EU peníze středním školám – digitální učební materiál Číslo projektu:
CZ.1.07/1.5.00/34.0515
Číslo a název šablony klíčové aktivity:
III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Tematická oblast, název DUMu:
Systematická anorganická chemie, VY_32_INOVACE_DVO309
Autor:
Mgr. Martin Dvořák, Ph.D.
Ročník:
I.
Předmět:
Chemie
Téma:
Prvky 2. skupiny
Anotace:
Dokument je rozdělen na dvě části. První část tvoří pracovní list určený jako doplněk výkladu. Druhá část je určena pro samostudium. V dokumentu jsou popsány vlastnosti, výroba a použití prvků 2. skupiny periodické tabulky prvků.
www.spsstavvm.cz
2012 - 2013
PRVKY 2. SKUPINY Prvky 2. skupiny mají mnoho společných vlastností –
Beryllium se používá v jaderné energetice a na výrobu slitin. Jeho sloučeniny se používají v klenotnictví. Čisté beryllium a jeho soli jsou toxické. Hořčík je velmi častým prvkem zastoupeným jak v zemské kůře, tak i ve vesmíru. Nejobvyklejší minerál je dolomit (CaMg(CO3)2). Patří mezi biogenní prvky, je například součástí chlorofylu. Používá se na výrobu slitin, jako redukční činidlo a v pyrotechnice. Vápník je pátým nejvíce zastoupeným prvkem v zemské kůře, jeho nejběžnější horninou je vápenec (CaCO3), mezi jeho další minerály patří dolomit, apatit nebo sádrovec. Je důležitým biogenním prvkem, je základní součástí ………………... Čistý kov se používá v chemickém průmyslu, ale mnohem větší význam mají jeho sloučeniny ve stavebnictví (vápenec, sádrovec) jako hnojiva, v hutnictví a v dalších odvětvích průmyslu. Stroncium je poměrně vzácný prvek, který se používá v pyrotechnice kvůli své schopnosti barvit plamen. Baryum je nejreaktivnější prvek této skupiny. Všechny jeho rozpustné soli jsou jedovaté. V přírodě je poměrně vzácné, používá se v pyrotechnice a sklářském průmyslu, síran barnatý ………… má nejširší oblast použití při stínění některých druhů záření a při těžbě ropy. Radium je silně radioaktivní prvek, který vzniká přeměnou uranu nebo thoria. Ve tmě modře svítí. Je velmi reaktivní a rychle podléhá dalším radioaktivním přeměnám. Nemá praktické využití.
www.spsstavvm.cz
2012 - 2013
PRVKY 2. SKUPINY Sloučeniny těchto kovů se v přírodě vyskytují velmi často, a i na stavbě je lze najít ve stovkách kilogramů, především jako pálené a hašené vápno. Prvky 2. skupiny mají mnoho společných vlastností – jsou to lehké šedé kovy, měkké. Jsou velmi reaktivní, rozpouští se v kyselinách za vzniku solí a ve vodě za vzniku hydroxidů. Jsou redukčními činidly. Nachází se pouze ve sloučeninách v oxidačním čísle +II. Vyrábí se především elektrolýzou tavenin svých solí. Každý kov i jejich sloučeniny charakteristicky barví plamen. Beryllium se používá v jaderné energetice a na výrobu slitin. Jeho sloučeniny se používají v klenotnictví. Čisté beryllium a jeho soli jsou toxické.
Kovové beryllium, hořčík a vápník Hořčík je velmi častým prvkem zastoupeným jak v zemské kůře, tak i ve vesmíru. Nejobvyklejší minerál je dolomit (CaMg(CO3)2). Patří mezi biogenní prvky, je například součástí chlorofylu. Používá se na výrobu slitin, v chemickém průmyslu jako redukční činidlo a v pyrotechnice.
Hořčíkové pochodně
www.spsstavvm.cz
2012 - 2013
Vápník je pátým nejvíce zastoupeným prvkem v zemské kůře, jeho nejběžnější formou je vápenec (CaCO3), mezi jeho další minerály patří dolomit, apatit nebo sádrovec. Je důležitým biogenním prvkem, je základní součástí kostí a zubů. Čistý kov se používá v chemickém průmyslu, ale mnohem větší význam mají jeho sloučeniny ve stavebnictví (vápenec, sádrovec) jako hnojiva, v hutnictví a v dalších odvětvích průmyslu. Stroncium je poměrně vzácný prvek, který se používá v pyrotechnice kvůli své schopnosti barvit plamen. Baryum je nejreaktivnější prvek této skupiny. Všechny jeho rozpustné soli jsou jedovaté. V přírodě se nachází ve formě barytu (BaSO4), používá se v pyrotechnice a sklářském průmyslu, síran barnatý má nejširší oblast použití při stínění některých druhů záření a při těžbě ropy. Radium je silně radioaktivní prvek, který vzniká přeměnou uranu nebo thoria. Ve tmě modře svítí. Je velmi reaktivní a podléhá dalším radioaktivním přeměnám. Nemá praktické využití.
Úkoly: 1.
Co je to beryl, k čemu se využívá?
2.
Hořčík se používá v pyrotechnice, kdy hoří na oxid hořečnatý. Postříkáním hořícího hořčíku vodou dojde ke zrychlení reakce. Jaká reakce začne probíhat?
3.
Které potraviny jsou zdrojem vápníku?
4.
Zapište vzorce vápence a sádrovce.
Řešení úkolů: 1.
Beryl je polodrahokam, v klenotnictví.
2.
MgO + H2O → Mg(OH)2
3.
Mléčné potraviny.
4.
CaCO3, CaSO4.
Zdroje: Dvořák M.: Výuka chemie na středních průmyslových školách stavebních v České republice. Doktorská práce. Praha 2012.
www.spsstavvm.cz
2012 - 2013
Obr. 1 [cit. 2013-3-10]. Dostupný pod licencíCreativeCommons na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a2/Beryllium_1.jpg
Obr. 2 [cit. 2013-3-10]. Dostupný volně na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/29/Ho%C5%99%C4%8D%C3%ADk.PNG
Obr. 3 [cit. 2013-3-10]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/96/Calcium_unter_Argon_Schutzgasatmosph%C 3%A4re.jpg
Obr. 4 Dvortygirl [cit. 2013-3-10]. Dostupný pod licencí CreativeCommons na WWW: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7c/Flare_0.jpg
www.spsstavvm.cz
2012 - 2013
