Senyawa Hidrokarbon. Linda Windia Sundarti

Senyawa Hidrokarbon

Linda Windia Sundarti

Senyawa Hidrokarbon  adalah senyawa yang mengandung hanya karbon dan hidrogen

C

H

+

Carbon sebagai unsur pokok memiliki keistimewaan sbb : 1. Dengan ev = 4 membentuk 4 ikatan kovalen berikut :

C

2. Dapat membentuk rantai karbon , yaitu ikatan antara atom karbon yang satu dengan atom karbon yang lain. Contoh: C3H8

C

C

C

H3 C

H2 C

CH3


• Rantai karbon yang hanya dihubungkan oleh ikatan tunggal disebut rantai jenuh (hidrokarbon jenuh) CH4 + H2 metana (alkan) +

katalis

H2

tak bereaksi

katalis

tak bereaksi

sikloheksana (sikloalkana)

• Rantai karbon yang hanya dihubungkan oleh ikatan rangkap baik rangkap 2 atau rangkap 3 disebut rantai tak jenuh (hidrokarbon) H2 C

+ H2

CH2

katalis Ni

CH 3

etana

etilena + Benzena

H3 C

2H2

katalis Ni sikloheksana


Senyawa Hidrokarbon

Alkana Hidrokarbon alifatik jenuh

CnH2n+2

Alkena

Alkuna

Hidrokarbon alifatik tak jenuh dg ikatan rangkap 2

Hidrokarbon alifatik tak jenuh dg ikatan rangkap 3

CnH2n

CnH2n-2


Alkana CnH2n+2 n

RM alkana

nama alkana

rumus alkil

Nama alkil

1

CH4

metana

CH3 -

metil

2

C2H6

Etana

C2H5 -

Etil

3

C3H8

Propana

C3H7 -

Propil

4

C4H10

Butana

C4H9 -

Butil

5

C5H12

Pentana

C5H11 -

Amil

6

C6H14

Heksana

C6H13 -

Heksil

7

C7H16

Heptana

C7H15 -

Heptil

8

C8H18

Oktana

C8H17 -

Oktil

9

C9H 20

Nonana

C9H19 -

Nonil

10

C10H22

Dekana

C10H21 -

Dekil


KEMUNGKINAN BENTUK ALKIL Rantai Utama

CH 3

CH 2

CH 2

CH 3

CH 2

HC CH 3

CH 3 metil

etil

?

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2

?

CH 3 ?


Tata Nama Alkana • • •

Bentuk umum : R-R Rumus empiris : CnH2n+2 Tatanama IUPAC : 1. Pilih rantai terpanjang sebagai rantai induk 2. Rantai terpanjang mengandung cabang terbanyak 3. Cabang mandapatkan penomoran terendah 4. Jumlah cabang lebih dari 1 (di,tri, tetra, penta, dst) Nomor cabang-(jumlah cabang)-nama cabang-rantai induk Contoh : nama senyawa berikut adalah?

CH3 CHCH2 CH 2CH 2CH2 CH3 CH 2CH 2CH3 Linda Windia Sundarti

Latihan Soal hal. 92 & 94 (Fessenden)

Substituen awalan lain

CH3 CH 2CHCH 2CH 2 NO 2

H 3C

Br

1-bromo-3-nitropentana

Cl

Cl

C

C

Cl

Cl

CH3

2,2,3,3-tetraklorobutana


Sifat Fisika dan Kimia Alkana Sifat Fisika : • Alkana bersifat nonpolar, akibatnya gaya antar molekul lemah • Rantai lurus C1-C4 = gas (pada temperatur kamar) • Rantai lurus C5-C17 = cairan (pada temperatur kamar) • Rantai lurus > 18 atom C = zat padat • Makin panjang rantai C maka titik didih makin tinggi • Percabangan menurunkan titik didih (tabel 3.6 hal 102 Fess) • Alkana larut dalam pelarut nonpolar atau sedikit polar • Alkana tidak larut dalam air (hidrokarbon lebih ringan daripada air) Sifat Kimia : • Alkana dan sikloalkana tidak reaktif dibanding senyawa organik yang memiliki gugus fungsi (karena sifat ini, alkana disebut parafin) • Reaksi penting alkana: Halogenasi:

