Základná škola, Školská 389, Sačurov
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov
Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou od 1.9.2008, inovovaných k 1.9.2009,1.9.2010 a k 1.9.2011 na základe Štátneho vzdelávacieho programu ISCED 2
Základná škola, Školská 389, Sačurov
Tematicky celok / téma I. Opakovanie učiva 7. ročníka ( 5h) 1. 2. 3. 4. 5.
Úvodná hodina Chemicky čisté látky a zmesi Chemické reakcie Chemická reakcia horčíka s kyslíkom Opakovanie 1
II. Zloženie látok (12 h) 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13.
14. 15. 16 17.
Chemické prvky a zlúčeniny Atómy a chemické prvky Atómy a chemické prvky Názvy a značky chemických prvkov Tvoríme projekt – Skúmame pôvod názvov chemických prvkov Molekuly prvkov a molekuly zlúčenín Ióny Chemické vzorce a oxidačné číslo. Iónová väzba Kovalentná väzba Určovanie druhu väzby Opakovanie 2
III. Chemické prvky (12 h) 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24.
Periodická tabuľka chemických prvkov Periodický zákon Kovy, polokovy a nekovy Kovy a polokovy Nekovy Vodík Kyslík
Obsahový štandard
Výkonový štandard
Metódy / formy
chemicky čistá látka, zmes - rôznorodá - rovnorodá chemická reakcia, reaktant, produkt, schéma chemickej reakcie, zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, chemické zlučovanie, chemický rozklad
- rozpoznať chemicky čisté látky a zmesi (rôznorodé a rovnorodé zmesi - chápať chemickú reakciu ako chemický dej, - uviesť príklady chemických reakcií z bežného života, - rozlíšiť reaktanty a produkty, - slovne zapísať schému chemickej reakcie, - poznať zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách, - rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického zlučovania a chemického rozkladu, - poznať príklady chemického zlučovania a chemického rozkladu v bežnom živote, - slovne zapísať schému chemického zlučovania a chemického rozkladu - rozlíšiť prvky a zlúčeniny - opísať stavbu atómu, - poznať označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov, - napísať protónové čísla atómov,, - poznať význam chemických značiek prvkov, - poznať slovenské názvy a značky prvkov: Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn vysvetliť vznik molekuly, - rozlíšiť dvojatómové a viacatómové molekuly, . rozlíšiť molekuly prvkov a zlúčenín, - poznať rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou, - poznať rozdiel medzi atómom a molekulou, - vysvetliť použitie značiek a vzorcov pri zápise prvkov a zlúčenín - vysvetliť vznik katiónu a aniónu, - vedieť napísať schému vzniku iónov, - poznať zápis náboja iónu, - poznať zápis oxidačného čísla atómu prvku - chápať chemickú väzbu ako súdržné pôsobenie medzi atómami, - poznať funkciu elektrónov pri vzniku chemickej väzby,
- pozorovanie, pokus - demonštračná - heuristická - problémová - práca s textom - questionsstorming produkovať čo najviac otázok - fixačné - aplikačné - diagnostické
chemický prvok, chemická zlúčenina častice látok, atóm - elektrónový obal, - jadro atómu, - protón, neutrón, elektrón, protónové číslo, názvy prvkov, značky prvkov molekula, chemický vzorec, chemická zlúčenina ión - katión, - anión chemická väzba - iónová väzba, - kovalentná väzba, - spoločný elektrónový pár – väzbový pár
periodická tabuľka prvkov - skupiny, - periódy, kovy, polokovy a nekovy vodík, zlúčeniny vodíka
Formy: - individuálne - skupinové - vyučovacie bloky - experimenty - pozorovanie, pokus - základný typ hodiny - laboratórne cvičenie - InTab -HotPot - PV
Poznámka IFV
IFV
EV –
Základná škola, Školská 389, Sačurov 25. 26. 27.
Železo – najvýznamnejší kov Sodík a draslík – alkalické kovy Tvoríme projekt - Význam biogénnych prvkov pre človeka (Na, K, Ca a Fe)
28.
Tvoríme projekt – Ozón pre človeka užitočný aj škodlivý 25Opakovanie 3
29.
IV. Chemické zlúčeniny (24) 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47.
48. 49. 50. 51. 52. 53.
