Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb
Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290 Číslo a název klíčové aktivity: Číslo DUM: Název DŮM: Jméno autora: Ročník: Předmět: Vzdělávací obor: Klíčová slova: Anotace: : Druh učebního materiálu: Očekávaný výstup: Metodika učebního materiálu:
III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT VY_32_INOVACE_08Hal_12 12_Chalkogeny Mgr. Dagmar Halová 1. Chemie pro obory zakončené maturitní zkouškou síra, selen, tellur, polonium Jedná se o výukovou prezentaci, která by měla sloužit jako obrazová a textová podpora k výuce chalkogenů. Prezentace Žák charakterizuje významné zástupce a jejich sloučeniny, zhodnotí využití v praxi. Stiskni klávesu F5
Chalkogeny • Patří sem kyslík O, síra S, selen Se, tellur Te, polonium Po.
Obr.1
Chalkogeny • Prvky mají 6 valenčních elektronů, ns2 np4. • Za běžných podmínek jsou chalkogeny pevné látky až na kyslík. • Kyslík a síra je nekov, selen a tellur polokovy a polonium je kov .
Síra • Síra je nerozpustná ve vodě, ale dobře rozpustná v nepolárních rozpouštědlech. • Síra se vyskytuje v přírodě jednak volná a také vázaná ve sloučeninách (např. pyrit, galenit sfalerit). • Síra je také biogenní prvek. • Ve volném stavu tvoří síra osmiatomové molekuly.
Obr. 2
Síra
galenit
pyrit
sfalerit
Síra
Krystalová síra
Plastická síra
Sublimovaná síra
Chemické vlastnosti • • • •
Za vyšší teploty reaguje síra s kovy i nekovy, S vodíkem vzniká sulfan H2 S S kyslíkem oxid siřičitý SO2 S kovy vznikají sulfidy S2H2 S SO2
Využití síry • Asi 90% síry se spotřebuje při výrobě kyseliny sírové • Další využití je např. k výrobě sloučenin sirouhlíku, siřičitanů a sulfidů • K vulkanizaci kaučuku • K výrobě pesticidů
Významné sloučeniny síry • Sulfan (sirovodík) H2S je bezbarvý, nepříjemně zapáchající jedovatý plyn. V přírodě vzniká hnitím bílkovin. Používá se analytické chemii. • Oxid siřičitý SO2 je bezbarvý, štiplavý, jedovatý plyn, který vzniká hořením síry a jejích sloučenin na vzduchu. • Kyselina sírová H2SO4 je kapalina, dodává se jako 96 % roztok, je dobře mísitelná s vodou.
Výroba kyseliny sírové • Výroba kyseliny sírové má tři fáze: • 1.fáze : S + O2 SO2 • 2.fáze : 2 SO2 + O2 2 SO3 • 3.fáze : SO3 + H2 O
H2 SO4
Použití kyseliny sírové H2 SO4 • • • •
k výrobě průmyslových hnojiv syntetických vláken barviv a léčiv Jako elektrolyt v olověných akumulátorech
Selen • Selen obvykle doprovází síru a tellur v jejich rudách. Je proto také obvykle získáván z odpadů po spalování síry při výrobě kyseliny sírové .
Selen • Technologický význam selenu spočívá v současné době ve výrobě fotočlánků. Jedná se o zařízení, která za využití fotoelektrického jevu po ozáření světlem přímo produkují elektrickou energii. • Selen je v potravě nejvíce obsažen v ořeších, vnitřnostech a mořských rybách.
Tellur • Je polokovový stříbřitě lesklý prvek, používaný v polovodičové technice a metalurgii.
Obr. 3
Polonium • Je nestabilní radioaktivní prvek, nejtěžší ze skupiny chalkogenů. • Byl objeven roku 1898 M. Sklodovskou - Curie a pojmenován na počest její vlasti – Polska. • Chemicky patří mezi kovy. • Praktické využití nalézají izotopy polonia jako zářiče v medicíně a při odstraňování statického náboje v textilním průmyslu a výrobě filmů.
Použitá literatura • Vacík Jiří.Přehled středoškolské chemie,1.vydání,Praha,SPN,1990. • Banýr Jiří. Chemie pro střední školy, 2.vydání, Praha, SPN, 2001. • Obr. 1: Tomihahndorf [cit. 2012-10-12]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: < http://cs.wikipedia.org/wiki/Chalkogeny • Obr. 2: Benjah-bmm27 [cit. 2012-10-12]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: < http://cs.wikipedia.org/wiki/Sulfursample.jpg • Obr. 3: Dschwen [cit. 2012-10-12]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: < http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Tellurium_crystal.jpg#filehistor y
Použitá literatura • http://seznam.cz/obrázky • http://www.google.com/imghp?hl=csgoogle.c z/obrázky • Autorem materiálu a všech jeho příloh, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Dagmar Halová.
