Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Vodík Výskyt, charakteristika •
Na Zemi zejména ve sloučeninách, volný občas v okolí sopek
•
__________________________ nejrozšířenějším prvkem
•
elektronová konfigurace 1s1, jeho atomy mají nejmenší hmotnost, nejmenší poloměr
•
3 izotopy 11H (protium, lehký vodík), 21H (D, deuterium, těžký vodík), super těžký vodík)
3
1H
(T, tritium,
•
bezbarvý plyn bez chuti a bez zápachu, nekov
•
vyskytuje se ve formě _____________________
•
účastní se vodíkových vazeb (můstků)
•
za běžných podmínek jsou atomy H nestálé - způsoby získání stabilnější konfigurace: a) b) c)
vznikem kovalentní vazby ( H2, HCl) přijetím e- od atomu s malou elektronegativitou → hydridový anion H- (NaH) ztrátou valenčního e-═> vzniká H+ (proton), který je nestálý a hned se váže s látkou obsahující volný elektronový pár: H+ + H2O → _________________ nebo H+ + NH3 → ________________
Výroba •
přeháněním vodní páry přes rozžhavený koks 1. fáze:
_____________________________ ... směs se označuje jako vodní plyn (plynné palivo)
2. fáze:
_______________________________ ... CO2 se odstraňuje vypíráním vodou
•
reakcí CH4 s vodní párou, kat Ni + Al2O3, 1100°C ______________________________
•
elektrolýzou vody okyselené např. kyselinou sírovou nebo elektrolýzou vodného roztoku NaCl
Příprava •
reakcí kovů s vodným roztokem kyselin nebo
•
reakcí s1 a s2 prvků s vodou
1
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Použití •
redukční činidlo
•
syntéza amoniaku
•
palivo (vysoká výhřevnost, ekologické)
•
výroba methanolu
•
přeprava – tlakové láhve s červeným pruhem
Reakce • • •
slučuje se téměř se všemi prvky (kromě vzácných plynů a některých přechod. kovů) molekulový vodík není příliš reaktivní reakce s halogeny(s F2 explozivně, s Cl2 po osvětlení také explozivně, s Br2 a I2 jen za zvýšené teploty a za přítomnosti katalyzátoru)
•
spalování (hoří, sám hoření nepodporuje)
•
silné redukční činidlo
•
oxidační vlastnosti – s vysoce elektropozitivními kovy vznikají iontové hydridy
WO3 + 3H2 3H2O + W
Ca + H2 CaH2
Hydridy •
dvouprvkové (binární) sloučeniny vodíku s jinými prvky
•
dělení na iontové, kovové, přechodného typu, molekulové a polymerní
2
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Kyslík Výskyt, charakteristika •
nejrozšířenější prvek na zemi (atmosféra, ve sloučeninách – např. _______________ bezbarvý plyn, tvoří dvouatomové molekuly (dvojná vazba)
•
přírodní je směsí tří izotopů 168O (99,759%), 178O (0,0374%), 188O (0,2039%)
•
ve vodě pouze slabě rozpustný silně elektronegativní silné oxidační činidlo nejčastější ox. číslo -II, někdy -I
•
• • •
Ozón • • • • •
alotropická modifikace kyslíku _____________________ modrý plyn, pronikavý zápach, prudce jedovatý ozonová vrstva _________________________________________________________ velmi reaktivní, silné oxidační účinky (rozkládá se na atomární kyslík) směs ozon (více než 70%) + vzduch je výbušná
Výroba kyslíku •
destilací zkapalněného vzduchu
Příprava kyslíku •
rozkladem některých kyslíkatých sloučenin (chlorečnany, manganistany, oxid stříbrný, oxid rtuťnatý)
•
Katalyzovaný rozklad peroxidu vodíku
Reakce • •
velmi reaktivní (často exotermní reakce) s většinou prvků →oxidy 3
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
hoření – exotermická reakce látek s kyslíkem provázená vývojem světa Sloučeniny •
Oxidy • •
•
binární sloučeniny prvků s kyslíkem dělení oxidů podle jejich chemického chování: o kyselé oxidy s vodou reagují za vzniku kyselin • většina oxidů nekovů (______________________) a oxidy kovů s oxidačním číslem větším než V (_________________________) bazické oxidy reagují s vodou za vzniku hydroxidů oxidy elektropozitivních prvků (______________________) o amfoterní oxidy reagují s kyselinami i se zásadami za vzniku solí oxidy kovů s nižšími oxidačními čísly (_____________________) o neutrální oxidy nereagují ani s kyselinami ani se zásadami (___________________) o
• •
• •
•
H2O • • • • • •
tři skupenství _________________________________________________________ bezbarvá kapalina, bez zápachu při 4° C hustota _________________g.cm-3 v přírodě nikdy čistá, čistí se dle způsobu využití __________________________rozpouštědlo tvar molekuly vody - lomený ( tetraedr, vazebný úhel 104,5°; polární vazby)
H2O2 • • • •
• •
bezbarvá olejovitá kapalina rozpustná ve vodě polární rozpouštědlo silné oxidační účinky slabá kyselina, se silnými hydroxidy poskytuje dva typy soli příprava: BaO2 + H2SO4 (zřeď.) → BaSO4 ↑ + H2O2 Rozkládá se na kyslík a vodu
4
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
17. skupina – VII.A skupina (F, Cl, Br, I, At) - halogeny p5prvky,elektronová konfigurace - valenční vrstvy ns2 np5 - 7 valenčních elektronů • vysoká hodnota elektronegativity, elektronegativita klesá s rostoucím Z •
• • • •
Vždy tvoří dvouatomové molekuly ____________________________ Rozpustné v _______________________ rozpouštědlech Jejich páry leptají sliznice Fluor ox. číslo pouze – I, ostatní oxidační čísla od –I do +VII
Fluor Výskyt: -
Žlutozelený plyn V lidském těle ________________________________________________
-
Kazivec ______________, Na3[AlF6] _________________, Ca5(PO4)3F_____________
Výroba a využití: -
Elektrolýza taveniny KF . nHF (n=1,2,3) Výroba uranu a separace izotopů uranu
Reaktivita: - Nejreaktivnější z halogenů, s většinou prvků se přímo slučuje - Měď a nikl jsou vůči působení fluoru odolné - V reakci většinou oxiduje elektronegativní složky sloučenin H2O +
F2 →
NH3 +
F2 --→
Chlor Výskyt: -
Zelenožlutý plyn V přírodě jako chloridy ___________________________________
Příprava a výroba: HCl + MnO2 --→ KMnO4 +
HCl --→
5
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Elektrolýza nasyceného vodného roztoku NaCl Reakce -
Velmi reaktivní, neslučuje se pouze s kyslíkem, dusíkem a uhlíkem
Brom a jod -
Brom je červenohnědou kapalinou Jod je fialová krystalická látka Brom zejména jako bromidy __________________________________________ Jod je součástí ______________________________________________________
Příprava: -
Oxidace jodidů a bromidů chlorem Cl2 +
KBr --→
Cl2 +
KI --→
Sloučeniny halogenů Sloučeniny HX - halogenovodíky • Bezbarvé, ostře páchnoucí plyny • jejich vodné roztoky – halogenovodíkové kyseliny • výroba přímou syntézou prvků
•
příprava reakcí halogenidu se silnou kyselinou
Halogenovodíkové kyseliny síla kyselin roste od HF k HI – síla roste s ____________________ Z halogenu • kromě HF silné kyseliny •
HCl •
v prodeji jako _________ vodný roztok chlorovodíku
•
v koncentraci c=0,03-0,15 mol.dm-3 obsažena v ________________________
•
příprava (dříve i výroba): NaCl + H2SO4 → NaCl + NaHSO4 →
•
reakce s neušlechtilými kovy Zn +
