Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního rozpočtu České republiky.
Klasifikace chemických reakcí Ch_015_Chemické reakce_Klasifikace chemických reakcí
Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace
Anotace: Digitální učební materiál je určen pro opakování, upevňování a rozšiřování, seznámení, procvičování a srovnávání učiva 9.ročníku. Materiál rozvíjí, podporuje, prověřuje a vysvětluje učivo o chemických reakcích. Je určen pro předmět chemie a ročník devátý. Tento materiál vznikl ze zápisu autora jako doplňující materiál k učebnici: Novotný,P., za kolektiv. Chemie pro 9.ročník základní školy, SPN a.s., Praha 1998.
KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ
CHEMICKÁ REAKCE ●
●
●
Chemická reakce je děj, kdy dochází k přeměně výchozích látek na produkty reakce. Při chemické reakci některé vazby zanikají a jiné vznikají. Nedochází ke změnám v jádrech atomů, nemění se celkový počet atomů a iontů každého zúčastněného prvku.
TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH REAKCÍ Je mnoho kritérií, podle kterých můžeme chemické reakce dělit:
1. Reakce podle skupenství: a) Homogenní – všechny reaktanty se vyskytují v jednom skupenství (ze dvou plynných látek vzniká plynná látka): C(g) + O2(g) → CO2(g) b) Heterogenní – reaktanty se vyskytují ve více než jednom skupenství (z pevné látky a kapaliny vzniká plyn a kapalina): 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(l) + H2(g)
Názorná ukázka heterogenní reakce sodíku s vodou:
http://www.youtube.com/watch?v=1-GEWL2kOOM&feature=player_detailpage
Písmena v závorkách označují skupenství reaktantů
●
(s) – pevná látka, angl. solid
●
(l) – kapalina, angl. liquid
●
(g) – plyn, angl. gas
●
(aq) – vodný roztok, angl. aqua solution
2. Reakce podle vnější změny: a) Skladné (syntetické) reakce – vedou od látek jednodušších ke složitějším: 2H2 + O2 → 2H2O b) Rozkladné (analytické) reakce – vedou od látek složitějších k jednoduchým: CaCO3 → CaO + CO2 c) Vytěsňovací (substituční) reakce – atom (funkční skupina) v molekule výchozí látky je nahrazena za jiný atom: CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 d) Podvojná záměna (konverze) – vzniká spřažením dvou substitučních reakcí: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Ukázka rozkladné (analytické) reakce:
http://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=JhghigCzO4s
3. Reakce podle tepelné bilance: a) Exotermické – energie se uvolňuje (hoření – většina reakcí s kyslíkem): 2Mg + O2 → 2MgO b) Endotermické – energie se spotřebovává (slučování s vodíkem, tepelné rozklady látek): 2 CaCO3 → 2 CaO + CO2
Ukázka exotermické reakce – hoření hořčíku:
http://www.youtube.com/watch?v=n7gui25hRzM&feature=player_detailpage
4. Reakce podle mechanismu jejich průběhu: a) Protolytické (acidobazické) reakce – reakce kyselin a zásad, dochází k přenosu kationtu vodíku b) Redoxní reakce – reakce, při kterých dochází k přenosu elektronů a změnám oxidačních čísel c) Komplexní (komplexotvorné) reakce – vznikají složitější komplexní (= koordinační) sloučeniny d) Srážecí reakce – vznikají při nich (téměř) nerozpustné sraženiny
Názorná ukázka acidobazické reakce:
http://www.youtube.com/watch?v=dKvKPQRVzBg
PŘIŘAĎ DANÉ REAKCE KE KRITÉRIU DĚLENÍ
Syntetické Endotermické Srážecí Homogenní Redoxní Analytické
Mechanismus průběhu
Komplexní Substituční
Tepelná bilance
Heterogenní
Skupenství
Exotermické
Vnější změna
Podvojná změna
Protolytické
POUŽITÉ ZDROJE: ●
●
●
●
●
●
ŠRÁMEK, ING., Vratislav. Chemie: Obecná a anorganická. 2. vydání. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 53 - 55. ISBN 80-7182-099-7. Hoření hořčíku. Www.youtube.com [online]. 2010 [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://www.youtube.com/watch?v=n7gui25hRzM&feature=player_detailpage Vytěsnění stříbra z roztoku dusičnanu stříbrného mědí. Www.youtube.com [online]. 2012 [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://www.youtube.com/watch? v=dKvKPQRVzBg Reakce sodíku s vodou. Www.youtube.com [online]. 2010 [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://www.youtube.com/watch?v=1-GEWL2kOOM&feature=player_detailpage Efektní výroba kyslíku. In: Www.youtube.com [online]. 2012 [cit. 2012-12-09]. Dostupné z: http://www.youtube.com/watch? feature=player_detailpage&v=JhghigCzO4s Www.e-chembook.eu. E-ChemBook [online]. 2012 [cit. 2012-12-08]. Dostupné z: http://www.e-chembook.eu/obecna-chemie/klasifikace-chemickych-reakci/
