meranie 1. LC -poznávanie vlastností látok

Spôsobilosti

  

 

Chemické látky a zmesi

CHE-4

 chemicky čistá látka, (chemická látka), zmes, rôznorodá zmes, rovnorodá

Prostriedky hodnotenia



určiť pozorovaním vlastnosti konkrétnych látok vymenovať: príklady horľavých a nehorľavých látok, zaznamenať výsledok pokusu uviesť príklady: chemicky čistých látok, aspoň troch rôznorodých zmesí, rovnorodých zmesí (roztokov

ústne skúšanie


Chémia, ISCED2

tuhých, kvapalných a plynných), chemických látok rozpustných vo vode, chemických látok nerozpustných vo vode, vodných roztokov používaných v domácnosti,

zmes - roztok

Oddeľovanie zložiek metódy oddeľovania zmesí zložiek zmesí 2. LC - filtrácia (usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia),

Roztoky 3. LC – príprava roztokov







vodný roztok, nasýtený roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, hmotnosť roztoku, hmotnosť rozpustenej látky, hmotnostné percento,





 Voda

voda zrážková, povrchová, podzemná, minerálna, pitná, úžitková, odpadová, destilovaná



 



uviesť príklady piatich metód oddeľovania zložiek zmesí, využitia metód oddeľovania zložiek zmesí v hospodárstve a v domácnosti vykonať podľa návodu: filtráciu, kryštalizáciu

skupinová práca

vypočítať hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztoku určitej hmotnosti a hmotnostného percenta zložky roztoku, pripraviť podľa návodu vodný roztok tuhej látky o určitom hmotnostnom projekt percente, poznať: význam vody pre život človeka, zvieratá a rastliny, rozdelenie vôd podľa výskytu a podľa použitia, vysvetliť rozdiely medzi rôznymi druhmi vôd poznať možnosti úpravy a čistenia vôd, dôsledky znečistenia vôd, vymenovať hlavné zložky vzduchu, skleníkové plyny (napr. CO2, metán), CHE-5


Vzduch

Chémia, ISCED2

kyslík, dusík, aerosol, dym, hmla, kyslé dažde, smog  

CHE-6

hlavné zdroje znečistenia ovzdušia (spaľovanie odpadov – potreba separovaného zberu), poznať význam kyslíka pre živé organizmy, poznať príčiny vzniku ozónovej diery a skleníkového efektu a ich následky na našu planétu, význam ozónovej vrstvy,

test


Chémia, ISCED2

2. ROČNÍK (SEKUNDA) 0,5 hod.týždenne 16,5 hodín ročne Tematický celok Obsahový štandard počet hodín Téma Pojmy 2. Premeny látok

Spoznávanie chemických reakcií v našom okolí - 4 hod.

16,5 hod. Chemické reakcie, horenie, chemický rozklad, zlučovanie, chemické zmeny pri reakciách

Chemická reakcia, chemický dej, horenie, chemický rozklad, zlučovanie, horľavé a nehorľavé látky

Výkonový štandard Spôsobilosti    

poznať procesy v našom okolí a v tele organizmov uviesť príklady chemických reakcií bežného života rozlíšiť chemický a fyzikálny dej rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického rozkladu a zlučovania

Zmeny pri chemických reakciách 8 hod. Reaktanty a produkty v chemických reakciách Zákon zachovania hmotnosti Chemické rovnice- zápisy chemických reakcií Fyzikálne zmeny pri chemických reakciách- horenie Hasenie horiacich látok, hasiace prístroje Exotermické a endotermické reakcie Palivá / uhlie, ropa, zemný plyn, propán – bután, etanol, vodík / Chemické reakcie v živých organizmoch Rýchlosť chemických reakcií

Prostriedky hodnotenia Ústné hodnotenie, Písomý test 2x Aktivita žiaka na hodinách Zápisy a záznamy prevádzaných pokusov 3x Tvorba a prezentácia projektu