HF - _________________________________ 6
HCl →
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Halogenidy sloučeniny halogenů ________________________ • příprava: o přímá syntéza •
o
kov + kyselina
o
neutralizace
a
prvků
s
menší
elektronegativitou
Kyslíkaté sloučeniny halogenů •
oxidy Cl2O, ClO2, Cl2O7, Br2O, BrO2, I2O5, OF2,
•
kyseliny HOF, HClO, HClO2, HClO3 HClO4, HBrO, HBrO3, HBrO4, HIO, HIO4,
H5IO6 o o •
síla kyselin stoupá s rostoucím oxidačním číslem halogenu síla kyselin stoupá s rostoucím protonovým číslem halogenu
Soli kyslíkatých kyselin o Chlorečnan draselný – k výrobě třaskavin o Chlorečnan sodný – herbicid o Chloristany – pyrotechnika
Použití Cl2- výroba plastů, HCl, PVC, bělicí a dezinfekční účinky, zneužit v 1. světové válce jako bojová chemická látka • F2 - při výrobě uranu a separaci jeho izotopů • Br2 - výroba barviv • I2- výroba barviv, jodové tinktury – 5% ethanolový roztok jodu, k důkazu škrobu (škrob se barví jodem modře). •
7
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
16. skupina – VI.A skupina - (O, S, Se, Te, Po) - chalkogeny • •
p4 prvky, elektronová konfigurace valenční vrstvy ns2np4, 6 valenčních elektronů O, S, Se nekovy, Te polokov, Po kov
Síra Volná síra se vyskytuje ____________________________________________________ Častěji síra vázaná – zejména ve formě solí - __________________________________
• •
Např. pyrit _________, sfalerit ___________, rumělka (cinabarit) ___________, galenit __________, chalkozin ___________, chalkopyrit _______________, Glaubertova sůl _____________________, sádrovec ________________ a baryt __________________ Biogenní prvek Žlutá látka, ve vodě __________________, v nepolárních rozpouštědlech ___________ Oxidační čísla ________________________ Alotropické modifikace o Kosočtverečná o Jednoklonná o Kapalná o Plastická síra o Sirný květ
• • • •
Těžba - Frashova metoda • • •
Roztavení síry v podzemních ložiscích přehřátou vodní parou vytláčení zkapalněné S na povrch (stlačeným horkým vzduchem) velká čistota získané S ( 99,6%)
Sloučeniny SO2 •
bezbarvý plyn, štiplavého zápachu - ________________________________________
•
součást ________________________________________________, podporuje korozi
•
vzniká spalováním síry
•
příprava – Na2SO3 + H2SO4 →
•
Výroba –
FeS2 +
O2 → 8
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
•
Výrazné redukční účinky, v některých reakcích však může vystupovat i jako činidlo oxidační
•
oxidace za přítomnosti katalyzátoru: 2 SO2 + O2 →
•
použití – při výrobě ________________________
H2SO3 •
SO2 + H2O -→
•
tvoří dvě řady solí – hydrogensiřičitany ___________ a siřičitany ______________ soli jsou silná redukční činidla Na2SO3 – odstraňování chloru v papírenském a textilním průmyslu, součást fotografických vývojek
• •
SO3 •
Za běžných podmínek 3 modifikace – ____________________
•
Výroba -
•
Silně hygroskopické účinky
•
SO3 + H2O →
H2SO4
•
Bezbarvá olejovitá kapalina Silné oxidační účinky
•
V prodeji jako ______%
• •
Hygroskopická Koncentrovaná reaguje i s ušlechtilými kovy
•
Zředěná reaguje pouze s kovy neušlechtilými
•
Výroba: o Nitrozní metoda – v současné době téměř nepoužívaná
o Kontaktní metoda
9
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
•
Dva typy solí kyseliny sírové – sírany ___________ a hydrogensírany _____________
•
Použití na výrobu barviv, léčiv, výbušnin
•
Bezbarvý plyn, ____________________, páchne po ___________________________
•
Ve vodě ______________________________________, pH ____________________
•
Příprava FeS + HCl
•
Hoří namodralým plamenem Redukční vlastnosti
H2S
•
10
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
15. skupina – V.A skupina (N, P, As, Sb, Bi) •
p3 prvky, elektronová konfigurace valenční vrstvy ns2 np3, 5 valenčních elektronů
•
N a P nekovy, As, Sb polokovy, Bi kov
Dusík •
• • • •
Výskyt v přírodě volný (ve vzduchu ______ obj. %) i vázaný (např. _____________________________________________________________________ bezbarvý plyn bez zápachu, bez chuti tvoří dvouatomové molekuly N2, _____________ vysoká hodnota elektronegativity oxidační čísla – nejnižší ___________, nejvyšší ___________
Výroba •
frakční destilace zkapalněného vzduchu
Příprava • tepelným rozkladem dusitanu amonného Použití • • •
výroba _______________________________________________________________ inertní atmosféra plnění žárovek
Sloučeniny a reakce NH3 •
bezbarvý plyn, štiplavý zápach
•
výroba:
• •
je rozpustný ve vodě, vzniklý roztok má zásaditou reakci _______________________ v prodeji je jako ____________ vodný roztok nebo zkapalněný v tlakových lahvích
•
směs NH3 (16 – 27%) + vzduch je___________________________
•
molekula amoniaku obsahuje volný ______________________
•
použití – chladicí médium, výroba HNO3, dusíkatých hnojiv
amonné soli • • • •
pevné krystalické látky, většinou _______________________________ připravují se zaváděním ______________ (g) do vodného roztoku kyseliny při zvýšené teplotě se rozkládají, např. _____________________________________ použití : __________– chlorid amonný – elektrolyt v suchých článcích ___________ – dusičnan amonný – dusíkaté hnojivo
11
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
N 2O •
nejedovatý plyn s narkotizačními účinky
NO • • •
bezbarvý plyn, obsažen ve ________________________________ na vzduchu rychle oxiduje na __________ meziprodukt při výrobě HNO3
NO2 •
• •
hnědočervený plyn (jeho dimer N2O4 je bezbarvý), s poklesem teploty roste podíl dimeru obsažen ve ________________________________ jedna z příčin ______________________________
HNO2 • •
středně silná kyselina její sůl NH4NO2 se používá k přípravě N2
HNO3
Výroba dříve:
Nyní:
•
v prodeji ve formě ____________ vodného roztoku
•
oxidační činidlo použití – výroba výbušnin
•
12
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Fosfor v přírodě pouze ve sloučeninách – např. _________________________________ biogenní prvek, součást ______________________________________________ nejnižší ox. číslo __________, nejvyšší _________________ _________________ hodnota elektronegativity tři modifikace: o bílý tvořen molekulami P4 nejjedovatější, na vzduchu samozápalný (uchováván __________________) na vzduchu oxiduje na oxid fosforečný o červený získáván ___________________________________
o
-
molekula ___________________________________
-
nejedovatý, méně reaktivní
černý nejméně reaktivní krystalický, kovového lesku, _____________el. proud a teplo
Výroba
z
___________________
v
elektrických
pecích
působením
uhlíku
(_____________________ činidlo) a SiO2 (váže CaO): ____ Ca3(PO4)2 + ______SiO2 + _____ C → _____ CaSiO3 + ______ P4 + _____ CO - vzniká bílý fosfor, který se spaluje na P2O5, z něhož se vyrábí H3PO4 a fosforečnany.
