YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN

YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN ULANGAN HARIAN TERPROGRAM ( UHT ) Mata Pelajaran Kelas/Program Hari,Tanggal Waktu

: KIMIA : XII IPA / Reguler : Kamis, 2 Oktober 2014 : 07.30 – 09.00 ( 90 menit )

Pililah salah satu jawab yang paling tepat ! 1. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam ion Cr2O72- adalah A. MnO4B. MnO42C. MnO D. MnO2 E. MnSO4 2. Perhatikan reaksi berikut : Cl2 + 2KOH  KCl + KClO+ H2O Berdasarkan reaksi diatas , bilangan oksidasi klor berubah dari… A. -1 menjadi + 1 dan 0 B. -2 menjadi 0 dan +1 C. +1 menjadi -1 dan 0 D. 0 menjadi -1 dan +1 E. 0 menjadi -1 dan -2 3. Reaksi redoks : MnO2 + 2H2SO4 + 2 NaI  MnSO4 + Na2SO4.2H2O + I2. Pasangan yang tepat dari tabel data di bawah ini adalah... No

Reduktor

Oksidator

Hasil Reduksi

Hasil Oksidasi

A B C D E

H2SO4 NaI NaI MnO2 H2SO4

MnO4 MnSO4 MnO2 NaI NaI

MnSO4 MnO4 MnSO4 I2 Na2SO4.2H2O

I2 Na2SO4.2H2O I2 MnSO4 I2

4. Perhatikan data berikut : 1). Fe + 2H+  Fe2+ + H2 2). Pb2+ + SO42-  PbSO4 3). Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

UHT Redoks dan Sel Volta 2014

Page 1

4). CO32- + 2H+  CO2 + H2O Reaksi –reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks adalah A. 1,2,3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 B. Benar semua 5. Reaksi antara ion iodida dalam larutan dan Br 2 adalah : 2I- + Br2  2Br- + I2 Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah... A. Ion I- direduksi menjadi I2 B. Ion I- mempunyai kekuatan pengoksidasi lebih kuat dari Br 2 C. Reaksinya bukan reaksi redoks D. Ion I- bertindak sebagai pereduksi E. Br2 sifat pereduksinya lebih kuat dari I6. Dalam larutan basa, KMnO4 bertindak sebagai zat pengoksidasi.Persamaan reaksinya dapat di tuliskan sebagai berikut : MnO4- + aH2O + ne  MnO2 + bOH- . Harga a,b,n yang tepat untuk menyatakan persamaan reaksi tersebut berturut-turut adalah… A. 2,3,4 B. 2,3,5 C. 3,2,4 D. 2,4,3 E. 3,1,5 7. Reaksi redoks : 16 H+ + 5C2O42- + aMnO4-  10CO2 + bMn2+ + cH2O . Maka a , b dan c berturut-turut adalah… A. 2, 3 dan 8 B. 2 , 2 dan 8 C. 2 , 4 dan 10 D. 2 , 2 dan 4 E. 2, 2 dan 5 8. Diketahui persamaan reaksi setara sebagai berikut : MnO4- + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O SO32- + H2O  SO42- + 2H+ + 2e Jumlah mol SO32- yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol ion MnO4 - adalah… A. 2,5 mol B. 2,55 mol C. 1,65 mol D. 1,52 mol E. 1,25 mol 9. Pada oksidasi ion Fe2+ oleh Cr2O72– dalam suasana asam, menurut reaksi: aFe2+ + bH+ + cCr2O72– → dFe3+ + eCr3+ + fH2O Maka koefisien reaksi a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah . . . . A. 1, 7, 1, 1, dan 2 B. 6, 14, 6, 1, dan 2 C. 2, 7, 1, 1, dan 2 UHT Redoks dan Sel Volta 2014

Page 2

D. 6, 14, 1, 6, dan 2 E. 6, 14, 6, 2, dan 1 10. Reaksi redoks MnO4 - + Fe2+  Mn2+ + Fe3+ ( Asam ) Jumlah mol MnO4 - yang tepat bereaksi dengan 0,25 mol Fe2+ adalah... A. 1,25 mol B. 1 mol C. 0,5 mol D. 0,05 mol E. 0,01 mol 11. Reaksi aAs(s) + bNO3- (aq) + 4OH-(aq)  cAsO43-(aq) + dNO (g) + 2H2O(l) Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi adalah... A. B. C. D. E.

