SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP)

SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP) Mata Kuliah Kode Mata Kuliah SKS Waktu Pertemuan

: Kimia Teknik : MKT 1105 : 2(2-0) : 100 Menit

A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah Kimia Teknik mahasiswa mengetahui dan mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya

2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan pendahuluan, mahasiswa akan dapat menjelaskan kaitan ilmu kimia dalam bidang ketekniksipilan secara benar

B. Pokok bahasan Pendahuluan C. Sub Pokok Bahasan 1. Pendahuluan 2. Latar belakang 3. Pengertian-pengertian

D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke:1 Tahap Kegiatan Dosen Kegiatan Pendahuluan

  

Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan kontrak pembelajaran Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-1 mengenai Pendahuluan, latar belakang, pengertian-pengertian

  

Kegiatan Mahasiswa

Media Dan Alat Pengajaran

Estimasi Waktu (Menit)

Menjawab salam Menyimak Menyepakati pembelajaran

Spidol, white board, OHP/LCD, laptop

3

kontrak

Daftar Pustaka

BW 1

1







Penyajian

Uraian:  Menjelaskan  

Penutup

Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa akan dapat menjelaskan kaitan ilmu kimia dalam bidang ketekniksipilan Menjelaskan relevansi yaitu menunjang wawasan mahasiswa dalam kaitan ilmu kimia dalam bidang ketekniksipilan secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok pendahuluan, mahasiswa akan dapat menjelaskan kaitan ilmu kimia dalam bidang ketekniksipilan secara benar

 

materi tentang pendahuluan Menjelaskan materi tentang latar belakang Menjelaskan materi tentang pengertian-pengertian Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-1 Memberikan tugas yaitu:

   

  

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa pengertianpengertian bahasan kimia teknik Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam

Spidol, white board, OHP/LCD, laptop,

90

BW 1


7

BW 1

Buat paper berisi tentang sejarah ilmu kimia dan biografi tokoh-tokoh besar kimia  

Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-2 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup

2

E. Evaluasi Buat makalah berisi tentang sejarah ilmu kimia dan biografi tokoh-tokoh besar kimia ! F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, 1995 2. Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta, 1986

3



A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah Kimia Teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya

2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan perubahaan materi, mahasiswa akan dapat menjelaskan perubahan-perubahan serta mengenal jenis materi secara benar.

B. Pokok bahasan Perubahan materi C. Sub Pokok Bahasan 1. Pendahuluan 2. Perubahan fisis dan kimia 3. Mengenal berbagai jenis materi


 



Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-2 mengenai pendahuluan, perubahan fisis dan kimia, mengenal berbagai jenis materi Menjelaskan manfaat yaitu

 

Kegiatan Mahasiswa



Menjawab salam Menyimak


3

Daftar Pustaka

BW 1

1





Penyajian

Uraian  Menjelaskan  

Penutup

mahasiswa akan dapat menjelaskan perubahanperubahan serta mengenal jenis materi Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam mengenal perubahanperubahan serta jenis materi secara benar Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan Tekanan Fluida, mahasiswa akan dapat menjelaskan perubahanperubahan serta mengenal jenis materi secara benar

 

materi tentang pendahuluan Menjelaskan materi tentang perubahan fisis dan kimia Menjelaskan materi tentang mengenal berbagai jenis materi

Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-2 Memberikan tugas yaitu:

   

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menunjukan dan


90

BW 1


7

BW 1

menjelaskan perubahanperubahan pada materi serta membedakan perubahan tersebut   

Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam

1. Sebutkan ada berapa jenis perubahan pada materi dan berikan contohnya 2. Sebutkan dan jelaskan perubahan-perubahan kimia 2

3. Sebutkan dan jelaskan perubahan-perubahan fisis pada materi 4. Termasuk perubahan apakah yang terjadi pada desain beton  


E. Evaluasi 1. Sebutkan ada berapa jenis perubahan pada materi dan berikan contohnya ! 2. Sebutkan dan jelaskan perubahan-perubahan kimia ! 3. Sebutkan dan jelaskan perubahan-perubahan fisis pada materi ! 4. Termasuk perubahan apakah yang terjadi pada desain beton !