Použití •
výroba H3PO4 a fosforečnanů
Sloučeniny a reakce •
za laboratorní teploty reaguje s kyslíkem a halogeny
•
bezbarvý, ___________________ plyn, _____________________ zápach
•
ve vodě _____________________ rozpustný
•
silné ________________________ činidlo - __________________________________
•
přímá syntéza není možná
PH3
13
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
PX3, PX5 – halogenidy fosforité, halogenidy fosforečné P4O6 • •
krystalická bílá látka, _________________________ vzniká řízeným spalováním fosforu
P4O10 •
vzniká spalováním fosforu v nadbytku suchého vzduchu ochotně reaguje s vodou – má _______________________schopnosti
•
použití k __________________________ plynů
•
H3PO2 H3PO3 H3PO4 •
bezbarvá krystalická látka
•
__________________________________ve vodě
•
_______________________, v prodeji jako _______________ vodný roztok
•
Použití v __________________________________ a k antikorozní úpravě _________
•
Trojsytná kyselina – tvoří 3 typy solí o ________________________________________ - všechny rozpustné ve vodě o ________________________________________ - ve vodě rozpustné pouze soli alkalických kovů o _______________________________________- ve vodě rozpustné pouze soli alkalických kovů
•
____________________ - fosforečnan vápenatý – ve vodě ____________________, složka __________________________, surovina pro výrobu ____________________
•
_____________________ - trifosforečnan sodný - ____________________________
14
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Vzácné (netečné) plyny - VII.A (18-) skupina ( „Herbert Nechtěl Armádní Krasavici Xenii Ranit.“) • • • • • • • •
vzácné plyny, v současné angl liter ušlechtilé plyny He s2 prvek, ostatní p6 prvky elektronová konfigurace valenční vrstvy He 1s2, ostatní ns2 np6 He 2, ostatní 8 valenčních elektronů Mají zcela zaplněnou _____________________ vrstvu elektronů – proto jsou mimořádně nereaktivní (do roku 1962 považovány za nereaktivní) Bezbarvé, bez chuti a zápachu vzácné plyny tvoří asi ________ zemské atmosféry (převládá _______________), menší množství vzácných plynů je ve vyvřelých horninách Helium je ____________ nejrozšířenější prvek ve ________________ (76% _____, 26% _____, vzniká spojením jader ___________________
Výroba • • •
Ne, Ar, Kr, Xe - frakční destilací zkapalněného vzduchu He – ze zemního plynu, pokud je v něm obsah He vyšší než 0,4% Rn – malá množství Rn, která jsou nyní potřebná, se získávají jako produkt radioaktivního rozpadu 226Ra (z 1g 226Ra se za 30 dní získá 0,64 cm3Rn).
Reakce •
do roku 1962 byly považovány za nereaktivní
Sloučeniny • dnes již byly připraveny sloučeniny Kr, Xe, Rn XeO3 • • •
v pevném stavu je velmi explozivní jeho vodný roztok je silným oxidačním činidlem další sloučeniny xenonu: XeO4 (nestabilní plyn), XeF2, XeF4, XeF6
Použití •
•
•
•
He – chladivo, k přípravě vzduchu pro __________________ (jako náhrada _______), jako ochranný plyn v hutnictví (např. při výrobě titanu), náplň do vzducholodí směs Ne, Ar, Kr, Xe – plnění žárovek, osvětlovacích trubic a výbojek, plnění fluorescenčních trubic Ar – inertní atmosféra při svařování Al, Mg, případně jejich slitin a při práci s hořlavinami Rn – používal se při léčbě rakoviny (pro krátký poločas rozpadu není dostatečně vhodný) nejstálejší izotop 222Rn má poločas rozpadu jen 3,825 dne.