10 15 20 25 30

12.Reaksi : Cu2+ (aq) + NO(g)  Cu(s) + NO3- (aq) ( belum setara ) Jika reaksi tersebut di lengkap maka persamaan reaksi tersebut mengandung.... A. 4H+ dan 2H2O B. 4OH- dan 2H2O C. 8H+ dan 4H2O D. 8OH- dan 4H2O E. 10H+ dan 5H2O 13.Pada reaksi redoks : Br2  Br- + BrO3- , jika Br2 menjadi Br- menerima Y elektron dan Br2 menjadi BrO3- melepaskan X elektron. Apabila X dan Y dinyatakan dengan angka, maka X dan Y adalah.... A. 1 dan 3 B. 2 dan 8 C. 1 dan 5 D. 2 dan 10 E. 10 dan 2

14. Asam oksalat dapat dioksidasi dalam suasana asam oleh KMnO 4 menurut persamaan reaksi berikut: C2O42- (aq) + MnO4- (aq)  Mn2+(aq) + H2O (l) + CO2 (g) untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O4-2 diperlukan ion MnO4 - sebanyak ….mol A. 0,2 B. 0,4 C. 0,6 D. 0,8 E. 1,0


Page 3

15. Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa, persamaan reaksinya : MnO4- (aq) + C2O42- (aq)  MnO2(s) + CO32- (aq) Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH- yang dibentuk adalah... A. Nol B. Dua dikanan C. Dua di kiri D. Empat di kanan E. Empat di kiri 16. Perhatikan data berikut ini (1). Katoda disebut elektroda negatif (2). Anoda disebut elektroda positif (3). Pada Katoda terjadi reaksi reduksi (4). Pada Anoda terjadi reaksi oksidasi (5). Elektron mengalir dari katoda ke anoda (6). Elektron mengalir dari anoda k katoda. Dari data diatas yang termasuk ciri-ciri dari sel volta adalah... A. 1,2 dan 3 B. 2,3 dan 4 C. 3,4 dan 5 D. 3,4 dan 6 E. 4,5 dan 6 17. Perhatikan rangkaian berikut:

Pernyataan yang benar dari gambar tersebut adalah ... . A.Eleklroda Cu bertindak sebagai anoda B.Eleklroda Cr bertindak sebagai katoda C.Logam Cu mengendap di anoda D.Diagram selnya adalah Cr/Cr3+//Cu2+/Cu E.Harga Eº sel adalah + 2,50 V


Page 4

18. Perhatikan bagan sel volta berikut Persamaan reaksi yang terjadi pada kutub katode adalah ... . A. B. C. D. E.

Eº Fe = –0,44 V

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) Fe2+(aq) + 2e → Fe(s) Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e Zn(s) + Fe2+(aq) → Zn2+(aq) + Fe(s) + 2e

Eº Zn = –0,76 V

19. Perhatikan diagram sel Volta berikut:

Notasi yang tepat untuk sel tersebut adalah . . . Jika katodanya Platina A. Zn │ Zn2+ ║ H+│H2 B.

H2│H+ ║ Zn2+│Zn

C.

PtZn│Zn2+ ║ H+│H2

D.

Zn│Zn2+ ║ H+,H2│Pt

E.

Zn│Zn2+ ║ H+│H2│Pt

20. Diketahui : Cu2+(aq) + 2e Cu (S) 3+ Cr (aq) + 3e Cr (S) Diagram sel reaksi tersebut adalah…. A. Cu Cu 2+  Cr3+ l Cr B. Cr  Cr 3+  Cu 2+  Cu C Cu2+ Cu 3+  Cr  Cu D. Cr 3+ Cr Cu 2+ l Cu E 2Cr 3+  2Cr  3Cu 3Cu2+


