Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665
Šablona:
III/2
Jméno autora: Třída/ročník: Datum vytvoření:
č. materiálu:
VY_32_INOVACE_170
Ing. Kateřina Lisníková IX. 6. 2. 2013
Vzdělávací oblast: Tematická
Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Redoxní reakce
oblast: Předmět:
Chemie 9. ročník
Výstižný popis
Žáci určují, zda jde o redoxní reakce,
způsobu využití,
procvičí si určování oxidace, redukce.
případně
Pracovní list lze využít jako kontrolní práci.
metodické pokyny: Klíčová slova:
Redoxní reakce, oxidace, redukce.
Druh učebního
Pracovní list
materiálu: Soulad se ŠVP: Rozvíjené klíčové
Je plně v souladu se ŠVP - Strom Kompetence k učení, kompetence k řešení problému, kompetence pracovní
kompetence: Odkaz:
www.hfdata.cz/joom/index.php/chemie9/161180/576
1 2 3
OPAKOVÁNÍ – REDOXNÍ REAKCE
4 5 6
1. Křížovka: 1 – FeSO4 - ……………železnatý. 2 – Jiným názvem chemický děj. oxidačního čísla atomu prvku, nazýváme
7
3 – Děj, při kterém dochází ke snižování …………? 4 – Chemická značka prvku s protonovým číslem 29. 5 – Prvek s protonovým číslem 8. 6 – Dílčí reakce, při které prvek uvolňuje elektrony a oxidační stupeň prvku se zvyšuje. 7 – Jedna z nejvýznamnějších redoxních reakcí, při které se uvolňuje teplo a světlo. Při redoxních reakcích probíhají ………………..(tajenka) i oxidace vždy současně. 2. V následujících rovnicích chemických reakcí nejprve doplň oxidační čísla prvků. Potom urči rovnice, které patří mezi redoxní. Urči u nich, které prvky se oxidují (podtrhni červeně) a které se redukují (podtrhni modře): CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + CO2 +H2O
……………………
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
……………………
2KI + Br2
2KBr + I2
……………………
2NaOH + ZnCl2
2NaCl + Zn(OH)2
……………………
4Al + 3O2
2Al2O3
……………………
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2 + Cl2
……………………
3. U daných reakcí rozhodněte, zda se jedná o oxidaci či redukci. Doplňte do rovnic, kolik elektronů látka přijala nebo uvolnila. Dopište oxidační čísla u jednotlivých prvků. : 2Cr + 3Cl2
2CrCl3
2Cr ………
2Cr
…………………
3Cl ………
6Cl
…………………
4. K uvedeným redoxním rovnicím dopište jejich dílčí rovnice (oxidace, redukce). :
2H2S + 3O2
2SO2 + 2H2O
oxidace: ………………………………… redukce:………………………………….
2HCl + Zn
ZnCl2 + H2
oxidace: ………………………………… redukce:………………………………….
2AgI
2Ag + I2 oxidace: ………………………………… redukce:………………………………….
2Mg + O2
2MgO
oxidace: ………………………………… redukce:…………………………………. 5. V uvedené rovnici určete oxidační čísla prvků. Nad šipky v obrázku napište dílčí reakce dané redoxní reakce. Do obrázku atomů dopište počty protonů a elektronů:
Cu + 2AgNO3
2Ag + Cu(NO3)2
oxidace
S
1 2
R
3
Í
R
A
N
R
E
A
K
C
E
E
D
U
K
C
E
5 6 7
ŘEŠENÍ:
U
4
redukce
OPAKOVÁNÍ – REDOXNÍ REAKCE
K
Y
S
L
Í
K
O
X
I
D
A
C
E
H
O
Ř
E
N
Í
1.
Křížovka:
1 – FeSO4 - ……………železnatý. 2 – Jiným názvem chemický děj. 3 – Děj, při kterém dochází ke snižování oxidačního čísla atomu prvku, nazýváme …………? 4 – Chemická značka prvku s protonovým číslem 29. 5 – Prvek s protonovým číslem 8. 6 – Dílčí reakce, při které prvek uvolňuje elektrony a oxidační stupeň prvku se zvyšuje. 7 – Jedna z nejvýznamnějších redoxních reakcí, při které se uvolňuje teplo a světlo. Při redoxních reakcích probíhají redukce (tajenka) i oxidace vždy současně. 2. V následujících rovnicích chemických reakcí nejprve doplň oxidační čísla prvků. Potom urči rovnice, které patří mezi redoxní. Urči u nich, které prvky se oxidují (podtrhni červeně) a které se redukují (podtrhni modře): Ca+IICO3-II + 2H+ICl-I
Ca+IICl2-I + C+IVO2-II +H2+IO-II
není redoxní
Fe0 + Cu+IISO4-II
Cu0 + Fe+IISO4-II
ano, je redoxní
2K+II-I + Br20
2K+IBr-I + I20
ano, je redoxní
2Na+IOH-I + Zn+IICl2-I
2Na+ICl-I + Zn+II(OH)2-I
není redoxní
4Al0 + 3O20
2Al2+IIIO3-II
ano, je redoxní
2Na+ICl-I + 2H2+IO-II
2Na+IOH-I + H20 + Cl20
ano, je redoxní
3. U daných reakcí rozhodněte, zda se jedná o oxidaci či redukci. Doplňte do rovnic, kolik elektronů látka přijala nebo uvolnila. Dopište oxidační čísla u jednotlivých prvků. : 2Cr0 + 3Cl20
2Cr+III Cl3-I
2Cr – 6 e-
2Cr
oxidace
3Cl + 6 e-
6Cl
redukce
4. K uvedeným redoxním rovnicím dopište jejich dílčí rovnice (oxidace, redukce). : 2H2+IS-II + 3O20
2S+IVO2-II + 2H2+IO-II
oxidace: 2S-II - 12 e-
2S+IV
redukce: 3O20 + 12 e-
6 O2-II
2H+ICl-I + Zn0
Zn+IICl2-I + H20
oxidace: Zn0 - 2 e-
Zn+II
redukce: 2H+I + 2 e-
H20
2Ag+II-I
2Ag0 + I20
oxidace: 2I-I - 2 e-
I20
redukce: 2Ag+I + 2 e-
2 Ag0
2Mg0 + O20
2Mg+IIO-II
oxidace: 2 Mg0 - 4 e-
2 Mg+II
redukce: O20 + 4 e-
2 O2-II
6. V uvedené rovnici určete oxidační čísla prvků. Nad šipky v obrázku napište dílčí reakce dané redoxní reakce. Do obrázku atomů dopište počty protonů a elektronů:
Cu0 + 2Ag+INO3-I
2Ag0 + Cu+II(NO3)2-I
29 e29p+
27 eCu0 – 2eoxidace
2 Cu+II
29p+
47e-
46e47p
+
2Ag+I
2 Ag0
47p+
redukce
ZDROJE: ŠKODA, Jiří a Pavel DOULÍK. Chemie 9: pro základní školy a víceletá gymnázia: učebnice. 1. vyd. Plzeň: Fraus, 2007, 128 s. ISBN 978-80-7238-584-3.