Reaktant, produkt, Lavoisier, Lomonosov, tuhá látka – solidus, kvapalná likvidus, plynná – gaseus, roztok – akveus Horenie, snehový a práškový hasiaci prístroj, exotermické a endotermické reakcie, ropa,

      

rozlíšiť reaktanty a produkty vedieť princíp zápisu chemickej reakcie poznať horenie ako chemický dej poznať spôsoby správneho hasenia horiacich látok poznať označenie horľavín poznať telefónne číslo požiarnikov poznať reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje a pri ktorých sa spotrebúva CHE-7


Chémia, ISCED2

uhlie, zemný plyn, propán – bután, fotosyntéza a dýchanie Katalyzátor, vitamíny a enzýmy, biotechnológie

 

   



Tvorba a prezentácia projektu 4,5 hod..

 

CHE-8

s dôrazom na bežný život rozlišovať pomalé a rýchle reakcie jednoducho zdôvodniť vplyv teploty, množstva reaktantov, plošného obsahu reaktantov a katalyzátora na rýchlosť chemických reakcií vedieť používať ochranné pomôcky dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu poznať pomôcky používané pri vykonanej laboratórnej práce vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich zaznamenať výsledok pokusu schopnosť samostatne spracovať vybranú tému, prezentovať ju a obhájiť využívať a aplikovať poznatky a schopnosti pracovať s počítačom a odbornou literatúrou, vyhľadávať informácie na internete


Chémia, ISCED2

Praktické laboratórne cvičenia 1. Previesť chemickú reakciu na zlučovanie látok a chemický rozklad, exotermická a exotermická reakcia 2. Horenie a hasenie látok, skúmanie plameňa sviečky, význam kyslíka pri horení PRIEREZOVÉ TÉMY Ochrana života a zdravia

Environmentálna výchova

Tvorba projektov a prezentačné schopnosti



schopnosť prezentovať adekvátnym spôsobom / obsah a forma / projekt

Spôsobilosť žiakov na ochranu života a zdravia v mimoriadnych situáciách / požiar/, poznávať prostredie a nebezpečné látky, správať sa zodpovedne a bezpečne pri práci s nimi, poznať základné spôsoby hasenie, privolať prvú pomoc . Posilniť pocit zodpovednosti k k ochrane zdravia a životného prostredia / zakladanie ohňa, znečistenie životného prostredia splodinami horenia/ Podporovať aktívny prístup k tvorbe a ochrane životného prostredia. Ekologické havárie – globálne problémy ľudstva. Naučiť sa prezentovať svoju prácu, poznať zásady jednoduchej argumentácie, získať rôzne typy informácií, vedieť ich použiť, uplatniť medzipredmetové vzťahy a poznatky z informatiky .a fyziky.

CHE-9


Chémia, ISCED2

III .ROČNÍK /TERCIA / 33 HODÍN ROČNE Tematický celok Obsahový štandard počet hodín Téma Pojmy Zloženie látok 1. Chemické prvky a zlúčeniny 5 hod.

2. Častice látok : atómy, molekuly, ióny 7 hod.

    

      

CHE-10

chemická látka chemický prvok chemická zlúčeniny chemické značky prvkov chemické vzorce

atóm, mikročastice elektrónový obal atómu jadro atómu chemická väzba molekuly, ióny chem. dej – oxidácia, redukcia redoxné reakcie v bežnom živote

Látka, prvok, zlúčenina, zmes, značka prvku, chemický vzorec, názvy a značky chem.prvkov

Atóm, jadro atómu, el. obal, mikročastice, protóny, elektróny, neutróny, protónové číslo, dvojatómové molekuly, oxidácia, redukcia

Výkonový štandard


Spôsobilosti Vysvetliť zloženie a rozdelenie látok. Rozlíšiť prvky a zlúčeniny. Poznať význam chem.značiek prvkov a chem.vzorca Poznať slovenské názvy a značky chem.prvkov : Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, K, I, mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn

Ústné hodnotenie,

Opísať stavbu atómu. Poznať označenie el. náboja protónov, elektrónov, neutónov. Zapísať a vysvetliť vznik iónov Vysvetliť vznik chem. väzby v H2, NaCl Zapísať a prečítať jednoduché vzorce H2, O2, CO2, H2O Pomenovať oxidáciu a redukciu Uviesť príklady redox.r v bežnom živote.

