Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu:
CZ.1.07/1.5.00/34.0410
Číslo šablony:
26
Název materiálu:
Opakovací test
Ročník:
4. ročník
Identifikace materiálu:
RAN_52_26_opakovaci_test
Jméno autora:
Drahomíra Rancová
Předmět:
Přírodovědný seminář
Tematický celek:
Shrnutí učiva
Anotace:
Opakovací test k maturitě, která se koná písemnou formou
Datum:
20.9. 2013
A) 1. HIO4
6. nitrid hlinitý
2. BH3
7. hydrogenuhličitan barnatý
3. CaSO4.1/2H2O
8. manganan draselný
4. NH4NO2
9. chlorid diamminstříbrný
5. Mg3(PO4)2
10. anion křemičitanový
o-xylen
CH2OHCOOH
cyklohexanon
C6 H5SO3 H
formaldehyd
CH3COOC2H5
dimethylamin
CH3CH2-NH2
kyselina šťavelová
HCOCl
10 B) Vyčíslete redoxní reakci: Pb3O4 + HNO3 → Pb(NO3)2 + PbO2 + H2O SeO32- + 4 I- + 6 H+ → Se + 2 I2 + 3 H2O 4 C) Zapište pravé strany reakcí a vyčíslete: H2SO4 + Fe → SO3 + H 2 O → Al(OH)3 + HCl → KOH + HNO3 → Pb2+ + I1- → 10
H2SO4
+
…………….. +
HCOOH + Al
→
………………
………………… + ……………
……………….. + ……………….. → C6H5COOCH3 + H2O záření
+ 3 Br2 ……………………..
+
HNO3 → ……………….. + ……………………+ ………
10 D) 1. Kolik ml 63% HNO3 (ρ = 1,24 g.cm-3) je třeba na přípravu 250 ml roztoku o c=0,2mol/dm3?
4 2. Kolik g je 1030 atomů stříbra?
4
3. Kolik l SO2 se uvolní reakcí 18g Na2SO3 s HCl, jestliže reakce proběhne s 90% účinností. Reakcí vzniká dále chlorid sodný a voda.
4 4. Kolik g 30% HCl potřebujeme na neutralizaci 30ml 0,2M NaOH.
4 E) Vysvětlete pojmy (napište definici) celou větou, případně větami: Ligand: Sublimace: Peptidická vazba: Esterifikace:
8 F) - Zapište vazby v molekule H2O pomocí el. konfigurace (rámečky), určete typ hybridizace, tvar molekuly a vazebný úhel:
- Zapište reakcí vznik mýdla z tuku:
- Vysvětlete pojem redukující sacharid, uveďte příklad:
- Zapište, jak lze dokázat olovnaté ionty v roztoku? Jakým typem reakce, jak se důkaz projeví vizuálně?:
- Uveďte příklad polohové izomerie (2vzorce polohových izomerů)
10 G) Pomocí periodické tabulky určete počty elektronů v následujících atomech nebo iontech: O2- ………. Ca2+ ………… P3- ………… Al………..
2 H) Nakreslete do orbitalu 3d 4elektrony (rámeček) a popište je kvantovými čísly:
1.e
2.e
3.e
4.e
n l m s
4
I) Uhlovodíkové zbytky benzoyl- a benzyl- použijte ve sloučeninách (každý 1x) a sloučeniny pojmenujte správnými názvy
………………………………..
……………………………… 4
J) Uveďte počet monosacharidových jednotek (1, 2, nebo více) v každém z následujících sacharidů. Sacharosa ………………..….. Škrob …………….……… Ribosa ……………….…….. Glukosa ……………………. 2
K) Najděte správnou odpověď (jednu): 1.
Určete pH 0,1M roztoku HCl a) 0 b) 1 c) 12 d) 13
2. Která trojice iontů má stejnou elektronovou konfiguraci : a) Al3+, Cl-, Na+ b) F-, Mg2+, S2- c) P3-, O2-, K+ d) S2-, Ca2+, Cl-
3. Dvojná vazba se vyskytuje v molekule : a) amoniaku b) methanu c) ethenu d) brómu
4. Oxidační číslo dusíku v NH4 + je: a) IV b) -IV c) III d) -III
5. Atom železa (A = 56, Z = 26) má protonů : a) 30 b) 26 c) 56 d) 82
6. Která z látek je rozpustná ve vodě a) BaSO4
b) PbI2 c) AgCl d) NaBr
7. Oxidační číslo uhlíku v kyselině šťavelové je: a) IV b) –III c) II d) III
8. V roztoku, jehož pH = 7, je koncentrace a) c(H3O+) = 7.10-14mol/l
b) c(OH-) = 0,001 mol/l
c) c(OH-) = 1.10-7mol/l d) c(H3O+) = 0,000002 mol/l
9. Wurtzovou syntézou ze dvou ethyljodidů připravíme: a) cyklobutan b) ethén c) butadien d) butan
10. Po zavedení SO2 do destilované vody zjistíme, že pH roztoku: a) klesne c) nezmění se
b) zmizí d) stoupne
11. Která z uvedených sloučenin reaguje alkalicky: a) NaCl b) NH4Cl c) Na2CO3 d) (NH4)2CO3 12. Působením děšťové vody dochází k postupnému rozpouštění vápencových útvarů. Je to tím, že voda obsahuje: a) rozpuštěný dusík c) rozpuštěný oxid uhličitý
b) rozpuštěný kyslík d) soli dusíku a NH4 +
13. Vazba σ : a) vzniká mimo spojnici jader překryvem orbitalů s-s, s-p a s-d. b) vzniká mimo spojnici jader překryvem orbitalů p-p, p-d a d-d. c) vzniká na spojnici jader překryvem orbitalů s-s, s-p a p-p.
d) vytváří spolu s další vazbou σ a vazbou π trojnou vazbu. 14. Adice je: a) reakce, při které dochází k zániku π vazeb mezi atomy uhlíku nebo atomem uhlíku a jiným prvkem. b) reakce, při které dochází k odštěpení dvou nebo více částí z organické molekuly za vzniku násobné vazby nebo cyklu. c) reakce, při níž se nahrazují atomy, nebo skupiny atomů jinými atomy nebo skupinami atomů. d) reakce, při které dochází k přesunu atomů nebo skupin atomů z jednoho místa v molekule na jiné. 15. Chiralita je: a) schopnost stáčet rovinu nepolarizovaného světla. b) schopnost stáčet rovinu polarizovaného světla pouze do leva. c) schopnost stáčet rovinu polarizovaného světla pouze do prava. d) schopnost stáčet rovinu polarizovaného světla do prava nebo do leva 15
L) Doplňte logicky text: Jednoduchá či složená bílkovina s katalytickou aktivitou se nazývá …………… Určuje povahu a …………….chemických reakcí a řídí většinu …………….procesů v těle všech živých organismů včetně…………….Samotná reakce probíhá obvykle na tzv…………….. ……………….. ………………..je obrovské množství a je možné je klasifikovat do šesti skupin: oxidoreduktázy, transferázy, hydrolázy, lyázy, …………….a ligázy. Všechny mají společnou funkci; snižují ……………………… nutnou pro proběhnutí reakce. Jsou výrazně specifické a obvykle přeměňují jeden nebo několik málo………………., a to jedním definovaným způsobem. Jejich aktivita je závislá zejména na koncentraci substrátu, teplotě, ………a přítomnosti aktivátoru či ………………. (např. těžký kov).
5
