I. Soal nomor 1 – 40 pilihlah satu jawaban yang paling tepat. 1. Gejala yang tidak menyertai reaksi kimia, adalah perubahan… A. warna B. bau C. suhu D. massa E. struktur 2. Dalam 1000 liter udara terdapat 200 ml gas CO, maka kadar CO di udara adalah…. A. 200 bpj B. 50 bpj C. 20 bpj D. 2,0 bpj E. 0,2 bpj 3. Molekul unsur yang tersusun atas dua atom adalah … A. pospor B. ozon C. belerang D. argon E. bromin 4. Pada reaksi : a N2 + b H2 → c NH3 . Nilai a , b, dan c berturut-turut adalah…. A. 1 , 3 , 1 B. 2 , 3 , 2 C. 1 , 3 , 6 D. 2 , 3 , 1 E. 1 , 3 , 2 5. Volum gas oksigen yang diperlukan untuk membakar sempurna 40 liter gas propana ( C3H8 ) menurut reaksi : C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g) ( reaksi belum setara) Adalah…. A. 40 liter B. 60 liter C. 100 liter D. 200 liter E. 400 liter 6. Massa molekul relative ( Mr ) adalah….
1 massa satu ataom C – 13 . 13 1 B. perbandingan massa satu molekul senyawa dengan massa satu atom C – 12 . 12 1 massa satu atom C – 12 . C. perbandingan massa molekul senyawa dengan 12 A. perbandingan masssa satu molekul senyawa dengan
UNKIM – Mei - 05
1
D. perbanmdingan massa satu molekul unsur dengan
1 massa satu ataom C – 13 . 13
1 massa satu atom C – 12 . 12 30 P , jumlah netron tiap unsur berturut-turut adalah….. 7. Lambang atom 3065 Zn , 2040Ca , 15 A. 65 , 40 , 30 B. 30 , 20 , 15 C. 35 , 20 , 15 D. 95 , 60 , 45 E. 60 , 40 , 30 E. perbandingan jumlah molekul senyawa dengan
8. Pernyataan berikut, yang merupakan isi teori atom Thomson adalah…. A. Atom bersifat kontinyu dapat dibelah terus-menerus. B. Atom bagaikan bola pejal yang tidak dapat dibagi-bagi. C. Atom bagaikan bola pejal yang bermuatan positip, electron mengelilinginya. D. Atom bagaikan bola bermuatan positip , electron tersebar didalamnya. E. Atom terdiri inti atom , electron beredar pada lintasan tertentu yang disebut orbit. 9. Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah…. A. CO2 , SO2 dan CH4 B. H2S , KOH , H2O C. NaCl , K2O , MgBr2 D. HCl , HCN , KI E. NH3 , H2S , NaCl 10. Nama senyawa berikut sesuai aturan IUPAC adalah : A. B. C. D. E.
2.3.4 trimetil butana 2.3 dimetil pentana 3.4 dimetil pentana 2 metil heksana Normal heptana
11. Jika energi ikat rata-rata dari : C = C = 614 kj/mol C – H = 413 kj/mol C – C = 348 kj/mol C – Br = 276 kj/mol H – Br = 366 kj/mol Maka perubahan entalpi reaksi pada adisi etena dengan hydrogen bromida menurut persamaan reaksi : CH2 = CH2 + HBr → CH3 – CH2Br adalah sebesar… A. – 266 kj/mol B. – 57kj/mol C. + 57 kj/mol D. + 69 kj/mol E. + 266 kj/mol UNKIM – Mei - 05
2
12. Data percobaan reaksi : P + Q → R sebagai berikut : Perc 1 2 3 4
Konsentrasi ( mol/L ) Zat P Zat Q 0,2 0,2 0,3 0,4
Laju reaksi mol/Ldt-1
0,1 0,2 0,3 0,2
0,08 0,16 0,54 0,64
Rumusan laju reaksi , berdasarkan data diatas adalah…. A. V = k [P] [Q] B. V = k [P]2 [Q] C. V = k [P] [Q]2 D. V = x [P]1/2 [Q] E. V = k [P][Q]1/2 13. Pada reaksi Kesetimbangan: 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H = - x kj hasil gas SO3 diperbesar dengan cara…. A. menurunkan suhu reaksi B. menambah katalis vanadium pentoksida C. memperkecil tekanan gas oksigen D. memperbesar volume gas oksigen E. mengurangi jumlah gas oksigen 14. Kurva titrasi asam basa di bawah ini menyatakan titrasi antara…..
