9A 1s 2 2s 2 2p 5. 13B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

PROBLEM

SET

Kelompok A 1.

C

Jika 1,5 x 1023 atom X massanya adalah 7,75 g, maka massa molekul relatif X4 adalah (L = 6 x 1023)

KIMIA SI SBMPTN 2014 4.

C

Elektron yang mempunyai tingkat energi paling tinggi adalah (A) n = 4, l = 0, m = -1, s = +1/2  4s (B) n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2  4s (C) n = 3, l = 2, m = -2, s = +1/2  3d (D) n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2  3p (E) n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2  3s Cara 1. Urutkan sub kulit berdasarkan prinsip Aufbau, elektron dengan tingkat energy tertinggi terletak pada sub kulit terluar. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2.

D

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 4,5 gram karbon untuk tiap gram hidrogennya. Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah Cara gunakan hukum proust Misal senyawa Hidrokarbon

senyawa Hidrokarbon 3.

C

Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 L gas hidrogen (STP). Rumus garam yang terbentuk adalah Cara 1

Cara 2. Jumlah n+ l terbesar, kalau jumlahnya sama lihatlah n terbesar 5.

C

Empat unsur A, B, C, D dan E masing-masing mempunyai nomor atom: 9, 13, 21, 31, 33. Pasangan unsur-unsur yang segolongan adalah Golangan ditunjukkan oleh elektron valensi VII A 9A 1s2 2s2 2p5 III A 13B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 III B 21C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 III A 31D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 V A 33E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 6.

D

Unsur yang paling elektronegatif adalah gol VIIA

ingat perbandingan koefisien = perbandingan mol

 garam yang terbentuk

(A) 12A (B) 13B (C) 15C (D) 17D (E) 19E

2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 5 2, 8, 7  VII A 2, 8, 8, 1

PEMBAHASAN TERTULIS PROBLEM SET 1, KIMIA, SUPERINTENSIF SBMPTN 2014, NURUL FIKRI

1

7.

E

Ikatan ion terjadi pada unsur L-NL 6V 2, 4  Nonlogam 9W 2, 7  Nonlogam 18X 2, 8, 8  Gas Mulia 19Y 2, 8, 8, 1  Logam 8.

12.

B

Dari konstanta reaksi kesetimbangan berikut: Konstanta kesetimbangan reaksi, adalah

C

Diketahui pembentukan NH3(g) -46 kJ/mol. Besarnya perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 4,48 liter gas NH3 (STP) adalah 13.

ingat

9.

B

Untuk mengetahui jenis gula yang ada kita dapat menghitung Mr-nya dengan rumus

C 14.

D

4

10.

C

Suatu campuran gas yang terdiri dari NH3, N2 dan H2 berada dalam kesetimbangan pada suhu tertentu. Campuran gas ini kemudian dimampaatkan pada suhu tetap, maka Dimampatkan = tekanan diperbesar maka reaksi akan bergeser ke koefisien kecil (ke arah NH3) 11.

D

Ciri-ciri pasangan asam-basa konyugasi adalah mirip, bedanya 1 atom H. Contoh :  NH3 dan NH4Cl  H2PO4- dan HPO4-2  CH3COONa dan CH3COOH Pilihan 4 bukan pasangan karena bedanya 2 atom H  (4) H2SO4 dan SO4-2 15.

C

Jika Kh CIO- pada suhu tertentu adalah 4,0 x 10-7, pH larutan KCIO 0,1 M adaiah


2

16.

D

Tipe Elektrolit ( )

S

1;1 1;2 1;3 2;3 Sr3(PO4)2 tipe 2;3 jadi jawabannya D 17.

A

Biloks atom Hidrogen  Biloks Hidrogen biasanya +1, contoh CH4.  Biloks Hidrogen -1 bila H berikatan dengan logam (Hidrida logam), contoh NaH, biloks H=-1  Biloks 0 dalam bentuk H2 18.

B

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana zat oksidator dan reduktornya satu zat dan atom yang mengalami perubahan biloks atom sejenis. Cari satu atom (selain O,H,IA,IIA,IIIA) yang pecah jadi dua, perhatikan perubahan biloksnya. Pola reaksi disproporsinasi berikut:

jadi reaksi disproporsionasi adalah pilihan 1 dan 3 19.

B

Logam dapat melarut atau bereaksi dalam asam klorida encer adalah Zn dan Ca Ingat deret volta

20.

A

Cara 1. Susun E0sel dari kecil ke besar, spontan searah anak panah

(1) … + Zn + … (2) … + + … (3) … + + … (4) … + + …  jadi reaksi spontan pilihan 1,2,3 Cara 2.

Reaksi spontan: EO selnya bernilai positif (+)  jadi reaksi spontan pilihan 1,2,3


3

21.

A

Semua unsur halogen mengalami disproporsionasi kecuali F dan At 22.

