Základní škola Kaplice, Školní 226
DUM VY_52_INOVACE_12CH01
autor:
Kristýna Anna Rolníková
období vytvoření:
říjen 2011 – duben 2012
ročník, pro který je vytvořen:
8. a 9.
vzdělávací oblast:
člověk a příroda
vzdělávací obor:
chemie
tematický okruh:
anorganická chemie
téma:
anorganické sloučeniny
anotace: Pracovní list s řešením je určen k procvičování vzorců a názvů oxidů, hydroxidů, kyselin a solí. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu:
pracovní list
Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, 1993 2. Chemie I, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS 3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK 4. Chemie 8, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS 2006 5. Encyklopedie Wikipedia – www.wikipedia.cz
Anorganické sloučeniny 1. Názvy skupin sloučenin spoj šípkami s jim odpovídajícími charakteristikami a příklady. skupina sloučenin Oxidy Kyseliny
Hydroxidy
Soli
charakteristika sloučeniny, které obsahují
příklady HI2SIVO3-II
hydroxidové anionty OHsloučeniny složené z kationtů kovů
kyselina siřičitá CIVO2-II
(popř. NH4+) a aniontů kyselin
oxid uhličitý NaINVO3-II dusičnan sodný
sloučeniny, které ve vodě uvolňují kationy vodíku H+
FeIIICl3-I chlorid železitý
dvouprvkové sloučeniny kyslíku a
PbIIS-II sulfid olovnatý CaII(OH)2-I
dalšího prvku
hydroxid vápenatý
2. Čarami spoj názvy a jim odpovídající vzorec látky. Doplň ox. čísla u atomů látek. a)
b) oxid hořečnatý
NH4OH
sulfid rtuťný
kyselina sírová
Ag N O3
Na2 SO4
fluorid vápenatý
(NH4)2SO3
chlorid olovičitý
H Cl
hydroxid hlinitý
H2SO4
kyselina chlorovodíková
Hg S
dusičnan stříbrný
N2O5
hydroxid amonný
Mg O
siřičitan amonný
Ca F2
síran sodný
Pb Cl4
oxid dusičný
Al(OH)3
3.
Minerální voda obsahuje ionty: Ca2+ , Na+, Li+ , K+, Mg2+, Sr2+, Ba2+, Mn2+, NH4+, Fe2+, F–, Cl–, Br–, I–, SO42–, HPO42–, HCO3– Vzorci zapiš čtyři příklady solí bezkyslíkatých kyselin a čtyři příklady solí kyslíkatých kyselin, které by obsahoval odparek z takové minerální vody. Napište i název těchto solí. Solí bezkyslíkatých kyselin Solí kyslíkatých kyselin
4. Mezi čtyřmi vzorci nebo názvy látek, je vždy uvedená jedna látka, která do skupiny nepatří. Urči tuto látku a vyškrtni ji. Zároveň napiš důvod svého rozhodnutí. a) bromid draselný, fluorid sodný, chlorid sodný, oxid sodný b) sulfid draselný, NCl5, sulfid olovnatý, ZnS c) HgNO2, Fe2(SO4)3, CaCO3, H2CO3 d) Fe(OH)3, AlCl3, Ca(OH)2, Au(OH)3 e) kyselina sírová, kyselina siřičitá, kyselina sirovodíková, kyselina dusičná
5. Z níže uvedených látek doplň do tabulky vzorce a názvy látek. Uveď také, do které skupiny látky patří: oxidy, kyseliny, hydroxidy, soli, případně jiné látky. U atomů látek doplň i ox. čísla. Cr2O3, kyselina chlorovodíková, dusičnan sodný, Ca(OH)2, HClO3, oxid uhelnatý, HNO3, sulfid olovnatý, Mg(OH)2, H2S, kyselina uhličitá, Na2SO4, AlCl3, Ag2S vzorec
název
skupina látek
Řešení: 1. Skupina sloučenin Oxidy
Charakteristika sloučeniny, které obsahují
Příklad HI2SIVO3-II
hydroxidové anionty OHKyseliny
sloučeniny složené z kationtů kovů
kyselina siřičitá CIVO2-II
Hydroxidy
(popř. NH4+) a aniontů kyselin sloučeniny, které ve vodě uvolňují
oxid uhličitý Na N O3-II dusičnan sodný
kationy vodíku H+ Soli
I
V
FeIIICl3-I chlorid železitý
dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku
PbIIS-II sulfid olovnatý CaII(OH)2-I hydroxid vápenatý
2. a)
b) oxid hořečnatý
NH4IOH-I
kyselina sírová
AgINVO3-II
sulfid rtuťný
NaI2SVIO4-II
fluorid vápenatý
(NH4)I2SIVO3-II
chlorid olovičitý
HICl-I
hydroxid hlinitý
H2ISVIO4-II
kyselina chlorovodíková
HgIIS-II
dusičnan stříbrný
N2VO5-II
hydroxid amonný
MgIIO-II
siřičitan amonný
CaIIF2-I
síran sodný
PbIVCl4-I
oxid dusičný
AlIII(OH)3-I
3. soli bezkyslíkatých kyselin: NaICl-I chlorid sodný, FeIIBr -I2 bromid železnatý, MgIII-I2 jodid hořečnatý, CaIIF-I2 fluorid vápenatý soli kyslíkatých kyselin: MgIISVIO4-II síran hořečnatý, NaIHCIVO3-II hydrogenuhličitan sodný, NaI2SVIO4-II síran sodný, CaIIHPVO-II4 hydrogenfosforečnan vápenatý
4. a) bromid draselný, fluorid sodný, chlorid sodný, oxid sodný – oxid sodný nepatří do skupiny halogenidů, ale do oxidů b) sulfid draselný, NCl5, sulfid olovnatý, ZnS – NCl5 není sulfid, ale halogenid c) HgNO2, Fe2(SO4)3, CaCO3, H2CO3 – H2CO3 nepatří do skupiny solí kyslíkatých kyselin, ale je to kyslíkatá kyselina d) Fe(OH)3, AlCl3, Ca(OH)2, Au(OH)3 – AlCl3 nepatří do skupiny hydroxidů, ale je to sůl bezkyslíkaté kyseliny e) kyselina sírová, kyselina siřičitá, kyselina sirovodíková, kyselina dusičná – kyselina sirovodíková nepatří do skupiny kyslíkatých kyselin, ale je bezkyslíkatá kyselina
5. vzorec Cr2IIIO3-II HICl-I NaINVO3-II CaII(OH)2-I HIClVO3-II CIIO-II HINVO3-II PbIIS-II MgII(OH)2-I H2IS-II H2ICIVO3-II Na2ISVIO4-II AlIIICl3-I AgI2S-II
název oxid chromitý kyselina chlorovodíková dusičnan sodný hydroxid vápenatý kyselina chlorečná oxid uhelnatý kyselina dusičná sulfid olovnatý hydroxid hořečnatý kyselina sirovodíková kyselina uhličitá síran sodný chlorid hlinitý sulfid stříbrný
skupina látek oxid kyselina sůl hydroxid kyselina oxid kyselina sůl hydroxid kyselina kyselina sůl sůl sůl
