Atom a molekula - maturitní otázka z chemie - 02-09-2015 by
[email protected] - Otázky z biologie a chemie - http://biologie-chemie.cz
Atom a molekula - maturitní otázka z chemie by
[email protected] - Pond?lí, Únor 09, 2015 http://biologie-chemie.cz/atom-a-molekula-maturitni-otazka-z-chemie/
Otázka: Atom a molekula P?edm?t: Chemie P?idal(a): Dituse
Atom · = základní stavební ?ástice všech látek ·
Skládá se ze 2 ?ástí:
o Kladn? nabité jádro o Záporn? nabitý elektronový obal ·
Jádro se skládá z kladn? nabitých proton? a neutrálních neutron? -> nukleony
·
Elektronový obal je tvo?en záporn? nabitými elektrony
Molekula · = elektroneutrální skupina 2 nebo více atom? spojených navzájem chemickou vazbou ·
Existují 2 typy molekul:
o Stejnojaderné (homonukleární) – obsahují atomy stejného prvku (H2) o R?znojaderné (heteronukleární) – obsahují atomy r?zných prvk? (HCl)
page 1 / 6
Atom a molekula - maturitní otázka z chemie - 02-09-2015 by
[email protected] - Otázky z biologie a chemie - http://biologie-chemie.cz
Prvek · = chemicky ?istá látka složená z atom? se stejným protonovým ?íslem · Atomy prvk? mohou být volné (He), vázané v molekulách (Cl2) nebo v krystalové struktu?e (uhlík v diamantu) Slou?enina · = chemicky ?istá látka tvo?ená stejnými molekulami slou?enými ze 2 a více r?zných atom? prvk? (CO2), nebo ionty vázanými v krystalové struktu?e (NaCl) Orbital · Oblast s nejhustším výskytem elektron? v elektronovém obalu (s nejv?tší elektronovou hustotou) ·
Orbitaly rozlišujeme na s, p, d, f
Relativní atomová hmotnost · Jednotka: nemá jednotku, je to bezrozm?rná veli?ina ·
Podíl hmotnosti atomu a atomové hmotnostní konstanty
·
mu = 1,661*10-27kg
Látkové množství · Jednotka: mol – používá se p?i bilancování chemických d?j? ·
Charakterizuje množství ?ástic v látce
·
Avogadrova konstanta: 6,023*1023 udává po?et ?ástic odpovídající látkovému množství 1 mol
Izotop · Atom se stejným po?tem proton?, ale s r?zným po?tem neutron? ·
V?tšina prvk? se vyskytuje jako sm?s více izotop?, ale v p?írod? p?evládá jen jeden
·
P?.: kyslík má 3 izotopy: 168C, 178C, 188C, nej?ast?ji je ale zastoupen nuklid 168C
· Izotopy jednoho prvku mají stejné chemické vlastnosti, liší se fyzikálními vlastnostmi, nap?. hmotností atom? Nuklid
page 2 / 6
Atom a molekula - maturitní otázka z chemie - 02-09-2015 by
[email protected] - Otázky z biologie a chemie - http://biologie-chemie.cz
· = látka složená z atom?, jejichž jádra mají stejný po?et proton? a neutron? -> stejný po?et nukleon?
Historie objevení atomu · První zmínky o složení látek vznikly už ve st?edov?ku Demokritos · Prohlásil, že hmota se skládá z velmi malých ?áste?ek (atom?), které jsou již ned?litelné a nejde je už dále vytvá?et nebo ni?it John Dalton · Každá hmota se skládá z atom? – ned?litelných ?ástic ·
Atomy jednoho prvku jsou stejné
·
Atomy r?zných prvk? se liší svými vlastnostmi
· P?i chemických reakcích dochází ke spojování, odd?lování a p?eskupování atom?, atomy p?i nich nevznikají, nemizí a ani se nem?ní na atomy jiných prvk? ·
Spojováním 2 nebo více prvk? vznikají látky nové – chemické slou?eniny
·
V ur?ité slou?enin? p?ipadá 1 atom 1 prvku vždy na stejný po?et atom? jiného prvku
Thomson?v pudinkový model atomu · Joseph John Thomson p?i studiu katodového zá?ení roku 1897 objevil elektron – první subatomární ?ástici a vyvrátil tak Daltonovu teorii o ned?litelnosti atomu · Na základ? tohoto objevu vytvo?il Thomson?v model atomu (pudinkový), který p?edpokládal, že atom je tvo?en rovnom?rn? rozloženou kladn? nabitou hmotou, ve které jsou (jako rozinky v pudinku) rozptýleny záporn? nabité elektrony Rutherford?v planetární model atomu · Ernest Rutherford na za?átku 20. století dokázal, že v?tšina hmoty s kladným nábojem je umíst?na ve velmi malém prostoru ve st?edu atomu · Planetární model spo?ívá v tom, že kolem kladn? nabitého jádra obíhají záporn? nabité elektrony podobn?, jako planety obíhají kolem Slunce · Pozd?ji zjistil, že jádro atomu vodíku je nejjednodušším jádrem a je tvo?eno pouze 1 ?ásticí (protonem), která je také obsažena v jádrech ostatních atom?
