STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Název školy:

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Číslo a název projektu:

CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály – www.skolalipa.cz

Číslo a název šablony klíčové aktivity:

III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Označení materiálu:

VY_32_INOVACE_127_Sloučeniny sodíku_

Typ materiálu:

PowerPointová prezentace

Předmět, ročník, obor:

Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí,

Číslo a název sady:

sada č. 7 - ANORGANICKÁ CHEMIE

Téma:

Sloučeniny sodíku

Jméno a příjmení autora:

Mgr. Alexandra Šlegrová

Datum vytvoření:

6.1.2013

Anotace:

Prezentace slouží především pro výkladové hodiny anorganické chemie v rozsahu středního odborného vzdělávání. Prezentace navazuje na kapitolu věnující se obecným informacím o alkalických kovech a je zaměřena na sloučeniny nejvýznamnějšího z nich – sodíku. Sodík má z praktického hlediska nejvíce sloučenin, o kterých by měli mít žáci určité povědomí. Prezentace je doplněna společným pracovním listem pro sloučeniny sodíku a vápníku. Je doporučena pro 1 vyučovací hodinu.

Zdroje:

Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.

SLOUČENINY SODÍKU

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

OBSAH 1. 2. 3.

4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

Opakování – alkalické kovy Obecné vlastnosti sloučenin sodíku Chlorid sodný Hydroxid sodný Elektrolýza NaCl Uhličitan sodný Solvayův způsob – výroba sody Hydrogenuhličitan sodný Dusičnan sodný Síran sodný

OPAKOVÁNÍ 1.

Ve které skupině PSP se sodík nachází?

2.

Jaký má tato skupina skupinový název?

3.

Řekněte jeho alespoň 5 typických vlastností.

4.

Co vzniká reakcí sodíku s vodou?

5.

Co vzniká reakcí sodíku s chlórem?

6.

Popište výskyt sodíku v přírodě.

7.

Jak se sodík vyrábí?

OBECNÉ VLASTNOSTI JEHO SLOUČENIN 

oxidační číslo +I



kation Na+



bezbarvé



iontový charakter



rozpustné ve vodě, ve které disociují na ionty



barví žlutě plamen

CHLORID SODNÝ  NaCl 

sůl kamenná, halit



bezbarvá, krystalická látka rozpustná ve vodě

 použití:

potravinářství  výroba NaOH, sody, sodíku, chlóru  lékařství (fyziologický roztok = 0,9% roztok NaCl)  výroba mýdel 

1.

HYDROXID SODNÝ  NaOH

?

bezbarvá, hygroskopická, silně leptavá zásada rozpustná ve vodě  leptá sklo a porcelán  vyrábí se elektrolýzou vodného roztoku solanky (NaCl – w=0,3) diafragmovým nebo amalgámovým způsobem 

 použití: 

výroba mýdel, léčiv, papíru nebo kovového sodíku

2.

ALE VRAŤME SE K ELEKTROLÝZE… 

diafragma = polopropustná membrána (nejčastěji z Teflonu): brání smíchání produktů reakce)

železná katoda: 2H2O + 2eH2 + 2OH uvolňuje se vodík  grafitová anoda: 2ClCl2 + 2e uvolňuje se chlór 



v roztoku zůstávají ionty Na+ a OH-, které vytvářejí roztok hydroxidu sodného, ten se odvodňuje a zpracovává do formy peciček k dalšímu využití.

UHLIČITAN SODNÝ – SODA  Na2CO3

rozpustný ve vodě, v důsledku hydrolýzy vzniká zásaditý roztok  z vodných roztoků krystalizuje jako dekahydrát: Na2CO3.10H2O, na vzduchu krystalovou vodu ztrácí – větrá. 

 použití:

výroba skla, pracích prostředků (změkčovadla) a dalších solí.  vyrábí se ze solanky Solvayovým způsobem… 

3.

SOLVAYŮV ZPŮSOB VÝROBY SODY založen na malé rozpustnosti hydrogenuhličitanu sodného ve vodě.  NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl 

150°C



2NaHCO3

Na2CO3 + CO2 + H2O - kalcinace



Ca(OH)2 + 2 NH4Cl



CO2 a NH3 se vrací do výroby

CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

HYDROGENUHLIČITAN SODNÝ – „JEDLÁ SODA“, „UŽÍVACÍ SODA“  NaHCO3 

bílá krystalická látka omezeně rozpustná ve vodě

 použití:

výroba šumivých nápojů  kypřící prášek do pečiva  při překyselení žaludku  bělení zubů, čistící prostředky, hasící přístroje,… 

DUSIČNAN SODNÝ CHILSKÝ LEDEK  NaNO3 

dobře rozpustný ve vodě

 použití: 

průmyslové hnojivo, výroba plastů, oxidovadlo v pyrotechnice, konzervační přísada do masných výrobků

4.

SÍRAN SODNÝ – GLAUBEROVA SŮL  Na2SO4.10H2O 

dobře rozpustný ve vodě

 použití:

výroba papíru  textilní průmysl 

5.

OBRÁZKY  







1. Ondřej Mangl; NaCl; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Chlorid_sodn%C3%BD.JPG 2. Walkerma; Pellets of sodium hydroxide; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:SodiumHydroxide.jpg 3. Ondřej Mangl; Na2CO3; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Uhli%C4%8Ditan_sodn%C3%BD.JPG 4. Ondřej Mangl; NaNO3; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Dusi%C4%8Dnan_sodn%C3%BD.JPG 5. Walkerma; A sample of anhydrous sodium sulfate (Na2SO4); http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Sodium_sulfate.jpg

POUŽITÁ LITERATURA 

Pro citaci byla použita norma ISO 690

RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978-80-253-0599-7.  VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. ISBN 80-859-3708-5. 

„Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.“  „Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.“ 