Základní škola Kaplice, Školní 226
DUM VY_52_INOVACE_12CH15
autor:
Kristýna Anna Rolníková
období vytvoření:
říjen 2011 – duben 2012
ročník, pro který je vytvořen:
8. a 9.
vzdělávací oblast:
člověk a příroda
vzdělávací obor:
chemie
tematický okruh:
anorganická chemie
téma:
oxidy
anotace: Pracovní list s řešením je určen k procvičování vzorců a názvů oxidů, vlastností a použití některých oxidů. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu:
pracovní list
Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, 1993 2. Chemie I, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS 3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK 4. Chemie 8, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS 2006 5. Encyklopedie Wikipedia – www.wikipedia.cz
Oxidy 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny ……………. a dalšího prvku. 2. Název oxidu je dvouslovný. Podstatné jméno je tvořeno slovem ……………………. Přídavné …………….. je tvořeno názvem prvku a příponou podle příslušného …………………. čísla. 3. V oxidech má kyslík vždy oxidační číslo …………… 4. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být ……………. 5. Ve vzorci je pořadí sloučených atomů prvků ………………. než v názvu. 6. Vytvoř vzorec oxidů: Oxid hořečnatý
Oxid manganistý
Oxid rtuťný
Oxid chromitý
Oxid olovičitý
Oxid osmičelý
Oxid fosforečný
Oxid sírový
7. Zapiš oxidační čísla atomů prvků v těchto oxidech a napiš i název oxidů. Na2O Si O2 Zn O Cl2O5
Ca O Au2O3 Br2O7 Ni O
8. Z uvedených látek vyber oxidy. Zapiš u jejich atomů oxidační čísla a pojmenuj tyto oxidy/napiš jejich vzorec: PbS, XeBr8, Li2S, Ag2SO4, Cr2O3, hydroxid manganatý, CuS, kyselina uhličitá, Ca(OH)2, NH4NO2, oxid draselný, HFO, NaNO3, I2O7, oxid rtuťnatý, NH4OH, KNO2, fluorid fosforečný, Fe(OH)3, H2S, MgI2, Pb(OH)4 Cr2S3
9. Doplň chybějící údaje v tabulce: Vzorec Název oxidu
Vlastnosti, výskyt
Příklady využití
CO
oxid uhličitý
SO2
oxid dusnatý
NO2 stavebnictví –výroba hašeného vápna výroba porcelánu, hliníku
10. Napiš reakce při získávání těchto oxidů z prvků: a) oxid chlorný b) oxid uhelnatý
Řešení: 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku. 2. Název oxidu je dvouslovný. Podstatné jméno je tvořeno slovem oxid. Přídavné jméno je tvořeno názvem prvku a příponou podle příslušného oxidačního čísla. 3. V oxidech má kyslík vždy oxidační číslo -II. 4. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být 0. 5. Ve vzorci je pořadí sloučených atomů prvků opačné než v názvu. 6. Oxid hořečnatý
MgO
Oxid rtuťný
Hg2O
Oxid olovičitý
PbO2
Oxid fosforečný
P2O5
Oxid manganistý
Mn2O7
Oxid chromitý
Cr2O3
Oxid osmičelý
OsO4
Oxid sírový
SO3
7. NaI2O-II
oxid sodný
SiIVO2-II
oxid křemičitý
ZnIIO -II
oxid zinečnatý
Cl2VO5 -II
oxid chlorečný
CaIIO-II
oxid vápenatý
Au2IIIO3-II
oxid zlatitý
Br2VIIO7 –II
oxid bromitý
NiIIO-II
oxid nikelnatý
8. CrIII2O-II3
oxid chromitý
oxid draselný KI2O-II IVII2O-II7
oxid jodistý
oxid rtuťnatý HgIIO-II
9. Vzorec oxidu
Název
Výskyt, význačné vlastnosti
Příklady využití
CIIO-II
oxid uhelnatý
hoření uhlíkatých látek při nedostatku kyslíku, velmi jedovatý, bezbarvý plyn
palivo
oxid uhličitý
hoření uhlíkatých látek při dostatku kyslíku, při dýchaní organismů, bezbarvý, nedýchatelný plyn, bez chutí a bez zápachu
SIVO2-II
oxid siřičitý
hoření síry ve vzduchu, jedovatý, bezbarvý, ostře zapáchající plyn
při výrobě celulózy a papíru ze dřeva, k bělení vlny, bavlny, slámy, k dezinfekci sudů
NIIO-II
oxid dusnatý
hoření dusíku ve vzduchu, jedovatý, bezbarvý plyn
při výrobě kyseliny dusičné
NIVO2-II
Oxid dusičitý
hoření dusíku ve vzduchu, jedovatý, hnědočervený plyn, leptající účinky
při výrobě kyseliny dusičné
CaII O-II
Oxid vápenatý
tepelným rozkladem uhličitanu vápenatého, bílá prášková nebo kusová látka
stavebnictví – výroba hašeného vápna
Al2 IIIO3-II
Oxid hlinitý
v přírodě se vyskytuje jako tvrdý nerost korund, bílá práškovitá látka
výroba porcelánu, hliníku
CIVO2-II
10. a) oxid chlorný
2 Cl2 + O2 → 2Cl2O
b) oxid uhelnatý
2 C + O2 → 2CO
chladící látka, sycení nápojů, hasicí přístroje