CH4 + metana

Cl 2

cahaya

CH3Cl + HCl + klorometana

produk lain


Pembakaran :

CH4 + metana

O2

bunga api

CO 2 + karbon dioksida

2H2O

Pembuatan Alkana : • Hidrogenasi senyawa Alkena • Reduksi Alkil Halida • Reduksi metal dan asam Penggunaan Alkana : • Metana : zat bakar, sintesis, dan carbon black (tinta,cat,semir,ban) • Propana, Butana, Isobutana : zat bakar LPG (Liquified Petrolium Gases) • Pentana, Heksana, Heptana : sebagai pelarut pada sintesis


Alkena (CnH2n) dan Alkuna (CnH2n-2) Tata Nama • Bentuk umum alkena : R R • Rumus empiris alkena : CnH2n • Bentuk umum alkuna : R • Rumus empiris : CnH2n-2

CH3CH3 etana sebuah alkana

H2 C

R

CH2

HC

CH

etuna etena (nama trivial: etilena) (nama trivial: asetilena) sebuah alkena sebuah alkuna


•

Tatanama IUPAC : 1. Jika rantai induk mengandung 4 C atau lebih, harus digunakan sebuah nomor awalan untuk menunjukkan posisi ikatan rangkap 2. Ikatan rangkap dinomori sehingga memperoleh nomor serendah mungkin 3. Cabang mandapatkan penomoran terendah setelah prioritas ik. Rangkap nomor terendah 4. Jumlah cabang lebih dari 1 (di, tri, tetra, penta, dst) C

C

H2 C

mulai pada karbon 1

CHCH2 CH3

1-butena

C

C

mulai pada karbon 2

H3 CHC

CHCH3

2-butena

suatu cabang mendahului nama itu CH 3 CH3 CHCH2 CH 2C

5-metil-1-heksuna

CH

Aturan penulisan tata nama ikatan rangkap : Nomor cabang-(jumlah cabang)-nama cabang-nomor posisi ikatan rangkap-rantai induk (jumlah ikatan rangkap)

karbon 1 gugus f ungsional: Cl

Cl

1-kloro-sikloheksena

H2 C

CHCH

CH2

1,3-butadiena dua ikatan rangkap empat C

Latihan Soal hal. 96-97 (Fess)


Sifat Fisika dan Kimia Alkena Sifat fisiologis lebih aktif (sbg obat tidur) : 2-metil-2-butena Sifat sama dengan Alkana, tapi lebih reaktif

ETENA == ETILENA == CH2=CH2 • Sifat-sifat : gas tak berwarna, dapat dibakar, bau yang khas, eksplosif dalam udara (pada konsentrasi 3 – 34 %) • Terdapat dalam gas batu bara biasa pada proses “cracking” • Pembuatan : pengawahidratan etanaol Penggunaan Etena : • Dapat digunakan sebagai obat bius (dicampur dengan O2) • Untuk memasakkan buah-buahan • Sintesis zat lain (gas alam, minyak bumi, etanol) Pembuatan Alkena : • Dehidrohalogenasi alkil halida • Dehidrasi alkohol • Dehalogenasi dihalida • Reduksi alkuna


Sifat Fisika dan Kimia Alkuna ETUNA = ASETILEN => CH=CH • Pembuatan : CaC2 + H2O ------ C2H2 + Ca(OH)2 • Sifat-sifat : • Suatu senyawaan endoterm, maka mudah meledak • Suatu gas, tak berwarna, baunya khas • Penggunaan etuna : • Pada pengelasan : dibakar dengan O2 memberi suhu yang tinggi o (+- 3000 C), dipakai untuk mengelas besi dan baja • Untuk penerangan • Untuk sintesis senyawa lain Pembuatan Alkuna: Dehidrohalogenasi alkil halida Reaksi metal asetilida dengan alkil halida primer


Senyawa Hidrokarbon. Linda Windia Sundarti

Recommend Documents