F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, 1995 2. Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta, 1986

3




2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan unsur, senyawa dan campuran, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar.

B. Pokok bahasan Unsur, senyawa dan campuran C. Sub Pokok Bahasan 1. pendahuluan 2. penguraian zat secara kimia


 



Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-3 mengenai pendahuluan, penguraian zat secara kimia Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa menghitung dan menunjukan unsur suatu materi

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1

1

secara  Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar  Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan unsur, senyawa, dan campuran, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar Penyajian

Uraian:  Menjelaskan 

materi tentang pendahuluan Menjelaskan materi tentang penguraian zat secara kimia

   

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskan tenta


90

BW 1


7

BW 1

ng penguraian zat secara kimia dan memberikan contohnya Penutup

 

Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-3 Memberikan tugas yaitu: Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan : a) Massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang! b) Massa belerang yang tersisa, jika sebanyak 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S!

  


2

 

c) Massa S dan massa Fe yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS! Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-4 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup

E. Evaluasi Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan : a) Massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang! b) Massa belerang yang tersisa, jika sebanyak 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S! c) Massa S dan massa Fe yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS!


3





B. Pokok bahasan Unsur, senyawa dan campuran C. Sub Pokok Bahasan 1. Hukum perbandingan tetap


  



Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-4 mengenai hukum perbandingan tetap Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi Menjelaskan relevansi yaitu

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka BW 1

1

menambah wawasan mahasiswa dalam menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar  Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan unsur, senyawa dan campuran, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar. Penyajian

Uraian:  Menjelaskan

   



  

materi tentang hukum perbandingan tetap

Penutup



Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-4 Memberikan tugas yaitu: 1. Serbuk kalsium sejumlah 20 gram (Ar Ca = 40) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai dengan persamaan reaksi Ca + S → CaS. Zat apakah yang tersisa setelah reaksi selesai?Berapa massa zat yang tersisa setelah reaksi selesai? 2. Gas A2 sebanyak 10 mL tepat habis bereaksi dengan 15 mL gas B2 membentuk 10 mL gas AxBy pada suhu dan tekanan

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskan dan menghitung hukum perbandingan tetap Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam


90

BW 1


7

BW 1

2

 

yang sama. Berapakah nilai x dan y? Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-5 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup

E. Evaluasi 1. Serbuk kalsium sejumlah 20 gram (Ar Ca = 40) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai dengan persamaan reaksi Ca + S → CaS. Zat apakah yang tersisa setelah reaksi selesai?Berapa massa zat yang tersisa setelah reaksi selesai? 2. Gas A2 sebanyak 10 mL tepat habis bereaksi dengan 15 mL gas B2 membentuk 10 mL gas AxBy pada suhu dan tekanan yang sama. Berapakah nilai x dan y?


3





B. Pokok bahasan Unsur, senyawa dan campuran C. Sub Pokok Bahasan 1. Pengertian campuran dan penggolongannya 2. Cara memisahkan campuran 3. Susunan zat-zat dalam campuran


 

Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-5 mengenai pengertian campuran dan penggolongannya, cara memisahkan campuran, susunan zat-zat dalam campuran

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1

1







Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa dalam menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti

kuliah dengan pokok unsur, senyawa dan campuran, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan unsur suatu materi secara benar. Penyajian

Uraian:  Menjelaskan  

Penutup

 

materi tentang pengertian campuran dan penggolongannya Menjelaskan materi tentang cara memisahkan campuran Menjelaskan materi tentang susunan zat-zat dalam suatu campuran Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-5 Memberikan tugas yaitu: 1. Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol gas N2O3 dan 4 mol gas NO. Jika campuran gas ini terurai sempurna menjadi gas nitrogen dan gas oksigen,

   

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskan susunan zat suatu campuran


