RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Satuan pendidikan
: MAN YOGYAKARTA III
Mata pelajaran
: Kimia
Kelas / semester
: X (Sepuluh) / Ganjil
Materi pokok
: Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Alokasi waktu
: 3 x 45 menit
A. Kompensi Inti KI 1
: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
KI 2
: Menghayati, mengamalkan perilaku jujur, disiplin,tanggung jawab,peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsive dan proaktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan social dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia
KI 3
: Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, procedural berdasarkan rasa ingin tahunya
tentang ilmu pengetahuan,
teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian,
serta menerapkan pengetahuan procedural pada bidang kajian
yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4
: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri,dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan
B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian No
Kompetensi Dasar
Indikator Pencapaian
1.
1.1 Menyadari
adanya keteraturan 1.1.1Mengagungkan kebesaran Tuhan
struktur partikel materi sebagai
YME
wujud kebesaran Tuhan YME 1.1.2Menyadari bahwa ketentuan yang dan pengetahuan tentang struktur
ditetapkan oleh Tuhan YME adalah
partikel
yang terbaik bagi kita
materi
sebagai
hasil
pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif 2.
2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah 2.1.1 Rasa ingin tahu (memiliki
rasa
ingin
tahu, 2.1.2.Teliti
dalam
mengolah
dan
disiplin, jujur, objektif, terbuka,
menganalisis data (melakukan
mampu membedakan fakta dan
pembuktian hokum dasar kimia
opini, ulet, teliti, bertanggung
secara
jawab, kritis, kreatif, inovatif,
terhadap langkah-langkah serta
demokratis, komunikatif) dalam
kebenaran hasil)
merancang
dan
melakukan 2.1.3
runut
pengetahuan
diwujudkan
penyelesaian
sikap
sehari-hari.
konsisten
Ulet dalam mencari sumber
percobaan serta berdiskusi yang dalam
dan
menyelesaikan
yang
mendukung
masalah masalah
(dapat secara
runut di awal hingga akhir dengan langkah-langkah yang benar). 2.2.1. Dapat bekerjasama dalam diskusi 2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama,
kelompok
santun, toleran, cinta damai dan 2.2.2. Peduli lingkungan serta hemat peduli lingkungan serta hemat
dalam memanfaatkan sumber daya
dalam
alam
memanfaatkan
sumber
daya alam.
2.2.3. Aktif dan bijaksana dalam diskusi 2.3.1. Aktif dan bijaksana dalam diskusi
2.3 Menunjukkan perilaku responsif,
dan
proaktif
sebagai
serta
wujud
memecahkan
bijaksana
kemampuan masalah
dan
membuat keputusan. 3.
3.4.Menganalisis
hubungan 3.4.1 Menentukan konfigurasi elektron
konfigurasi elektron dan diagram
dan
orbital untuk menentukan letak
hubungannya dengan letak unsur
unsur dalam tabel periodik dan
dalam periodik
sifat periodik unsur
3.4.2
diagram
Menjelaskan
orbital
serta
perkembangan
tabel periodik unsur 4.
4.4.Menyajikan
hasil
analisis 4.4.1Mempresentasikan
hasil
hubungan konfigurasi elektron
pengamatan mengenai konfigurasi
dan
elektron dan diagram orbital
diagram
orbital
untuk
menentukan letak unsur dalam 4.4.2Mempresentasikan tabel
periodik
dan sifat-sifat
periodik unsur
pengamatan
hasil mengenai
perkembangan tabel periodik unsur
C. Tujuan Pembelajaran 1. Melalui pengamatan, siswa dapat mensyukuri kekuasaan Tuhan yang telah menciptakan unsur-unsur di alam yang teratur 2. Melalui pengamatan dan diskusi, siswa dapat menganalisis perkembangan tabel periodik unsur dengan menggunakan peta konsep D. Materi Pembelajaran Penemuan unsur-unsur kimia berkembang pesat karena para ahli secara terus menerus menemukan unsur-unsur baru. Sampai sekarang, para ilmuwan telah
menemukan lebih dari 114 unsur. Perkembangan tabel periodik unsur Usaha untuk mengelompokkan unsur-unsur kedalam kelompok-kelompok tertentu yang dilakukan oleh para ilmuwan terus mengalami perkembangan. Berikut ini merupakan perkembangan tabel periodik. a. Pengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat logam dan nonlogam (lavoisier) Pada awalnya, para ilmuwan mengelompokkan unsur-unsur secara sederhana berdasarkan perbedaan sifat fisisnya. Misalnya, dengan cara melihat kemampuan suatu unsur dalam menghantarkan panas atau listrik. Sifat-sifat Fisis Unsur Logam dan Nonlogam Unsur Logam
Unsur Non-logam
Konduktor
Isolator
Mengilap
Tidak mengkilap
Bersifat elektropositif
Bersifat elektronegatif
Oksidanya bersifat basa
Oksidanya bersifat asam
Kerapatan tinggi
Kerapatan rendah
Padat
Rapuh
Ternyata, selain unsur logam dan nonlogam, masih ditemukan beberapa unsur yang memiliki sifat logam dan nonlogam (unsur metaloid), misalnya unsur silikon, antimon, dan arsen. Kelemahan dari teori Lavoisier, yaitu pengelompokan masih terlalu umum. Adapun kelebihan dari teori Lavoisier, yaitu sudah mengelompokkan 33 unsur walaupun tidak semua unsur tersebut diakui sebagai unsur, misalnya cahaya dan panas.
