CHEMIE Gymnázium Nový PORG Chemii vyučujeme na gymnáziu Nový PORG jako samostatný předmět od primy do tercie a v kvintě a sextě. Chemii vyučujeme v češtině a rozvíjíme v ní a doplňujeme témata probíraná v rámci předmětu Integrated Science, který se vyučuje v angličtině. Součástí výuky jsou laboratorní cvičení. V septimě a oktávě si studenti mohou dosažené znalosti prohlubovat ve dvouletém chemickobiologickém semináři (septima, oktáva), Kurz si vybírají studenti, kteří se připravují k české maturitní zkoušce z chemie či ke složení přijímacích zkoušek na vysoké školy přírodovědného směru, případně ti, které chemie zajímá a chtějí si rozšířit své znalosti. Studenti, kteří se rozhodnou skládat mezinárodní maturitu IB, si mohou chemii zvolit jako jeden ze šesti předmětů v rámci IB programu. Chemii se věnují ve dvouletém kurzu (septima, oktáva), a to na úrovni vyšší či nižší obtížnosti. Kurz je vyučován v angličtině a je zakončen IB zkouškou.
I. Cíle výuky Zájemci jsou připravováni k úspěšnému složení mezinárodní maturitní zkoušky IB z chemie na vyšší či standartní úrovni, k úspěšnému složení české maturitní zkoušky z chemie a ke složení přijímacích zkoušek na vysoké školy přírodovědného směru. V průběhu studia se studenti:
učí chápat logické souvislosti a zákonitosti, vyvozovat chemické vlastnosti látek na základě stavby jejich molekul a polohy prvků v periodické tabulce, odhadovat produkty běžných reakcí seznamují s využitím a významem chemie v různých oblastech běžného života učí vytvářet vlastní hypotézu, naplánovat experiment a zaznamenat jeho průběh, vyvozovat závěry, zpracovat laboratorní protokol a zvládat základní operace v laboratoři učí spolupracovat ve skupině a rozvrhnout si práci učí zpracovat a na odborné úrovni prezentovat určité téma
II. Nástroje a metody, kterými ověřujeme plnění cílů
průběžné hodnocení (prověrky, krátké testy, ústní zkoušení, protokoly z laboratorních prací, apod.)
III. Hodinová dotace prima
sekunda
tercie
kvarta
kvinta
sexta
septima
oktáva
0
1
2
2
2
2
0
IB kurz (vyšší úroveň) - septima, oktáva 240 hodin/kurz
IB kurz ( standartní úroveň) - septima, oktáva 150 hodin/kurz
IV. Osnovy Sekunda hodinová dotace 1 hodina týdně Pozorování, pokus a bezpečnost práce Zásady bezpečné práce Laboratorní nádobí Poskytnutí první pomoci v laboratoři Základní operace v chemické laboratoři Lboratorní protokol Směsi Chromatografie; koncentrace roztoků; rozpustnost Voda (jako chemická sloučenina a rozpouštědlo); čištění vody Vzduch - složení; podrobněji vlastnosti jednotlivých plynů; ekologické problémy; zápis chemickou reakcí; hoření Částicové složení látek a chemické prvky Prvky Stavba hmoty Periodická soustava prvků Kovy; nekovy; polokovy Chemická vazba Dvouprvkové chemické sloučeniny Názvosloví; oxidační číslo Vlastnosti a využití běžných látek
Tercie hodinová dotace 2 hodiny týdně Chemické reakce Zápis; vyčíslování a výpočty rovnic Látkové množství; molární koncentrace Tepelné zabarvení reakcí Jednoduchá analýza (pH, vznik sraženiny, vytěsňování apod.)
0
Anorganické sloučeniny Názvosloví Vzhled a vlastnosti Oxidy Sulfidy Halogenidy Hydridy - halogenovodíky Sulfany Kyseliny a hydroxidy Soli
Kvarta hodinová dotace 2 hodiny týdně Chemické reakce Neutralizace, redoxní reakce a jejich vyčíslování, výroba železa a oceli, koroze Teplo a chemické reakce, uhlí, ropa, jaderná energie Organické sloučeniny Vlastnosti organických látek Uhlovodíky - názvosloví; typy vzorců; alkany; alkeny; alkiny; cykloalkany; areny; Paliva Zpracování ropy; benzin; oktanové číslo Halogenderiváty a dusíkaté deriváty Kyslíkaté deriváty Polymery - plasty; umělá vlákna; přírodní polymery Přírodní látky - sacharidy; tuky; bílkoviny; enzymy Pokusy Jednoduché důkazové reakce
Kvinta hodinová dotace 2 hodiny týdně Obecná chemie Soustavy látek a jejich složení Stavba atomu Stechiometrické výpočty Periodická soustava prvků Chemická vazba a vlastnosti látek Tepelné změny při chemických reakcích Rychlost chemických reakcí a chemická rovnováha Anorganická chemie
Názvosloví anorganických sloučenin chemické rovnice a výpočty z chemických rovnic Vodík a kyslík a jeho sloučeniny; voda P, S, D a F - prvky a jejich sloučeniny
Sexta hodinová dotace 2 hodiny týdně Organická chemie Úvod do studia organické chemie Uhlovodíky Deriváty uhlovodíků Heterocyklické součeniny Syntetické makromolekulární sloučeniny Léčiva; pesticidy; barviva; detergenty Biochemie Sacharidy Proteiny Lipidy Nukleové kyseliny Enzymy; vitamíny; hormony
V. Učebnice Sekunda
Základy chemie 1. Beneš, Banýr. Nakladatelství Fortuna. Tercie
Základy chemie 1. Beneš, Banýr. Nakladatelství Fortuna. Kvarta
Základy chemie 2. Beneš, Banýr. Nakladatelství Fortuna. Kvinta Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. Mareček, Honza. Nakladatelství Olomouc. Sexta Chemie pro čtyřletá gymnázia 2, 3. Mareček, Honza. Nakladatelství Olomouc.