90

BW 1

  



7

BW 1

2

 

berapakah perbandingan volume gas nitrogen terhadap gas hidrogen dalam campuran tersebut? Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-6 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup

E. Evaluasi Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol gas N2O3 dan 4 mol gas NO. Jika campuran gas ini terurai sempurna menjadi gas nitrogen dan gas oksigen, berapakah perbandingan volume gas nitrogen terhadap gas hidrogen dalam campuran tersebut? F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, 1995 2. Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta, 1986

3



A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah kimia teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya

2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan partikel-partikel materi, mahasiswa akan dapat menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar. B. Pokok bahasan Partikel-partikel materi C. Sub Pokok Bahasan 1. pendahuluan 2. susunan partikel materi dalam bentuk atom


 



Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-6 mengenai . pendahuluan, susunan partikel materi dalam bentuk atom. Menjelaskan manfaat yaitu

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1

mahasiswa akan dapat menunjukan susunan partikel 1

pembentuk materi 

Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa

dalam menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar 

Penyajian

kuliah dengan pokok bahasan partikel-partikel materi, mahasiswa akan dapat menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar Uraian:  Menjelaskan materi tentang 

Penutup

Menjelaskan tujuan pembelajaran khusus yaitu Setelah mengikuti

 

 

pendahuluan Menjelaskan materi tentang susunan partikel materi dalam bentuk atom Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-6 Memberikan tugas yaitu: 1. Tuliskan contoh materi yang memilikiatom sebagai partikel terkecilnya ! 2. Jelaskan pengertian atom menurut Dalton dan berikan contohnya ! Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-7 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup

   

  

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskan dan menunjukan partikel materi dalam bentuk atom Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam


90

BW 1


7

BW 1

2

E. Evaluasi 1. Tuliskan contoh materi yang memilikiatom sebagai partikel terkecilnya ! 2. Jelaskan pengertian atom menurut Dalton dan berikan contohnya ! F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, 1995 2. Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta, 1986

3




2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan partikel-partikel materi, mahasiswa akan dapat menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar. B. Pokok bahasan Partikel-partikel materi C. Sub Pokok Bahasan 1. susunan partikel materi dalam bentuk molekul 2. susunan partikel materi dalam bentuk ion


 



Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-7 mengenai susunan partikel materi dalam bentuk molekul, susunan partikel materi dalam bentuk ion. Menjelaskan manfaat yaitu

mahasiswa

akan

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1,

dapat 1

menunjukan susunan partikel pembentuk materi 


dalam menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar 

Penyajian


kuliah dengan pokok partikelpartikel materi, mahasiswa akan dapat menunjukan susunan partikel pembentuk materi secara benar. Uraian:  Menjelaskan materi tentang 

susunan partikel materi dalam bentuk molekul Menjelaskan materi tentang susunan partikel materi dalam bentuk ion

   

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskna dan


90

BW 1

menunjukan partikel maeri dalam bentuk molekul dan ion

2

Penutup

 

Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-7 Memberikan tugas yaitu: 1. Tuliskan persamaan dan perbedaan antara molekul unsur dan molekul senyawa. 2. Suatu campuran mengandung nitrogen,karbon dioksida, uap air, dan oksigen. Tentukanlah setiap molekul tersebut termasuk molekul unsur atau molekul senyawa. 3. Tuliskanlah 3 contoh molekul yang merupakan molekul senyawa dan molekul unsur

  



7

BW 1

4. Jelaskan pengertian dari anion dan kation 5. Tuliskan beberapa contoh

 

senyawa yang disusun oleh ion 6. Tuliskan ion-ion yang menyusun senyawa dengan rumus KMnO4, BaCO3, MgSO4, danKCl! Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-8 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup

3

E. Evaluasi 1. Tuliskan persamaan dan perbedaan antara molekul unsur dan molekul senyawa. 2. Suatu campuran mengandung nitrogen,karbon dioksida, uap air, dan oksigen. Tentukanlah setiap molekul tersebut termasuk molekul unsur atau molekul senyawa. 3. Tuliskanlah 3 contoh molekul yang merupakan molekul senyawa dan molekul unsur