Voda Halogenidy
Oxidy Významné oxidy Oxidy v stavebníctve Oxidy a životné prostredie Sulfidy Kyseliny Kyseliny v domácnosti Skúmanie kyslosti roztokov Zloženie a vlastnosti kyselín Významné kyseliny Hydroxidy Skúmame zásaditosti roztokov Zloženie a vlastnosti hydroxidov Významné hydroxidy
Laboratórne práca č.1- Meranie pH rôznych látok Laboratórne práca č.2 – Pozorovanie zmeny sfarbenia prírodných farbív v závislosti od kyslosti a zásaditosti roztoku Soli Významné soli – chloridy, sírany Významné soli – dusičnany, uhličitany Tvoríme projekt – Minerálne vody v našom regióne Tvoríme projekt – Piť či nepiť Coca-colu? Opakovanie 4
kyslík, zlúčeniny kyslíka železo, oceľ alkalické kovy (Na, K), zlúčeniny alkalických kovov používanie správnej terminológie pojmy a zručnosti Voda - tvrdosť vody oxidy, - významné oxidy a ich vlastnosti kyseliny - bezkyslíkaté, - kyslíkaté, - kyslosť roztokov, - pH hydroxidy, zásaditosť roztokov vlastnosti solí, použitie solí, minerálne látky v prírode
meranie pH vlastnosti solí, použitie solí, minerálne látky v prírode
pojmy a zručnosti
- vysvetliť na príkladoch látok NaCl a H2 vznik iónovej a kovalentnej väzby - utriediť pojmy a zručnosti - poznať význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev), - určiť počet periód (radov) a skupín (stĺpcov) v periodickej tabuľke prvkov, - vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla, - poznať vlastnosti kovov, polokovov a nekovov dôležitých v bežnom živote, - uviesť význam katiónov železa, horčíka a vápnika pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka, - poznať vodík ako biogénny prvok - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie kyslíka, - poznať kyslík ako biogénny prvok - poznať význam železa v priemysle, - poznať železo ako biogénny prvok poznať vlastnosti alkalických kovov, - poznať sodík a draslík ako biogénne prvky a ich potravinové zdroje - získavať informácie a tvorivo ich spracúvať, - podieľať sa na práci v skupine, - prezentovať a obhájiť svoju prácu - poznať rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou, - poznať význam vody - určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch, - vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov, - vedieť názvy a vzorce CO, CO2, N2O5, SO2, SO3, CaO, - poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde, - poznať príčiny vzniku uvedených oxidov, - poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou,
znečisťovanie ovzdušia
TPaPZ
EV – ozónová diera
FG – ceny materiálov v stavebníctve EV – oxidy a životné prostredie
EV – kyslé dažde
Základná škola, Školská 389, Sačurov
V. Chemické reakcie (10h) 54. 55. 56. 57. 58. 59. 60. 61 62. 63.
Chemická reakcia roztoku modrej skalice s roztokom sódy - ZZ hmotnosti Chemické reakcie a chemické rovnice Neutralizácia Laboratórne práca č.3 - Neutralizácia Redoxné reakcie Oxidácia a redukcia Reakcia medi so vzdušným kyslíkom Laboratórne práca č.4 – Reakcia kyseliny s kovom Opakovanie 5 Laboratórne práca č.5 – Príprava oxidu meďnatého
VI. Opakovanie a rozšírenie učiva (3h) 64. 65. 66.
Názvoslovie anorganických zlúčenín Prezentácie Záverečné zhrnutie učiva chémie 8.ročníka
chemické reakcie, zákon zachovania hmotnosti, chemické rovnice neutralizácia oxidácia, redukcia, redoxné reakcie
pojmy a zručnosti
názvy zložitejších chemických zlúčenín a tvorba ich chemických vzorcov utriediť pojmy a zručnosti žiakov
Vysvetlivky: ENV - environmentálna výchova IFV - informatická výchova PDV - protidrogová výchova TPaPZ- tvorba projektu a prezentačné zručnosti FG – finančná gramotnosť InTab - vyučovanie s interaktívnou tabuľou
- poznať výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme, - poznať použitie kyseliny chlorovodíkovej, dusičnej a sírovej, - vedieť prakticky určiť, či je roztok kyslý alebo neutrálny, - vedieť, na čo slúži stupnica pH, - vedieť pracovať s roztokmi indikátorov a indikátorovými papierikmi, - poznať pravidlá bezpečnej práce so žieravinami - vykonať prácu podľa návodu, - vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, - vedieť zaznamenať výsledok pokusu - poznať zloženie hydroxidov, - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou, - určiť pomocou univerzálneho indikátorového papierika pH rôznych roztokov, - vedieť názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH)2 - chápať chemickú reakciu ako dej, pri ktorom sa látky menia, - poznať zápis chemickej reakcie – chemickú rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona zachovania hmotnosti, - vedieť zapísať jednoduché reakcie chemickými rovnicami- pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje, - poznať príklady redoxných reakcií z bežného života - utriediť pojmy a zručnosti
TPaPZ
FG
TPaPZ – tvorba prezentácií
Základná škola, Školská 389, Sačurov
HotPot - cvičenia HotPotatoes PV - cvičenia z Planéty vedomostí
Prehľad tematických celkov Počet hodín 66 I. Opakovanie učiva 7. ročníka
5 hod
II. Zloženie látok
12 hod
III. Chemické prvky
12 hod
IV. Chemické zlúčeniny
24 hod
V. Chemické reakcie
10 hod
VI. Opakovanie a rozšírenie učiva
3 hod