15
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
IV.A skupina – 14. skupina (C, Si, Ge, Sn, Pb) ( „Co Si Gertrudo Snědla? Olovo.“) •
p2 prvky ,elektronová konfigurace valenční vrstvy ns2 np2, - _____valenční elektrony
C Si Ge Sn
n 2 3 4 5
Nekov Polokov Polokov Kov
Pb
6
kov
Oxidační číslo -IV, II, IV IV, -IV IV, II IV, II - sloučeniny cínaté (redukční činidla) se snadno oxidují na sloučeniny cíničité II, IV - sloučeniny olovičité (oxidační činidla) se snadno redukují na sloučeniny olovnaté
Uhlík •
V přírodě volný (forma ____________________ a _______________________) i vázaný (v horninách - __________________________, nerostech - _____________, _____________________________, v ovzduší _______, v uhlí, ropě, zemním plynu)
•
Hlavní ____________________ jednotka živé hmoty)
•
_____________________________ činidlo
Alotropické modifikace a) Tuha (__________________) ▪
Černošedá, neprůsvitná látka, ________________ lesk, ____________ el. proud
▪
_______________________ struktura – jednotlivé vrstvy poutány Van der Waalsovými silami - _____________ se po sobě posouvat – tuha se ___________
▪
Vyrábí se ___________________ koksu a _________________ za nepřístupu vzduchu v elektrické peci
▪
Použití – výroba _________________, ______________________ materiálů, tužek a pigmentů
▪
Aktivní uhlí - __________________ forma uhlíku s ___________ povrchem – k adsorpci ________________________ (filtry v maskách) nebo v lékařství
b) _________________________ ▪
___________________ přírodní látka, ___________________ tepelnou vodivost (5x ________________ než měď)
▪
Každý atom se ________________ váže se ____ sousedními atomy
▪
Používá se k výrobě řezných a vrtných nástrojů a ve šperkařství
16
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
c) _________________________ ▪
Připraveny uměle
▪
Tvořeny molekulami o _____________________složení – tvar mnohostěnů
Sloučeniny CO •
Plyn bez _______________ a ________________, ______________ rozpustný ve vodě
•
Toxický – váže se na ___________________________ rychleji než ____________ - vede k __________________________
•
Velmi reaktivní, má _____________________ vlastnosti
•
Vzniká hořením za ______________________ vzduchu - __________________________
•
Příprava dehydratací ____________________________ koncentrovanou ____________
CO2 •
Bezbarvý __________________, ______________________ než vzduch
•
____________ toxický, je nedýchatelný
•
Vznik _________________________________
•
Přepravuje se ___________________ v tlakových lahvích s ______________ pruhem
•
Pevný nazýván ___________________________ - použití jako __________________
•
Příprava rozkladem uhličitanů nebo jejich reakcí se silnými kyselinami
•
Kapalný používán jako náplň ___________________________________, k výrobě __________________________________
•
Zvýšené množství v atmosféře přispívá ke vzniku _____________________________
H2CO3 •
Vzniká rozpouštěním _____________ v ________________
•
Soli uhličitany ____________(ve vodě rozpustné uhličitany alkalických kovů kromě Li)
•
Soli hydrogenuhličitany ________ (ve vodě rozpustné)
•
Na2CO3 - _____________________, K2CO3 - _______________ (výroba __________ a ____________________), CaCO3 - ________________, CO(NH2)2_________________________, COCl2_________________________
17
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
•
NaHCO3 - __________________________________
•
Přechodná tvrdost vody způsobena rozpuštěným ________________________. Odstraní se varem:
•
Krasové jevy:
Uhlovodíky
Karbidy •
Sloučeniny uhlíku s prvky s _______________ hodnotou elektronegativity
•
Např. karbid vápenatý _______________
HCN •
Silně toxická bezbarvá kapalina, vůně po _______________________________
•
blokuje buněčné dýchání Rozpustná ve vodě, vzniká roztok s ____________________ pH
•
KCN •
Bílá ________________ látka, silně toxická (blokuje buněčné dýchání)
•
Působením v žaludku vzniká HCN
18
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Křemík •
V přírodě pouze ve __________________________
•
Modrošedá, lesklá, velmi ____________ krystalická látka, ______________________
•
Nejčastější oxidační číslo je ________ a ______________
Výroba •
Redukcí křemene čistým koksem: _____________________________________
Reakce •
Není příliš reaktivní Odolný vůči __________ a ___________ - pokrývá se vrstvou ______________
•
Reakce s kyslíkem:
•
Reakce s halogeny:
•
SiO2
•
Pevná, těžkotavitelná látka V různých modifikacích, nejčastěji _____________________
•
Různé odrůdy křemene- ________________________________________________
•
H2SiO3 • •
Stálá pouze ve formě vodného roztoku Soli ____________________________
Silany •
Sloučeniny křemíku s _____________________ - obecný vzorec _________________
•
Velmi ______________________, na vzduchu ___________________________
Halogenidy křemičité •
Ochotně reagují s ________________________
•
Chlorid křemičitý _________________ - meziprodukt pro výrobu křemíku jako polovodiče
Karbid křemíku •
Velmi tvrdý – využití jako _____________________________ 19
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Vodní sklo •
Obchodní
název
–
chemicky
_______________
roztok
křemičitanů
_______________________________ •
Využití jako tmelicí, konzervační a impregnační prostředek
Výroba skla • Základní suroviny - ________________________________________________ •
Složení skel se udává vzorci oxidů - ___________________________________
Germanium • •
V přírodě pouze vzácně ve sloučeninách Polovodič
Cín • •
•
•
V přírodě __________________________________ Více modifikací o Bílý cín Lze válcovat – dráty, Staniol o Křehký cín o Šedý cín Na vzduchu ________________, odolný vůči vodě, zředěným kyselinám a hydroxidům Použití – povrchová úprava ________________, v potravinářství na výrobu ______________________ (tzv. bílý plech)
•
Slitiny – bronzy __________________, klempířské pájky ______________, liteřina
Olovo • •
ruda ______________________ šedý, ________________, dobře tvarovatelný kov, výrobky z něj mají ____________pevnost
•
na vzduchu se pokrývá vrstvičkou __________, která ho chrání před další oxidací
•
páry olova i jeho rozpustné sloučeniny jsou ________________________
•
použití k výrobě ____________________________________, ochrana proti _____________________________, výroba olověných ________________________ 20
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) – prvky 1.A skupiny kromě H • •
Označení alkalické kovy, protože hydroxidy těchto kovů jsou silně zásadité Elektronová konfigurace valenční vrstvy je ____________, ke kovové vazbě přispívají každý ______________________ elektronem
•
V přírodě se vyskytují pouze ve sloučeninách – např. ______________ halit (sůl kamenná), ______________ -sylvín
•
Nejnižší elektronegativita - mají silné __________________ vlastnosti (rostou se Z)
•
Stříbrolesklé kovy, měkké (dají se krájet nožem), nízké teploty tání, ______________ hustota
•
____________________ vodiče tepla a elektřiny
•
Barví plamen: ________________ karmínově červeně, _______________ žlutě, _____________________ fialově
•
Většina solí je _______________________ ve vodě
•
Ve sloučeninách oxidační číslo ______________
•
Ochotně reagují se složkami vzduchu – uchovávají se v _______________________
Výroba •
Elektrolýzou taveniny své soli (např. NaCl) - vylučují se na ____________________
Použití •
Lithium ▪
•
•
Součást některých léků v psychiatrii
Sodík ▪ Chladicí médium v jaderných reaktorech ▪
Páry sodíku ve výbojkách pouličního osvětlení
▪
Biogenní prvek
Draslík ▪
Biogenní prvek
Reakce •
oxidace na vzduchu - vznikají __________________ nebo __________________, nutnost uchovávat v inertním prostředí (petrolej).
