Vegyjel, képlet 1. Mi az alábbi elemek vegyjele: szilicium, germánium, antimon, ón, rubidium, cézium, ólom, kripton, szelén, palládium 2.
Mi az alábbi elemek neve: Ra, Rn, Hf, Zr, Tc, Pt, Ag, Au, Ga, Bi
Tapasztalati képlet, molekulaképlet 3. Adja meg az alábbi vegyületek képletét: vas(II)-hidroxid, vas(III)-hidroxid, foszfor-pentoxid, bizmut(III)-klorid, arzén(III)-oxid, réz-hidroxid, króm(III)-szulfát, kálium-kromát, ezüst-szulfid, ólom-dioxid, stroncium-klorid, kadmium-nitrát 4.
Adja meg az alábbi vegyületek nevét Na2S2O3, Na2SO3, Na2S, KIO3, Na2Cr2O7, KMnO4, K2MnO4, HClO4, KClO3, MnSO4, V2O5, HNO2
Atomtömeg, molekulatömeg, tapasztalati képlet, molekulaképlet, anyagmennyiség fogalma 5. Mekkora a tömege a/ 0,25 mol metánmolekulának b/ 4,5 mol hidrogén-klorid molekulának c/ 1,5 mmol kénsavmolekulának d/ 3,2 kmol kloridionnak? 6.
Mekkora anyagmennyiségű molekulát, illetve atomot tartalmaz a/ 1,00 kg kénsav b/ 500 g szén c/ 500 g metán d/ 48 mg kalciumion?
7.
Hány molekula, illetve atom van a/ 6,0 g metánban b/ 6,0 g szénben c/ 15,5 mg foszforsavban?
Koncentrációegységek Oldatkészítés 8. Mennyi a mol/dm3-ben kifejezett koncetrációja annak az oldatnak, amelynek a/ 40,00 cm3-ében 9,40 g Ca(NO3)2-ot b/ 200,00 cm3-ében 24,80 g FeSO4-ot c/ 40,60 cm3-ében 4,60 g H2SO4-at d/ 79,60 cm3-ében 12,80 g CuSO4⋅5H2O-ot oldottunk? 9.
Melyik oldat anyagmennyiség-koncentrációja a legnagyobb: a/ 2,0 mol anyag 0,500 dm3 oldatban b/ 1,0 mol anyag 0,250 dm3 oldatban c/ 0,5 mol anyag 0,125 dm3 oldatban d/ 4,0 mol anyag 1,000 dm3 oldatban?
10. Hány g oldott anyagot tartalmaznak a következő oldatok: a/ 0,800 mol/dm3 koncentrációjú AgNO3-oldat 6,000 dm3-e b/ 1,200 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4-oldat 4,000 cm3-e c/ 0,250 mol/dm3 koncentrációjú KCl-oldat 8,200 dm3-e 11. Hány mol és hány g kálium-bromid van 260,0 cm3 15,4 %(m/m)-os oldatban? (Az oldat sűrűsége 1,023 g/cm3.)
