NÁZVOSLOVÍ
Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II
O
+III
N
-II
O
+I
H
Oxidační čísla se značí ímskými číslicemi. Zapisují se vpravo nahoru ke značce prvku. Hodnoty: +I až +VIII -I až -IV 0 … u nesloučených atomů nebo v molekulách prvků
Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule. -II
+III
O N
-II
+I
O H
Určete oxidační čísla v molekule kyseliny sírové +I -II -II -II +I
+VI
šestá koncovka -II -ová kyselina sírová
Určete oxidační čísla v molekule kyseliny fosforečné +I -II +I -II
-II
-II
+I
+V pátá koncovka -ečná
Oxidační číslo kyslíku -II Oxidační číslo vodíku +I
kyselina fosforečná
Oxidační číslo I II III IV V VI VII VIII
Koncovka
Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule.
Oxidační číslo I II III IV V VI VII VIII
Koncovka -ný -natý -itý -ičitý -ečný, -ičný -ový -istý -ičelý
Součet oxidačních čísel ve vzorci je roven nule.
Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku. Kyslík má v oxidech vždy oxidační číslo –II Po adí prvků ve vzorci
X O-II
P íklad:
X O-II
OXID HLINITÝ 1. Určení prvků: 2. Doplnění oxidačních čísel:
Al O Al+III O-II
3. K ížové pravidlo:
-II Al+III O 2 3
4. Výsledný vzorec:
Al2O3
P íklad:
X O-II
OXID SÍROVÝ 1. Určení prvků: 2. Doplnění oxidačních čísel:
SO S+VI O-II
3. K ížové pravidlo:
-II S+VI O 2 6
4. Výsledný vzorec:
S2O6
SO3
zkrácení vzorce
Zapište vzorce: oxid sodný: oxid uhličitý: oxid fluoristý:
Zapište vzorce: oxid sodný: Na2O oxid uhličitý: CO2 oxid fluoristý: F2O7
P íklad:
NO2 1. Doplnění oxidačního čísla kyslíku:
-II
N O2
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát –II = -IV 3. Určení kladného oxidačního čísla: +IV 4. Určení koncovky: - ičitý 5. Určení názvu: oxid dusičitý
P íklad:
N2O5 1. Doplnění oxidačního čísla kyslíku:
-II
N2 O5
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 5krát –II = -X 3. Určení kladného oxidačního čísla: +X, pro jeden dusík +V 4. Určení koncovky: - ičný 5. Určení názvu: oxid dusičný
Přečtěte vzorce: Cl O2 CaO N2O3
Přečtěte vzorce: +IV -II
Cl O2 +II -II Ca O +III -II N2 O3
oxid chloričitý oxid vápenatý oxid dusitý
Sulfidy jsou dvouprvkové sloučeniny síry. Síra má v sulfidech vždy oxidační číslo –II Po adí prvků ve vzorci
X S-II
oxid k emičitý sulfid boritý oxid draselný Na2S MgO sulfid manganičitý sulfid hlinitý Mn2O7 Ag2S SeO3
oxid k emičitý sulfid boritý oxid draselný Na2S MgO sulfid manganičitý sulfid hlinitý Mn2O7 Ag2S SeO3
SiO2 B2S3 K2O sulfid sodný oxid ho ečnatý MnS2 Al2S3 oxid manganistý sulfid st íbrný oxid selenový
Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů.