•
Spalování o
Li → _____________ (znečištěný peroxidem Li2O2) o
Na → vzniká ______________ (znečištěný oxidem Na2O)
21
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
K, Rb, Cs ═>vznikají ___________________ – obsahují anionty O2-I ( např KIO2-I) o
•
reakce s vodou o
bouřlivá reakce, od Li k Cs ________________ prudkost reakce o
•
•
•
________________________________________________________
reakce s vodíkem o ═> _________________________ např. ______________________________ reakce se sírou o vznikají ____________________, _____________________ rozpustné ve vodě reakce s halogeny o
bouřlivá reakce doprovázená světelným efektem nebo výbuchem o
__________________________________
Sloučeniny •
mají silně ________________________charakter
•
většinou jsou _______________ve vodě (kromě LiF, Li2CO3, Li3PO4 a KClO4)
NaOH a KOH •
bezbarvé, na vzduchu vlhnou a pohlcují CO2, rozpustné ve vodě, leptavé účinky
•
vyrábí se _____________________ vodného roztoku _________________________
•
používají se na výrobu _______________________ a léčiv
NaCl •
halit, ________________________
•
doporučená denní dávka je 3-7 g
NaNO3 •
v _______________________________ ledku (také jodičnan sodný) _________________________ rozpustný ve vodě
•
použití jako průmyslové dusíkaté ____________________________
•
KNO3 •
použití - průmyslové dusíkaté _____________________, výroba střelného prachu
Na2CO3 •
použití - v textilním a papírenském průmyslu, při výrobě_____________________
NaHCO3 •
omezeně rozpustná ve vodě 22
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
•
použití do _______________________________, k _________________žaludečních šťáv při překyselení žaludku
•
výroba _____________________ a fotografických emulzí toxická dávka 15 g
KCl •
K2CO3 •
použití pro výrobu _________________
draselných
________________________
KCN •
Smrtelná dávka 0,25 g Využití k ___________________________________ kovů
•
Využití jako _________________________
•
KI
KClO3 •
Jedovatý, využití v ________________________
23
a
chemického
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
II.A skupina (2. skupina) - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Bežela Magda Caňonem, Srážela Banány Ramenem •
_______ prvky, ________ valenční elektrony
•
_____________ teploty tání a ___________ hustota než alkalické kovy, jsou _____________ a ____________ reaktivní než alkalické kovy Zásaditost hydroxidů ___________________ s protonovým číslem Be(OH)2 amfoterní, Mg(OH)2 slabě zásaditý, Ca(OH)2 a Sr(OH)2 silné zásady, Ba(OH)2 velmi silná zásada (blíží se alkalickým hydroxidům) Ve sloučeninách mají oxidační číslo ___________________ Rozpustnost jejich síranů a uhličitanů __________________ s protonovým číslem
•
• • • •
rozpustnost síranů a uhličitanů klesá se Z ve sloučeninách mají oxidační číslo II
Beryllium • výskyt
v
přírodě
zřídka,
ruda
________________
Be3Al2Si6O18 –
odrůdy
___________________________________, povrchová těžba – Brazílie, Afrika, v ČR _________________ •
___________________, křehký kov, ______________________ hustota
• •
jeho sloučeniny jsou jedovaté uchovává se v ___________________________
•
__________________________ vodič
•
Použití v moderátorových tyčích v ____________________________ (____________ propustnost RTG záření) a jako okénka RTG lampy
•
Slitiny Be + _____________ se po užívají v elektrotechnice
•
Oxid berylnatý se používá v keramice na výrobu ___________________ a žáruvzdorných materiálů
Hořčík •
Magnezit
___________________,
dolomit
_____________________________,
v mořské vodě v podobě chloridu, bromidu a síranu •
Biogenní prvek – obsažen v _______________________, v těle proti _____________, ___________________________________________
• • •
stříbrolesklý, měkký a kujný kov, oxidační číslo ve sloučeninách __________ nemusí se uchovávat v petroleji na vzduchu hoří jasným plamenem ___________________________
24
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Použití • • •
výroba ______________________________ příprava Grignardových činidel k _____________________________jiných kovů (Be, Ti, Zr, U, ..) z jejich sloučenin
Sloučeniny MgO MgO •
použití jako ________________________materiál (vyzdívka metalurgických pecí)
Mg(OH)2 • • •
bílá látka _____________________ ve vodě reaguje pouze s kyselinami Využití při překyselení žaludku a k výrobě gelů na spáleniny
MgCO3 •
použití k výrobě žáruvzdorných cihel, přidává se do __________________________
MgSO4 • •
způsobuje _____________________ tvrdost vody použití jako projímadlo, zdroj hořčíku
Kovy alkalických zemin (Ca, Sr, Ba, Ra) •
název podle vlastností hydroxidů a oxidů, které se zásaditostí podobají hydroxidům alkalických kovů, ale jsou málo rozpustné, podobně jako Al(OH)3, který se označoval jako zemina.
Výskyt, charakteristika •
Vápník je 5. nejrozšířenější prvek ____________________, ______________ prvek, CaCO3
________________,
CaSO4.2
H2O
______________,
Ca3(PO4)2
___________________, CaF2 ________________________ •
___________________ baryt, radon se vyskytuje společně s _______________- např. ve ______________________
•
stříbrolesklé, ________________ kovy
•
barví plamen - ______ cihlově červeně,_____ __ karmínově červeně,______ zeleně
•
běžné oxidační číslo II rozpustné soli Sr a Ba jsou jedovaté
•
25
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Výroba • •
Ca – elektrolýzou taveniny ________________ Sr, Ba –_________________ z jejich oxidů hliníkem
Výskyt a použití Vápník Biogenní prvek – součást _____________, _____________, ________________, vaječných skořápek ptáků, _____________ a lastur u měkkýšů Nedostatek způsobuje křivici nebo osteoporózu Stroncium Využití v ________________________, ________________ průmyslu, výroba obrazovek Reakce •
______________________ se složkami vzduchu - _________________ uchovávat v _______________________ . Jsou ___________________ než alkalické kovy
•
S vodou
reagují
za
vzniku
___________________
-
např.
vzniku
__________________
-
např.
vzniku
__________________
-
např.
________________________ •
S vodíkem
reagují
za
_______________________ •
S kyslíkem
reagují
za
_______________________
Sloučeniny •
rozpustné sloučeniny strontnaté a barnaté jsou jedovaté.