b. Pengelompokkan unsur-unsur berdasarkan hukum Triade Dobereiner Pengelompokkan unsur-unsur berdasarkan perbedaan massa atomnya pertama kali dilakukan oleh J.W. Dobereiner. Ia menyatakan bahwa setiap golongan terdiri atas tiga unsur, dan unsur yang di tengah mempunyai massa atom yang besarnya mendekati rerata massa atom dari unsur pertama dan ketiga. Oleh karena itu, penemuan Dobereiner dikenal dengan Hukum Triade.
Unsur
Lambang unsur
Massa atom
Pertama
Li
6,94
Kedua
Na
22,99
Ketiga
K
39,10
Rerata massa atom pertama dan ketiga
(6,94+39,10)/2=23, 02
Dari contoh diatas terlihat bahwa rerata massa atomunsur pertama dan ketiga mendekati massa atom unsur kedua. Karena sifat inilah, unsur-unsur tersebut dikelompokkan dalam satu kelompok yang disebut Triade. Triad 1
Triad 2
Triad 3
Triad 4
Triad 5
Li (Litium)
Ca (Kalium)
S (Belerang)
Cl (Klor)
Mn (Mangan)
Na (Natrium)
Sr (Stronsium)
Se (Selenium)
Br (Bromin)
Cr (Kromium)
K (Kalium)
Ba (Barium)
Te (Telurium)
I (Iodin)
Fe (Besi)
Kelemahan dari teori ini adalah pengelompokkan unsur ini kurang efisien dengan adanya beberapa unsur lain dan tidak termasuk dalam kelompok triade tersebut. Sedangkan kelebihan dari teori ini adalah adanya keteraturan setiap unsur yang sifatnya mirip massa Atom (Ar) unsur yang kedua (tengah) yang merupakan massa atom rata-rata di massa atom unsur pertama dan ketiga. c. Pengelompokkan Unsur-unsur Berdasarkan Hukum Oktaf Newlands
Pada tahun 1864, Newlands, seorang ahli kimia berkebangsaan Inggris, menyusun suatu tabel berdasarkan kenaikan massa atomnya. Tabel ini menunjukkan kemiripan sifat yang berulang setiap delapan unsur. Jadi unsur yang kedelapan memiliki kemiripan sifat denagn unsur yang pertama. Sedangkan unsur yang kedua memiliki kemiripan sifat dengan unsur yang kesembilan, dan seterusnya. Susunan unsur-unsur tersebut dikenal sebagai Hukum Oktaf Newlands. Penggolongan unsur menurut hukum Oktaf Unsur
No. Atom
Unsur
No. Atom
H
1
F
8
Li
2
Na
9
Be
3
Mg
10
B
4
Al
11
C
5
Si
12
N
6
P
13
O
7
S
14
Kelemahan dari teori ini adalah dalam kenyataannya masih ditemukan beberapa oktaf yang sisinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolongannya ini tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar. d. Tabel Periodik Mayer Pada tahun 1869, ilmuwan dari Jerman, Julius Lothar Mayer mengemukakan gagasan tentang sistem periodik yang telah dibuatnaya. Mayer mengamati hubungan antara kenaikan massa atom dengan sifat unsur. Hasil pengamatannya ini kemudian disajikan dalam bentuk kurva volume atom versus massa atom. Kurva yang dibuat Mayer ini mematahkan teori yang dikemukakan oleh Newlands, ia berpendapat bahwa sifat pengulangan unsur tidak hanya terjadi setelah unsur yang kedelapan. Dengan kurva ini kemudian Mayer mempublikasikan tabel
periodik unsur dan membuatnya dalam bentuk kolom dan baris. Kolom vertikal merupakan unsur yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom, sedangkan kemiripan sifat unsur terletak pada baris yang sama. e. Tabel Periodik Mendeleev Seorang
ilmuwan dari Rusia, Dimitry mendeleev pada tahun 1869