Halogeny: F Cl Br I Halogen má v halogenidech vždy oxidační číslo –I Po adí prvků ve vzorci
X F-I
X Cl-I
X Br-I
X I-I
P íklad:
X Cl-I
CHLORID HLINITÝ 1. Určení prvků: 2. Doplnění oxidačních čísel:
Al Cl Al+III Cl-I
3. K ížové pravidlo:
-I Al+III Cl 1 3
4. Výsledný vzorec:
Al Cl3
P íklad:
CaCl2 1. Doplnění oxidačního čísla halogenu:
-I
Ca Cl2
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát –I = -II 3. Určení kladného oxidačního čísla: +II 4. Určení koncovky: - natý 5. Určení názvu: chlorid vápenatý
Zapište vzorce: fluorid sodný: chlorid uhličitý: bromid hlinitý: jodid fosforečný: Přečtěte vzorce: Mg Cl2 Si F4 N I3 S F6
Zapište vzorce: fluorid sodný: chlorid uhličitý: bromid hlinitý: jodid fosforečný:
Na F C Cl4 Al Br3 P I5
Přečtěte vzorce: Mg Cl2 Si F4 N I3 S F6
chlorid ho ečnatý fluorid k emičitý jodid dusitý fluorid sírový
Hydroxidy jsou sloučeniny, které obsahují anion OH-I a kovový kation. Po adí prvků ve vzorci
X (OH)-I
P íklad:
X (OH)-I
HYDROXID HLINITÝ 1. Určení prvků: 2. Doplnění oxidačních čísel:
Al OH Al+III (OH)-I
3. K ížové pravidlo:
-I Al+III (OH) 1 3
4. Výsledný vzorec:
Al (OH)3
P íklad:
Ca(OH)2 1. Doplnění oxidačního čísla skupiny OH:
-I
Ca (OH)2
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát –I = -II 3. Určení kladného oxidačního čísla: +II 4. Určení koncovky: - natý 5. Určení názvu: hydroxid vápenatý
Zapište vzorce: hydroxid železitý: hydroxid ho ečnatý: Přečtěte vzorce: KOH NH4OH
Zapište vzorce: hydroxid železitý: hydroxid ho ečnatý: Přečtěte vzorce: KOH NH4OH
Fe(OH)3 Mg(OH)2 hydroxid draselný hydroxid amonný
HCl HF HBr HI NH3 H2S H2O NH4+
HCl HF HBr HI NH3 H2S H2O NH4+
chlorovodík (kyselina chlorovodíková) fluorovodík (kyselina fluorovodíková) bromovodík (kyselina bromovodíková) jodovodík (kyselina jodovodíková) amoniak (čpavek) sulfan (sirovodík) voda amonný kation
hydroxid vápenatý oxid dusný chlorid amonný fluorid k emičitý sulfid arseničný P2O3 FeF3 Pb(OH)2 ZnS WO3
hydroxid vápenatý oxid dusný chlorid amonný fluorid k emičitý sulfid arseničný P2O3 FeF3 Pb(OH)2 ZnS WO3
Ca(OH)2 N2O NH4Cl SiF4 As2S5 oxid fosforitý fluorid železitý hydroxid olovnatý sulfid zinečnatý oxid wolframový
Po adí prvků ve vzorci
H+I ? O-II ? prvek určí název kyseliny,
koncovka z názvu určí jeho oxidační číslo
P íklad:
H+I ? O-II
KYSELINA DUSIČNÁ 1. Určení prvků:
HNO H+I N+V O-II
2. Doplnění oxidačních čísel: 3. Srovnání počtu kladných a záporných oxidačních čísel:
Kladná oxidační čísla: 1 + 5 = 6 Záporná oxidační čísla: 2 x 3 = 6 počet atomů kyslíku 4. Výsledný vzorec:
HNO3
P íklad:
H+I ? O-II
KYSELINA DUSIČITÁ 1. Určení prvků:
HNO H+I N+IVO-II
2. Doplnění oxidačních čísel: 3. Srovnání počtu kladných a záporných oxidačních čísel:
Kladná oxidační čísla: 1 + 4 = 5 + 1 = 6 Záporná oxidační čísla: 2 x 3 = 6
p idání atomu vodíku
počet atomů kyslíku 4. Výsledný vzorec:
H2NO3
P íklad:
HBrO2 1. Doplnění oxidačních čísel vodíku a kyslíku:
+I
-II
H BrO2
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 2krát –II = -4 3. Určení celkového kladného oxidačního čísla: +4 4. Výpočet kladného oxidačního čísla brómu: 4 – 1 = 3 4. Určení koncovky: - itá podle počtu vodíků 5. Určení názvu: kyselina bromitá
P íklad:
H2SO4 1. Doplnění oxidačních čísel vodíku a kyslíku:
+I
-II
H2 SO4
2. Hodnota záporných oxidačních čísel celkem: 4krát –II = -8 3. Určení celkového kladného oxidačního čísla: +8 4. Výpočet kladného oxidačního čísla brómu: Ř – 2 = 6 4. Určení koncovky: - ová podle počtu vodíků 5. Určení názvu: kyselina sírová
Zapište vzorce: Kyselina selenová: Kyselina bromičná: Kyselina arsenitá: Přečtěte vzorce: HPO2 HPO H2PbO3
Zapište vzorce: Kyselina selenová: Kyselina bromičná: Kyselina arsenitá: Přečtěte vzorce: HPO2 HPO H2PbO3
H2SeO4 HBrO3 HAsO2 kyselina fosforitá kyselina fosforná kyselina olovičitá
Soli jsou chemické sloučeniny iontového charakteru. Obsahují: anion – vznikne z kyseliny oddělením atomů vodíku kation – podle prvku v názvu soli
kation+? anion-?? ? – podle koncovky p ídavného jména v názvu soli ?? – podle počtu oddělených vodíků z kyseliny
P íklad:
kation+? anion-??
DUSIČNAN HLINITÝ 1. Určení kationtu:
Al
2. Určení vzorce původní kyseliny:
+III
H+I N+VO3-II HNO3
3. Určení aniontu:
HNO3
4. Vytvo ení vzorce:
Al1+III (NO3)3-I
5. Výsledný vzorec:
Al (NO3)3
-I
(NO3)
P íklad:
SI IČITAN VÁPENATÝ 1. Určení kationtu:
kation+? anion-?? +II
Ca 2. Určení vzorce původní kyseliny: H2+I S+IVO3-II H2SO3 -II
3. Určení aniontu:
H2SO3
4. Vytvo ení vzorce:
Ca2+II (SO3)2-II
5. Výsledný vzorec:
Ca2 (SO3)2
(SO3)
CaSO3
zkrácení vzorce
P íklad:
Al2(SO3)3 1. Určení oxidačních čísel:
Al2 (SO3)3
2. Určení vzorce původní kyseliny: 3. Určení názvu kyseliny: 4. Určení názvu soli:
Kyselina měla dva vodíky
H2 SO3
+I +IV -II H2 S O3
si ičitá
si ičitan ičita
5. Určení názvu kationtu: 6. Výsledný název:
-II
+III
Al+III
si ičitan hlinitý
hlinitý
Zapište vzorce: Dusičnan ho ečnatý: Chlornan vápenatý: Síran železitý: Dusitan sodný: Si ičitan zinečnatý:
Zapište vzorce: Dusičnan ho ečnatý: Chlornan vápenatý: Síran železitý: Dusitan sodný: Si ičitan zinečnatý:
Mg(NO3)2 Ca(ClO)2 Fe2(SO4)3 NaNO2 ZnSO3
Přečtěte vzorce: KClO2 Al2(SO4)3 AgClO4 CaSiO3 (zkrácený) NH4PO3
Přečtěte vzorce: KClO2 Al2(SO4)3 AgClO4 CaSiO3 (zkrácený) NH4PO3
chloritan draselný síran hlinitý chloristan st íbrný k emičitan vápenatý fosforečnan amonný
Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.omska.cz/vyuka/chemie/ [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://www.omska.cz/wp-content/uploads/2010/12/chemie.jpg AUTOR NEZNÁMÝ. http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.html [online]. [cit. 13.11.2013]. Dostupný na WWW: http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png
