Název školy
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
Číslo projektu
CZ.1.07/1.5.00/34.0880
Název projektu
„Digitální učební materiály – www.skolalipa.cz“
Klíčová aktivita
III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Označení materiálu:
VY_32_INOVACE_124_ Síra_ prac_ list
Typ materiálu:
pracovní list
Předmět, ročník, obor:
Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí
Tematická oblast:
Anorganická chemie
Téma:
Síra
Jméno a příjmení autora:
Mgr. Alexandra Šlegrová
Datum vytvoření:
11.11.2012
Anotace:
Pracovní list navazuje na prezentaci se stejným tématem „síra“. Žáci si kromě učiva o tomto chemickém prvku (vlastnosti, výskyt, modifikace atd.) a jeho sloučeninách (sulfan, SO2, kys.sírová) opakují i některé další dovednosti, např. anorganické názvosloví. Pracovní list lze využít přímo při výkladu, kdy si žáci podle něj tvoří zápis, nebo pro opakování tématu. Řešení je uvedeno na konci textu.
Zdroje:
Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
1
Síra
Pracovní list
1. Doplňte vzorce a názvy anorganických sloučenin obsahujících síru: H2SO4
……………………………………………………
Na2S
……………………………………………………
KHSO3
……………………………………………………
SO3
……………………………………………………
CuSO4.5H2O
……………………………………………………
Kyselina siřičitá
……………………………………………………
Síran železitý
……………………………………………………
Hydrogensulfid draselný …………………………………………………… Hydrogensíran vápenatý …………………………………………………… Oxid siřičitý
……………………………………………………
2. Doplňte informace o síře podle PSP: Značka + Z:
Skupina:
Perioda: Počet valenčních e-:
Elektronová konfigurace: Skupinový název:
3. Doplňte konkrétní možnosti k formám výskytu síry v přírodě: VOLNÁ: VÁZANÁ:
2
4. Doplňte chybějící informace do schématu: Kosočtverečná nebo jednoklonná krystalická síra tvořená molekulami ………. zahřátí
………………………. síra
ochlazení
………………………….. síra sirný …………………………
par
5. Využití síry: podle prezentace si vypište jednotlivé příklady 6. Sulfan: - vzorec: - skupenství: - rozpustnost: - vznik: - jiné důležité vlastnosti:
7. Doplňte následující termíny: kyselé, dezinfekce, plyn, spalování, redukční, uhlí, jedovatý, bělení, koroze Oxid siřičitý = Bezbarvý, …............, ostře zapáchající ….......... Vzniká ….................. síry Do ovzduší se dostává hlavně spalováním …............ Podporuje ….................. kovů, je příčinou …............. dešťů Má silné …...................... účinky
3
Používá se k ….................... (ničí mikroorganismy) a k ….................. látek a papíru. 8. Kyselina sírová: - Popište jednotlivé fáze výroby kontaktním způsobem chemickými rovnicemi: -
4
Síra
Pracovní list - řešení
1. Doplňte vzorce a názvy anorganických sloučenin obsahujících síru: H2SO4
kyselina sírová
Na2S
sulfid sodný
KHSO3
hydrogensiřičitan draselný
SO3
oxid sírový
CuSO4.5H2O
pentahydrát síranu měďnatého
Kyselina siřičitá
H2SO3
Síran železitý
Fe2(SO4)3
Hydrogensulfid draselný KHS Hydrogensíran vápenatý Ca(HSO4)2 Oxid siřičitý
SO2
2. Doplňte informace o síře podle PSP: Značka + Z:
16S
Skupina:
16.
Elektronová konfigurace: [10Ne]3s23p4
Perioda:
3.
Počet valenčních e-: 6
Skupinový název: chalkogeny 3. Doplňte konkrétní možnosti k formám výskytu síry v přírodě: VOLNÁ: sopky VÁZANÁ: sulfidy kovů – rudy, uhlí, bílkoviny
5
4. Doplňte chybějící informace do schématu: Kosočtverečná nebo jednoklonná krystalická síra tvořená molekulami S8 zahřátí
kapalná síra
ochlazení
plastická síra sirný květ
par
5. Využití síry: podle prezentace si vypište jednotlivé příklady - kyselina sírová - zápalky - vulkanizace kaučuku - kožní lékařství (masti) - střelný prach - herbicidy 6. Sulfan: - vzorec: H2S - skupenství: plynné - rozpustnost: ve vodě - vznik: rozkladem bílkovin - jiné důležité vlastnosti: zapáchá, jedovatý, redukční účinky,… 7. Doplňte následující termíny: kyselé, dezinfekce, plyn, spalování, redukční, uhlí, jedovatý, bělení, koroze Oxid siřičitý = SO2 Bezbarvý, jedovatý, ostře zapáchající plyn Vzniká spalováním síry Do ovzduší se dostává hlavně spalováním uhlí Podporuje korozi kovů, je příčinou kyselých dešťů Má silné redukční účinky Používá se k dezinfekci (ničí mikroorganismy) a k bĕlení látek a papíru.
6
8. Kyselina sírová: - Popište jednotlivé fáze výroby kontaktním způsobem chemickými rovnicemi: - S + O2 SO2, 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - 2SO2 + O2
V2O5
2SO3
- SO3 + H2SO4
H2S2O7
- H2S2O7 + H2O
2H2SO4
Použitá literatura: Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 97880-253-0599-7. VACÍK, Jiří a Bohumír KOTLÍK. Přehled středoškolské chemie: pro střední školy. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. Maturita v kostce. ISBN 80-8593708-5. BLAŽEK, Jaroslav a Ján FABINI. Chemie pro studijní obory SOŠ [středních odborných škol] a SOU [středních odborných učilišť] nechemického zaměření: pro střední školy. 4. vyd. Ilustrace Josef Kubík. Praha: SPN, 1991, 334 s. Učebnice pro střední školy. ISBN 80-042-5068-8. Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.
7
