Název školy:
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
Číslo a název projektu:
CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály – www.skolalipa.cz
Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu:
III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Typ materiálu:
PowerPointová prezentace
Předmět, ročník, obor:
Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí,
Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora:
sada č. 7 - ANORGANICKÁ CHEMIE Síra Mgr. Alexandra Šlegrová
Datum vytvoření: Anotace:
11.11.2012 Prezentace slouží především pro výkladové hodiny anorganické chemie v rozsahu středního odborného vzdělávání. Žáci získají základní přehled o 2. prvku 16. skupiny PSP – síře. Materiál je zaměřen na postavení síry v PSP, její výskyt, fyzikální a chemické vlastnosti a využití. Sloučeniny jsou rozděleny na bezkyslíkaté a kyslíkaté a přiblíženy ty nejvýznamnější. Prezentace je doplněna pracovním listem. Je doporučena pro 1 vyučovací hodinu.
Zdroje:
Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
VY_32_INOVACE_123_Síra_pwp
SÍRA
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
OBSAH 1.
2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
Postavení síry v PSP Výskyt síry Alotropické modifikace Chemické vlastnosti Použití síry Sulfan Oxid siřičitý Kyselina sírová – vlastnosti, výroba, využití Sírany
Číslo skupiny
...
15.
16.
17.
...
2.
...
N
O
F
...
3.
...
P
S
Cl
...
4.
...
As
Se
Br
...
5.
...
Sb
Te
I
...
6.
...
Bi
Po
At
...
7.
...
...
...
...
...
Číslo periody
CHALKOGENY
VÝSKYT
VOLNÁ [1]
VÁZANÁ: - sulfidy kovů = rudy - uhlí - těla organismů - bílkoviny
Síra je biogenní prvek
ALOTROPICKÉ MODIFIKACE kosočtverečná nebo jednoklonná síra tvořená molekulami S8
zahřátí
sirný květ páry
kapalná síra
ochlazení
plastická síra
CHEMICKÉ VLASTNOSTI
za běžné teploty poměrně stálá za vyšších teplot se slučuje téměř se všemi prvky oxidační i redukční vlastnosti s vodíkem vzniká sulfan po zapálení hoří na oxid siřičitý
POUŽITÍ KYSELINA SÍROVÁ
KOŽNÍ NEMOCI [3]
[2]
HERBICIDY
[4]
SLOUČENINY
BEZKYSLÍKATÉ - sulfan - sulfidy - hydrogensulfidy
KYSLÍKATÉ - oxid siřičitý - kyselina siřičitá, siřičitany - oxid sírový - kyselina sírová, sírany, hydrogensírany
SULFAN a) HS b) H2S c) H2SO4 bezbarvý, velmi jedovatý plyn odporného zápachu, rozpustný ve vodě (slabá kyselina sulfanová) vzniká rozkladem bílkovin v malém množství ve vzduchu (Ag) redukční vlastnosti
KYSLÍKATÉ SLOUČENINY
kyselina sírová oxid siřičitý hydrogensíran sodný kyselina siřičitá oxid sírový síran draselný siřičitan sodný hydrogensiřičitan draselný
SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4 SO3 NaHSO4 KHSO3 K2SO4
OXID SIŘIČITÝ – TEXT DOPLŇTE
Bezbarvý, …............, ostře zapáchající ….......... Vzniká ….................. síry Do ovzduší se dostává hlavně spalováním …............ Podporuje ….................. kovů, je příčinou …............. dešťů Má silné …...................... účinky Používá se k ….................... (ničí mikroorganismy) a k ….................. látek a papíru.
OXID SIŘIČITÝ
Bezbarvý, jedovatý, ostře zapáchající plyn Vzniká spalováním síry Do ovzduší se dostává hlavně spalováním uhlí Podporuje korozi kovů, je příčinou kyselých dešťů Má silné redukční účinky Používá se k dezinfekci (ničí mikroorganismy) a k bělení látek a papíru.
KYSELINA SÍROVÁ
H2SO4
Bezbarvá, olejovitá kapalina, téměř 2x těžší než voda, se kterou se mísí v libovolném poměru za silné exotermické reakce Silná, dvojsytná kyselina s žíravými účinky Hygroskopická látka s dehydratačními účinky Oxidační účinky se ztrácí ředěním
VÝROBA KYSELINY SÍROVÉ KONTAKTNÍM ZPŮSOBEM 1. stupeň: oxidace síry na oxid siřičitý spalováním síry, sulfanu nebo sulfidů
2. stupeň: oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový, katalyzátor = oxid vanadičný
3. stupeň: rozpouštění oxidu sírového v konc.kyselině sírové, vzniká oleum = „dýmavá kyselina sírová“
4. stupeň: ředění olea vodou na požadovanou koncentraci,
POUŽITÍ KYSELINY SÍROVÉ
Výroba průmyslových hnojiv Výroba barviv Výroba umělých vláken Výroba akumulátorů („baterek“ do aut) Při zpracování ropy a ropných produktů Při zpracování rud (např. těžba uranu – Stráž pod Ralskem)
SÍRANY
skalice
hydráty, např. modrá skalice CuSO4.5H2O
kamence
podvojné sírany, KAl(SO4)2.12H2O
OBRÁZKY
[1]Ducky; http://commons.wikimedia.org/wiki/File:P_Volcano1.png; CC BY-SA 3.0 [2]AxelBoldt; léto 2004; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Latex_dripping.JPG [3]Lukas A., CZE;Makrofotografie hlaviček zápalek; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Zapalky_makrofoto.jpg [4]Hustvedt; A pile of Pyrodex black powder substitute in FFG size grains.; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Pyrodex_powder_ffg.jpg; CC BY-SA 3.0
POUŽITÁ LITERATURA
Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978-80-253-0599-7. VACÍK, Jiří a Bohumír KOTLÍK. Přehled středoškolské chemie: pro střední školy. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. Maturita v kostce. ISBN 80-859-3708-5. BLAŽEK, Jaroslav a Ján FABINI. Chemie pro studijní obory SOŠ [středních odborných škol] a SOU [středních odborných učilišť] nechemického zaměření: pro střední školy. 4. vyd. Ilustrace Josef Kubík. Praha: SPN, 1991, 334 s. Učebnice pro střední školy. ISBN 80-042-5068-8.
„Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.“ „Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.“
