Název školy:
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
Číslo a název projektu:
CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály – www.skolalipa.cz
Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu:
III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Typ materiálu:
PowerPointová prezentace
Předmět, ročník, obor:
Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí,
Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora:
sada č. 7 - ANORGANICKÁ CHEMIE Halogeny Mgr. Alexandra Šlegrová
Datum vytvoření: Anotace:
15.10.2012 Prezentace slouží především pro výkladové hodiny anorganické chemie v rozsahu středního odborného vzdělávání. Žáci získají základní přehled o prvcích 17. skupiny – halogenech. Materiál je zaměřen na postavení halogenů v PSP, jejich fyzikální a chemické vlastnosti a některá další důležitá fakta. Sloučenin halogenů se tento materiál dotýká pouze okrajově. Prezentace je doplněna pracovním listem. Je doporučena pro 1 vyučovací hodinu.
Zdroje:
Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
VY_32_INOVACE_121_Halogeny_pwp
Halogeny
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
Obsah 1.
Téma hodiny - křížovka
2.
Postavení halogenů v PSP
3.
Elektronová konfigurace
4.
Trendy některých vlastností podle Z
5.
Fyzikální vlastnosti
6.
Chemické vlastnosti
7.
Průmyslová výroba
8.
Výskyt
9.
Praktický význam
10. Halogenovodíky 11. Kyslíkaté sloučeniny - přehled
helium sodík
lanthan kobalt galium neon
nikl yttrium
H N
A
L C
A
Y
lanthan kobalt
A
E
N
helium sodík
O G
N
E
galium neon
I
nikl yttrium
Číslo skupiny
….
Číslo periody
16.
17.
18.
1.
….
2.
….
O
F
Ne
3.
….
S
Cl
Ar
4.
….
Se
Br
Kr
5.
….
Te
I
Xe
6.
….
Po
At
Rn
7.
….
He
ns2
np5
7 valenčních elektronů
Nestabilní
Halogenidové anionty X nebo 1 kovalentní vazba
Vysoká reaktivita
Z F
9
Cl
17
Br
35
I
53
elektrone reaktivita gativita
teplota tání
teplota varu
oxidační účinky
FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI
F2(g) Cl2(g) Br2(l) I2(s) - všechny rozpustné ve vodě, kromě jodu
CHEMICKÉ VLASTNOSTI Slučují se s většinou kovů i nekovů na HALOGENIDY S vodíkem tvoří HALOGENOVODÍKY Lehčí halogen vytěsňuje ze sloučenin těžší halogen, např.
KI + Cl2
2KCl + I2
PRŮMYSLOVÁ VÝROBA oxidace halogenidů elektrolýza např. chlor se vylučuje při elektrolýze solanky (= roztok NaCl) na grafitové anodě:
2 Cl-
Cl2 + 2e-
VÝSKYT
POUZE VE VÁZANÉ FORMĚ
2.
1.
3.
mořská voda chaluhy,…
Dezinfekce vody
Výroba teflonu
F2
Výroba barev
Cl2
Br2
I2
Výroba PVC Lékařství
HALOGENY JSOU JEDOVATÉ!
HALOGENOVODÍKY HF (g)
HCl (g)
HBr (g)
HI (g)
FLUOROVODÍK
CHLOROVODÍK
BROMOVODÍK
JODOVODÍK
Pronikavě páchnoucí bezbarvé plyny Připravují se přímou syntézou z prvků
+ VODA HF (aq)
HCl (aq)
HBr (aq)
HI (aq)
Kyselina fuorovodíková chlorovodíková bromovodíková jodovodíková Kyselina
Kyselina
Kyselina
HF – středně silná kyselina Ostatní – velmi silné kyseliny FLUORIDY CHLORIDY BROMIDY JODIDY
KYSLÍKATÉ SLOUČENINY CHLORU
BROMU
JODU
I.
oxid kyselina
I.
oxid kyselina
I.
kyselina
II.
-
II.
-
II.
-
III.
kyselina
III.
-
III.
-
IV.
oxid
IV.
oxid
IV.
-
V.
kyselina
V.
kyselina
V.
oxid kyselina
VI.
oxid
VI.
-
VI.
-
VII.
oxid kyselina
VII.
kyselina
VII.
kyselina
Použité obrázky 1.
Piotr Sosnowski ; Polski: Halit zabarwiony hematytem, Kłodawa, Polska ; http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halit_1.JPG; CC BY-SA 3.0
2. André Karwath aka Aka; English: This image shows the mineral Sylvin, found in Sondershausen, Germany; http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sylvin_%28aka%29.jpg; CC BY-SA 2.5 3. H. Zell; English: Fluorite, Fluorspar, Calcium fluoride, CaF2; Grube Clara, Oberwolfach, Black Forest; Staatliches Museum für Naturkunde Karlsruhe, Germany. Used in homeopathy as remedy: Calcium fluoratum (Calc-f.); http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fluorit_02.jpg; CC BY-SA 3.0
Použitá literatura Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978-80-253-0599-7 VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. ISBN 80-859-3708-5
„Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.“ „Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.“