12. Hány g kálium-klorid és hány g víz van 80,0 cm3 20,0 %(m/m)-os, 1,16 g/cm3 sűrűségű kálium-kloridoldatban? 13. Hány mol és hány g hidrogén-klorid van 158,0 cm3 37,0 %(m/m)-os, 1,18 g/cm3 sűrűségű sósavoldatban? 14. 250,0 cm3 oldatban 3,20 g nátrium-kloridot oldottunk fel. Mennyi az oldat összetétele anyagmennyiség- és tömegkoncentrációban, illetve tömeg%-ban kifejezve, ha az oldat sűrűségée 1,010 g/cm3? 15. Hány g 36,0 %(m/m)-os oldatot készíthetünk 60,00 g kálium-kloridból? 16. 6,00 g kálium-hidroxidot oldunk 214,0 g vízben. Mennyi az oldat koncentrációja tömeg%-ban, mol%-ban, molaritásban és tömegkoncentrációban kifejezve? (Az oldat sűrűsége 1,01 g/cm3.) 17. 15,3 g nátrium-kloridból 600,0 cm3 oldatot készítünk. Mennyi az oldat koncentrációja tömeg%-ban, mol%ban, molaritásban és tömegkoncentrációban kifejezve? (Az oldat sűrűsége 1,008 g/cm3.) 18. 15,00 g szén-tetrakloridban 1,00 g jódot oldunk fel. Mekkora lesz az oldat %(m/m)-os összetétele? 19. Mennyi a mol/dm3-ben kifejezett koncentrációja annak a NaOH oldatnak, amelynek 20,00 cm3-ét 100,00 cm3-re hígítva, a hígított oldat koncentrációja 0,500 mol/dm3? 20. Hány tömeg %-os CuSO4-ra nézve az az oldat, amelyiket úgy készítettünk, hogy 50,0 g CuSO4⋅5H2O-ot oldottunk 450 g vízben? 21. Hány gramm nátrium-hidroxidot kell feloldani 2,00 dm3 0,5 mol/dm3 koncentrációjú oldat készítéséhez? 22. Hány g kálium-nitrátot kell kimérni 250,0 cm3 0,150 mol/dm3 koncentrációjú oldat készítéséhez? 23. Mennyi kristályos MgSO4⋅7H2O-ot kell bemérni 115,00 g 6,36 %(m/m)-os oldat készítéséhez? 24. Hány g Ba(OH)2⋅8H2O-ot kell elméletileg bemérni 250,0 cm3 0,05 mol/dm3 koncentrációjú oldat készítéséhez? 25. Hány g MgSO4·7H2O-ot kell feloldani a/ 750,0 cm3 83,4 g/dm3 koncentrációjú magnézium-szulfát oldat készítéséhez? b/ 300,0 g 12,0 %-os magnézium-szulfát-oldat készítéséhez? 26. Hány g kristályvizes réz-szulfátot (CuSO4⋅5H2O) kell kimérni 1,50 dm3 0,100 mol/dm3 koncentrációjú rézszulfát-oldat készítéséhez? Hány tömeg%-os lesz a készített oldat réz-szulfátra nézve, ha a sűrűsége 1,021 g/cm3? 27. 100,0 cm3 0,025 mol/dm3 koncentrációjú réz-szulfát-oldatot kell készíteni. Hány g kristályos réz-szulfátra (CuSO4·5H2O) van szükség? Hány tömeg%-os a készített oldat, ha a sűrűsége 1,032 g/cm3? 28. 500,0 cm3 10,0 %(m/m)-os nátrium-karbonát-oldatot kell készíteni. Hány g kristályos nátrium-karbonátra (Na2CO3·10H2O) van szükség? Mennyi a készített oldat anyagmennyiség koncentrációja (az oldat sűrűsége 1,11 g/cm3)? 29. 250,0 cm3 0,23 mol/dm3 koncentrációjú kénsavoldatot akarunk készíteni. Hány cm3 96,0 tömeg%-os, 1,84 g/cm3 sűrűségű tömény kénsavra van szükségünk? 30. 500,0 cm3 0,200 mol/dm3 koncentrációjú sósavoldatot kell készíteni. Hány cm3 30,0 %-os, 1,15 g/cm3 sűrűségű tömény sósavoldatot kell kimérni?