mengembangkan Hukum Oktaf Newlands yang berkaitan dengan pengulangan sifat unsur secara periodik. Penggolongan unsur menurut Mendeleev masih berdasarkan sifat-sifat kimia unsur. Unsur dengan sifat dengan sifat yang mirip diletakkan pada suatu kolom yang disebut golongan. Selain berdasarkan kemiripan sifat, Mendeleev juga menentukan urutan unsur berdasarkan kenaikan massa atom. Mendeleev berpendapat bahwa urutan unsur berdasarkan kemiripan sifat lebih utama sifat lebih utama daripada kenaikan massa atomnya. Kelebihan tabel periodik usnur Mendeleev adalah sebagai berikut: 1). Merupakan sistem periodik pertama yang disusun dalam bentuk tabel yang terdiri dari delapan lajur vertikal atau golongan dan tujuh deret horisontal atau periode. Selanjutnya disebut tabel periodik unsur Mendeleev. 2). Ada tempat yang kosong bagi unsur-unsur yang diramalkan akan ditemukan dan diberi nama eka boron, eka aluminium, dan eka silikon. 3). Dapat menempatkan unsur He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn dalam golongan tersendiri setelah golongan gas mulia ditemukan. Kelemiahan Tabel periodik Mendeleev sebagai berikut 1). Penempatan unsur yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya karena mempertahankan kemiripan sifat unsur dalam satu golongannya. f.
Tabel Periodik Modern
Tahun 1914, Henry G.J. Moseley menemukan bahwa urutan unsur dalam tabel periodik sesuai kenaikan nomor atom. Tabel periodik modern yang disebut juga tabel periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Tabel periodik bentuk panjang terdiri atas lajur vertikal (golongabn) yang disusun menurut kenaikan nomor atomnya. 1). Lajur vertikal (golongan)ditulis dengan angka romawi terdiri atas 18 golongan. a). Golongan A (Golongan Utama) Golongan
Nama
Golongan
Nama
IA b). IIA
Alkali
VA
Nitrogen
Alkali tanah
VIA
Kalkogen
IIIA
Aluminium
VIIA
Halogen
IVA
Karbon
VIIIA
Gas Mulia
G o
longan Tansisi/Golongan Tambahan (golongan B) Gol
Anggota
Transisi (B)
IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (VIII), IB, dan IIB
Transisi dalam
-Lantanida -Aktinida
Unsur-unsur yang berada dalam satu golongan mempunyai persamaan sifat karena mempunyai elektron valensi (elektron di kulit terluar) yang sama. 2). Lajur Horizontal (periode) ditulis dengan angka Arab terdiri atas 7 periode. Periode
1
2
3
4
5
6
7
Jumlah Unsur
2
8
8
18
18
32
23
Berdasarkan konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut dapat ditarik hubungan antara konfigurasi elektron dengan letak unsur (nomor golongan dan periode) dalam tabel periodik sebagai berikut. 1). Jumlah elektron valensi: nomor golongan 2). Jumlah kulit elektron: nomor periode Pengecualian terjadi pada helium, elektron valensinya 2 tetapi terletak pada golongan gas mulia (VIII A).
E. Metode Pembelajaran a. Metode
: Pembelajaran Kooperatif
b. Model
: TPS (Think Pair Share)
c. Pendekatan : Saintifik
F. Alat/Bahan dan Sumber Belajar a. Alat / Bahan
: Peta konsep Power point, LCD, dan laptop
b. Sumber Belajar : - Sudarmo, Unggul.2013.Kimia untuk SMA/MA Kelas X Kurikulum 2013.Jakarta:Erlangga - Susilowati, Endang.2014.Kimia Kelas X SMA/MA Pendekatan Saintifik Kurikulum 2013.Solo:Global
- video dan gambar model atom - Internet G.
