Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665
Šablona:
III/2
Jméno autora: Třída/ročník: Datum vytvoření:
č. materiálu:
VY_32_INOVACE_172
Ing. Kateřina Lisníková IX. 10. 3. 2013
Vzdělávací oblast: Tematická
Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Elektrolýza
oblast: Předmět: Výstižný popis způsobu využití, případně metodické
Chemie 9. ročník Žáci si zopakují a prohloubí znalosti získané již ve fyzice – děje probíhající na jednotlivých elektrodách. Pracovní list lze použít i k písemnému opakování.
pokyny: Klíčová slova:
Stejnosměrný elektrický proud, anoda, katoda, elektrolyty, oxidace, redukce.
Druh učebního
Pracovní list
materiálu: Soulad se ŠVP: Rozvíjené klíčové
Je plně v souladu se ŠVP - Strom Kompetence k učení, kompetence k řešení problému, kompetence pracovní
kompetence: Odkaz:
www.hfdata.cz/joom/index.php/chemie9/161180/578
OPAKOVÁNÍ – ELEKTROLÝZA 1. Doplň pojmy do vět: a) b) c) d)
Rozklad látek vlivem …………………… el. proudu nazýváme elektrolýza. Elektrolýzou solanky se vyrábí ……………………………. Kladně nabitý kation se pohybuje k …………………… nabité elektrodě, ………………. Na anodě probíhá vždy …………………, na katodě - ………………….
2. Křížovka: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.
Napiš chemickou značku železa? V chemických sloučeninách existuje vazba začínající na P? V atomu jsou obsaženy valenční …………? Záporně nabitá elektroda? Při výrobě hliníku se používá …………? Proces probíhající na katodě? Kladně nabitá elektroda? Chemický vzorec solanky? Napiš název chemického prvku O? V chemických sloučeninách existuje vazba začínající na I? Chemická látka s pH nižším než 7?
Tajenka: Chemické látky, které umožňují vedení elektrického proudu v roztoku či tavenině, nazýváme ………………(viz tajenka).
3. Najdi pojmy ve větách: a) b) c) d) e)
Evropské státy a jejich zkratky např. Kypr, E, D, UK, celkem každý zná. Dano, dalším pacientem na řadě jste vy. Laso, lanka, provazy a provázky. Hele k Trolytům přijela návštěva. Masox Ida celkem při vaření nepoužívá.
4. Do obrázku dokreslete šipky pohybů iontů, popiš atomy, doplň indexy, popiš elektrody a reakce na nich:
anoda:……………………………………… katoda:…………………………………….. 5. Dopište reakci, která probíhá na anodě a která na katodě: Elektrolýza taveniny NaCl:
2NaCl
2Na + Cl2
Anoda: ………………………………………………. Katoda: ……………………………………………… Elektrolýza taveniny CaBr2:
CaBr2
Ca + Br2
Anoda:………………………………………………. Katoda:……………………………………………… ŘEŠENÍ:
OPAKOVÁNÍ – ELEKTROLÝZA 1. Doplň pojmy do vět: a) b) c) d)
Rozklad látek vlivem stejnosměrného el. proudu nazýváme elektrolýza. Elektrolýzou solanky se vyrábí hydroxid sodný. Kladně nabitý kation se pohybuje k záporně nabité elektrodě, katodě. Na anodě probíhá vždy oxidace, na katodě - redukce.
2. Křížovka: 1.
F
2.
P O
L Á R N
3.
E L
E K T R O N Y
E L E K
A N O D A
7.
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.
T R O L Ý Z A R E D U K C E
6.
8.
Í
K A T O D A
4. 5.
E
N A C
L L
Í
9.
K Y S
10.
I O N T O V Á
11.
K Y S
E L
K I
N Y
Napiš chemickou značku železa? V chemických sloučeninách existuje vazba začínající na P? V atomu jsou obsaženy valenční …………? Záporně nabitá elektroda? Při výrobě hliníku se používá …………? Proces probíhající na katodě? Kladně nabitá elektroda? Chemický vzorec solanky? Napiš název chemického prvku O? V chemických sloučeninách existuje vazba začínající na I? Chemická látka s pH nižším než 7?
Tajenka: Chemické látky, které umožňují vedení elektrického proudu v roztoku či tavenině, nazýváme ELEKTROLYTY (viz Tajenka). 3. Najdi pojmy ve větách: a) b) c)
Evropské státy a jejich zkratky např. Kypr, E, D, UK, celkem každý zná. REDUKCE Dano, dalším pacientem na řadě jste vy. ANODA Laso, lanka, provazy a provázky. SOLANKA
d) e)
Hele k Trolytům přijela návštěva. Masox Ida celkem při vaření nepoužívá.
ELEKTROLYT OXIDACE
4. Do obrázku dokreslete šipky pohybů iontů, popiš atomy, doplň indexy, popiš elektrody a reakce na nich:
KATODA
ANODA
Cl2
OXIDACE
REDUKCE
Cl-
Cl
Cl-
Cu2+ Cu2+
Cl-
Cu2+
anoda:
2 Cl- - 2 e-
Cl2
katoda:
Cu2+ + 2 e-
Cu0
Cl-
5. Dopište reakci, která probíhá na anodě a která na katodě: Elektrolýza taveniny NaCl:
2NaCl
Anoda:
2 Cl- - 2 e-
Cl2
Katoda:
2 Na + 2e-
2 Na
Elektrolýza taveniny CaBr2:
CaBr2
Anoda:
2 Br- - 2 e-
Br2
Katoda:
Ca2+ + 2 e-
Ca0
2Na + Cl2
Ca + Br2
ZDROJE: ŠKODA, Jiří a Pavel DOULÍK. Chemie 9: pro základní školy a víceletá gymnázia: učebnice. 1. vyd. Plzeň: Fraus, 2007, 128 s. ISBN 978-80-7238-584-3.