4. Jelaskan pengertian dari anion dan kation 5. Tuliskan beberapa contoh senyawa yang disusun oleh ion 6. Tuliskan ion-ion yang menyusun senyawa dengan rumus KMnO4, BaCO3, MgSO4, danKCl. F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, 1995 2. Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta, 1986

4




2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan Unsur, mahasiswa akan dapat menunjukan dan merumuskan reaksi kimia secara benar. B. Pokok bahasan Unsur C. Sub Pokok Bahasan 1. 2.

Pendahuluan Rumus kimia


  

Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-8 mengenai pendahuluan, rumus kimia. Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menunjukan

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1

dan merumuskan reaksi kimia 

Menjelaskan

relevansi

yaitu

1

menambah wawasan mahasiswa menunjukan dan dalam

merumuskan secara benar 

Penyajian

kimia


kuliah dengan pokok bahasan Unsur, mahasiswa akan dapat menun jukan dan merumuskan reaksi kimia secara benar. Uraian:  Menjelaskan materi tentang 

Penutup

reaksi

   

pendahuluan Menjelaskan rumus kimia.

materi

tentang

Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-8 Memberikan tugas yaitu: Tuliskan rumus kimia untuk reaksi campuran beton Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-9 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup

      

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menjelaskan rumus kimia Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam


90

BW 1,


7

BW 1

2

E. Evaluasi Tuliskan rumus kimia untuk reaksi campuran beton


3




2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan Unsur, mahasiswa akan dapat menunjukan dan merumuskan reaksi kimia secara benar. B. Pokok bahasan Unsur C. Sub Pokok Bahasan 1.

Persamaan reaksi


  

Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-9 mengenai persamaan reaksi Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menunjukan

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1

dan merumuskan reaksi kimia . 


1

menunjukan merumuskan reaksi secara benar. dalam



Penyajian

Penutup

dan kimia


kuliah dengan pokok bahasan unsur, mahasiswa akan dapat menunjukan dan merumuskan reaksi kimia secara benar. Uraian:  Menjelaskan materi reaksi kimia

 



Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-9 Memberikan tugas yaitu: 1. Logam aluminium bereaksi dengan gas O2 membentuk aluminium oksida. Tulislah persamaan reaksi dan penyetaraannya! 2. Reaksi antara tembaga dengan larutan asam nitrat encer menghasilkan tembaga (II) nitrat, gas nitrogen monooksida dan air. Tulislah persamaan reaksi dan setarakan persamaan reaksi tersebut ! Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-10 sumber

      

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menghitung reaksi kimia Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam


90

BW 1


7

BW 1

2



kimia untuk universitas Salam penutup

E. Evaluasi 1. Logam aluminium bereaksi dengan gas O2 membentuk aluminium oksida. Tulislah persamaan reaksi dan penyetaraannya! 2. Reaksi antara tembaga dengan larutan asam nitrat encer menghasilkan tembaga (II) nitrat, gas nitrogen monooksida dan air. Tulislah persamaan reaksi dan setarakan persamaan reaksi tersebut !


3




2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan hukum perbandingan, mahasiswa akan dapat menunjukan perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar B. Pokok bahasan Hukum perbandingan C. Sub Pokok Bahasan 1. pendahuluan 2. hukum perbandingan volume

D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke: 10 Tahap Kegiatan Dosen Kegiatan Pendahuluan

 



Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-10 mengenai pendahuluan, hokum perbandingan volume Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menunjukan

perbandingan

volume

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1

hasil 1

reaksi kimia. 

Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa menunjukan dalam

perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar. 