C

Logam alkali tanah mempunyai sifat-sifat sebagai berikut  Elektron valensinya 2, shg semua unsur golongan ini mempunyai nomor atom genap  Ionnya mempunyai susunan elektron yang sama dengan gas mulia  Selain Be, semua anggotanya membentuk ikatan ion dengan halogen (BeCl2 berikatan kovalen)  Dalam sistem periodik berada pada golongan IIA  Be amfoter, Ra bersifat radioaktif  Diperoleh dari elektrolisis leburan garam garamnya  Memiliki warna nyala yang khas, sering dipakai pada kembang api 23.

E

Hidrogen mempunyai sifat sebagai berikut  merupakan gas yang paling ringan (Mr=2)  merupakan unsur yang paling banyak di alam semesta  terbentuk pada reaksi logam dan HCl, Logam selain Cu, Hg, Ag, Pt, Au  dapat membentuk ion positif dan negative 24.

D

Yang tidak tergolong haloalkana adalah klorobenzena, senyawa ini termasuk benzena monosubstituen 25.

A

1) CH3CH2CHO 3CH2COOH + Cu2O Reaksi ini termasuk oksidasi, oksidasi alkohol primer 2) CH3CHBrCH3 + NaOH → CH3CH=CH2 + H2O + NaBr Reaksi eliminasi, pembentukan rangkap 3) C3H7Br + C2H5ONa → C3H7-O-C2H5 + NaBr Reaksi kondensasi bisa juga substitusi

26.

A

Hidrogenasi adalah proses pengolahan minyak atau lemak dengan jalan menambahkan hidrogen pada ikatan rangkap dari asam lemak, sehingga akan mengurangi ketidakjenuhan minyak atau lemak, dan membuat lemak bersifat plastis. Proses hidrogenasi bertujuan untuk menjenuhkan ikatan rangkap dari rantai karbon asam lemak pada minyak atau lemak. Proses hidrogenasi dilakukan dengan menggunakan hidrogen murni dan ditambahkan serbuk nikel sebagai katalisator 27.

D

Bahan polimer yang tergolong karbohidrat adalah (1) kapas (2) glikogen (3) pati Sedangkan (4) sutera protein 28.

D

Sinar radioaktif yang tergolong radiasi partikel adalah: sinar , Sedangkan sinar x dan  termasuk gelombang elektromagnetik 29.

A

Sistem dispersi cair dalam medium gas disebut aerosol (A) aerosol c/g (B) sol p/c (C) emulsi c/c (D) buih g/c (E) busa padat g/p 30.

C

Proses-proses yang tergolong proses koagulasi adalah: pembentukan joghurt dari susu, getah karet ditambahkan cuka, penggunaan alat Cottrell untuk menangani asap buangan, penjernihan air dengan tawas. Sedangkan agar-agar dimasak termasuk pembuatan koloid


4

KELOMPOK B 1.

}

E

Pereaksi pembatas = mol/koef yang nilainya paling kecil yaitu pada CO (5/10) maka 5 mol CO habis terlebih dahulu

= +946 5.

E

6.

C

Maka jawaban yang tepat adalah yang E 2.

D

50 mL HCOOH 0,3 M + 50 mL Ca(OH)2 0,1 M Cara 1 Terlihat asam Lemah > basa Kuat  campuran baffer

 Cara 2

3.

C

Ik. ion terjadi pada : L-NL (Kecuali pada NH4----Cl) Ik. kovalen terjadi pada : NL-NL

 4.

A


5

7.

C

(lihat pbhs no 16 kelompok A)

10.

Cara cepat

11.

8.

B

A

B

12. Ralat : Isomer Alkuna

13.

C

Bila 2-propanol dipanaskan dengan asam sulfat pada suhu 180°C, akan terjadi 9.

D Akan terbentuk propena disertai pelepasan molekul air (dehidrasi) 14.

B

Untuk membuktikan seseorang menderita diabetes, maka pada urinenya dapat dilakukan uji terhadap glukosa/karbohidrat yaitu uji Benedict atau Fehling


6

15.

E

19.

Konsep:  Atas pita (AP) kestabilan: emisi - (sinar beta)  Bawah pita (BP) kestabilan: emisi + (positron) atau tangkap elektro dari kulit K  Sebrang pita kestabilan (SB), no atom di atas 83: emisi  (alfa) dan - (beta) (A) N -13 < Ar N BP (B) Al-30 >Ar Al AP (C) Ar-41 > Ar Ar AP (D) Sn-118 < Ar Sn BP (E) 92U-238 nomer atom > 83 SP Yang memancarkan sinar alfa adalah 92U-238 16.

A

Salah satu penyebab polusi udara adalah kendaraan bermotor (sudah jelas) SEBAB Kendaraan bermotor dapat menghasilkan gas NOx karena mesin yang panas menyebabkan oksigen dan nitrogen bereaksi (Pernyataan di soal: benar, sebab di soal: benar dan saling berhubungan)

20.

D

17. Bahan aditif makanan pemanis: sakarin, sorbitol, sodium siklamat, aspartame Sedangkan sodium benzoat adalah pengawet makanan 18.