Kegiatan Pembelajaran
No
Kegiatan Guru
Kegiatan Siswa
Waktu
Pembiasaan Pembelajaran a. Guru memberi apersepsi mengajak siswa untuk berdoa dan
1
absensi sebelum pelajaran a. Siswa membiasakan diri untuk b. Guru menyampaikan topik berdoa sebelum belajar perkembangan tabel periodik unsur, b. Siswa berada dalam kondisi siap menyampaikan tujuan, Kompetensi untuk mempelajari perkembangan Dasar dan indikator tabel periodik unsur c. Guru memberikan motivasi c. Siswa aktif bertanya dan menggunakan berbagai pertanyaan menjawab semua pertanyaan dan terkait materi sebelumnya dan rangsangan Guru hubungannya dengan
20 menit
perkembangan tabel periodik unsur Saintific (Discovery Learning) 2
Mengamati (observing) a. Siswa mengamati , menanya, menganalisis dan mencoba suatu membuat ringkasan mengenai materi bahan perkembangan tabel periodik unsur
a. Guru menyediakan kegiatan sebagai pembelajaran b. Siswa mendiskusikan hasil b. Guru membimbing siswa untuk mengamati dan menganalisis materi mengamati, dan mendiskusikan perkembangan tabel periodik unsur materi perkembangan periodik unsur
3
tabel c. Siswa mengamati perkembangan tabel periodik unsur untuk menentukan golongan dan perioda berdasarkan kulit dan subkulit
Menanya (Questioning) a. Guru memfasilitasi kegiatan diskusi dan menyajikan/mempresentasikan hasil karya yang dibuat
a. Siswa membuat hasil diskusi dari perkembangan tabel periodik unsur b. Siswa mengajukan pertanyaan berkaitan dengan tabel periodik
b. Guru menyediakan misalnya, apa dasar pengelompokan /memprogramkan/membuat unsur dalam tabel periodik?
95 menit
berbagai media, peta Bagaimana hubungan konfigurasi konsep/lembar kerja untuk elektron dalam tabel periodik? membantu membuat ringkasan hasil diskusi mengenai perkembangan tabel periodik unsur 4
Mengumpulkan data (observing)
a. Guru
menunjukkan
a. Siswa merefleksi hasil diskusi dalam pembelajaran berbagai b. Siswa dapat menentukan hasil
hasil diskusi yang dilakukan siswa b. Guru memberi kesempatan siswa untuk menanggapi berbagai hasil analisis dan diskusi dari siswa lain c. Guru memberi penguatan hasil analisis dan diskusi serta tanggapan dari siswa
5
diskusi yang sempurna dan kurang sempurna c. Siswa dapat mencipta dan memodifikasi hasil diskusi yang dilakukannya d. Siswa menganalisis perkembangan sistem periodik unsur dan memahami kelebihan dan kekurangan dari masing-masing perkembangan
Mengasosiasi (Associating)
a.Siswa dengan senang hati mengerjakan tugas yang diberikan guru a. Guru secara terus menerus b. Siswa dengan sungguh-sungguh memantau dan membimbing melakukan kegiatan untuk mencari kegiatan siswa dalam pembelajaran tahu lebih lanjut b. Guru membimbing siswa dengan c.Menyimpulkan adanya bersemangat, gembira dan ramah
keteraturan dalam perkembangan tabel periodik unsur dari teori perkembangan yang paling sederhana sampai yang mutakhir
Mengkomunikasikan (communicating) a.Mempresentasikan a. Guru membimbing siswa dengan perkembangan tabel periodik bersemangat, gembira dan ramah dengan menggunakan tata bahasa yang benar
6
Penilaian (kegiatan akhir) a. Guru menanyakan kembali mengenai perkembangan tabel periodik unsur b. Guru mengadakan penilaian terhadap aktivitas dan hasil kerja siswa c. Guru memberi pujian dan motivasi pada siswa d. Guru mengadakan analisis penilaian, perbaikan, dan pengayaan pembelajaran e. Guru membimbing siswa merefleksi pesan moral yang dapat diaplikasikan dalam kehidupan sehari-hari (berkaitan dengan SKL/tujuan pendidikan nasional) f. Guru menginformasikan dan memberikan tugas baca terkait materi pada pertemuan berikutnya yaitu sifat-sifat periodik unsur g. Doa dan salam penutup
H. PENILAIAN 1. Sikap Spiritual a. Teknik Penilaian
: Pengamatan
b. Bentuk Instrumen : Lembar pengamatan (lampiran) c. Kisi-Kisi
:
No 1. 2.
Sikap/ Nilai
Butir Instrumen
Mensyukuri
1
Sikap Sosial a. Teknik Penilaian : Pengamatan b. Bentuk Instrumen : Lembar pengamatan (lampiran) c. Kisi-Kisi
:
20 menit
No
Sikap/ Nilai
Butir Instrumen
1.
Tepat waktu datang kesekolah
1
2.