UNKIM – Mei - 05
3
A. B. C. D. E.
Basa kuat dengan asam kuat Basa kuat asam dengan lemah Basa lemah dengan asam kuat Asam kuat dengan basa kuat Asam lemah dengan basa kuat
15. Dari reaksi reaksi berikut : CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+ yang disebut pasangan asam basa konyugasi adalah …. A. CH3COOH / H2O B. CH3COO- / H3O+ C. CH3COOH / CH3COOD. H3O+ / CH3COOH E. H2O / CH3COO16. Senyawa karbon yang rumusnya C4H10O , memiliki sifat-sifat : 2) dapat bercampur dengan air dalam segala perbandingan. 3) Dapat bereaksi dengan logam natrium. 4) Bila dioksidasi menghasilkan senyawa yang tidak dapat mereduksi larutan fehling. Berdasarkan sifat yang dimilikinya ,maka senyawa tersebut adalah…. A. 1 – butanol B. 2 – butanol C. 2 – metil 2 - propanol D. 1- metoksi propana E. 2 – metoksi propana 17. Santan adalah system koloid…. A. padat dalam cair B. cair dalam cair C. cair dalam padat D. gas dalam cair E. padat dalam padat 18. Gerak A. B. C. D. E.
partikel-partikel koloid secara zigzag , disebut… efek tyndall gerak Brown dialysis elektrolisis elektroforesis
19. Kesadahan air bersifat sementara, jika di dalamnya terdapat garam … A. CaCl2 B. CaCO3 C. Ca(HPO4)
UNKIM – Mei - 05
4
D. MgSO4 E. Mg(HCO3)2 20. Radioisotop berikut : i. Co-60 digunakan untuk pengobatan kangker ii. Na-24 digunakan untuk mengetahui penyumbatan pembuluh darah iii. O-18 digunakan untuk mempelajarari mekanisme reaksi esterifikasi iv . Fe-58 digunakan untuk mengukur laju pembentukan sel darah merah yang merupakan perunut dalam bidang kesehatan adalah…. A. i dan ii B. ii dan iii C. iii dan iv D. ii dan iv E. i dan iv 21. Dilarutkan 6 gram urea ( Mr = 60 ) ke dalam 500 gram air, jika tetapan penurunan titik beku molar air ( Kf ) = 1,8 o C mol-1 ., maka penurunan titik beku larutan tersebut adalah…. A. 0,18 oC B. 0,36 oC C. 1,8 oC D. 3,6 oC E. 9,0 oC 22. Tekanan osmotic yang ditimbulkan oleh 36 gram glukosa ( C6H12O6) yang terlarut dalam 250 ml larutan pada suhu 270C adalah ….. ( Mr glukosa = 180 , tetapan gas (R) = 0,082 ) A. 30,75 atm B. 19,68 atm C. 11,07 atm D. 4,92 atm E. 1,77 atm 23. pH larutan yang dihasilkan bila 400 ml NH3 0,1 M dicampur dengan 100 ml HCl 0,1 M. ( Kb NH3 = 1 x 10-5 ) adalah…. A. 3 – log 5 B. 5 – log 3 C. 9 + log 3 D. 9 - log 3 E. 11 + log 5 24. Garam berikut ini yang larutannya dalam air memerahkan kertas lakmus biru adalah….. A. Na2SO4 B. NaCl C. NaCN D. NH4Cl
UNKIM – Mei - 05
5
E. KI 25. Kelarutan garam perak klorida ( AgCl ) paling besar terdapat pada larutan…. A. NaCl 0,01M B. MgCl2 0,01 M C. AlCl3 0,01 M D. SnCl4 0,01 M E. FeCl3 0,01 M 26. Konfigurasi electron unsur X sebagai berikut : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 Unsur X dalam system pereodik terletak pada…. A. pereode 3 , golongan IIA B. pereode 3 , golongan VA C. pereode 4 , golongan IIB D. pereode 4 , golongan IIIB E. pereode 4 , golongan VB 27. Gambar berikut yang menunjukkan bentuk orbital Px adalah…
28 . Urutan titik didh molekul unsur : H2 ( Mr = 2 ) , Cl2 ( Mr = 71) , N2 ( Mr = 28 ) , dan O3 ( Mr = 48 ) , dimulai dari yang terendak ke yang tertinggi adalah …. A. H2 , N2 , Cl2 , O3 B. O3 , H2 , Cl2 , N2 C. Cl2 , O3 , N2 , H2 D. N2 , Cl2 , H2 , O3 E. H2 , N2 , O3 , Cl2
UNKIM – Mei - 05
6