31. 100,0 cm3 0,300 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldat készítéséhez hány cm3 50,0 tömeg%-os, 1,53 g/cm3 sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatra van szükség? 32. Mekkora térfogatú 68,1 %(m/m)-os, 1,405 g/cm3 sűrűségű salétromsavoldat szükséges 250,0 cm3 2,00 mol/ dm3 koncentrációjú oldat előállításához? Egyéb koncentrációszámolási feladatok 33. Mennyi a 32,0 tömeg%-os kénsavoldat, 1,2314 g/cm3 sűrűségű kénsavoldat összetétele anyagmennyiségés tömegkoncentrációban, illetve mol%-ban kifejezve? 34. Milyen annak az oldatnak a tömeg %-os összetétele, amelyet 250,0 g 10 %(m/m)-os és 630,0 g 18 %(m/m)-os cukoroldat összeöntésével kaptunk? 35. Milyen annak az oldatnak az összetétele, melyet úgy állítottak elő, hogy 50,0 kg 92,0 %(m/m)-os oldatot 10,0 kg vízzel hígítottak? 36. 10,0 cm3, 98,0 m/m %-os, 1,83 g/cm3 sűrűségű tömény kénsavoldatot vízzel 1,000 dm3-re hígítunk. Számítsuk ki a keletkező oldat mol/dm3-es koncentrációját! 37. 0,400 dm3 90,0 %(m/m)-os, 1,480 g/cm3 sűrűségű salétromsavoldathoz hány dm3 10,0 %(m/m)-os, 1,050 g/cm3 sűrűségű salétromsavoldatot kell hozzáadni, hogy 20,0 %(m/m)-os oldatot kapjunk? Számolások reakcióegyenletek alapján 38. Hány g trisót kell 10,0 g kalcium-kloridot tartalmazó oldathoz adni, hogy a kalcium-ionok teljes mennyisége csapadékként leváljon? 39. Hány g csapadék válik le, ha 2,30 g ezüst-nitrátot, illetve 4,50 g nátrium-kloridot tartalmazó oldatokat összeöntünk? 40. Hány g csapadék válik le, ha 5,4 g kristályos réz-szulfátból oldatot készítünk, és ehhez 3,2 g nátriumhidroxidot adunk? 41. 1,3 g fehér-foszfor elégetésével kapott foszfor-pentoxidot vízzel ortofoszforsavvá alakítunk. Hány g vízre van szükség a reakcióhoz? 42. Alumíniumból kiindulva Al2(SO4)3⋅18H2O-ot állítunk elő. 5,00 g alumíniumhoz hány cm3 10,0 tömeg%os, 1,07 g/cm3 sűrűségű kénsavra van szükség, ha a kénsavat 20,0 %-os feleslegben alkalmazzuk? Mennyi lesz az elméleti hozam? Hány %-os a kitermelés, ha a reakció során 32,0 g kristályos sót kapunk? 43. Kálium-klorát – kálium-klorid keverék összetételének meghatározásakor az alábbi adatokat kaptuk: kémcső + MnO2 tömege: 17,43 g kémcső + MnO2 + keverék tömege: 19,48 g kémcső + MnO2 + keverék tömege a kihevítés után: 19,08 g Hány tömeg% kálium-klorátot tartalmazott a keverék? Koncentrációszámolás titrálási eredmények alapján 44. Milyen lesz az oldat kémhatása, ha 200,00 cm3 0,100 mol/dm3 koncentrációjú kénsavoldathoz 197,00 cm3 0,300 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-hidroxid oldatot adunk? 45. 50,00 cm3 ismeretlen koncentrációjú salétromsavoldat közömbösítésére 19,85 cm3 0,100 mol/dm3 koncentrációjú kálium-hidroxid oldat fogyott. Mennyi a salétromsav anyagmennyiség-koncentrációja? 46. Mennyi annak a kénsavoldatnak a molaritása, amelyne 10,0 cm3-ét 11,7 cm3 0,0230 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-hidroxid-oldat közömbösíti?
