VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Alkalické kovy Temacká oblast : Chemie ‐ anorganická chemie Datum vytvoření: 23. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Alkalické kovy ‐ vlastnos a výroba prvků, výskyt v přírodě, důležité sloučeniny a reakce. Způsob využi : Akvní práce studentů při doplňování chybějících tvrzení v textu ‐ opakování základních znalos o alkalických kovech. Procvičování reakcí alkalických kovů, přiřazování typu vzorec ‐ název. Autor: Mgr. Svatava Benešová Kód: VY_32_INOVACE_30_HBEN18
Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
1
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Prvky skupin I.A a II.A s prvky alkalické kovy
Ba Sr Fr Ra Be H K
kovy alkalických zemin
Cs Na
Ca Rb
Li
Mg
Proč vodík neřadíme mezi alkalické kovy, i když je umístěn ve skupině I.A?
2
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Prvky skupin I.A a II.A s prvky alkalické kovy
Li
kovy alkalických zemin
Be
Na
Mg Ca
K
Rb
Cs
Fr
Sr
Ba
Ra
Proč vodík neřadíme mezi alkalické H kovy, i když je umístěn ve skupině I.A? Vodík je nekov, od ostatních prvků skupiny I.A se liší svými vlastnostmi.
3
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Podle umístění prvků skupin I.A v periodickém systému vysvětli: 1) obsazení valenční sféry prvků I.A 2) jaká oxidační čísla vytváří prvky I.A ve sloučeninách 3) jaká je reakvita těchto prvků 4) kovový charakter prvků I.A 5) redoxní vlastnos prvků I.A 6) jakých hodnot dosahují elektronegavity prvků I.A 7) jaké typy sloučenin (vzhledem k hodnotám elektronegavity) prvky I.A tvoří I.A
II.A
4
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Řešení: 1) ns1 2) jen oxidační číslo I 3) jsou to jedny z nejreakvnějších prvků 4) všechny prvky (s výjimkou vodíku) z I.A jsou kovy 5) redukční vlastnos (snadno se oxidují) 6) velmi nízké hodnoty elektronegavity 7) tvoří převážně iontové sloučeniny I.A
II.A
5
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Srovnej chování sodíku v HCl s jinými kovovými prvky a zdůvodni rozdíly:
6
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Beketovova řada kovů
s kyselinou vodík a sůl
s vodní parou vodík a oxid
se studenou vodou vodík a hydroxid K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+ Co2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Hg2+ Au3+
neušlechtilé kovy
ušlechtilé kovy
redukční účinky
7
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Doplň: Alkalické kovy jsou velmi ..............., dají se krájet i nožem. Na řezu jsou ................................. Mají .............. hustotu, ................ než voda. S vodou reagují ................, dokonce i se vzdušnou vlhkos, proto se uchovávají v ............................. Alkalické kovy jsou velmi reakvní, proto se v přírodě vyskytují jen ...........................................
Důležité minerály sodíku:
Důležité minerály draslíku.
8
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Doplň: měkké Alkalické kovy jsou velmi ..............., dají se krájet i stříbrolesklé nožem. Na řezu jsou ................................. malou menší Mají .............. hustotu, ................ než voda. S snadno vodou reagují ................, dokonce i se vzdušnou petroleji vlhkos, proto se uchovávají v ............................. Alkalické kovy jsou velmi reakvní, proto se v ve sloučeninách přírodě vyskytují jen ...........................................
Důležité minerály sodíku: Halit (kamenná sůl) ‐ NaCl Chilský ledek ‐ NaNO3 křemičitany Důležité minerály draslíku. Sylvín ‐ KCl Draselný ledek ‐ KNO3
9
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Jednou z vlastnos typických pro s‐prvky je to, že jejich těkavé sloučeniny zbarvují plamen. Této skutečnos se v praxi využívá ................................................................... a také k .................................................................
k ana v záb Úkol: Přiřaď k uvedeným prvkům příslušnou barvu plamene:
Ca Cu Na Sr B K Sn Li Ba As
K Li Na
10
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Jednou z vlastnos typických pro s‐prvky je to, že jejich těkavé sloučeniny zbarvují plamen. Této skutečnos se v praxi využívá ................................................................... a také k .................................................................
k an v záb Úkol: Přiřaď k uvedeným prvkům příslušnou barvu plamene:
Ca Cu Na Sr B K Sn Li Ba As
K Li Na
11
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Přiřaď k sobě názvy sloučenin prvků I.A a odpovídající vzorec: kalcinovaná soda potaš sylvín
1. NaCl 2. Na2SO4.10H2O 3. NaOH (aq) jedlá soda halit 4. K2CO3 5. Na2CO3 draselný ledek 6. NaHCO 3 Glauberova sůl 7. NaNO3 sodný ledek 8. KCl 9. KNO3 sodný louh
12
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Řešení: 1. NaCl halit 2. Na2SO4.10H2O Glauberova sůl 3. NaOH (aq) sodný louh 4. K2CO3 potaš 5. Na2CO3 kalcinovaná soda 6. NaHCO 3 jedlá soda 7. NaNO3 sodný ledek 8. KCl sylvín 9. KNO3 draselný ledek
13
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Elektrolýza roztoku solanky +
Cl2 NaOH H2O H2 Cl Na+
katoda anoda
uhlíkové elektrody vodný roztok NaCl
Úkol: 1) označ elektrody (katoda, anoda) 2) doplň k šipkám správné produkty elektrolýzy 3) zapiš proces elektrolýzy rovnicemi pozn.: krátkými šipkami je naznačen směr pohybu jednotlivých částic při elektrolýze
14
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Řešení: katoda anoda + H2 H2O Na+
NaOH
Cl2
Cl uhlíkové elektrody vodný roztok NaCl
2 NaCl 2 Na + Cl 2Na + 2H
2
2
O 2 NaOH + H 2
15
VY_32_INOVACE_30_HBEN18.notebook
August 27, 2013
Doplň následující rovnice reakcí a uveď, jaký děj vyjadřují:
N
1) Na + H2O
rozpouštění
2) Na + Cl 2 3) H2CO3 + KOH 4) 2 NaHCO 3
Na2CO
t
5) Na2CO3.1OH2O
tepelný ro
t
Na2CO
krystalická
16
