Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník

Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník Stupeň vzdelania: Vzdelávacia oblasť: Predmet: Počet hodín:

ISCED 2 – nižšie sekundárne vzdelávanie Človek a príroda Chémia 2 hodina týždenne/66hodín ročne/

Tematický celok Téma

M

1.

Ročník: ôsmy Triedy: VIII.A, VIII.B

Obsahový štandard

Výkonový štandard

Opakovanie učiva 7. ročníka

1. Úvod do vyučovania, Poučenie o BOZP 2. Zmesi a chemicky čisté látky

SEPTEMBER

Prierezové témy

3. Chemické reakcie

   

chemicky čistá látky, zmes rovnorodá zmes rôznorodá zmes metódy oddeľovania zložiek zmesí



   

chemická reakcia reaktant, produkt schéma chemickej reakcie zákon zachovanie hmotnosti pri chemických reakciách chemické zlučovanie, chemický rozklad







   

poznať a dodržiavať zásady bezpečnej práca v chemickom laboratóriu rozpoznať chemicky čisté látky a zmesi (rôznorodé a rovnorodé) uviesť príklady základných metód oddeľovania zložiek zmesí (usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia) a využitia metód v praktickom živote chápať chemickú reakciu ako chemický dej uviesť príklady chemických reakcií z bežného života rozlíšiť reaktanty a produkty slovne zapísať schému chemickej reakcie poznať zákon zachovania hmotnosti pri chemických reakciách

OSR – plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť - zmyslové vnímanie ENV – vzťah medzi človekom a životným prostredím - zmesi a roztoky používané v domácnosti OŽZ – bezpečnosť pri práci - separovanie odpadu, recyklácia

1

   4. Zmeny pri chemických reakciách

  

5. Opakovanie 1

energetické zmeny pri chemických reakciách rýchlosť chemických reakcií faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií







systematizácia poznatkov



   

častice látok, atóm elektrónový obal, jadro atómu protón, neutrón, elektrón protónové číslo

 

rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického zlučovania a chemického rozkladu poznať príklady chemického zlučovania a chemického rozkladu v bežnom živote slovne zapísať schému chemického zlučovania a chemického rozkladu poznať reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje a pri ktorých sa energia spotrebuje s dôrazom na bežný život jednoducho zdôvodniť vplyv teploty, množstva reaktantov, plošného obsahu a katalyzátora na rýchlosť chemických reakcií s dôrazom na bežný život prezentovať získané vedomosti s využívaním odbornej terminológie predmetu chémia

MEV – práca s internetom a odbornou literatúrou MUV – výroba v minulosti a dnes

OSR – hodnotiť vlastné výkony a pokroky v učení OSR – prijímať ocenenie, radu a kritiku

2. Zloženie látok 6. Atómy, ich zloženie a štruktúra

  7. Názvy a značky chemických prvkov

 

názvy prvkov značky prvkov

 

8. Chemické prvky a zlúčeniny

 

chemický prvok chemická zlúčenina



opísať stavbu atómu poznať označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov napísať protónové čísla atómov určiť počet elektrónov v atóme z hodnoty protónového čísla poznať význam chemických značiek prvkov poznať slovenské názvy a značky prvkov: Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Mg, N, Na, O, P, S, Se, Si, Zn rozlíšiť prvky a zlúčeniny

OSR – práca v skupinách - deliť si úlohy -niesť zodpovednosť

2

9. Molekuly a chemické zlúčeniny

 

 

molekula chemická zlúčenina

 

OKTÓBER

 10. Chemické vzorce a oxidačné číslo



chemický vzorec



11. Chemické vzorce a oxidačné číslo 12. Ióny



oxidačné číslo





ión - katión a anión

 

13. Chemická väzba, vznik chemickej väzby

 

chemická väzba spoločný elektrónový väzbový pár

  pár

– 

 

14. Typy chemickej väzby

15. Opakovanie 2

iónová väzba kovalentná väzba





pojmy a zručnosti



 

periodická tabuľka prvkov skupiny, periódy



vysvetliť vznik molekuly rozlíšiť dvojatómové a viacatómové molekuly rozlíšiť molekuly prvkov a zlúčenín poznať rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou poznať rozdiel medzi atómom a molekulou vysvetliť použitie značiek a vzorcov pri zápise prvkov a zlúčenín poznať zápis oxidačného čísla vznik katiónu a aniónu vedieť napísať schému vzniku iónov poznať zápis náboja iónu chápať chemickú väzbu ako súdržné pôsobenie medzi atómami poznať funkciu elektrónov pri vzniku chemickej väzby vysvetliť na príkladoch látok NaCl vznik iónovej väzby a na príklade H2 vznik kovalentnej väzby utriediť pojmy a zručnosti

OSR - práca v skupinách, vzájomná pomoc

OSR - zaujímať sa o dianie a riešenie problémov v spoločnosti ENV – využitie učiva v ekológii OŽZ – bezpečnosť pri práci MEV – práca s internetom a odbornou literatúrou