Písomné previerky na značky, vzorce, reakcie

Písomý test 2x

Aktivita žiaka na hodinách

Hodnotenie aktivity žiakov Ústne hodnotenie


3. Periodická sústava prvkov PSP

Chémia, ISCED2



3 hod.  

PSP objav, D. I. Mendelejev, periodický zákon PSP – skupiny a periódy, popis Význam PSP

Chem.tabuľky, PSP, D. I. Mendelejev, skupiny, periódy,protónové číslo

Poznať históriu a význam objavu periodickej sústavy a meno autora. Určiť počet radov a stĺpcov v periodickej tabuľke. Vedieť určiť umiestnenie konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla.

Písomné hodnotenie – testová forma. Ústne hodnotenie, aktivita žiakov

4. Významné chemické prvky a zlúčeniny 18 hod. 4.1 Kyslík a jeho zlúčeniny 3 hod.

4.2 Vodík a jeho zlúčeniny 8 hod.

  

 

Kyslík – jeho vlastnosti, výskyt, význam Zlúčeniny kyslíka- oxidy LC – príprava kyslíka

Vodík- jeho vlastnosti, výskyt význam Zlúčeniny vodíka – kyseliny, hydroxidy, voda

Kyslík, atóm kyslíka, molekulový kyslík, ozón, oxidy, peroxid vodíka vodík, molekulový vodík, kyseliny, hydroxidy

Vymenovať základné vlastnosti a použitie kyslíka a vodíka. Aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov, kyselín a hydroxidov. Poznať oxidy, ktoré spôsobujú kyslé dažde, ich vplyv na životné prostredie. Vedieť názvy a vzorce – CO, CO2, N2O5, SO2, SO3, CaO, HCl, H2SO4, H2CO3, NaOH,

Ústne hodnotenie

Zápisy a záznamy prevádzaných pokusov 3x

CHE-11


4.3 Alkalické kovy a ich zlúčeniny

Chémia, ISCED2

   

Bez kyslíkaté kyseliny Kyslíkaté kyseliny Neutralizácia Určovanie pH

3 hod.

 

Alkalické kovy – sodík, draslík Zlúčeniny alkalických kovov

KOH, NaCl, NaNO3, CuSO4, CaCO3 Určiť pomocou indikátorového papiera pH roztok Opísať a previesť neutralizáciu ako chem.reakciu Alkalický kov, sodík, draslík, farbenie plameňa, reakcia sodíka s vodou, kuchynská soľ – chlorid sódny

4.4 Kovy a ich zlúčeniny

Testová previerka Poznať základné vlastnosti alkalických. kovov Uviesť význam katiónov sodíka, draslíka, horčíka, vápnika pre ľudský organizmus Poznať najvýznamnejšie zlúčeniny NaCl – negatívny vplyv nadbytku v potrave

4 hod.

  

CHE-12

Kovové a nekovové prvky Železo- vlastnosti, výroba, význam Zliatiny - význam

Kovy, nekovy, polokovy, katióny kovov, katióny železa, oceľ, zliatina, vysoká pec, redukcia

Vymenovať základné vlastnosti kovov. Vedieť porovnať základné vlastnosti kovov a nekovov. Poznať výrobu železa a jeho použitie. Poznať železné a neželezné rudy, ich výskyt. Vedieť negatívny vplyv ťažkých kovov na organizmus a v životnom prostredí.