Penyajian

kuliah dengan pokok hukum perbandingan, mahasiswa akan dapat menunjukan perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar. Uraian:  Menjelaskan materi tentang 

Penutup


 

pendahuluan Menjelaskan materi tentang hukum perbandingan volume Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-10 Memberikan tugas yaitu: 1. Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 2 L gas nitrogen (N 2 ) tepat bereaksi dengan gas H 2 membentuk gas NH 3 (amonia). Tentukan : a) Persamaan reaksinya! b) Volume gas H 2 yang diperlukan! c) Volume gas NH 3 yang dihasilkan!

      

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menghitung hukum perbandingan volume Menyimak Menyelesaikan tugas Menjawab salam


90

BW 1


7

BW 1

2

2. Hitunglah volume gas nitrogen (T,P) dan gas hidrogen (T,P) yang dibutuhkan untuk membuat 24 liter amonia sesuai persamaan reaksi berikut :  


E. Evaluasi 1. Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 2 L gas nitrogen (N 2 ) tepat bereaksi dengan gas H 2 membentuk gas NH 3 (amonia). Tentukan : a) Persamaan reaksinya! b) Volume gas H 2 yang diperlukan! c) Volume gas NH 3 yang dihasilkan! 2. Hitunglah volume gas nitrogen (T,P) dan gas hidrogen (T,P) yang dibutuhkan untuk membuat 24 liter amonia sesuai persamaan reaksi

berikut :


3




2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan hukum perbandingan, mahasiswa akan dapat menunjukan perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar B. Pokok bahasan Hukum perbandingan C. Sub Pokok Bahasan 1. Hipotesa Avogadro

D. Kegiatan Belajar Mengajar Perkuliahan Pertemuan Ke: 11 Tahap Kegiatan Dosen Kegiatan Pendahuluan  Memberi salam/memperkenalkan  



diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-11 mengenai hipotesa avogadro Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menunjukan

perbandingan reaksi kimia Menjelaskan

volume

hasil

relevansi

yaitu

 

Kegiatan Mahasiswa


Estimasi Waktu



3

Daftar Pustaka BW 1

1

menambah wawasan mahasiswa menunjukan dalam

perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar 

Penyajian


kuliah dengan pokok bahasan hukum perbandingan , mahasiswa akan dapat menunjukan perbandingan volume hasil reaksi kimia secara benar. Uraian:  Menjelaskan materi tentang hipotesa avogadro

   

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menghitung dan

menunjukan avogadro Penutup

 

Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-11 Memberikan tugas yaitu: 1. Satu liter gas nitrogen (N2 ; T,P) tepat bereaksi dengan 2 liter gas oksigen (O2 ; T,P) membentuk 1 liter gas X (T,P). Tentukan rumus molekul gas X tersebut ! 2. Sebanyak 10 mL gas hidrokarbon CxHy (P,T) tepat dibakar habis dengan 35 mL gas oksigen (P,T).

  



90

BW 1


7

BW 1

hipotesa

2

Persamaan reaksinya :

 

Jika gas karbondioksida yang dihasilkan sebanyak 20 mL, maka tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut! Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-12 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup

E. Evaluasi 1. Satu liter gas nitrogen (N2 ; T,P) tepat bereaksi dengan 2 liter gas oksigen (O2 ; T,P) membentuk 1 liter gas X (T,P). Tentukan rumus molekul gas X tersebut ! 2. Sebanyak 10 mL gas hidrokarbon CxHy (P,T) tepat dibakar habis dengan 35 mL gas oksigen (P,T). Persamaan reaksinya : Jika gas karbondioksida yang dihasilkan sebanyak 20 mL, maka tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!


