Základní škola Kaplice, Školní 226
DUM VY_52_INOVACE_12CH13
autor:
Kristýna Anna Rolníková
období vytvoření:
říjen 2011 – duben 2012
ročník, pro který je vytvořen:
8. a 9.
vzdělávací oblast:
člověk a příroda
vzdělávací obor:
chemie
tematický okruh:
anorganická chemie
téma:
kyseliny
anotace: Pracovní list s řešením je určen k procvičování vzorců a názvů kyselin, vlastností a použití některých kyselin. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu:
pracovní list
Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, 1993 2. Chemie I, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS 3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK 4. Chemie 8, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS 2006 5. Encyklopedie Wikipedia – www.wikipedia.cz
Kyseliny 1. Kyseliny jsou látky, které ve vodě …………………. kationty vodíku H +. 2. Anorganické kyseliny dělíme na 2 základní skupiny: a) Kyseliny ……………………., např. HCl – kyselina chlorovodíková b) Kyseliny kyslíkaté, např. HNVO3 – kyselina …………………… 3. Kyseliny jsou dvou nebo víceprvkové sloučeniny obsahující ……………. Dalšími prvky mohou být halogeny, C, S, P, N a některé jiné; u kyslíkatých kyselin k tomu přistupuje kyslík. 4. Název kyselin je …………………………. První část je tvořená podstatným jménem kyselina, druhá část přídavným jménem. 5. Přídavné …………. bezkyslíkatých je tvořeno názvem sloučeniny daného nekovového prvku s vodíkem a koncovkou - ová. Např. HF – kyselina ………………………… 6. Přídavné jméno v názvu ………………. kyselin se vztahuje k prvku uvedenému uprostřed vzorce dané kyseliny. První část přídavného jména poukazuje na název prvku a druhá udává příponu příslušnou oxidačnímu číslu atomu tohoto prvku. Např. H 2CIVO3 – kyselina ……….. 7. Pokud některé prvky tvoří pro stejné …………….. číslo více kyslíkatých kyselin, vyjadřujeme počet atomů vodíku vázaných v molekule předponou před přídavným jménem v jejich názvu takto: pro H hydrogen -, H2 dihydrogen -, H3 trihydrogen -, atd. Např.: kyselina hydrogenfosforečná HIPVO3-II , kyselina trihydrogenfosforečná H3IPVO4-II 8. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být ………... 9. Napiš název bezkyslíkatých kyselin: HI HBr HF HCl H2S 10. Zapiš oxidační čísla atomů prvků v těchto kyslíkatých kyselinách a napiš i jejich název. H2S O4 H2C O3 H Cl O4 H3P O4 H Cl O
H2S O3 H N O2 11. Napiš vzorce těchto kyselin: kyselina dusičná kyselina chlorečná kyselina siřičitá kyselina jodistá kyselina chlorovodíková kyselina trihydrogenboritá kyselina bromitá kyselina manganistá 12. Ze sloučenin: NO2, kyselina jodovodíková,OsF8, kyselina dusičná, CrBr6, KBr, NH4OH, Pb(NO3)2, HBrO4, CO2, oxid uhelnatý, B2O3, Ca(OH)2, HIO3, oxid dusný, sulfid olovnatý, Fe(OH)3, kyselina uhličitá, H2S, NCl5, CuI2, HgNO3, vyber kyseliny, roztřiď je na kyslíkaté a bezkyslíkaté, pojmenuj je/napiš vzorce. U kyslíkatých kyselin napiš oxidační čísla. Bezkyslíkaté kyseliny 13. Doplň chybějící údaje v tabulce: Vzorec Název kyseliny
