Základní škola Kaplice, Školní 226
DUM VY_52_INOVACE_12CH35
autor:
Kristýna Anna Rolníková
období vytvoření:
říjen 2011 – duben 2012
ročník, pro který je vytvořen:
9.
vzdělávací oblast:
člověk a příroda
vzdělávací obor:
chemie
tematický okruh:
fyzikální chemie
téma:
redoxní reakce
anotace: Pracovní list s řešením je určen k procvičení pojmů k tématu redoxní reakce v souvislosti s elektrolýzou a galvanickým článkem. Materiál je možno použít při procvičování a opakování látky a také jako test.
druh učebního materiálu:
pracovní list
Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, 2 P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, 1993 2. Chemie II, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS 3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK 4. Chemie 8, 9, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS 2006 5. Encyklopedie Wikipedia – www.wikipedia.cz
Redoxní reakce 1. Doplň chybějící slova. a) Elektrochemie je část ……………… chemie zabývající se rovnováhami a ději v taveninách a roztocích …………………. při průchodu nebo vzniku elektrického proudu. b) Redoxní jsou ty reakce, při nichž se mění …………………………….atomů. Každá redoxní reakce se skládá ze ………… poloreakcí: redukce a ………......... Obě poloreakce probíhají ………………………… Každá změna ox. čísla souvisí s ……………………. elektronů. c) Redukce je děj, při kterém se oxidační číslo atomu prvku …………….. Atom (částice) ……………. elektrony. d) Oxidace je děj, při kterém se oxidační číslo atomu prvku ……………….. Atom (částice) odevzdává ………………. 2. Níže uvedenou reakci zapiš chemickou rovnicí, doplň ox. čísla, napiš poloreakce, redukční a oxidační činidla. hořčík + kyselina chlorovodíková ---> chlorid hořečnatý + vodík
3. Rozhodni, která reakce je redoxní, a která ne, zapiš je chemickými rovnicemi a odpověď zdůvodni: a) reakce hydroxidu vápenatého a kyseliny siřičité b) reakce železa a kyseliny chlorovodíkové
4. Napiš reakce, které probíhají pří elektrolýze taveniny bromidu sodného.
5. a) Vysvětli, proč se do vysoké pece přidává vápenec, když z něho v peci vzniká odpad - struska. b) Popiš a vysvětli tvar vysoké peci.
6. Uveď alespoň 3 případy použití elektrolýzy.
7. Oprav chyby v textu: a) Galvanický článek je zdrojem tepelné energie. Skládá se ze dvou elektrod ze stejného materiálu a elektrolytu (látky neschopné vést elektrický proud). V galvanickém článku dochází k redoxním reakcím a mezi elektrodami vzniká elektrické napětí. b) Akumulátor je galvanický článek, který nelze elektrolýzou opakovaně nabíjet. Využívá se v automobilech a tam, kde by nemohl výpadek elektřiny ze sítě ohrozit provoz – v osvětlovacích zařízeních, zabezpečovacích zařízeních, v telekomunikaci... 8. Uveď alespoň 3 podmínky, které urychlují průběh koroze ocelových předmětů a 3 opatření, která ji zamezují.
Řešení: 1. a) Elektrochemie je část fyzikální chemie zabývající se rovnováhami a ději v taveninách a roztocích elektrolytu při průchodu nebo vzniku elektrického proudu. b) Redoxní jsou ty reakce, při nichž se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce se skládá ze 2 poloreakcí: redukce a oxidace. Obě poloreakce probíhají současně. Každá změna ox. čísla souvisí s přesunem elektronů. c) Redukce je děj, při kterém se oxidační číslo atomu prvku zmenšuje. Atom (částice) přijímá elektrony. d) Oxidace je děj, při kterém se oxidační číslo atomu prvku zvětšuje. Atom (částice) odevzdává elektrony. 2. Mg0 + 2HICl-I
MgIICl2-I + H20
Redukce: HI
H0
H+ + 1e-
H
2H+ + 2e-
H20
Oxidace: Mg0 Mg - 2e-
MgII Mg2+
redukční činidlo: Mg oxidační činidlo: HCl 3. a) CaII(O-IIHI)2 + HI2SIVO-II3
CaIISIVO-II3 + 2HI2O-II
Tato reakce není redoxní, nemění se oxidační čísla atomů. b) Fe0 + 2HICl-I
FeIICl2-I + H20
Tato reakce je redoxní, mění se oxidační čísla atomů.
4. NaBr
Na+ + Br-
Anoda (+)
Br- - 1e2Br
Br oxidace
Br2
Katoda (-)
Na+ + 1e-
Na redukce
Celková reakce:
2NaBr
2Na + Br2
5. a) vápenec CaCO3 – struskotvorná přísada, chrání tekuté železo před oxidací b) Vysoká pec se směrem odshora dolů zpočátku rozšiřuje a v dolní části se opět zužuje. Odshora se rozšiřuje, aby se suroviny, které při zahřívání zvětšují svůj objem, snáze pohybovaly směrem dolů. V dolní části se zužuje, aby docházelo k co nejmenšímu styku roztaveného železa se vzduchem. 6. a) Výroba kovů – Na, Al; nekovů – Cl2, H2; sloučenin – NaOH b) Elektrolytické čištění kovů c) Galvanické pokovování pro zvýšení odolnosti a zlepšení vzhledu povrchu kovových předmětů
7. a) Galvanický článek je zdrojem tepelné elektrické energie. Skládá se ze dvou elektrod ze stejného různého materiálu a elektrolytu (látky neschopné vést elektrický proud). V galvanickém článku dochází k redoxním reakcím a mezi elektrodami vzniká elektrické napětí. b) Akumulátor je galvanický článek, který nelze elektrolýzou opakovaně nabíjet. Využívá se v automobilech a tam, kde by nemohl výpadek elektřiny ze sítě ohrozit provoz – v osvětlovacích zařízeních, zabezpečovacích zařízeních, v telekomunikaci… 8. podmínky, které urychlují korozi kovů: působení vzdušného kyslíku, vody a dalších látek (solí, kyselin...), agresivita prostředí (střídání teplot, intenzita slunečního záření apod.) opatření, která omezují korozi kovů: mazání, olejování, antikorozní nátěry, smaltování, pokovování kovových předmětů
