Základní škola Kaplice, Školní 226
DUM VY_52_INOVACE_12CH04
autor:
Kristýna Anna Rolníková
období vytvoření:
říjen 2011 – duben 2012
ročník, pro který je vytvořen:
8. a 9.
vzdělávací oblast:
člověk a příroda
vzdělávací obor:
chemie
tematický okruh:
anorganická chemie
téma:
dvouprvkové sloučeniny
anotace: Pracovní list s řešením je určen ke shrnutí a opakování základních poznatků o dvouprvkových sloučeninách a jejich názvosloví. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu:
pracovní list
Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, 1993 2. Chemie I, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS 3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK 4. Chemie 8, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS 2006 5. Encyklopedie Wikipedia – www.wikipedia.cz
Dvouprvkové anorganické sloučeniny 1 Řeš postupně dané úkoly. 1. Doplň věty: Systematické ………………….. většiny anorganických sloučenin je tvořeno podstatným jménem a …………………. jménem a je založeno na hodnotě ………………. čísel prvků ve sloučeninách. 2. Dokonči pravidla pro určování oxidačního čísla a ke každému pravidlu napiš příklad. a) Součet všech oxidačních čísel v molekule je roven ………….. b) Ve vzorci se prvně uvádí značka prvku s kladným oxidačním číslem a potom značka se …………………………. c) Atomy vodíku mají ve většině sloučenin oxidační ………………
3. Zapiš chemickými symboly: a) Oxidační číslo atomu chloru je –I ………….. b) Oxidační číslo atomu hořčíku je II ………….. 4. Urči oxidační čísla prvků u daných látek: N 2O, O2,
HF,
WO3, H2S
5. Urči oxidační čísla atomů prvků v těchto oxidech a doplň názvy/vzorce oxidů. Vzorec/název
Vzorec /název
oxid sodný CO2 oxid chloristý Fe2O3
6. Uveď, které oxidy síry (2) a uhlíku (2) se podílejí na znečištění ovzduší. Napiš jejich vzorec a název.
7. Spoj čarou vzorec sulfidu a jeho správný název. Doplň oxidační čísla atomů prvků v těchto sulfidech: sulfid draselný
Fe2S3
sulfid železnatý
ZnS
sulfid zinečnatý
FeS
sulfid železitý
K2S
8. Najdi a oprav chyby v textu: Halogenidy jsou tříprvkové sloučeniny halogenu s jinými prvky. Oxidační číslo halogenu v halogenidu je vždy -II. Největší použití má NaCl s názvem bromid sodný, který se používá k zimní údržbě silnic, ke konzervaci a ochucování potravin, při zpracování kůží, k výrobě fluoru, hydroxidu sodného a při výrobě mýdla.
9. Vyber z následujících látek halogenidy, urči oxidační čísla prvků a napiš jejich vzorec/název: CuI2, HCl, Hg2SO4, Ag2O, hydroxid hořečnatý, Pb(CO3)2, Fe2S3, kyselina siřičitá, Zn(OH)2, oxid hlinitý, HIO, bromid stříbrný, KNO2, chlorid dusičný, H2SO3, Cu(OH)2, AlF3
10. Napiš chemickou reakci výroby jodidu železitého z prvků a uprav ji na chemickou rovnici.
Hodnocení: 1 1b
2 1b
3 0,5b
9 – 10 b
1
7–9b
2
4,5 – 7 b
3
2 – 4,5 b
4
0–2b
5
4 1b
5 1b
6 1b
7 1b
8 1b
9 1,5b
10 1
Řešení: 1. Systematické názvosloví většiny anorganických sloučenin je tvořeno podstatným jménem a přídavným jménem a je založeno na hodnotě oxidačních čísel prvků ve sloučeninách. 2. a) Součet všech oxidačních čísel v molekule je roven nule.
HI2O-II 2.1 + 1.(-2) = 0 b) Ve vzorci se prvně uvádí značka prvku s kladným oxidačním číslem a potom značka se záporným oxidačním číslem. HI2O-II c) Atomy vodíku mají ve většině sloučenin oxidační číslo +I. HI2O-II 3. a) Cl-I 4. NI2O-II,
O02,
b) Mg II
HIF-I, WVIO-II3,
HI2S-II
5. Vzorec/název
Vzorec /název
oxid sodný
NaI2O-II
CIVO-II2
oxid uhličitý
oxid chloristý
ClVII2O-II7
FeIII2O-II3
oxid železitý
6. SO2 oxid siřičitý, SO3 oxid sírový; CO oxid uhelnatý, CO2 oxid uhličitý 7. sulfid draselný
FeIII2S-II3
sulfid železnatý
ZnIIS-II
sulfid zinečnatý
FeIIS-II
sulfid železitý
KI2SII
8. Halogenidy jsou tříprvkové dvouprvkové sloučeniny halogenu s jinými prvky. Oxidační číslo halogenu v halogenidu je vždy –I
–II. Největší použití má NaCl s názvem bromid chlorid sodný,
který se používá k zimní údržbě silnic, ke konzervaci a ochucování potravin, při zpracování kůží, k výrobě fluoru chloru, hydroxidu sodného a při výrobě mýdla. 9. CuIII-I2 jodid měďnatý bromid stříbrný AgIBr-I chlorid dusičný NVCl-I5 AlIIIF-I3 fluorid hlinitý 10. FeIIII-I3 2 Fe + 3I2 → 2FeI3