Tvorba a prezentácia projektu na určené témy – prvky a zlúčeniny.


Chémia, ISCED2

ROČNÍK IV.O (Kvarta) 2 hod. týždenne /66. hod. ročne/ + 0,5 hod. LAB Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard počet hodín

Chemické výpočty

Téma

Pojmy

Spôsobilosti

Látkové množstvo

Skutočná hmotnosť , počet častíc, látkové množstvo, mól

Objasniť pojem mól, látkové množstvo Porovnať hmotnosť 1 mólu atómov rôznych prvkov Vedieť vyjadriť 1 mol častíc niektorých chemických látok Vedieť prečítať chemickú rovnícu vyjadrenú látkovým nmožstvom

8 hod.

Molárna hmotnosť

Molárna hmotnosť, jednotka molárnej hmotnosti

Vypočítať molárnu hmotnosť zlúčenín zo známych molárnych hmotností atómov tvoriacich zlúčeninu Vypočítať látkové množstvo, ak je zadaná hmotnosť látky a molárna hmotnosť látky


Riešenie jednoduchých príkladov a výpočtov, hodnotiť schopnosť žiakov použiť získané vedomosti a ich aplikácia pri riešení príkladov

CHE-13


Chémia, ISCED2

Roztoky, zloženie roztokov, koncentrácia

Roztoky, vznik roztokov

Roztok, rozpustnosť, rozpúšťadlo, rozpustná látka, nasýtený roztok

Pochopiť vznik roztokov, vedieť správne odlíšiť roztok, rozpúšťadlo, vedieť pripraviť nasýtený roztok

8 hod.

Hmotnostný zlomok

Hmotnostný zlomok, hmotnosť roztoku, w, m

Vedieť vypočítať hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztokov s určitou hmotnosťou a hmotnostného zlomku zložky roztoku

Látková koncentrácia

Látková koncentrácia- c, jednotka mol/dm,

Vypočítať látkové množstvo a hmotnosť látky potrebnej na prípravu roztoku s určitým objemom a koncentráciou

LC Príprava roztokov

CHE-14

Merať objem, pripraviť roztok o požadovanej koncentrácii

Riešenie jednoduchých príkladov a výpočtov hmotnosti látok, zloženie roztokov Hodnotiť zručnosti a schopnosť aplikácie PT Osobnostný a sociálny rozvoj


Chémia, ISCED2

Organické látky 44 hod.

Organická chémia, organické látky

Organická chémia, organická látka,

Vymenovať príklady anorganických a organických zlúčenín, na konkrétnom príklade aplikovať ich význam

2 hod.

Uhľovodíky

18. hod.

Uhľovodíky, otvorený a uzavretý reťazec, alkány, alkény, alkíny, cykloalkány arény, nasýtené a nenasýtené uhľovodíky, vzorce uhľovodíkov – molekulový, štruktúrny zjednodušený štruktúrny vzorec Chemické väzby v organických zlúčeninách, jednoduchá, dvojitá a trojitá väzba, štvorväzbovosť uhlíka,

Napísať vzorce uhľovodíkov – alkány – metán, etán, propán, bután, Alkény – etén Alkíny – acetylén Poznať typy väzby medzi atómami v alkánoch, alkénoch a alkínoch Opísať vlastnosti, výskyt a použitie týchto uhľovodíkov, Poznať využitie propán- butánovej zmesi a vysvetliť nebezpečenstvo pri unikaní z tlakovej nádoby Vymenovať prírodné zdroje uhľovodíkov, spôsob ich získavania a využitia Vymenovať základné frakcie spracovania ropy, negatívny vplyv na životné prostredie Vymenovať druhy benzínu, oktánové číslo benzínu a jeho súvislosť s kvalitou benzínu Vymenovať plynné látky, ktorými prispieva automobilová doprava k znečisťovaniu životného prostredia

Precvičovanie tvorby vzorcov uhľovodíkov, hodnotenie krátkymi testami, Pomocou programov na internete

Hodnotenie krátkych prezentácii na tému ropa, spracovanie ropy, benzín, znečisťovanie životného prostredia automobilovou dopravou

CHE-15


Chémia, ISCED2

LC Uhľovodíky

Deriváty uhľovodíkov

18. hod.