47. Két oldatot készítünk: a/ 36,5 %(m/m)-os sósavoldat 10,00 g-ját desztillált vízzel 1,000 dm3-re hígítjuk b/ 10,00 g nátrium-hidroxidot vízben oldunk, majd az oldatot 2000,0 cm3-re hígítjuk. A sósavoldat 10,00 cm3-ét hány cm3 nátrium-hidroxid-oldat fogja közömbösíteni? 48. Hány cm3 50,0 %(m/m)-os, 1,53 g/cm3 sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatra van szükség 2500,0 cm3 0,27 mol/dm3 koncentrációjú oldat készítéséhez? Mennyi a készített oldat pontos koncentrációja, ha annak 10,00 cm3-ét 15,24 cm3 sósavoldat közömbösíti? Hány %-os az eltérés? 49. a/ Hány cm3 50 tömeg%-os, 1,53 g/cm3 sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatra van szükség 150,0 cm3 0,43 mol/dm3 koncentrációjú oldat készítéséhez? b/ A készített oldat pontos koncentrációjának meghatározásához 10,00 cm3 oldatot 100,00 cm3-re hígítunk. 10,00-10,00 cm3 0,05387 mol/dm3 koncentrációjú sósavoldatot titrálólombikba mérünk és a hígított nátrium-hidroxid-oldattal megtitráljuk. Az átlagfogyás 11,34 cm3. Mennyi a készített oldat pontos koncentrációja? 50. Készítettünk egy nátrium-hidroxid-oldatot, amelynek pontos koncentrációját az alábbi módon határoztuk meg: a készített oldat 10,0 cm3-ét 100,0 cm3-re hígítottuk, majd 10,0-10,0 cm3 0,0432 mol/dm3 koncentrációjú sósavoldatot a hígított nátrium-hidroxid-oldattal megtitráltuk. Az átlag fogyás 15,03 cm3. Mennyi a készített nátrium-hidroxid-oldat pontos koncentrációja? 51. Mennyi a benzoesav moláris tömege a titrálás alapján, ha 0,0521 g benzoesavat megtitrálva a fenti feladatban szereplő hígított nátrium-hidroxid-oldattal, a fogyás 14,90 cm3? 52. Milyen annak az oldatnak a vas(II)ion-koncentrációja, melynek 10,00 cm3-ét 8,50 cm3 0,020 mol/dm3 koncentrációjú KMnO4-oldat oxidálja, kénsavas közegben, a következő, kiegészítendő egyenlet szerint: MnO4–+ Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O? Gáztörvények 53. Hány darab molekula van 20,00 cm3 térfogatú gázban –10 oC-on és 1,333⋅10–4 Pa nyomáson? 54. Hány mol gázt tartalmaz egy 10,0 dm3-es edény 22,0 °C-on, 95000 Pa nyomáson? 55. Egy gáz térfogata 50 oC-on és 99991,7 Pa nyomáson 10,50 dm3. Mekkora lesz ennek a gáznak a térfogata, ha hőmérsékletét 10 oC-ra, nyomását pedig 151987,5 Pa-ra változtatjuk? 56. Egy gáz térfogata 180 K-en és 1,01325 Mpa nyomáson 520 cm3. Mekkora lesz a térfogata a gáznak, ha állandó nyomás mellett 600 K hőmérsékletre melegítjük fel? 57. Mennyi annak a gáznak a moláris tömege, amelynek 2,10 g-ja 18,0 °C-on 99992 Pa nyomáson 0,800 dm3 térfogatot tölt be? 58. Melyik az az elemi gáz, amelyiknek 1,000 dm3-es térfogata 23 oC-on, 250 kPa nyomáson 3,2550 g tömegű? 59. Alumínium és sósav reakciójával hidrogén-gázt állítunk elő. 5,40 g alumíniumot és 100,0 cm3 10,0 tömeg%-os, 1,05 g/cm3 sűrűségű sósavoldatot reagáltatva, mekkora térfogatú hidrogéngáz fejlődik 15,0 °C-on, 105000 Pa nyomáson? 60. 15,00 dm3 18,0 °C-os, 99500 Pa nyomású klórgázt akarunk előállítani. Hány g kálium-permanganátra van szükség az alábbi kiegészítendő egyenlet alapján? KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 61. Egy kálium-klorát - kálium-klorid keverék 3,06 g-ját hevítve 0,831 dm3 oxigéngáz fejlődik standard állapotban? Mi a keverék tömeg%-os összetétele?