Kyslíkaté kyseliny
Význačné vlastnosti
Příklady využití
HCl kyselina sírová
HNO3
14. Zapiš štěpení kyseliny chlorovodíkové, dusičné a sírové na ionty. Vzniklé ionty pojmenuj.
Řešení: 1. Kyseliny jsou látky, které ve vodě uvolňují kationty vodíku H+. 2. Anorganické kyseliny dělíme na 2 základní skupiny: a) Kyseliny bezkyslíkaté, např. HCl – kyselina chlorovodíková b) Kyseliny kyslíkaté, např. HNVO3 – kyselina dusičná 3. Kyseliny jsou dvou nebo víceprvkové sloučeniny obsahující vodík. Dalšími prvky mohou být halogeny, C, S, P, N a některé jiné; u kyslíkatých kyselin k tomu přistupuje kyslík. 4. Název kyselin je dvouslovný. První část je tvořená podstatným jménem kyselina, druhá část přídavným jménem. 5. Přídavné jméno bezkyslíkatých je tvořeno názvem sloučeniny daného nekovového prvku s vodíkem a koncovkou - ová. Např. HF – kyselina fluorovodíková 6. Přídavné jméno v názvu kyslíkatých kyselin se vztahuje k prvku uvedenému uprostřed vzorce dané kyseliny. První část přídavného jména poukazuje na název prvku a druhá udává příponu příslušnou oxidačnímu číslu atomu tohoto prvku. Např. H 2CIVO3 – kyselina uhličitá 7. Pokud některé prvky tvoří pro stejné oxidační číslo více kyslíkatých kyselin, vyjadřujeme počet atomů vodíku vázaných v molekule předponou před přídavným jménem v jejich názvu takto: pro H hydrogen -, H2 dihydrogen -, H3 trihydrogen -, atd. Např.: kyselina hydrogenfosforečná HIPVO3-II , kyselina trihydrogenfosforečná H3IPVO4-II 8. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být 0. 9.
10.
HI
kyselina jodovodíková
HBr
kyselina bromovodíková
HF
kyselina fluorovodíková
HCl
kyselina chlorovodíková
H2S
kyselina sirovodíková
H2SVIO4
kyselina sírová
H2CIVO3
kyselina uhličitá
HClVIIO4
kyselina chloristá
H3PVO4
kyselina trihydrogenfosforečná
HClIO
kyselina chlorná
H2SIVO3
kyselina siřičitá
HNIIIO2
kyselina dusitá
11. kyselina dusičná
HNVO3
kyselina chlorečná
HClVO3
kyselina siřičitá
H2SIVO3
kyselina jodistá
HIVIIO4
kyselina chlorovodíková
HCl
kyselina trihydrogenboritá
H3BIIIO3
kyselina bromitá
HBrIIIO2
kyselina manganistá
HMnVIIO4
12. Bezkyslíkaté kyseliny
Kyslíkaté kyseliny
kyselina jodovodíková HI H2S kyselina sirovodíková
kyselina dusičná
HNVO3
HBrVIIO4
kyselina jodistá
HIVO3
kyselina jodičná
kyselina uhličitá
H2CIVO3
13. Vzorec kyseliny
Název
Význačné vlastnosti
Příklady využití
HCl
kyselina chlorovodíko vá
bezbarvá, těkavá kapalina dráždí dýchací cesty a leptá pokožku, koncentrovaná je silná žíravina
H2SO4
kyselina sírová
bezbarvá těžká olejovitá kapalina, hygroskopická, koncentrovaná je silná žíravina!
HNO3
kyselina dusičná
bezbarvá až nažloutlá těkavá kapalina, na světle se částečně rozkládá, uvolňují se jedovaté oxidy, koncentrovaná je silná žíravina
výroba barviv, léčiv, plastů PVC, čištění kovů, k výrobě chloridů výroba chemikálií, syntetických vláken, průmyslových hnojiv, plastů, barviv, léčiv, a výbušnin výroba léčiv, výbušnin (dynamit) a dusíkatých průmyslových hnojiv (ledek)
14. HCl
H+
+
vodíkový kation H2SO4
2H+
+
vodíkový kation HNO3 ---> H+
+
vodíkový kation
Clchloridový anion SO42síranový anion NO3dusičnanový anion