page 3 / 6
Atom a molekula - maturitní otázka z chemie - 02-09-2015 by
[email protected] - Otázky z biologie a chemie - http://biologie-chemie.cz
James Chadwick · Roku 1932 objevil neutron, který se v jád?e nachází spolu s protony Bohr?v model atomu · Niels Bohr upravil Rutherfordovu teorii tak, že se elektrony pohybují kolem jádra po uzav?ených dráhách o ur?itém polom?ru bez vyza?ování elektromagnetického zá?ení ·
Energie elektronu se m?že m?nit pouze nespojit?, ve skocích, v kvantech energie
Kvantov? mechanický model atomu · Je založen na principech kvantové fyziky · Louis de Broglie prohlásil, že elektrony mají nejen ?ásticové, ale i vlnové vlastnosti (elektronový mikroskop) ·
Erwin Schrödinger tuto teorii zpracoval ve form? složitých rovnic a vznikl nový model atomu
· Podle Schrödingera nem?žeme ur?it konkrétní dráhu elektronu, ale jen ur?it pravd?podobnost, kde se elektron nachází
Stavba atomového obalu · Elektronový obal obklopuje atomové jádro a zaujímá v?tšinu prostoru atomu ·
Je tvo?en pouze elektrony, proto má záporný elektrický náboj
·
Atom jako celek je neutrální, proto obal neutralizuje jeho kladn? nabité jádro
·
V neutrálním atomu je stejný po?et proton? a elektron?
·
U kladn? nabitých iont? je po?et elektron? menší a u záporn? nabitých v?tší
·
Hmotnost elektronového obalu tvo?í cca 0,01% celkové hmotnosti atomu
·
Vlastnosti elektron? lze charakterizovat 4 kvantovými ?ísly:
o Hlavní kvantové ?íslo o Vedlejší kvantové ?íslo/orbitální ?íslo o Magnetické ?íslo o Spinové kvantové ?íslo
page 4 / 6
Atom a molekula - maturitní otázka z chemie - 02-09-2015 by
[email protected] - Otázky z biologie a chemie - http://biologie-chemie.cz
·
Ve složit?jších atomech se nachází více elektron?, musíme brát v potaz spin elektronu
·
Elektrony v obalu se umis?ují do orbital?
·
Elektrony, které se nacházejí ve vn?jší slupce obalu, se nazývají valen?ní elektrony
· Valen?ní elektrony jsou významné pro chemické vazby a jsou odpov?dné za chemické vlastnosti atomu/molekuly ·
Schrödingerova rovnice popisuje pohyb elektronu v kvantové mechanice pomocí vlnové funkce ?
·
? popisuje stav elektronu
·
Fyzikální význam |?|2udává pravd?podobnost výskytu elektronu
Kvantová ?ísla Hlavní kvantové ?íslon · Ur?uje energii elektronu v atomu a nabývá hodnot N+ · elektrony se stejným kvantovým ?íslem tvo?í elektronovou vrstvu, které se zna?í: K, L, M, N, O, P, Q,… nebo ?ísly 1, 2, 3, … podle rostoucího n Vedlejší kvantové ?íslo/orbitální ?íslo l · Ur?uje tvar a energii orbitalu a nabývá hodnot 0 – (n-1) ·
Hodnoty vedlejšího kvantového ?ísla se ozna?ují s, p, d, f a píší se za hlavní kvantové ?íslo
Magnetické kvantové ?íslom · Ur?uje orientaci orbitalu v prostoru a nabývá hodnot od –l do +l (všechna kladná celá ?ísla v?etn? 0) -> 2l + 1 Spinové kvantové ?íslos · Charakterizuje rotaci elektronu kolem vlastní osy ·
Nabývá jen 2 hodnot: -0,5 a + 0,5
·
Toto ?íslo necharakterizuje obal, ale elektron
Elektronová konfigurace · Obsazení jednotlivých orbital? se ?ídí 3 pravidly: Výstavbový princip (princip minimální energie)
page 5 / 6
Atom a molekula - maturitní otázka z chemie - 02-09-2015 by
[email protected] - Otázky z biologie a chemie - http://biologie-chemie.cz
·
Orbitaly s energií nižší se zapl?ují elektrony d?íve než orbitaly s vyšší energií
Hundovo pravidlo · V degenerovaných orbitalech (orbitalech se stejnou energií) vznikají elektronové páry teprve po obsazení každého orbitalu 1 elektronem ·
Nepárové elektrony v degenerovaných orbitalech mají stejný spin
Pauliho princip · V atomu nemohou být elektrony, které by m?ly všechna 4 kvantová ?ísla stejná, musí se lišit alespo? spinovým kvantovým ?íslem ·
V každém orbitalu mohou být maximáln? 2 elektrony:
o Hladina s – 2 elektrony o Hladina p – 6 elektron? o Hladina d – 10 elektron? o Hladina f – 14 elektron? _______________________________________________ PDF generated by Kalin's PDF Creation Station
page 6 / 6 Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)