CaO •
vyrábí se z vápence - __________________________
•
využití ve ____________________________ a jako přísada do ______________ (E529)
Ca(OH)2 •
výroba hašením páleného vápna _______________________________________
•
dráždivá _____________________
•
bílý prášek, málo rozpustný ve vodě. Vodný roztok nazývaný ____________________
•
tvrdnutí malty - ________________________________________________
CaSO4 * 2 H2O •
Výroba sádry 26
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
CaCO3 •
v přírodě ______________________
•
pálení vápence ___________________________________
• Krasové
jevy - Uhličitan vápenatý je málo R v H2O. Pokud však je v H2O protékající přes vápencové skály obsažen CO2, dochází k rozpouštění CaCO3. Vodný roztok Ca(HCO3)2 pak po malých kapkách dopadá na skálu, pomalu se z něj odpařuje H 2O společně s CO2 a při poklesu koncentrace CO2: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
hydridy • • •
vznikají přímou syntézou prvků (při mírném zahřátí) bílé pevné látky, bouřlivě reagují s vodou za vzniku ____________________________ např. CaH2 - použití jako silné redukovadlo
CaC2 •
použití pro výrobu ethynu, dříve _________________________ o
princip:
__________________________________________________
Ca(NO3)2 •
dusíkaté průmyslové hnojivo
Ca3(PO4)2 •
pro výrobu superfosfátu
Šťavelan vápenatý •
způsobuje tvorbu _________________________
BaSO4 • •
•
______________________ ve vodě použití – jako kontrastní látka při vyšetřeních _________________________________ na zachytávání röntgenových paprsků, např. v omítkách místností se zářiči nebo při vyšetření v medicíně
soli stroncia •
použití v pyrotechnice
27
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
13. skupina (B, Al, Ga, In, Tl) „Byl Aljoša Gagarin Indická Tlama?“ •
p1 prvky s elektronovou konfigurací valenční vrstvy __________________________
•
_______________ valenční elektrony
n
ox. číslo
zásaditost oxidů roste ↓
B
2
nekov III
(II, I)
B2O3 kyselý
Al
3
kov
III
(I, II)
Al2O3 amfoterní
Ga
4
kov
III, I
(II)
Ga2O3 amfoterní
In
5
kov
III, I
(II)
In2O3 zásaditý
Tl
6
kov
I, III
(II)
Tl2O silně zásaditý, TlOH silný hydroxid
Bor
•
Vzácný na Zemi i ve vesmíru Vyskytuje se pouze ve sloučeninách - _______________________
•
Odolný, podobné chemické vlastnosti jako ________________,
•
výskyt v různých modifikacích, základní strukturní jednotkou je ____________________
•
•
o
Amorfní
o
Krystalický
Vyrábí se _____________________________________________, redukcí _____________________ hořčíkem, termickým rozkladem _________________
•
Použití v ______________________ a ______________________ technice, v podobě _____________________________ je součástí __________________________ (___________________ účinky), k výrobě _________________________ a ____________________ skel, k výrobě smaltů a herbicidů
Reakce • •
za laboratorní teploty reaguje pouze s F2, s O2 jen na povrchu (spalování → B2O3 a BN) za vysokých teplot se slučuje s většinou prvků (kromě H, Ge, Fe, vzácných plynů)
28
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Sloučeniny
B2O3 •
bezbarvá, sklovitá látka, vzniká hořením B na vzduchu
H3BO3 •
perleťově bílé, šupinkovité krystaly, _____________________ ve vodě
•
velmi slabá kyselina
•
použití – _____________________ (vodný roztok H3BO3) – ________________účinky
borax • •
oktahydrát tetraboritanu disodného Na2[B4O5(OH)4] . 8 H2O použití – příprava glazur, smaltů, speciálních optických skel
BX3 • • • •
halogenidy borité (X = F, Cl, Br, I) bezbarvé látky (BF3 a BCl3 plyny, BBr3 kapalina, BI3 pevná látka) BF3 – nejsilnější známá jednoduchá vazba Lewisovské kyseliny (příjemci el. párů)
Borany •
sloučeniny B a vodíku
Hliník •
alumen = hořká sůl (hořkou solí byl ve st. Řecku a Římě nazýván dodekahydrát síranu draselno-hlinitého KAl(SO4)2 . 12 H2O, který byl v lékařství užíván jako stahující látka při krvácení)
•
______ nejrozšířenější prvek za Zemi (po O2 a Si)
•
v přírodě _________________________(hlinitokřemičitany – ______________ a _________________, ruda ________________ AlO(OH) - oxid-hydroxid
hlinitý,
________________Na3[AlF6] - hexafluorohlinitan trisodný, ________________ Al2O3) •
stříbrobílý, lehký kov, nízká hustota, bod tání 660°C
•
_______________________________________________
29
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Výroba 1.
Rozpuštění ___________________ v roztoku NaOH
2.
Oddělení nerozpustných nečistot
3.
Izolace _____________________, reakce _____________________________
4.
________________________ taveniny směsi _________________ a _____________________ (slouží jako tavidlo)
Použití •
________________________materiál, předměty denní potřeby ________________, slitina
_______________
( Al+Si+Mg+Mn) jako ________________________
materiál, aluminotermická výroba _______________________z jejich ____________ Reakce •
Na vzduchu _____________________ díky pasivaci vrstvou ________________
•
Odolný vůči vodě díky pasivaci _______________________
•
Tzv. amalgamování povrchu (účinkem ____________) zabraňuje tvorbě ochranné vrstvy – hliník pak rychle reaguje s vlhkostí a vzniká ______________ vrstva _______________ - podle rovnice ______________________________________
•
Eloxování –umělé vytvoření ______________________ vrstvy ________________ anodickou _____________________ (pomocí _____________________________) ___________________ odolnost proti __________________
•
Amfoterní prvek o Reakce s kyselinami
Se zředěnou – vzniká ______________ a _________________
Např. _____________________________________________
S koncentrovanou ________________________, dochází k pasivaci
o Reakce s hydroxidy
Vznikají _______________________________________
_____________________________________________
•
Reakce s kyslíkem ___________________________________________
•
Aluminotermie o Metoda přípravy ________________ z jejich _______________ za _____________________ teploty o Založena na vysoké afinitě Al ke ____________ o Např. _________________________________ 30
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Sloučeniny Al2O3 •
________________ prášek, _________________________ ve vodě
•
Připravuje se ______________________práškového hliníku na vzduchu
•
Vyskytuje se v různých modifikacích o Modifikace α V přírodě jako _____________________
Použití jako _________________________ činidlo
o Modifikace γ Žíháním přechází na modifikaci α Al(OH)3 •
_______________________látka ________________________charakteru
AlX3 • •
bezbarvé, krystalické látky všechny bezvodé halogenidy snadno ____________________ – na vlhkém vzduchu se to projevuje____________________
•
AlCl3 – VL pro výrobu ______________________________, ____________________
Al2(SO4)3 •
• •
za laboratorní teploty krystalizuje ve formě oktadekahydrátu síranu hlinitého ____________________________________ příprava – reakcí Al(OH)3 a H2SO4 použití – ________________________ a ______________________průmysl; úprava vody čiřením o
čiření – odstranění nečistot koloidního charakteru, které prochází filtry
o
koloidní částice se zachycují na povrchu (___________________) čerstvě vytvořených vloček ____________________, které vznikají hydrolýzou hlinitých solí, např. ze ________________________