OSR – práca v skupinách OSR - vyjadrovať svoje názory, postoje a skúsenosti - deliť si úlohy, niesť zodpovednosť OSR – prijímať ocenenie, radu a kritiku

3. Chemické prvky 16. PTP



poznať význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev) určiť počet periód (radov)

MEV – práca s internetom a odbornou literatúrou OŽZ – bezpečná práca

R

3



17. PTP 2



zaujímavosti o chemických prvkov



18. Kovy, polokovy a nekovy



kovy, polokovy, nekovy

 

19. Význam niektorých kovov pre ľudský organizmus 20. Vodík



 

vodík zlúčeniny vodíka



21. Zlúčeniny vodíka, príprava vodíka a jeho dôkaz 22. Kyslík 23. Zlúčeniny kyslíka, príprava kyslíka a jeho dôkaz 24. LABORATÓRNA PRÁCA Č. 1



 

kyslík zlúčeniny kyslíka

 



príprava vodíka a kyslíka

  

a skupín (stĺpcov) v periodickej tabuľke prvkov vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla poznať vlastnosti niektorých prvkov poznať pôvod prvkov poznať vlastnosti kovov, polokovov a nekovov dôležitých v bežnom živote uviesť význam katiónov železa, horčíka a vápnika pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka poznať vodík ako biogénny prvok

v chemickom laboratóriu - používať ochranné pomôcky - bezpečné zaobchádzanie s vodíkom - ochrana pred účinkami ozónu

ENV – výroba niektorých významných kovov a životné prostredie

vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie kyslíka poznať kyslík ako biogénny prvok

OSR - práca v skupinách, vzájomná pomoc

vykonať prácu podľa návodu vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich vedieť zaznamenať výsledok pokusu

OZZ – dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - požívať ochranné pomôcky

4

DECEMBER

25. Železo





železo magnetické vlastnosti a reakcia železa s roztokom CuCl2 oceľ

 

alkalické kovy (Na, K) zlúčeniny alkalických kovov



 

26. Alkalické kovy





poznať vlastnosti alkalických kovov poznať sodík a draslík ako biogénne prvky poznať reaktivitu alkalických kovov porovnať vplyv modrej skalice na rôzne kovové predmety

OSR – práca v skupinách ENV – ekologická likvidácia chemikálií OŽZ – bezpečná práca v chemickom laboratóriu

OŽZ – bezpečná práca v chemickom laboratóriu

27. Vlastnosti kovov



vplyv modrej skalice na vlastnosti kovov



28. Halogény



halogény (F, Cl, Br, I)



poznať vlastnosti halogénov a ich význam pre organizmus človeka

OZZ – význam halogénov pre organizmus človeka - využitie učiva v zdravotníctve

29. Opakovanie 3



pojmy a zručnosti



upevniť pojmy a zručnosti

OSR – prijímať ocenenie, radu a kritiku

30. Projekt – Biogénne vlastnosti chemických prvkov





31. Projekt – Biogénne vlastnosti chemických prvkov



biogénne vlastnosti prvkov – kyslík, vodík, železo, sodík, draslík, vápnik, halogény... poznať ich potravinové zdroje

vedieť vyhľadať informácie v literatúre a na internete, spracovať ich a prezentovať v primeranej forme

MEV – práca s internetom a odbornou literatúrou PPZ – využívať IKT pri získavaní a spracúvaní informácií a pri prezentácii svojej práce -vyjadriť sa ústne aj písomne

  

voda pitná, úžitková, odpadová voda minerálna a destilovaná voda



poznať rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou poznať význam vody

ENV - základné environmentálne a ekologické súvislosti

32. Prezentácia projektov

4. Chemické zlúčeniny

I.

JANUAR



poznať význam železa v priemysle poznať železo ako biogénny prvok

33. Voda, význam a druhy vôd



5

FEBRUÁR

34. Tvrdosť vody



tvrdosť vody

35. Oxidy, tvorba vzorcov a názvov

 

oxidy významné oxidy a ich vlastnosti

 

36. Precvičovanie tvorby názvov a vzorcov oxidov

 

37. Významné oxidy a ich vlastnosti

38. LABORATÓRNA PRÁCA Č. 2



 

vlastnosti oxidu uhličitého výroba a dôkaz

  

39. Halogenidy, tvorba názvov a vzorcov



halogenidy

 

40. Významné halogenidy a ich vlastnosti



významné halogenidy a ich vlastnosti



41. Bezkyslíkaté kyseliny

     

kyseliny bezkyslíkaté kyseliny kyslíkaté kyseliny kyslosť roztokov pH stupnica indikátor

  

42. Kyslíkaté kyseliny



určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov vedieť názvy a vzorce CO, CO2. N2O5, SO2, SO3, CaO poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku vykonať prácu podľa návodu vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich vedieť zaznamenať výsledok pokusu poznať a vedieť napísať vzorce a názvy halogenidov určiť oxidačné čísla atómov prvkov v halogenidoch Poznať halogenidy (vlastnosti a použitie – NaCl)

