Číslo projektu
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880
Název projektu
„Digitální učební materiály – www.skolalipa.cz“
Klíčová aktivita
III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Označení materiálu:
VY_32_INOVACE_122_ Halogeny_ prac_ list
Typ materiálu:
pracovní list
Předmět, ročník, obor:
Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí
Tematická oblast:
Anorganická chemie
Téma:
Halogeny
Jméno a příjmení autora:
Mgr. Alexandra Šlegrová
Datum vytvoření:
15.10.2012
Anotace:
Pracovní list navazuje na prezentaci se stejným tématem „halogeny“. Žáci si kromě učiva o prvcích 17. skupiny PSP opakují i některé další dovednosti, např. anorganické názvosloví nebo vyrovnávání redoxních rovnic. Pracovní list lze využít přímo při výkladu, kdy si žáci podle něj tvoří zápis, nebo pro opakování tématu. Řešení je uvedeno na konci textu. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
Název školy
Zdroje:
1
PRACOVNÍ LIST
HALOGENY 1. Procvičování Uveďte vzorce nebo názvy k těmto sloučeninám: NaCl …................................................................ KCl …................................................................. HF …................................................................... NaClO3 …............................................................ KBrO …............................................................... bromičnan sodný …............................................. chlorovodík …..................................................... fluorid vápenatý ….............................................. bromid draselný ….............................................. kyselina pentahydrogenjodistá …....................... 2. Doplňte tabulku značka
skupenství barva
skupina
perioda
el.konfigurace
fluor chlor brom jod 3. Doplňte šipkami trendy vlastností halogenů podle stoupajícího protonového čísla: reaktivita elektronegati teplota tání teplota varu oxidační Z účinky
vita
fluor chlor brom jod
4. Doplňte reakce: KI + Cl2 2
KBr + I2 KBr + Cl2 KCl + Br2 KI + Br2
5. Popište výskyt halogenů: Halogeny se v přírodě vyskytují pouze ve …...................... formě. Fluor a chlor se vyskytují ve formě minerálů, např. CaF2 = …......................, NaCl = …..................., KCl = …......................... Ve formě aniontů jsou halogeny součástí …........................ vody. 6. Stručně odpovězte na otázky: a) Co je to jodová tinktura? b) Proč se kyselina fluorovodíková uchovává v plastových lahvích?
c) Co je to pepsinogen? d) Jak se chovají chlorečnany ve směsi s organickými látkami? e) K čemu se využívá chlorové vápno? 7. Vyrovnejte rovnici laboratorní přípravy chloru: KMnO4 + HCl
KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
8. Doplňte oxidační čísla, ve kterých se jednotlivé halogeny vyskytují: 3
FLUOR CHLOR BROM JOD
PRACOVNÍ LIST - ŘEŠENÍ
HALOGENY 4
1. Procvičování Uveďte vzorce nebo názvy k těmto sloučeninám: NaCl chlorid sodný KCl chlorid draselný HF fluorovodík (kys.fluorovodíková) NaClO3 chlorečnan sodný KBrO bromnan draselný bromičnan sodný NaBrO3 chlorovodík HCl fluorid vápenatý CaF2 bromid draselný KBr kyselina pentahydrogenjodistá H5IO6 2. Doplňte tabulku značka skupenství barva
skupina perioda
el.konfigurace
fluor
9F
Plyn
žlutozelený
17.
2.
[2He]2s22p5
chlor
17Cl
Plyn
zelenožlutý
17.
3.
[10Ne]3s23p5
brom
35Br
Kapalina
červenohnědá
17.
4.
[18Ar]4s2 3d10 4p5
jod
53I
Pevná l.
fialová
17.
5.
[36Kr]5s24d10 5p5
3. Doplňte šipkami trendy vlastností halogenů podle stoupajícího protonového čísla: reaktivita elektronegati teplota tání teplota varu oxidační Z účinky
vita
fluor
9
chlor
17
brom
35
jod
53
5
4. Doplňte reakce: 2KI + Cl2
2KCl + I2
KBr + I2
reakce neprobíhá
2KBr + Cl2
2KCl + Br2
KCl + Br2
reakce neprobíhá
2KI + Br2
2KBr + I2
5. Popište výskyt halogenů: Halogeny se v přírodě vyskytují pouze ve vázané formě. Fluor a chlor se vyskytují ve formě minerálů, např. CaF2 = kazivec, NaCl = halit (sůl kamenná), KCl = sylvín. Ve formě aniontů jsou halogeny součástí mořské vody. 6. Stručně odpovězte na otázky: a) Co je to jodová tinktura? roztok jódu v ethanolu b) Proč se kyselina fluorovodíková uchovává v plastových lahvích? leptá sklo c) Co je to pepsinogen? Neaktivní forma enzymu (pepsin) štěpícího v žaludku bílkoviny. Aktivace probíhá v kyselém prostředí žaludku – slabá kyselina chlorovodíková. d) Jak se chovají chlorečnany ve směsi s organickými látkami? snadno explodují e) K čemu se využívá chlorové vápno? bělení buničiny a textilu, dezinfekce 7. Vyrovnejte rovnici laboratorní přípravy chloru: 2KMnO4 +16 HCl
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
6
8. Doplňte oxidační čísla, ve kterých se jednotlivé halogeny vyskytují:
FLUOR
-I, O
CHLOR
-I, O, +I, +III, +IV, +V, +VI, +VII
BROM
-I, O, +I, +IV, +V, +VII
JOD
-I, O, +I, +V, +VII
Použitá literatura: Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978-80-2530599-7 VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. ISBN 80-859-3708-5 * *
Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.
7