31
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Výskyt a zpracování kovů •
Asi __________ všech prvků jsou kovy
•
____ z 10 nejrozšířenějších prvků na Zemi jsou kovy
•
Většina kovů patří mezi prvky _____________________
•
V přírodě _______________ (např. Au, Ag, Pt, Cu) nebo ve sloučeninách
•
Těžba rud a výroba kovů je ______________________ náročná a často spojena s ____________________ riziky
•
Vlastní výrobě často předchází separační postupy – např. _________________, ____________________, nebo ____________________________ reakce
Tepelný rozklad •
Nejčastěji z ___________________ kovů
•
Např. ____________________________
•
Často také k ________________________ kovů
Redukční pochody •
VL nejčastěji _______________________ nebo _______________________
•
Redukčním činidlem bývá _______________, _________________ nebo elementární kov – např. _____________________
•
Redukci uhlíkem nelze použít, tvoří-li uhlík s prvkem _______________ - např. _____
•
Např. ______________________________________ _____________________________________ _____________________________________
Elektrolýza •
Kovy se ________________________ na ________________________
•
Elektrolýza tavenin se používá pro výrobu ___________________________________
32
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Přechodné prvky (kovy), d-prvky Vlastnosti •
Valenční elektrony umístěny v orbitalech ________
•
mechanická pevnost, ____________________ teploty tání, _______________
•
prvky II.B skupiny (______________________) mají podobné vlastnosti jako ostatní d-prvky, ale nenazýváme je přechodné (d- orbitly zcela zaplněny)
•
velká rozmanitost _____________________ čísel (mají neúplně obsazeny d-orbitaly)
•
sloučeniny i některé ___________ d-prvků jsou ______________________. Jen ionty s ________________________ nebo _______________________________ d-orbitaly jsou bezbarvé
•
vytváří _________________________________________ sloučeniny
Výskyt •
__________ a _________________ se vyskytují ryzí
•
III.B – VIII.B prvky jsou __________________ - vyskytují se zejména v _____________
•
VII.B – II.B prvky jsou __________________ reaktivní – vyskytují se zejména v _____________________
Názvosloví komplexních sloučenin Obecně platí:
Ve vzorci vlevo je psán _____________________, vpravo _____________________
V názvu nejdříve ____________________, poté ______________________________
Komplexní částice je psána v ______________ závorce – např. _____________________
Název komplexních sloučenin:
Nejdříve název ______________________, poté _____________________________
V komplexu v pořadí _____________________, poté __________________________
33
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Ligandy jsou řazeny v ___________________________ pořadí
Kationt je zakončen koncovkou podle ______________________ čísla – ný, natý, itý…
Aniont má zakončení - _________________
LIGANDY - PŘEHLED aniontové ligandy
neutrální ligandy
hydrido-
H-I
aqua
H2O
fluoro (fluorido)-
F-I
ammin
NH3
chloro (chlorido)-
Cl-I
karbonyl
CO
bromo (bromido)-
Br-I
nitrosyl
NO
jodo (jodido)-
I-I
oxo (oxido)-
O-II
thio-
S-II
peroxo (peroxido)-
(O2)-II
hydroxo (hydroxido)-
(OH)-I
kyano (kyanido)-
CN-I
thiokyanato-
SCN-I
acetato
CH3COO-I
sulfato-
(SO4)-II
sulfito-
(SO3)-II
thiosulfato-
(S2O3)-II
karbonato-
(CO3)-II
nitrato-
(NO3)-I
nitrito-
(NO2)-I
fosfato-
(PO4)-III
34
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
35
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
36
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Titan • • •
_________. skupina (_____________), 4. perioda 7. nejrozšířenější kov zemské kůry _________________, kujný, v čistém stavu
připomíná
ocel,
je
však
______________________ vůči korozi a má o _________________________ hustotu •
nejstálejší oxidační číslo je ______________
•
použití – ___________________________ materiál – např. v ___________________, v ______________________________
•
TiO2
–
______________________
(titanová
běloba),
bílý
pigment
do
____________________barev s velkou krycí schopností.
Vanad •
_____________. skupina (_____________), 4. perioda
•
výskyt pouze ve ________________________, často doprovází ______________rudy
•
ocelově šedý kov
•
nejstabilnější oxidační číslo_____________
•
použití se k zušlechťování__________________ (⇒ větší _________________)
•
V2O5 – ________________________ – oranžová krystalická látka, používá se jako _________________________ oxidace SO2 na SO3 při průmyslové výrobě H2SO4
Chrom •
_________. skupina (___________), 4 perioda častý výskyt v přírodě, většinou spolu se ________________
•
za běžné teploty je na vzduchu ________________, protože dochází k
•
___________________ jeho povrchu ⇒ používá se k ochraně povrchů kovů proti _________________ (povrch kovu je elektrolyticky pokovován chromem). •
nejstálejší oxidační číslo __________________
•
sloučeniny chromu jsou ___________________, např. Cr2O3 je ________________ pigmentem, chroman olovnatý (chromová žluť) je žlutým pigmentem, dichromany jsou
_____________________.
Chromany
a
dichromany
mají
_____________________účinky •
sloučeniny chromu s oxidačním číslem __________ jsou _______________________
37
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Wolfram •
použití – vlákna _________________________, výroba _______________ nástrojů
Mangan • _________. skupina (________________), 4. perioda •
velmi rozšířen v přírodě, obvykle provází _________________________
•
nejstálejší oxidační číslo ________, je poměrně stabilní i v ______, případně _______
•
používá se k legování oceli
•
MnO2
–
_________________________
(_______________)
–
šedočerná
_______________ látka, používá se v ________________________(bateriích), ve sklářství k __________________ skla. •
KMnO4
–
__________________________________
–
__________________,
________________________ látka, _____________________________ ve vodě, má ______________________________účinky. Používá se k ______________________ a v chemické _________________________ analýze.
TRIÁDA ŽELEZA TRIÁDA LEHKÝCH PLATINOVÝCH KOVŮ
Fe, Co, Ni Ru, Rh, Pd
TRIÁDA TĚŽKÝCH PLATINOVÝCH KOVŮ
Os, Ir, Pt
____., ______. A ________. skupina ( _____________skupina) Železo • • •
•
__________ nejrozšířenější prvek na Zemi ____________________ v přírodě výjimečně (většinou meteorického původu) rudy – ____________________ Fe2O3, ______________________ FeO.Fe2O3 ( Fe3O4), _________________ FeS2 (_______________________________) o Vypočítej, kolik procent železa obsahují jednotlivé rudy nejběžnější oxidační číslo _____________(stálejší) nebo ____________
Výroba železa •
Vysoká pec –průměr asi __________ m, výška _______________ m. Tvar vysoké pece odpovídá postupným změnám objemu vsázky. Pracuje nepřetržitě řadu let.
38
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
•
Kychta – otvor, jímž se ________________vysoká pec plní vsázkou (nepřetržitě řadu let), kychtou je odváděn tzv. ______________________
•
Vsázka – železná ruda (nejčastěji hematit) + _______________ + struskotvorná přísada (____________________). Vsázka se vysouší (100 - 500°C) a klesá dolů.
