Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu:
CZ.1.07/1.5.00/34.0410
Číslo šablony:
31
Název materiálu:
Závěrečný test
Ročník:
4. ročník
Identifikace materiálu:
RAN_52_31_test_zaverecny
Jméno autora:
Drahomíra Rancová
Předmět:
Přírodovědný seminář
Tématický celek:
Opakování před maturitou
Anotace:
Opakovací test na závěr učiva před maturitou nanečisto, seznámení se s jednotlivými částmi testu
Datum:
10.3.2014
Závěrečný test A) 1. Ni(NO2)2
6. fluorid sírový
2. NaNH2
7. hydroxid železitý
3. ZnSO4.7H2O
8. kyselina tetrahydrogenkřemičitá
4. MgCO3
9. manganan sodný
5. BaO2
10. dikyanostříbrnan amonný
1. CH2 = CHBr
6. m- diethylcyklohexan
2. CH3NH2
7.
kyselina šťavelová
3. C6H5O C6H5
8.
p-dichlorbenzen
4. (CH3COO)3Al
9.
vinylacetát
5. HCOCl
10. benzoan sodný 10
B) Vyčíslete redoxní reakce: Mn2+ + MnO4- + H2O → MnO2 + H+ Cr2O72- + H+ + I- → I2 + Cr3+ + H2O
4
C) Zapište pravé strany reakcí a vyčíslete: 1. Al(OH)3 + NaOH → 2. Ag + HNO3 → 3. Ca(OH)2 + H2SO4 → 4. Pb(NO3)2 + KCrO4 → 5. NaCN + H2SO4 → 10
1. CH4 + Cl2 → 2. C6H5OH + Na → oxidace
3. HCHO → 4. CH3CH2COOH + CH3OH → 5. CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 → 10 D) Pomocí periodické tabulky určete počty elektronů v následujících atomech nebo iontech: O ……… U……… O2- ………. Ba2+ ………… P3- ………… Br1-………… Ti4+………. Al……….. 2 E) Chlor se v přírodě vyskytuje ve formě dvou izotopů 35Cl a 37Cl. Zastoupení izotopu chloru 35 je 75,77%. Vypočítejte relativní atomovou hmotnost chloru. Využijte směšovací rovnici.
4 F) Vazebná energie v molekulách H2, Cl2 a HCl činí 435, 244 a 431 kJ/mol. Jaké je tepelné zabarvení reakce H2 + Cl2 à2 HCl. O jaký typ reakce z hlediska termochemie se jedná……………….?
4
G) Kolik g a kolik % krystalové vody obsahuje 7g heptahydrátu síranu hořečnatého?
4 H) Kolik g NaNO3 vznikne neutralizací roztoku, který obsahuje 12g NaOH? Kolik ml 20% HNO3 (ς = 1,115 g. cm-3) je zapotřebí k této neutralizaci?
6 I) Nakreslete prostorové uspořádání molekuly BF3. Určete typ hybridizace a tvar molekuly slovy. Zapište molekulu pomocí elektronové konfigurace (rámečky):
4 J) Vysvětlete pojmy: Elektronegativita ……………………………………………………………………………………. Amalgám…………………………………………………………………………………………….. Pyrolýza……………………………………………………………………………………………… Amfoterní látka………………………………………………………………………………………. 4
K) Zapište disociaci kyseliny chloristé ve vodě, určete obecným zápisem její disociační konstantu:
2 L) Jak se nazývají části aparatury na extrakci z pevné látky do kapaliny (zhora) 1.…………………………………… 2.…………………………………… 3.………………………………………….. Co je to extrakce a na čem je založena? ....................................................................................... Použití (1příklad): …………………………………………………………………………………
2 M) Doplňte vynechané pojmy : 1. Ochlazováním nasyceného roztoku dochází ke …………………………….. (děj) 2. Reakcí karbidu vápníku s vodou vzniká
………………………………(vzorec)
3. Do skupiny vyšších mastných kyselin patří např.:……………………………..(vzorec) 4. Složení rovnovážné soustavy látek lze ovlivnit např.:…………………………. 5. Částice alfa je vlastně:
……………………………….(atom prvku)
6. Vysokovroucí frakce, která je zbytkem při zpracování ropy: …………………..(název) 7. Mezi dusíkaté heterocyklické sloučeniny patří např.:
……………………….. (vzorec)
8. Vulkanizace je proces, při kterém se z kaučuku stává ………………………… (odborně) 9. Obiloviny dodávají naší stravě ve vodě rozpustný vitamin …………………….. 10. Zkratka na PAN na textilním výrobku znamená, že je obsažen………………….(název) 10 N) 1.Nerozpustný chlorid olovnatý vzniká reakcí olovnatých iontů s kyselinou chlorovodíkovou. Napište iontový a stechiometrický zápis reakce. Určete obecně součin rozpustnosti sraženiny. ………………………………………………………………….
…………………………………………………………………. KPbCl2 = 2. Zapište reakci 1-buthenu s vodou a následnou oxidaci vzniklého alkoholu: ………………………………………………………………….. ………………………………………………………………….. 3.Stříbrolesklý kov s malou tvrdostí, který je možné vyválcovat do fólií pod názvem staniol, se získává redukcí uhlíkem z jeho oxidu. Zapište reakci výroby: ………………………………………………………………
10
I) V průběhu reakce jsme ve čtyřech zkumavkách sledovali, zda se rozpouští síra, chroman draselný, síran měďnatý a benzen ve vodě. V první zkumavce vznikl žlutý roztok, ve druhé zůstala na dně žlutá látka, ve třetí byly dvě kapaliny, které se nemísily a ve čtvrté modrý roztok. Určete obsah čtyř zkumavek: 1. ………………………………..
2…………………………………..
3…………………………………
4………………………………….. 4
J) 1.Fosgen je: a) sloučenina uhlíku a fosforu
b) uhlíku fosforu a chloru
c) jedovatý plyn
d) nerozpustná pevná látka
2. Po zavedení CO2 do destilované vody zjistíme, že pH roztoku: a) klesne
b) zmizí
c) nezmění se
d) stoupne
3.Mezi kyselinotvorné oxidy patří: a) MgO
b) SiO2
c) CO
d) ZnO
4. Proenzym je:
a) aktivní forma enzymu c) inaktivní forma enzymu
b) inhibitor enzymu d) aktivátor enzymu
5. Oxidace látek v živých organismech může probíhat: a) aerobně c) aerobně i anaerobně
b) anaerobně d) pouze po absorpci UV záření
6. Název uhlovodíkového zbytku je: a) benzyl b) o- tolyl c) 2- benzyl d) 2- toluenyl
7. Kolik kovalentních vazeb obsahuje H3O+ :
a) 3
b) žádnou
8. Bazicita amoniaku se dokáže reakcí s :
a) NaOH
b)Al
c) 2
d) 1
c) H2O d) C6H6
9. Tento uhlovodík tvoří základ: a) vitaminu B
b) kofeinu c) steroidům d) kaučuku
10. Oxidační číslo uhlíku v kyselině šťavelové je:
a) IV
b) –III
c) II
d) III 10