Mengerjakan tugas sesuai waktu
1
yang telah ditentukan 3.
Menunjukan perilaku hormat dan
1
menghargai pendapat sesama pada saat melakukan kegiatan diskusi
3.
Pengetahuan a. Teknik Penilaian - Tes
: Tertulis
b. Bentuk Instrumen : Soal tes uraian (lampiran) 4.
Keterampilan a. Teknik Penilaian
: Observasi
b. Bentuk Instrumen : Check List (lampiran)
Yogyakarta,
13 Agustus 2014 2014
Mengetahui Guru Pembimbing
Peserta PPL
Supri Madyo Purwanto, S.Pd.
Khoirotun Nafilla
NIP. 19670902 199903 1 002
NIM. 11303241039
LAMPIRAN 1: INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP SPIRITUAL No
1 2 3 4 5 6 7 8 9
Nama
Berdoa Sebelum
Berdoa Sesudah
Pelajaran
Pelajaran
(1-4)
(1-4)
Jumlah
RataRata
10 11 12 Keterangan Skor : 1 = Kurang 2 = Cukup 3 = Baik 4 = Sangat Baik
LAMPIRAN 2: INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP SOSIAL Kompetensi yang dinilai Kompetensi Dasar Indikator Nama Peserta Didik Nomor Absen
: Penilaian Sikap (Observasi) : : : : Hasil
No.
Sikap
Pengamatan
Kriteria
Ya 1
Jujur
1. Melaporkan
data
sesuai
dengan
kenyataan/sesuai dengan apa yang diamati. 2. Menyampaikan
pendapat
disertai
data
waktu
yang
konkret/data yang diamati. 2
Disiplin
1. Mengerjakan
tugas
sesuai
ditetapkan. 2. Mengumpulkan hasil pekerjaan tepat waktu. 3
Tanggung jawab
1. Melaksanakan tugas yang diberikan oleh guru. 2. Menyelesaikan pekerjaan sampai tuntas.
Tidak
4
Peduli lingkungan
1. Membersihkan
meja
dan
kursi
yang
ditempatinya/meja dan kursi yang ditempati dalam keadaan bersih/ rapi. 2. Menata/menempatkan alat/bahan/buku/sumber
kembali belajar
lainnya
dengan rapi atau menempatkan kembali pada tempat semula. 5
Kerjasama
1. Menghargai pendapat teman 2. Mengambil bagian dalam kerja kelompok
Skor maksimum
Catatan: Nilai = Skor perolehan x 100% 10
LAMPIRAN 3 : INSTRUMEN PENILAIAN PENGETAHUAN Kompetensi yang akan dinilai
: pengetahuan
Bentuk Penilaian
: Tes Tulis
Satuan Pendidikan
: MAN Yogyakarta 3
Mata Pelajaran
: KIMIA
Kelas/Semester/Tahun Pelajaran
: X MIA / Ganjil / 2014-2015
Tabel Kisi-kisi Soal N O 1.
Kompetensi Dasar 3.4
Materi
Indikator
Menganalisis Perkembangan 3.4.1 Menjelaskan hubungan tabel periodik perkembangan tabel konfigurasi unsur periodik unsur elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam
Dimensi Kognitif C2
tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur 4.4. Menyajikan hasil Perkembangan 4.4.1Mempresentasikan analisis hubungan tabel periodik hasil pengamatan konfigurasi elektron unsur mengenai dan diagram orbital perkembangan untuk menentukan tabel periodik unsur letak unsur dalam tabel periodik dan
4
sifat-sifat unsur.
periodik
Pedoman penskoran soal essay Uraian Jawaban
Skor
1. jawaban lengkap dan benar seluruhnya
100
2. jawaban lengkap dan benar sebagian besar
70 – 90
3. jawaban lengkap dan benar sebagian kecil
50 – 69
4. jawaban lengkap dan salah
30
5. tidak ada jawaban
0
Total skor
Nilai
= (skor yang diperoleh/skor maksimal)
x 100
C4
LAMPIRAN 4 : LEMBAR PENILAIAN AUTENTIK
Tanggung jawab N
Nama
o
siswa
1.
...
2.
...
3.
...
4.
...
... ...
B
M
M
T
T
B
M
Keaktifan BT
MT MB M
Etos Kerja BT
M
M
T
B
M
Keterangan: BT: Belum Tampak MT: Mulai Tampak MB: Mulai Berkembang M: Membudaya Catatan: Guru memberi tanda centang (v) pada kolom yang sesuai dengan sikap yang terlihat