Senyawa organik X Mr = 60 dan %C= 60%. Zat X bila dioksidasi akan menghasilkan asam karboksilat. Maka zat X tersebut adalah 1-propanol (Mr=60)

B

Unsur X2 0,30 mol, massa 126 g 

 (bersifat radioaktif >83) Shg konfigurasi elektronnya 85X = 2,8,18,32,18,7 gol VIIA/6 (Halogen)


7

KELOMPOK C KHASIAT COKELAT Kajian terbaru terhadap cokelat (Theobroma cacao L.) menunjukkan bahwa cokelat mempunyai banyak khasiat. Colekat mempunyai kemampuan untuk menghambat oksidasi kolesterol LDL (kolesterol jahat) dan meningkatkan fungsi kekebalan tubuh, sehingga dapat mencegah resiko penyakit jantung koroner dan kanker. Biji cokelat mengandung lemak (31%), karbohidrat (14%), dan protein (9%). Protein cokelat kaya akan asam amino triptofan, fenilalanin, dan tirosin. Cokelat mengandung senyawa bioaktif yang bermanfaat mencegah terjadinya penimbunan kolesterol pada dinding pembuluh darah. Salah satu senyawa bioaktif dalam cokelat adalah senyawa fenolik. Senyawa fenolik yang terbentuk pada biji kakao, ketika dilakukan proses pemeraman dan pengeringan, mempunyai cincin aromatik yang mengandung satu atau dua gugus ang cenderung mudah larut dalam pelarut organik atau air, terutama flavanoid berperan sebagai antioksidan karena dapat menangkap radikal bebas dengan melepaskan atom hidrogen dari gugus hidroksilnya,sehingga dapat mencegah kanker. Produk olahan cokelat mengandung katekin, DL-katekin, epikatekin, teogalin, epigalokatekin, dan prosianida (komponen yang dinyakini dapat meningkatkan sistem perbaikan DNA). Sebagai antioksidan, keampuhan katekin hampir 100 kali lebih efektif daripada vitamin C dan 25 kali lebih ampuh dibandingkan vitamin E. 1.

C

3.

Penyebab utama kecenderungan senyawa fenolik dalam biji kakao untuk larut dalam air adalah adanya gugus OH pada senyawa fenolik shg terjadi interaksi ikatan hydrogen antara air dan senyawa fenolk 2.

D

Jika protein yang terkandung dalam biji cokelat memiliki rumus molekul (C29H30N4O5), maka persen kandungan atom N dalam protein biji cokelat tersebut adalah

B

Dalam bacaan yang termasuk asam amino esensial adalah triptofan dan fenilalanin Yang merupakan asam amino essensial

cara menghafal: HAVe a LITTLe More Protein 4.

A

Senyawa polifenol yang merupakan campuran rasemat (campuran senyawa optik aktif Dekstro dan Levo) DLkatekin

HIDROGEN SEBAGAI BAHAN ENERGI UNTUK KENDARAAN Mobil menggunakan bensin sebagai bahan bakar untuk menggerakan mesin. Bensin yang merupakan senyawa hidrokarbon, masuk ke dalam ruang bakar mesin dicampur dengan udara kemudian dikompresi, dan selanjutnya dibakar. Gas yang terjadi merupakan hasil reaksi senyawa hidrokarbon dengan oksigen berupa CO2 dan H2O. Hidrogen juga dapat digunakan sebagai bahan bakar yang akan menghasilkan listrik untuk menggerakan mobil. Cara kerjanya mirip dengan baterai, hidrogen masuk melalui katoda dan oksigen melalui anoda. Hidrogen dan oksigen bergabung menghasilkan H2O dan listrik. Hidrogen dalam penyimpanannya dapat berbentuk gas, cair, atau melekat dalam material. Jika disimpan dalam bentuk gas, dan digunakan di mobil, tekanannya bisa mencapai 75 megaPascal. Sedangkan jika disimpan dalam bentuk cair, tangkinya bisa lebih kecil jika dibandingkan dengan tangki gas. Selain itu, hidrogen juga bisa disimpan dalam bentuk senyawa dengan material lain, misalnya MgH2. Bila akan dipakai, hidrogen tersebut harus diubah dalam bentuk gas dengan cara pemanasan. 5.

D →

6.

B

Hidrogen disimpan dalam bentuk senyawa MgH2. Satu kg Mg dapat menyimpan hidrogen sebanyak…. Gunakan hukum proust


8

7.

C

Biloks H = 8.

A

Cukup jelas

9.

A

Pernyataan di bawah ini yang BENAR adalah Biloks maksimal C = +4, biloks minimal C = -4  gas CO dapat teroksidasi, benar, sebab biloks C = +2, masih bisa dioksidasi (biloks naik) menjadi +4  gas CO2 dapat direduksi, benar, sebab biloks C = +4 masih bisa direduksi (biloks turun)  gas CO2 tidak dapat dioksidasi, benar, karena biloks C = +4, sudah maksimal, jadi tidak dapat dioksidasi lagi/tidak dapat naik lagi  semua oksida logam tidak dapat direduksi, salah, sebab biloks logam dalam oksida logam adalah positif, bisa direduksi menjadi nol


9

9A 1s 2 2s 2 2p 5. 13B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Recommend Documents