- prevencie dôsledkov, účinkov oxidov, kyslý dážď

poznať zloženie kyselín poznať rozdelenie kyselín pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou poznať výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme

OSR - práca v skupinách, vzájomná pomoc

OZZ – využitie učiva v zdravotníctve

OZZ – bezpečná práca so žieravinami OZZ – dodržiavať zásady

6

MAREC

43. Precvičovanie tvorby vzorcov kyselín



44. Významné kyseliny



zaujímavosti kyselín

 

45. LABORATÓRNA PRÁCA Č. 3



vlastnosti kyseliny sírovej

   

46. Opakovanie 4



pojmy a zručnosti

 

hydroxidy zásaditosť hydroxidov

47. Hydroxidy, tvorba vzorcov 48. Hydroxidy, tvorba názvov



  

49. Významné hydroxidy



APRÍL

 50. LABORATÓRNA PRÁCA C.4

 

meranie pH kyselín a hydroxidov pomocou indikátorov určovanie pH potravín

   

51. Soli



Soli



poznať použitie kyseliny chlorovodíkovej, dusičnej a sírovej vedieť, na čo slúži pH vedieť pracovať s roztokmi indikátorov a indikátorovými papierikmi vykonať prácu podľa návodu vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich vedieť zaznamenať výsledok pokusu poznať pravidlá bezpečnej práce so žieravinami utriediť pojmy a zručnosti

poznať zloženie hydroxidov pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou určiť pomocou indikátorového papierika pH rôznych roztokov vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov hydroxidov vedieť názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH)2 vykonať prácu podľa návodu vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich vedieť zaznamenať výsledok pokusu poznať pravidlá bezpečnej práce so žieravinami poznať zloženie solí

bezpečnosti pri práci - používať ochranné pomôcky MEV – práca s internetom a odbornou literatúrou OZZ – dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - požívať ochranné pomôcky

OSR – práca v skupinách - deliť si úlohy a niesť zodpovednosť OSR – prijímať ocenenie, radu a kritiku OZZ – bezpečná práca s kyselinami a hydroxidmi MEV – práca s internetom a odbornou literatúrou

7

52. Významné soli



53. Opakovanie 5



poznať významné soli



vlastnosti a použitie významných solí pojmy a zručnosti



utriediť pojmy a zručnosti

  

chemické reakcie zákon zachovania hmotnosti chemické rovnice



chápať chemickú reakciu ako dej, pri ktorom sa látky menia poznať zápis chemickej reakcie – chemickú rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona zachovania hmotnosti vedieť zapísať jednoduché reakcie chemickými rovnicami opísať neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným a zapísať ju chemickou rovnicou chápať podstatu neutralizácie poznať pomôcky používané pri laboratórnej práci vykonať prácu podľa návodu vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich vedieť zaznamenať výsledok pokusu pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómov znižuje poznať príklady redoxných reakcií z bežného života

OSR – práca v skupinách - deliť si úlohy a niesť zodpovednosť OSR – prijímať ocenenie, radu a kritiku

5. Chemické reakcie 54. Chemické reakcie, chemické rovnice 55. Precvičovanie písania chemických rovníc





MÁJ

56. Neutralizácia



neutralizácia





neutralizácia

 

57. Neutralizácia, precvičovanie písania rovníc 58. LABORATÓRNA PRÁCA Č. 5

   59. Redukcia a oxidácia 60. Redoxné reakcie, precvičovanie písania rovníc 61. Redoxné reakcie a elektrolýza

  

oxidácia redukcia redoxné reakcie

  

OZZ – dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - používať ochranné pomôcky

OZZ – dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - používať ochranné pomôcky

8

62. Opakovanie 5



pojmy a zručnosti



utriediť pojmy a zručnosti

63. Projekt – Chemické reakcie v bežnom živote



používanie správnej terminológie



vedieť vyhľadať informácie v literatúre a na internete, spracovať ich a prezentovať v primeranej forme uviesť príklady priebehu redoxných reakcií v bežnom živote poznať princípy výroby chemických látok vo svojom okolí

JÚN

64. Prezentácie projektov  65. Prezentácie projektov  66. Hodnotenie a klasifikácia žiakov za II.polrok

OSR – práca v skupinách - deliť si úlohy a niesť zodpovednosť MEV – práca s internetom a odbornou literatúrou PPZ – využívať IKT -vyjadriť sa ústne aj písomne

OSR – prijímať ocenenie, radu a kritiku

Legenda: OSR – Osobnostný a sociálny rozvoj ENV – Environmentálna výchova MEV – Mediálna výchova MUV – Multikultúrna výchova OŽZ – Ochrana života a zdravia PPZ – Tvorba projektu a prezentačné zručnosti

9