VY_32_INOVACE_286.notebook
February 10, 2013
K výuce je využívána učebnice: BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; BANÝR, Jiří. Základy chemie : 1. díl. Praha : FORTUNA, 2000. 144 s. Materiál byl vytvořen pomocí SMART Notebook 10.8.364.0. Použité obrázky jsou z galerie SMART Notebook 10.8.364.0. Fotografie je z vlastního fotoarchivu.
Základní škola Nový Bor, náměstí Míru 128, okres Česká Lípa, příspěvková organizace email:
[email protected]; www.zsnamesti.cz; telefon: 487 722 010; fax: 487 722 378 Registrační číslo: CZ.1.07/1.4.00/21.3267 Název: Pomocí techniky k novým poznatkům Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.
Název materiálu: Oxid uhličitý Šablona: III/2 Inovace ve výuce prostřednictvím ICT Číslo výukového materiálu: 286 Sada: Anorganická chemie I Autor: ing. Věra Duchoslavová
Obsah:
3.4. Test teplota tání, teplota varu, oxidační čísla 5.6. Test řešení 7. Třídění chemikých vzorců vybrat prvky a oxidy, vysvětlit kyseliny a hydroxidy, zbytek jsou soli 8. Oxidační přípony opakování, procvičení 9.10. Názvosloví oxidů procvičení, řešení tažením za slona 11.12. Oxid uhličitý pokusy a výklad 13.17.Oxid uhličitý výklad a zápis do sešitu, rovnice tažením za slona 18.21.Stechiometrické výpočty a jejich řešení
Připravit:
str. 11sycená voda v PET lehvi str. 12 baňka 500 ml, jedlá soda, ocet; kahan, špejle, zápalky; svíčka kádinka
Ověření ve výuce: Chemie
str.15vápenec, krápník, mramor, pálené vápno
Třída: 8.B
Datum ověření: 31.5.2012
VY_32_INOVACE_286
XII 911:14
46 A
VII 2010:54
46 B
1. Co je teplota tání a teplota varu?
1. Co je nasycený roztok?
2. Ox. č. vodíku je 2. Prvek s menší X má ox. číslo (kladné ve sloučeninách stiskni - záporné). vždy ___.
VI 914:02
46 A 46 B 1. t t teplota změny 1. Roztok, ve kterém skupenství z s na l se již více tv teplota, při které se rozpouštěné látky l odpařuje z celého nerozpustí. objemu 2. Prvek s menší X 2. Ox. č. vodíku je má ox. číslo kladné. ve sloučeninách vždy stiskni +I.
VI 914:02
46 A
46 B
3. Atom v základním stavu a v molekule prvku má ox. číslo rovno ___.
3. Ox. č. kyslíku je ve sloučeninách vždy ___.
4. Součet ox. čísel 4. Prvek s větší X má ox. číslo ( kladné atomů v molekule je roven ___. - záporné). stiskni
VI 914:02
3. Atom v základním stavu a v molekule prvku má ox. číslo rovno 0.
3. Ox. č. kyslíku je ve sloučeninách vždy -II.
4. Prvek s větší X má ox. číslo záporné.
4. Součet ox. čísel atomů v molekule je stiskni roven 0.
VI 914:02
1
VY_32_INOVACE_286.notebook
Prvek:
Oxid:
Kyselina:
Hydroxid:
Sůl:
NO SiO2 C H2 O CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CO CO2 NO2 HCl O2 HNO3 CaCl 2
Al2 O3 SO2
February 10, 2013
I II III IV V VI VII VIII IX
IV 1523:05
Doplň oxidační čísla a názvy:
CO SO3 Na 2 O
-istý
-ečný
-ný
-itý
-ičelý -ový
-ičitý
IV 1523:15
Doplň oxidační čísla a názvy:
ox. dusi ox. hlin ox. žele ox. měď ox. fosf ox. vápe
ox. uhelnatý NO2 ox. sírový Al2 O3 FeO ox. sodný Cu2 O ox. dusnatý P2 O5 ox. železitý CaO ox. uhličitý
NO Fe2 O3 CO2
IV 1523:15
Oxid uhličitý
Molekula: C
-natý
-ičný
Vzorec: CO2
Skupenství: g
O
M(CO2 )= 44 g/mol
Prohlédni si nenačatou lahev s vodou sycenou CO 2 . Je v ní CO 2 vidět? Povol uzávěr lahve. Co pozoruješ nyní? Je CO 2 rozpustný ve vodě?
IV 1523:26
IV 1523:15
Do větší baňky nasyp jedlou sodu a zalij ji octem. Co pozoruješ? Jakou barvu má plyn v baňce? Do baňky zasuň hořící špejli. Co se stalo? Podporuje CO 2 hoření? Zapal svíčku a postav ji do vyšší kádinky. Neviditelný plyn z baňky přelij do kádinky s hořící svíčkou. Co se stalo? Je CO 2 těžší nebo lehčí než vzduch?
IV 1523:26
2
VY_32_INOVACE_286.notebook
February 10, 2013
Vlastnosti: bezbarvý plyn, ve vodě rozpustný, těžší než vzduch, sublimuje, způsobuje skleníkový efekt
Výskyt: přirozená součást vzduchu (0,04%), jeskyně, studny Z ovzduší se spotřebovává při fotosyntéze. CO2 + H Vznik:
Rozpuštěný v nápojích zvyšuje kazivost zubů.
dýchání organismů (opak fotosyntézy), dokonalé hoření uhlíkatých látek CO2 + 2 H 2O
IV 1523:41
Urči oxidační čísla v molekule CaCO
IV 160:12
3
.
Stará vápenka v Moravském krasu.
CaCO 3 - uhličitan vápenatý, mramor, vápenec Příprava: CaCO 3 + HCl
Výroba: tepelný rozklad vápence = pálení vápna ve vápenkách (1 000°C)
CaCO 3
IV 160:24
Skladování: tlakové lahve nebo suchý led
XII 3021:52
Kolik páleného vápna se získá z 60 kg vápence, který obsahuje 25% nečistot?
Užití:
chladicí zařízení plnění hasicích přístrojů, netečné prostředí při přečerpávání hořlavých kapalin
IV 160:24
IV 1521:11
3
VY_32_INOVACE_286.notebook
February 10, 2013
Kolik páleného vápna se získá z 60 kg vápence, který obsahuje 25% nečistot?
Kolik litrů CO 2 se uvolní při reakci 500 g uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou?
m(vápenec)= 60 kg w(CaCO 3 )= 1-0,25 = 0,75
M(CaO)= 56 g/mol
M(CaCO3 )= 100 g/mol m(CaCO 3 )= m(vápenec). w(CaCO = 60. 0,75= = 45 kg
3
)=
CaCO 3
CO2 + CaO 100................56 45.................x
x=
56.45 =25,2 kg CaO 100
IV 1521:11
IV 160:36
Kolik litrů CO 2 se uvolní při reakci 500 g uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou?
m(CaCO 3 )= 500 g
M(CaCO3 )= 100 g/mol 1 mol plynu = 22,4 l CaCO 3 + 2 HCl CO2 + CaCl 100 g ............ 22,4 l 500 g ............ x l
x= 500. 22,4 = 5. 22,4 = 100
2
+ H 2O
112 l CO
2
IV 160:36
4
Přílohy
15.4.08.doc