3



A. Tujuan Pembelajaran 1. Tujuan pembelajaran umum mata kuliah Setelah menyelesaikan mata kuliah kimia teknik mahasiswa mampu memahami mengenai materi, hukum-hukum kimia aplikasinya l

2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan massa, mahasiswa akan dapat menunjukan dan membedakan massa atom relatif dan massa molekul relative secara benar. B. Pokok bahasan massa

C. Sub Pokok Bahasan 1. Massa atom relatif 2. Massa molekul relatif


 



Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-12 mengenai massa atom relative dan massa molekul relatif. Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menunjukan

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1

dan membedakan massa atom 1

relatif dan relative 

massa

molekul

Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa menunjukan dan dalam

membedakan massa atom relatif dan massa molekul relative secara benar 

Penyajian


kuliah dengan pokok bahasan massa, mahasiswa akan dapat menunjukan dan membedakan massa atom relatif dan massa molekul relative secara benar. Uraian:  Menjelaskan materi tentang 

massa atom realtif Menjelaskan materi massa molekul relatif

tentang

   

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menghitung dan


90

BW 1


7

BW 1

menunjukan massa atom relative dan massa molekul relatif Penutup

 

Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-12 Memberikan tugas yaitu: 1. Diketahui massa atom unsur Al adalah 26,98115 tentukan massa atom relatif (Ar) unsur tersebut : 2. Diketahui Ar H=1, Ar

  


C=12, Ar N=14, Ar O=16. 2

Tentukan Mr dari senyawa

 

(NH4)2.CO3 3. Diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = 16, Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Al2(SO4)3 4. Diketahui Ar Cu = 63,5 S = 32, O = 16, H = 1, Tentukan massa molekul CuSO4 . 5 H2O Memberikan deskripsi materi untuk pertemuan ke-13 sumber buku kimia untuk universitas Salam penutup

E. Evaluasi 1. 2. 3. 4.

Diketahui massa atom unsur Al adalah 26,98115 tentukan massa atom relatif (Ar) unsur tersebut : Diketahui Ar H=1, Ar C=12, Ar N=14, Ar O=16. Tentukan Mr dari senyawa (NH4)2.CO3 Diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = 16, Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Al2(SO4)3 Diketahui Ar Cu = 63,5 S = 32, O = 16, H = 1, Tentukan massa molekul CuSO4 . 5 H2O


3




2. Tujuan pembelajaran khusus pokok bahasan Setelah mengikuti kuliah dengan pokok bahasan konsep mol mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. B. Pokok bahasan Konsep mol

C. Sub Pokok Bahasan 1. pendahuluan 2. konsep mol dan perhitungan kimia


  

Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-13 mengenai konsep mol dan perhitungan kima Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menghitung

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1

dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia 1



Menjelaskan relevansi yaitu menambah wawasan mahasiswa menghitung dan dalam

menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar 

Penyajian


kuliah dengan pokok konsep mol mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. Uraian:  Menjelaskan materi pendahuluan  Menjelaskan materi tentang konsep mol dan prthitungan kimia

Penutup

 


   

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menghitung kosep mol  Menyimak  Menyelesaikan tugas  Menjawab salam


90

BW 1


7

BW 1

1. Berapa mol atom timbal dan oksigen yang dibutuhkan untuk membuat 5 mol timbal dioksida (PbO2) 2. Berapa jumlah atom besi (Ar Fe = 56 g/mol) dalam besi seberat 0,001 gram  


2

E. Evaluasi 1. Berapa mol atom timbal dan oksigen yang dibutuhkan untuk membuat 5 mol timbal dioksida (PbO2) 2. Berapa jumlah atom besi (Ar Fe = 56 g/mol) dalam besi seberat 0,001 gram F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, 1995 2. Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta, 1986

3





C. Sub Pokok Bahasan 1. Struktur atom


  

Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-14 mengenai struktur atom Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menghitung

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1






Penyajian


kuliah dengan pokok bahasan konsep mol, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. Uraian:  Menjelaskan materi tentang struktur atom

   

Menyimak Merespon Bertanya Tugas : mahasiswa menunjukan dan


90

BW 1


7

BW 1

menjelaskan struktur atom Penutup



Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-14  Memberikan tugas yaitu: 1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah 2. Jelaskan sifat dari unsur X

  


dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 2s1  


2

E. Evaluasi 1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah 2. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 2s1 mempunyai sifat


3





C. Sub Pokok Bahasan Sistem periodic unsur


  

Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-15 mengenai system periodic unsur Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menghitung

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1






Penyajian


kuliah dengan pokok bahasan konsep mol, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. Uraian:  Menjelaskan materi tentang system periodic unsur

Penutup

 


 Menyimak  Merespon  Bertanya  Tugas : menunjukan dan menjelaskan system periodic unsur  Menyimak  Menyelesaikan tugas  Menjawab salam


90

BW 1


7

BW 1

1. Mengapa unsur-unsur golongan alkali tanah sifatsifat kimianya hampir sama 2. Jelaskan mengapa atomatom unsur logam dalam satu golongan dari atas ke bawah kecenderungan melepaskan elektron valensinya makin besar 3. Hitung jumlah orbital unsur X dengan nomor 2

atom 27  


E. Evaluasi 1. Mengapa unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama 2. Jelaskan mengapa atom-atom unsur logam dalam satu golongan dari atas ke bawah kecenderungan melepaskan elektron valensinya makin besar 3. Hitung jumlah orbital unsur X dengan nomor atom 27 F. DAFTAR PUSTAKA Buku Wajib 1. Hadyana Pudjaatmaka, Kimia Untuk Universitas, Erlangga, 1990 Buku Anjuran 1. Ilmu Kimia, Erlangga, 1995 2. Respati, Dasar-Dasar Ilmu Kimia, Aksara Baru Jakarta, 1986

3





C. Sub Pokok Bahasan 1. Ikatan kimia


  

Memberi salam/memperkenalkan diri Menjelaskan cakupan materi pertemuan ke-16 mengenai ikatan kimia Menjelaskan manfaat yaitu mahasiswa dapat menghitung

 

Kegiatan Mahasiswa





3

Daftar Pustaka

BW 1






Penyajian


kuliah dengan pokok bahasan konsep mol, mahasiswa akan dapat menghitung dan menunjukan konsep mol dalam ikatan kimia secara benar. Uraian:  Menjelaskan materi tentang ikatan kimia

Penutup

 

Memberikan resume perkuliahan pertemuan ke-16 Memberikan tugas yaitu: 1. Suatu logam divalent L sebanyak 8 gram, dilarutkan ke dalam HCl berlebih dan diperoleh 4,48 dm3 gas hidrogen (STP). Jika logam ini memiliki 20 netron, sebutkan letaknya dalam system periodic 2. Unsur-unsur A,B, dan C terletak pada periode 3 sistem periodik. Oksida unsur A dalam air menghasilkan

 Menyimak  Merespon  Bertanya  Tugas : menunjukan dan menjelaskan ikatan kima  Menyimak  Menyelesaikan tugas  Menjawab salam


90

BW 1


7

BW 1

2

 

larutan yang mempunyai pH<7, sedangkan unsur B dengan air bereaksi menghasilkan gas hidrogen. Percobaan lain menunjukkan bahwa unsur C dapat bereaksi baik dengan larutan asam maupun basa. Susunan unsurunsur tersebut dalam sistem periodik dari kiri ke kanan adalah 3. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi electron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan konfigurasi electron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan Memberikan deskripsi tentang bahas UAS Salam penutup

3

E. Evaluasi 1. Suatu logam divalent L sebanyak 8 gram, dilarutkan ke dalam HCl berlebih dan diperoleh 4,48 dm3 gas hidrogen (STP). Jika logam ini memiliki 20 netron, sebutkan letaknya dalam system periodic 2. Unsur-unsur A,B, dan C terletak pada periode 3 sistem periodik. Oksida unsur A dalam air menghasilkan larutan yang mempunyai pH<7, sedangkan unsur B dengan air bereaksi menghasilkan gas hidrogen. Percobaan lain menunjukkan bahwa unsur C dapat bereaksi baik dengan larutan asam maupun basa. Susunan unsur-unsur tersebut dalam sistem periodic dari kiri ke kanan adalah 3. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi electron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan konfigurasi electron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan


4

SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP)

Recommend Documents