Základní škola Kaplice, Školní 226
DUM VY_52_INOVACE_12CH06
autor:
Kristýna Anna Rolníková
období vytvoření:
říjen 2011 – duben 2012
ročník, pro který je vytvořen:
8. a 9.
vzdělávací oblast:
člověk a příroda
vzdělávací obor:
chemie
tematický okruh:
anorganická chemie
téma:
halogenidy
anotace: Pracovní list s řešením je určen k procvičování vzorců a názvů halogenidů, vlastností a použití některých halogenidů. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu:
pracovní list
Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, 1993 2. Chemie I, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS 3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK 4. Chemie 8, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS 2006 5. Encyklopedie Wikipedia – www.wikipedia.cz
Halogenidy
1. Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny ………………. (fluor, chlor, brom, jod) s dalším prvkem. Atomy halogenů zde mají oxidační číslo ……………. 2. Název halogenidů je ………………………. Podstatné jméno je tvořeno názvem halogenu, k němuž se přidává přípona -id. F-I – fluorid
Cl-I – …………….
Br-I – bromid
… – jodid
3. ……………………………………… je tvořeno názvem dalšího prvku s příponou podle příslušného …………………………. čísla. 4. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být ……………. 5. Ve vzorci je pořadí sloučených atomů prvků ………………. než v názvu. 6. Vytvoř vzorec halogenidů: chlorid fosforitý
chlorid manganistý
jodid draselný
fluorid olovičitý
fluorid křemičitý
jodid hlinitý
bromid olovnatý
bromid dusičný
chlorid chromový
jodid kobaltnatý
7. Zapiš oxidační čísla atomů prvků v těchto halogenidech a napiš i název halogenidů. K Cl
Au Cl3
Si F4
P Cl3
Zn Br2
Sn F4
Cr I3
Mn I2
Pb Cl2
Os F8
8. Doplň chybějící údaje v tabulce: Vzorec halogenidu
Název
Význačné vlastnosti
Příklady využití
NaCl bromid stříbrný fluorid vápenatý
9. Z uvedených látek vyber halogenidy. Zapiš u atomů látek jejich oxidační čísla a pojmenuj látky/napiš vzorec: OsCl8, Li2S, Ag2SO4, Fe2O3, hydroxid manganatý, CuS, kyselina uhličitá, Ca(OH)2, NH4NO2, oxid dusičný, HFO, NaNO3, Cl2O7, sulfid zinečnatý, NH4OH, bromid měďnatý, KNO2, fluorid fosforečný, Fe(OH)3, H2S, MgI2
10. Napiš reakce pro výrobu těchto halogenidů z prvků: a) chlorid železitý b) fluorid měďnatý c) jodid vápenatý d) bromid dusičný
Řešení: 1. Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů (fluor, chlor, brom, jod) s dalším prvkem. Atomy halogenů zde mají oxidační číslo -I. 2. Název halogenidů je dvouslovný. Podstatné jméno je tvořeno názvem halogenu, k němuž se přidává přípona -id. F-I – fluorid Cl-I – chlorid Br-I – bromid I-I – jodid 3. Přídavné jméno je tvořeno názvem dalšího prvku s příponou podle příslušného oxidačního čísla.
4. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být 0. 5. Ve vzorci je pořadí sloučených atomů prvků opačné než v názvu. 6. chlorid fosforitý
PCl3
jodid draselný
KI
fluorid křemičitý
SiF4
bromid olovnatý
PbBr2
chlorid chromový
CrCl6
chlorid manganistý
MnCl7
fluorid olovičitý
PbF4
jodid hlinitý
AlI3
bromid dusičný
NBr5
jodid kobaltnatý
CoI2
7. KICl-I
chlorid draselný
SiIVF4-I
fluorid křemičitý
ZnIIBr2-I
bromid zinečnatý
III
-I
Cr I3 II
jodid chromitý -I
Pb Cl2 III
-I
chlorid olovnatý
Au Cl3
chlorid zlatitý
PIIICl3-I
chlorid fosforitý
SnIVF4-I
fluorid cíničitý
MnIII2-I
jodid manganatý
OsVIIIF8-I
fluorid osmičelý
8. Vzorec halogeni du
Název
Význačné vlastnosti
Příklady využití
NaCl
chlorid sodný
krystalická, bezbarvá látka, dobře rozpustná ve vodě
surovina pro výrobu chloru, hydroxidu sodného, mýdel, nezbytná složka potravy živočichů, konzervace potravin
AgBr
bromid stříbrný
látka citlivá na světlo, nerozpustná ve vodě.
v černobílé fotografii a při RTG snímkování
CaF2
fluorid vápenatý
Bílá krystalická látka
9. Os-VIIICl8-I
chlorid osmičelý
bromid měďnatý
CuIIBr2-I
fluorid fosforečný
PVF5-I
MgIII2-I
jodid hořečnatý
10. a) chlorid železitý
2Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3
b) fluorid měďnatý
Cu+ F2 → CuF2
c) jodid vápenatý
Ca+ I2 → CaI2
d) bromid dusičný
N2+5 Br2 → 2 NBr5
používá se při výrobě HF a v hutnictví