29. Untuk reakai : a Fe2+ + b H2O2 + c H+ → d Fe3+ + e H2O . Harga a , b , dan c berturut-turut adalah…. A. 1 , 2 , 2 B. 1 , 1 , 1 C. 1 , 2 , 1 D. 2 , 2 , 1 E. 2 , 1 , 2 30. Data potensial reduksi standar sebagai berikut : Zn2+ / Zn = - 0,76 volt ; Fe2+ / Fe = - 0,44 volt ; Cu2+ / Cu = + 0,34 volt ; Ca2+/Ca = - 2,8 volt ; Ag+ / Ag = + 0,8 volt dan F2 / 2F- = + 3,63 volt . Reaksi redoks berikut yang memberikan beda potensial paling kecil adalah….. A. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe B. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu C. Zn + F2 → Zn2+ + 2FD. Ca + Ag+ → Ca2+ + Ag E. Ca + F2 → Ca2+ + 2F31. Notasi sel volta yang terdiri atas elektroda logam magnesium dan perak yang harga potensial reduksinya masing-masing : - 2,38 volt dan + 0,8 volt adalah…. A. Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag B. Mg2+ / Mg // Ag / Ag+ C. Ag / Ag+ // Mg2+ / Mg D. Mg / Mg2+ // 2 Ag+/ 2 Ag E. 2 Ag / 2Ag+ // Mg2+ / Mg 32. Jika arus tertentu dilewatkan dalam larutan NiSO4 dan AgNO3 yang disusun secara seri, ternyata mampu mengendapakan 10,8 gram perak , maka massa nikel yang diendapkan adalah…. ( Ar Ni = 58 , Ag = 108) A. 23,2 gram B. 11,6 gram C. 5,80 gram D. 2,90 gram E. 1,45 gram 33. Kemampuan gas mulia untuk bereaksi dengan unsur lain sangat kurang . Hal ini disebabkan oleh …. A. jumlah electron gas mulia selalu genap B. gas mulai terdapat sebagai molekul monoatomik C. gas mulia terletak dalam golongan VIIIA D. electron valensi gas mulia semuanya = 8 E. susunan electron gas mulia stabil 34. Reaksi antara gas klorin dengan natrium hidroksida dalam keadaan dingin yang benar adalah…. A. Cl2 + NaOH → NaClO + HCl
UNKIM – Mei - 05
7
B. Cl2 + NaOH → NaCl + HClO C . Cl2 + 2 NaOH → Na2O + HCl + ½ O2 D. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O E. Cl2 + 6 NaOH → 2 N2O2 + 2 NaClO + 3 H2O 35. Tabel energi ionisasi unsur-unsur alkali sebagai berikut : Unsur alkali Energi ionisasi ( kj/mol)
P 402
Q 519
R 418
S 494
Berdasarkan tabel di atas urutan unsur-unsur logam alkali dari atas ke bawah adalah…. A. P , R , S , Q B. Q , S , R , P C. R , S , P , Q D. P , Q , S , R E. R , S , Q , P 36. Empat tabung masing-masing berisi larutan garam klorida dari golongan alkali tanah,pada pengujian dengan larutan yang mengandung ion hidroksida,sulfat , oksalat dan kromat diperoleh data sebagai berikut : Pereaksi yang digunakan Larutan NaOH 0,1M Larutan Na2SO4 0,1M Larutan Na2C2O4 0,1 M Larutan K2CrO4 0,1 M
Tabung 1
Tabng 2
Tabung 3
Tabung 4
Larutan keruh Larutan keruh Endapan putih Tak ada endapan
Endapan putih Tak ada endapan Tak ada endapan Tak ada endapan
Tak ada endapan Endapan purih Endapan putih Endapan kuninmg
Tak ada endapan Larutan keruh Endapan putih Endapan kuning tipis
Rumus garam klorida yang terdapat pada tabung 2 dan 3 adalah…. A. MgCl2 dan BaCl2 B. CaCl2 dan SrCl2 C. CaCl2 dan BaCl2 D. MgCl2 dan SrCl2 E. SrCl2 dan BaCl2 37. Urutan unsur pereode ketiga ke arah yang makin kuat sifat pereduksinya adalah…. A. P , Si , Al , Mg B. P , Al , Si , Mg C. Al , Si , P , Mg D. Al , Mg , Si , P E. Al, Si , Mg , P
UNKIM – Mei - 05
8
38. Data sifat unsur sebagai berikut : 1. bersifat logam 2. titik lelehnya rendah 3. umumnya memiliki beberapa bilangan oksidasi 4. dapat membentuk ion komplek 5. bereaksi hebat dengan air 6. umumnya senyawanya berwarna 7. dapat ditarik oleh magnet Sifat yang tepat untuk unsur-unsur transisi adalah… A. 1 , 2 , 6 dan 7 B. 1 , 3 , 5 dan 7 C. 1 , 4 , 5 dan 6 D. 3 , 4 , 6 dan 7 E. 3 , 5 , 6 dan 7 39. Rumus struktur dari asam benzoat adalah….