Chemistry – IB Course Studenti, kteří v septimě a v oktávě studují dvouletý maturitní program International Baccalaureate, si jako jeden z volitelných předmětů mohou zvolit IB Chemistry. Vyučovacím jazykem je angličtina.
I. Cíle výuky Zájemci jsou připravováni k úspěšnému složení mezinárodní maturitní zkoušky IB z Chemistry na vyšší (High Level) či standartní úrovni (Standard Level), k úspěšnému složení české maturitní zkoušky z Chemie a ke složení přijímacích zkoušek na vysoké školy přírodovědného směru.
II. Nástroje a metody, kterými ověřujeme plnění cílů
průběžné hodnocení (dílčí testy, písemná a ústní zkoušení a prezentace, apod.)
každý trimestr je hodnocen jeden větší výstup (může jít o zkoušení podobné zkoušce, odevzdání samostatné práce apod.)
externí a interní výstupy předepsané IBO pro úspěšné absolvování zkoušky z Chemistry
III. Hodinová dotace Student si volí IB Chemistry jako svůj maturitní předmět na vyšší (High Level) nebo nižší úrovni (Standard Level). Zvolené úrovni odpovídá časová dotace: Standard Level
High Level
septima
4
5
oktáva
4
5
IV. Osnovy IB Chemistry - Septima 1.
Atomic structure Atom and electron arrangement. The mass spectrometer.
1.
Atomic structure (AHL) Electron configuration, quantum numbers and shape of atomic orbitals. Aufbau principle, Hund’s rule and Pauli exlusion principle.
2.
Quantitative chemistry. The mole concept and Avogadro‘s constant. Formulae Chemical equations Mass and gaseous volume relationships in chemical equations. Solutions
3.
Periodicity The periodic table Physical properties Chemical properties
3.
Periodicity (AHL) Trends accross period 3 First row d-block elements
4.
Bonding Ionic bonding, covalent and metallic bonding. Intermolecular forces Physical properties.
4.
Bonding (AHL) Shapes of molecules Hybridisation Sigma and pi bonds and electron delocalisation
5.
Measurement and data processing. Uncertainity and error in measurement Uncertainities in calculated results
6.
Energetics Exothermic and endothermic reactions Calculations of enthalpy changes Hess’s law and bond enthalpies
6.
Energetic (AHL) Standard enthaly changes of reaction Born-Haber cycle Entropy Spontainiety
7.
Kinetics Rate of reaction, collision theory
7.
Kinetics (AHL) Rate expression Reaction mechanism Activation energy
8.
Equilibrium Dynamic equilibruim and its position.
8.
Equilibrium (AHL) Liquid-vapour equilibrium The equilibrium law
9.
Acids and bases Theories of acids and bases Properties of acids and bases Strong and weak acids and bases pH scale
9.
Acids and bases (AHL) Calculations involving acids and bases Buffer solutions Salt hydrolysis Acid-base titrations Indicators
10. Oxidation and reduction Introduction to redox processes. Redox equations Reactivity Voltaic cells Electrolytic cels 10. Oxidation and reduction (AHL) Standard electrode potentials Electrolysis
IB Chemistry - Oktava 1.
1.
Modern analytical chemistry (SL + AHL option A) Analytical techniques Principles of spectroscopy IR spectroscopy Mass spectroscopy NMR spectroscopy AA spectroscopy Chromatography Modern analytical chemistry (AHL option A)
Visible and ultraviolet spectroscopy NMR spectroscopy Chromatography 2.
Organic chemistry Alkanes and alkenes Alcohols Halogenoalkanes Reaction pathways
2.
Organic chemistry (AHL) Introduction to organic chemistry and IUPAC nomenclature Nucleophilic substitution reactions Elimination reactions Condensation reactions Reaction pathways Stereoisomerism
3.
Chemistry in industry and techology (SL option C) Iron, steel and aluminium The oil industry Addition polymers Catalysts Fuel cells and rechargable batteries Liquid crystals Nanotechnology
3.
Human biochemistry (AHL option B) Energy Proteins Carbohydrates Lipids Macro and micronutrients Hormones Enzymes Nucleic acids Respiration
4.
Group 4 project
V. Učebnice Pearson Baccalaureate: Higher Level Chemistry for the IB Diploma