CHE-16

Deriváty uhľovodíkov, uhľovodíkový zvyšok, halogénderiváty,/ chloroform/ alkoholy, /metanol, etanol /, karboxylové kyseliny/ kyselina mravčia, octová /,

PT Tvorba projektov a prezentačné zručnosti

PT Environmentálna výchova

Dôkaz prítomnosti niektorých prvkov v organických zlúčeninách. Porovnať vlastnosti alkánov a anorganických látok/ parafín a NaCl /

Hodnotenie praktických zručností

Roztriediť príklady zlúčenín na uhľovodíky a deriváty Vyznačiť na konkrétnych príkladoch uhľovodíkový zvyšok Poznať najdôležitejšie vlastnosti a možnosti využitia derivátov Vysvetliť, prečo sa halogénderiváty zaraďujú medzi ekologické jedy Zdôrazniť nebezpečenstvo používania freónov Poznať vplyv metanolu a etanolu na ľudský organizmus, dôsledky pôsobenia etanolu ako návykovej látky Poznať pôvod názvu kyseliny mravčej a octovej, ich význam

Písomná previerka - vzorce derivátov

Hodnotenie krátkych projektov na témy – nebezpečenstvo freónov, ekologické jedy Význam a použitie kyseliny mravčej a octovej


Chémia, ISCED2

PT Tvorba projektov a prezentačné zručnosti

Porovnanie vlastnosti etanolu a hydroxidu sodného Kyselina octová a jej vlastnosti

LC Deriváty uhľovodíkov

Prírodné látky 6 hod.

Sacharidy, fotosyntéza, glukóza, fruktóza, sacharóza, škrob, glykogén, celulóza Tuky, lipidy, cholesterol, bielkoviny, aminokyseliny, rastlinné a živočíšne bielkoviny bielkoviny, vitamíny, enzýmy a hormóny

Vymenovať atómy prvkov, ktoré tvoria sacharidy, uviesť rozdelenie sacharidov, vymenovať reaktanty, produkty a podmienky fotosyntézy Poznať výskyt, vlastnosti a možnosti využitia sacharidov Poznať vlastnosti tukov, vysvetliť funkciu tukov v živých organizmoch, vplyv na organizmy, vplyv cholesterolu na ľudský organizmus Poznať zloženie a vlastnosti bielkovín, ich funkciu v ľudskom tele, vymenovať zdroje rastlinných a živočíšnych bielkovín

PT Environmentálna výchova

Hodnotenie praktických zručností

Hodnotenie ústne, písomné formou krátkych testov

CHE-17


Chémia bežného života 6. hod.

CHE-18

Chémia, ISCED2

Plasty, syntetické vlákna, mydlá a saponáty, lieky, antibiotiká, analgetiká, antipyretiká, kozmetické prípravky, pesticídy, herbicídy, fungicídy, insekticídy

Poznať význam vitamínov, enzýmov a hormónov pre človeka Vymenovať príklady a použitie plastov a syntetických vláken, uviesť výhody a nevýhody ich používania z environmentálneho hľadiska Uviesť rozdiely medzi mydlami a saponátmi Poznať účinky skupín liekov Uviesť príklady a negatívne pôsobenie tolerovaných a zakázaných drog Opísať výhody a nevýhody používania pesticídov

Hodnotenie projektov z daných tém

PT Environmentálna výchova PT Tvorba projektov a prezentačné zručnosti

UČEBNÉ OSNOVY Osemročné štúdium

Recommend Documents