40. Pasangan polimer berikut yang terbentuk melalui reaksi adisi adalah… A. pvc dan teflon B. teteron dan nilon C. pvc dasn tetoron D. teflon dan nilon E. nilon dan selulosa II Soal nomor 41 – 45 bentuk uraian semua harus dijawab.
41. Sebanyak 50 gram pualam direaksikan dengan asam klorida berlebihan menurut reaksi : CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 a. Setarakan reaksi diatas b. berapa liter gas CO2 yang dihasilkan diukur pada keadaan standar ( Ar C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40 ) 42. Buatlah semua isomer dari senyawa karbon dengan rumus molekul C4H8O , masingmasing disertai namanya menurut IUPAC. 43. Dalam ruang yang bervolum 5 liter dipanaskan 4 mol gas SO3 , sehingga berdisosiasi menurut reaksi : 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g) . Jila pada saat kesetimbangan tercapai ternyata dalam ruang terdapat 1 mol gas O2 , tentukan : a. harga konstanta kesetimbangan ( Kc) b. derajad disosiasi ( α ) 44. Ramalkan apakah terjadi pengendapan, jika 500 ml larutan Na2SO4 10-3 M UNKIM – Mei - 05
9
dicampurkan dengan 500 ml larutan Pb(NO3)2 10-4 M ( Ksp BaSO4 = 1,6 x 10-8 ) 45. Perhatikan gambar elektrolisis larutan KCl dengan elektroda karbon berikut:
K+
Cl-
a. Tuliskan reaksi yang terjadi pada kutub ( + ) dan kutub ( - ). b. Jika elektrolisis dilaksanakan selama 10 detik dengan kuat arus 965 A , hitunglah volum gas yang terbentuk pada kutub (-) diukur pada keadaan standar. ( Ar H = 1 O = 16 Cl = 35,5 K = 39 ) ====== semoga lulus ==== KUNCI JAWABAN 1. Pilihan Ganda Nomor 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
UNKIM – Mei - 05
Jawaban D A E E D B C D C B C B A D C B B B E D
Nomor 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
Jawaban B B C C A E D E E A A D E D B A A D B A
10
II. Uraian 41. a. CaCO3 +2HCl → CaCl2 + CO2 b. Mol CaCO3 = 0,5 mol Mol gas CO2 yang dihaslkan = 0,5 mol Volum gas CO2 = 0,5 mol x 22,4 liter = 11,2 liter
skor = 2 skor = 2 skor = 1 skor = 2 Skor total = 7
42.
43. a).
2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g)
Mula-mula Bereaksi Kesetimbangan
: : :
4 2 2
0 2 2
[ SO2 ]2 [O2 ] Kc = [ SO3 ]2 (2 )2 ( 1 ) Kc = 5 2 5 (2 ) 5 = 1/5 b). α = mol terurai / mol mula-mula = 2/4
UNKIM – Mei - 05
0 1 1
skor = 3
skor = 2
skor = 2 skor = 1 skor = 2 ( total skor = 10)
11
44. Na2SO4 + Pb(NO3)2 → 2 NaNO3 + PbSO4 Volum campuran = 1000 ml [SO42-] = 500/1000 x 10-3 = 5 x 10-4 mol/l [ Pb2+] = 500/1000 x 10-4 = 5 x 10-5 mol/l [ Pb2+] [SO42-] = (5 x 10-4 ) (5 x 10-5 ) = 2,5 x 10-8 2+ 2[ Pb ] [SO4 ] > Ksp PbSO4 terjadi endapan
skor = 1 skor = 1 skor = 2 skor = 2 skor = 1 skor = 1 skor = 1 Total skor = 7
45. a. kutub ( - ) ; 2 H2O + 2e → 2 OH- + H2 skor = 2 kutub ( + ) ; 2 Cl- → Cl2 + 2e skor = 2 b. jumlah muatan listrik = ( 965 x 10 )/ 96500 = 0,1 mol skor = 2 jumlah mol H2 = ½ x 0,1 mol = 0,05 mol skor = 2 volum gas H2 = 0,05 x 22,4 liter = 1.12 liter skor = 2 Total skor = 10
UNKIM – Mei - 05
12