•
Do______________________ části pece (nad výpustí pro strusku) se vhání ________________ vzduch obohacený__________________________ C + O2 → ____________________ CO2 + C → ___________________
•
Oxid uhelnatý pak v redukčním pásmu postupně redukuje rudu ▪
________________________redukce (do 900°C):
3 Fe2O3 + CO → _____________________________ Fe3O4 + CO → _____________________________ FeO + CO → _____________________________
•
Ve spodní části pece probíhá__________________ redukce: FeO + C → __________________________
•
Největší část Fe vzniká přímou redukcí.
39
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
•
Struska (přibližný vzorec ___________________) – vzniká při redukci rudy reakcí příměsí (_____________________) se ___________________ přísadami (Při teplotě 400 – 1000°C:
CaCO3
→
_______________________)
Nemísí
se
se
železem,
________________________ a chrání Fe před ______________________ horkým vzduchem. Vypouští se ____________________ výpustí, používá se ve stavebnictví na výrobu ______________________
•
Plyny – kychtové plyny (CO, CO2, H2, CH4, N2)- stoupající vysokou pecí ______________________vsázkovou
směs
a
odcházejí
z
vysoké
pece.
_______________________ se a získané teplo se využívá k předehřívání vzduchu vháněného do vysoké pece.
Surové Fe = ___________________, obsahuje asi 3 – 10 % příměsí •
tvrdé, ___________________, není _______________ ani ___________________
Výroba oceli •
regulace obsahu C, odstranění P a S
Zušlechtění oceli a) kalení
–
________________
ochlazení
═>
velmi
______________
a
________________ ocel b) popouštění – ______________ zahřívání
na 250°C až 300°C
═> odstraní se
______________________, ale ____________________ zůstává c) legování přidání přísad – _______________________═> ušlechtilé oceli žádaných vlastností (tvrdost, pevnost, odolnost proti korozi, žáruvzdornost) Koroze •
rozrušování látky vlivem _________________________-
•
chemická koroze – působení vzdušného _________________ na kovy. o
Ušlechtilé kovy (Au, Pt) s kyslíkem ______________ a neztrácejí lesk.
o
Méně ušlechtilé kovy (Fe, Al, Cr) s kyslíkem ____________________ a na jejich povrchu vzniká vrstvička ___________________. Pokud je souvislá a dobře ulpívá na povrchu (např. Al2O3, Cr2O3), chrání kov před další korozí – ______________________________
40
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Fe2O3 souvislou vrstvičku netvoří, vrstva hydratovaného Fe2O3 (____________)
o
odpadává a koroze pokračuje. •
ochrana proti korozi – ___________________, pokovování (__________________, ___________________), fosfatace (vytvoření vrstvy ______________ fosforečnanu železnatého)
Sloučeniny železa
__________________ heptahydrát síranu železnatého (_______________ skalice) – napouštění dřeva proti ____________________, _____________________, výroba inkoustu
___________________ oxid železitý, použití k výrobě __________________ pásek
___________________ chlorid železitý, použití - při výrobě tištěných spojů (k leptání mědi), syntéza _________________ barviv
___________________ hexakyanoželeznatan draselný (_________________krevní sůl)
___________________ hexakyanoželezitan draselný (________________ krevní sůl), ________________________ spolu se žlutou krevní solí se používá na výrobu ___________________pigmentu (___________________ modři)
(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O hexahydrát síranu amonno-železnatého (___________________ sůl)
Měď •
__________. skupina (________), 4. perioda
•
nejstabilnější oxidační číslo ________, často ________
•
ryzí
v
přírodě
___________________,
sloučeniny
_______________
Cu 2O,
_________________________________ CuFeS2 •
měkký, houževnatý, ___________________ kov, ___________ vede elektrický proud
•
slitiny – ____________________ (Zn + Cu), ______________________(Sn + Cu)
•
přidává se do mincovního Ag, Au, Ni
•
působení
vlhkého
vzduchu
(O2,
CO2,
H2O,...)
→___________________–
___________________vrstvička____________________ •
_____________________ – pentahydrát síranu měďnatého (___________________ skalice), komplexní sloučenina ([Cu(H2O)4]2+)
41
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Stříbro •
___________. skupina (__________), 5. perioda
•
nejstabilnější oxidační číslo ___________
•
v přírodě ryzí i ve sloučeninách - argentit _________________
•
bílý, lesklý kov, kujný, tažný, na vzduchu černá účinkem ________________
•
použití – _____________________ materiál, amalgám
•
halogenidy (AgCl, AgBr, AgI) – ___________________ ve vodě, citlivé na světlo (vzniká kovové Ag)
Zlato •
_________. skupina (______), 6. perioda
•
nejstabilnější oxidační číslo ___________
•
rozpustný jen v ______________________________(_______+ ______poměr 3:1)
•
měkký, žlutý kov, ______________________________________ ze všech kovů
•
ryzí zlato – _____karátů, ve ______________karátové zlato (obsahuje ______% Au)
Zinek •
____________. skupina (_______.B), 4. perioda
•
stálé oxidační číslo _____________
•
v přírodě výskyt ____________ ve sloučeninách, sfalerit _________________
•
_________________prvek, ________________________ kov
•
použití k ________________________plechů a předmětů ze železa
•
ZnO ________________________ – zinková ________________________
•
ZnSO4.7H2O _____________________skalice
Kadmium • _______. skupina ( ____.B), 5. perioda •
výskyt - jako příměs zinkových rud
•
stálé oxidační číslo _______________
•
____________________ kov
•
podobnost vlastností se ____________ → Cd může zasáhnout do metabolismu
•
_______________________ sloučeniny jsou toxické (hromadí se v _______________ a _____________________ → selhání ___________________)
•
použití – ________________________ (! Pozor na styk s potravinami), výroba ______________________________ 42
Učební texty k výuce chemie – školní rok 2016/2017
Rtuť •
________. skupina (____.B), 6. perioda
•
výskyt ryzí i ve sloučeninách, cinabarit neboli rumělka _____________
•
stálé oxidační číslo _________, také ox. č. __________
•
_____________________ za normálních podmínek (tuhne při __________°C), ____________________ kov
•
páry Hg jsou ___________________________
•
použití – ____________________, elektrody, slitiny – ___________________ (Hg + Na, K, Ag, Au, Zn, Cd, Sn, Pb ) – nepoužívají se ____________________. Jsou využívány v __________________________ a k ________________________
•
Hg2Cl2 – _________________________________, ____________________– dříve jako __________________________(může být znečištěn HgCl2, který je toxický)
Kobalt •
Součást vitamínu __________________
Nikl •
Součást ____________________
Platina, paladium • ____________________________ •
Platina využívána ve __________________, výroba chemických _________________
43
