Základní škola Kaplice, Školní 226
DUM VY_52_INOVACE_12CH05
autor:
Kristýna Anna Rolníková
období vytvoření:
říjen 2011 – duben 2012
ročník, pro který je vytvořen:
8. a 9.
vzdělávací oblast:
člověk a příroda
vzdělávací obor:
chemie
tematický okruh:
anorganická chemie
téma:
dvouprvkové sloučeniny
anotace: Pracovní list s řešením je určen ke shrnutí a opakování základních poznatků o dvouprvkových sloučeninách a jejich názvosloví. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu:
pracovní list
Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, 1993 2. Chemie I, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS 3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK 4. Chemie 8, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS 2006 5. Encyklopedie Wikipedia – www.wikipedia.cz
Dvouprvkové anorganické sloučeniny 2 Řeš postupně dané úkoly. 1. Doplň věty: Oxidační číslo (ox. č.) je …………….., který zdánlivě mají jednotlivé atomy v molekule sloučeniny. Umožňuje vyjadřovat ………………….. prvků. Ox. č. se označuje ……………….. číslicí a píše se vpravo nahoře. 2. Dokonči pravidla pro určování oxidačního čísla a ke každému pravidlu napiš příklad. a) Ox. číslo může mít hodnotu kladnou, zápornou nebo může být rovno…… b) Atomy kyslíku mají ve většině sloučenin oxidační …………… c) Nesloučené a sloučené atomy téhož prvku v molekule mají oxidační čísla ……...
3. Zapiš chemickými symboly: a) Oxidační číslo atomu síry je –II ………….. b) Oxidační číslo atomu vápníku je II ………….. 4. Urči oxidační čísla prvků u daných látek: Na 2O, H2,
HCl,
CrO3, H2O
5. Urči oxidační čísla atomů prvků v těchto oxidech a doplň názvy/vzorce oxidů. Vzorec/název
Vzorec /název
oxid dusný SO2 oxid jodistý Al2O3
6. Uveď, které oxidy dusíku (2) a uhlíku (2) se podílejí na znečištění ovzduší. Napiš jejich vzorec a název.
7. Najdi a oprav chyby v textu: Sulfidy jsou tříprvkové sloučeniny síry s jinými prvky, obvykle kovy či polokovy. Názvosloví sulfidů je velice odlišné od názvosloví oxidů. Síra má v sulfidech oxidační číslo-I, stejně jako kyslík v oxidech. Nejvýznamnější sulfidy jsou: sulfid olovnatý (galenit) PbS, používán jako surovina pro výrobu železa, dále sulfid zinečnatý (sfalerit) ZnS, používán pro výrobu zinku, a další. 8. Spoj úsečkou vzorec sulfidu a jeho správný název. Doplň oxidační čísla atomů prvků v těchto sulfidech: sulfid měďný
Al2S3
sulfid hlinitý
MgS
sulfid hořečnatý
CuS
sulfid měďnatý
Cu2S
9. Vyber z následujících látek halogenidy, urči oxidační čísla prvků a napiš jejich vzorec/název: OsBr8, Hg2SO4, Al2O3, hydroxid hořečnatý, Pb(CO3)2, CaS, kyselina siřičitá, Zn(OH)2, Au2S3, fluorid vápenatý, HIO, CaO, sulfid olovičitý, KNO2, jodid dusičný, H2SO3, SCl6
10. Napiš chemickou reakci výroby bromidu zlatitého z prvků a uprav ji na chemickou rovnici.
Hodnocení: 1 1b
2 1b
3 0,5b
9 – 10 b
1
7–9b
2
4,5 – 7 b
3
2 – 4,5 b
4
0–2b
5
4 1b
5 1b
6 1b
7 1b
8 1b
9 1,5b
10 1
Řešení: 1. Oxidační číslo (ox. č.) je náboj, který zdánlivě mají jednotlivé atomy v molekule sloučeniny. Umožňuje vyjadřovat slučivost prvků. Ox. č. se označuje římskou číslicí a píše se vpravo nahoře. 2. a) Ox. číslo může mít hodnotu kladnou, zápornou nebo může být rovno nule. Cu0 b) Atomy kyslíku mají ve většině sloučenin oxidační číslo -II. HI2O-II c) Nesloučené a sloučené atomy téhož prvku mají oxidační čísla nulu. Zn0, Cl20 3.
a) S-II
4. NaI2O-II,
b) Ca II H02,
HICl-I, CrVIO-II3,
HI2O-II
5. Vzorec/název
Vzorec /název
oxid dusný
NI2O-II
SIVO-II2
oxid siřičitý
oxid jodistý
IVII2O-II7
AlIII2O-II3
oxid hlinitý
6. NO oxid dusnatý NO2 oxid dusičitý; CO oxid uhelnatý, CO2 oxid uhličitý
7. Sulfidy jsou dvouprvkové tříprvkové sloučeniny s jinými prvky, obvykle kovy či polokovy. Názvosloví sulfidů je velice podobné odlišné od názvosloví oxidů. Síra má v sulfidech oxidační číslo –II
–I, stejně jako kyslík v oxidech. Nejvýznamnější sulfidy jsou: sulfid olovnatý (galenit)
PbS, používán jako surovina pro výrobu olova železa, dále sulfid zinečnatý (sfalerit) ZnS, používán pro výrobu zinku, a další. 8. sulfid měďný
AlIII2S-II3
sulfid hlinitý
MgIIS-II
sulfid hořečnatý
CuIIS-II
sulfid měďnatý
CuI2SII
9. OsVIIIBr-I8 bromid osmičelý fluorid vápentý CaIIF-I2 jodid dusičný NVI-I5 SVICl-I6 chlorid sírový 10. AuIIIBr-I3 2 Au + 3Br2 → 2AuBr3
