Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou
Projekt: Příjemce:
Zařazení materiálu: Šablona:
Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2)
Předmět:
Chemie 8. ročník
Sada:
2
Číslo DUM:
EU-OPVK-PV-ZCH-69
Název materiálu:
Redoxní reakce
Autor materiálu:
Pavel Polák
Anotace:
Prezentace vytvořená v aplikaci Microsoft® PowerPoint 2010 za účelem zjednodušení práce vyučujícího a zvýšení názornosti výuky s využitím bohatých obrazových materiálů.
Metodický popis:
Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.
Ověření materiálu ve výuce: Datum ověření:
6. 12. 2012
Ověřující učitel:
Pavel Polák
Třída:
IX. A
Materiál je určen k bezplatnému používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další používání podléhá autorskému zákonu. Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělání pro konkurenceschopnost.
Redoxní reakce
Redoxní reakce –
Reakce, při kterých dochází ke změnám oxidačních čísel atomů některých prvků.
–
Každá redoxní reakce se skládá ze dvou dílčích dějů: a) OXIDACE
- zvyšování oxidačního čísla
b) REDUKCE
- snižování oxidačního čísla
0
I
-I
II
Zn + 2 HCl
-I
0
ZnCl2 + H2
–
Oxidace a redukce probíhají vždy současně, tzn. když se nějaké atomy oxidují, musí se současně jiné atomy redukovat.
–
Atomy, které se oxidují, odevzdávají elektrony, atomy, které se redukují, elektrony přijímají. OXIDACE:
0
II
Zn
Zn
I
REDUKCE: –
H
0
H
-
–2e
-
+1e
Protože počet odevzdaných a přijatých elektronů musí být stejný, je reakční poměr mezi atomy zinku a vodíku 1 : 2.
Redoxní reakce CVIČENÍ:
Rozhodni, které z uvedených reakcí jsou redoxní a které z nich redoxní nejsou.
1.
2 KI + Br2
2.
NaHCO3 + HCl
3.
2 NaOH + H2SO4
4.
Fe2O3 + CO
2 KBr + I2 NaCl + CO2 + H2O
Na2SO4 + 2 H2O 2 FeO + CO2
Redoxní reakce CVIČENÍ:
1. 2.
3. 4.
ŘEŠENÍ
I -I
0
I
2 KI + Br2 I
I
-I
NaHCO3 + HCl - II
I
I
I
- II
II
ANO
- II
Fe2O3 + CO
-I
IV - II
I
- II
NaCl + CO2 + H2O NE
VI - II
I
2 NaOH + H2SO4 III
0
2 KBr + I2
I IV - II
I
-I
IV - II
I
- II
Na2SO4 + 2 H2O II
- II
IV - II
2 FeO + CO2
NE ANO
Redoxní reakce kovů –
Některé kovy reagují s kyselinami i s vodou (sodík, draslík).
–
Některé kovy reagují s kyselinami (zinek, hliník).
–
Některé kovy s kyselinami nereagují (měď, stříbro, zlato, platina).
–
Podle těchto vlastností byla sestavena z kovů řada, do které je zařazen i vodík, protože stejně jako kovy má schopnost tvořit kation.
ELEKTROCHEMICKÁ ŘADA NAPĚTÍ KOVŮ K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt oxidační vlastnosti
redukční vlastnosti Klesající schopnost tvořit kationty ve vodném roztoku
–
Kov, který se v řadě nachází více vlevo, má schopnost redukovat kov umístěný více vpravo, tzn. první kov se v roztoku rozpouští, zatímco druhý kov se vylučuje.
Redoxní reakce kovů –
Některé kovy reagují s kyselinami i s vodou (sodík, draslík).
–
Některé kovy reagují s kyselinami (zinek, hliník).
–
Některé kovy s kyselinami nereagují (měď, stříbro, zlato, platina).
–
Podle těchto vlastností byla sestavena z kovů řada, do které je zařazen i vodík, protože stejně jako kovy má schopnost tvořit kation.
ELEKTROCHEMICKÁ ŘADA NAPĚTÍ KOVŮ kovy reagující s kyselinami, popř. i s vodou za vzniku H2
kovy s kyselinami většinou nereagující
K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt NEUŠLECHTILÉ KOVY UŠLECHTILÉ KOVY –
Kov, který se v řadě nachází více vlevo, má schopnost redukovat kov umístěný více vpravo, tzn. první kov se v roztoku rozpouští, zatímco druhý kov se vylučuje. reakce probíhá
Zn + CuSO4
reakce neprobíhá
ZnSO4 + Cu
Redoxní reakce kovů K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt CVIČENÍ:
Rozhodni, které z uvedených reakcí proběhnou a které ne. (Využij elektrochemickou řadu napětí kovů.)
1.
Fe + CuSO4
2.
Au + AgNO3
3.
Al + Fe2O3
4.
Zn + H2SO4
5.
Cu + HCl
6.
Pb + KCl
Redoxní reakce kovů K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt CVIČENÍ:
ŘEŠENÍ
1.
Fe + CuSO4
2.
Au + AgNO3
3.
2 Al + Fe2O3
Al2O3 + 2 Fe
ANO
4.
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
ANO
5.
Cu + HCl
NE
6.
Pb + KCl
NE
FeSO4 + Cu
ANO NE
Seznam použité literatury a pramenů: 1. zdroj
MACH, Josef, Mgr.; PLUCKOVÁ, Irena, Mgr., Phd.; ŠIBOR, Jiří, Mgr., Phd.. CHEMIE pro 9. ročník: Úvod do obecné a organické chemie. Brno: NOVÁ ŠKOLA, s. r. o., 2011, ISBN 978-80-7289-282-2.
2. zdroj
http://cs.wikipedia.org
Seznam použitých obrázků a videí: Vše je dílem autora materiálu.
Objekty, použité k vytvoření sešitu, jsou součástí SW Activ Inspire, nebo pocházejí z veřejných knihoven obrázků (public domain) nebo jsou vlastní originální tvorbou autora.
Autor: Pavel Polák Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk
[email protected] leden 2013