Eo = + 0,34 Volt Eo = - 0,74 Volt

Page 5

21. Data potensial standar P/P2+ // Q2+/Q Eo = + 2,43 V 2+ 2+ R/R // S /S Eo = + 1, 1 V R/R2+ // Q2+/Q Eo = + 1,56 V 2+ Maka potensial sel : P/P // S2+ /S adalah .... A. – 4,02 V B. – 3,56 V C. + 1,97 V D. + 5,09 V E. + 2,66 V 22. Jika di ketahui reaksi : Al(s) + Sn2+ (aq)  Al3+ (aq) + Sn(s) Eo Sel = + 1,32V Eo Ni2+/Ni = - 0,23 V Eo Sn2+ / Sn = - 0,34 V Maka potensial sel untuk reaksi : Al(s) + Ni2+(aq)  Al3+ (aq) + Ni(s) , adalah ..... A. + 1,43 V B. + 1,23 V C. + 1,96 V D. + 1,76 V E. + 1,62 V 23. Diketahui potensial reduksi logam 1. Cr3+ /Cr Eo = - 0,71 V 2+ 2. OS / OS Eo = + 0,90 V 3. W2+ / W Eo = - 0,12 V 3+ 4. Al / Al Eo = - 1,66 V Urutan logam tersebut dalam deret volta ( dari kiri ke kanan ) adalah... A. 2,3,4,1 B. 1,2,3,4 C. 1,3,4,2 D. 3,4,1,2 E. 4,1,3,2 24. Diketahui potensial reduksi standar untuk : Fe3+,Fe2+ = + 0,77 V ; Zn2+/Zn = - 0,76 V ; Cu2+ /Cu = + 0,34 V ; Mg2+ /Mg = - 2,37 V. Reaksi yang menghasilkan potensial sel terbesar adalah... A. Zn(s) + Cu2+ (aq)  Zn2+(aq) + Cu(s) B. Zn(s) + 2Fe3+(aq)  Zn2+ (aq) + 2Fe2+ (aq) C. Mg(s) + 2Fe3+ (aq)  Mg2+ (aq) + 2Fe2+ (aq) D. Cu(s) + Mg2+ (aq)  Cu2+ (aq) + Mg(s) E. 2Fe2+ (aq) + Cu2+ (aq)  2Fe3+ (aq)+ Cu(s)


Page 6

25. Logam P,Q, dan R menunjukankan reaksi berikut : R + P2+  tidak bereaksi Q + 2R+  Q2+ + 2R P + Q2+  P2+ + Q Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan potensial reduksi yang meningkat adalah.... A. R, Q, P B. P, Q, R C. P, R, Q D. Q, R, P E. R, P, Q Gambar tentang sel Volta berikut untuk menjawab soal nomor 26 dan 27

Diketahui harga potensial reduksi berikut: Ag+ + e → Ag Zn2+ + 2e → Zn

Eº = 0,80 volt Eº = –0,76 volt

26. Berdasarkan gambar rangkaian sel volta di atas, diagram sel yang paling tepat adalah . . . . A. B. C. D. E.

Zn2+ / Zn // Ag / Ag+ Zn / Zn2+ // Ag+/ Ag Zn2+ /Ag+ // Ag / Zn Ag / Ag+ // Zn /Zn2+ Ag / Ag+ // Zn2+ / Zn

27. Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (Eº sel) adalah . . . . A. –1,56 volt B. –0,84 volt C. +0,04 volt D. +0,84 volt E. +1,56 volt


Page 7

28. Dengan menggunakan data potensial elektrode standar di bawah ini: Cr2O72−(aq) + 14H+(aq) + 6e → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) Eº= +1,33 volt 2+ Zn (aq) + 2e → Zn(s) Eº = –0,76 volt maka diagram sel galvaninya adalah . . . . Jika katodanya Platina ( Pt ) A.Pt(s)│Cr3+(aq), Cr2O72−(aq), H+(aq)║Zn2+(aq)│Zn(s) B.Cr(s)│Cr3+(aq), H+(aq), Cr2O72−(aq)║Zn(s)│Zn2+(aq) C.Zn2+(aq)│Zn(s), H+(aq)║Cr2O72−(aq), Cr(s)│Cr3+(aq) D.Zn(s)│Zn2+(aq)║Cr2O72−(aq),Cr3+(aq)│Pt(s) E.Zn(s)│Zn2+(aq)║H+(aq), Cr3+(aq)│Cr(s)Pt(s) 29.Diketahui Eo Pb2+/Pb = - 0,13 V dan Eo Fe2+/Fe = - 0,44 V Jika kedalam larutan yang mengandung Fe2+ dan Pb2+ ditambahkan serbuk timbel dan besi maka... A. Fe2+ dan Pb2+ berkurang B. Fe2+ dan Pb2+ bertambah C. Fe2+ bertambah dan Pb2+ berkurang D. Fe2+ berkurang dan Pb2+ bertambah E. Tidak terjadi reaksi apa-apa 30. Suatu sel Volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan kedalam larutan Ag + 1 M dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn2+ 1 M. Bila diketahui data potensial reduksi standar sebgai berikut : Ag+ + e  Ag Eo = + 0,80 V Zn2+ + 2e  Zn Eo = - 0,76 V Pernyataan di bawah ini adalah benar…kecuali A. Elektroda Ag bertindak sebagai katoda B. Elektroda Zn bertindak sebagai anoda C. Potensial standar sel adalah + 1,56 V D. Reaksin sel ionnya adalah 2Ag+ + Zn  2Ag + Zn2+ E. Logam Ag mengendap pada elektroda Zn

” GOOD LUCK ! ”


Page 8

YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN

Recommend Documents