Číslo projektu
CZ.1.07/1.5.00/34.0743
Název školy
Moravské gymnázium Brno s.r.o.
Autor
RNDr. Miroslav Štefan
Tematická oblast
Chemie – chemické reakce
Ročník
kvarta
Datum tvorby
2.10.2012
Anotace
a) určeno pro učitele a studenty b) obsahuje základní informace chemických reakcích, rychlosti chemické reakce a faktorech, které ji ovlivňují c) Vhodné pro výklad učiva a procvičování učiva
Chemické reakce Teplo a chemická reakce Rychlost chemické reakce
Exotermická reakce • Reakce, při které se teplo uvolňuje • Energie reaktantů je vyšší než energie produktů • Příklady: hoření, dýchání, neutralizace
BERGER, Einar Helland. wikipedia.org [online]. [cit. 17.12.2012]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Et_baal.jpg
Endotermická reakce • Reakce, při které se teplo (energie) spotřebovává • Energie produktů je vyšší než energie reaktantů • Příklady: pálení vápence, fotosyntéza, elektrolýza vody TOMAS1889. wikipedia.org [online]. [cit. 17.12.2012]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Elektrol%C3%BDza.jpeg
Srážková teorie • Aby proběhla chemická reakce, musí se částice reaktantů srazit • Při srážce musí mít částice dostatečnou energii a správnou prostorovou orientaci • Rychlost chemické reakce ovlivňují následující faktory – koncentrace, teplota, katalyzátor
Molární koncentrace • Značí se c, jednotka 1 mol/dm3 • Vypočítá se ze vzorce c=n/V • Zvyšování koncentrace reaktantů zvyšuje rychlost chemické reakce. • Vyšší koncentrace → více částic v daném prostoru → více účinných srážek • Využití – vakuové balení potravin, sváření kyslíkoacetylénovým hořákem T. SCOTT WILLIAMS. wikipedia.org [online]. [cit. 8.2.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Welding.jpg
Koncentrace a rychlost chemické reakce • Pevné látky reagují pouze na povrchu, proto zvětšením jejich povrchu zvýšíme i jejich „koncentraci“. Proto třísky hoří rychleji než celý kmen, práškové kovy se používají do prskavek a vyleštěné kovy pomalu reziví. • Koncentraci plynné látky můžeme zvýšit tak, že ji stlačíme (vyšší tlak – vyšší koncentrace – rychlejší reakce)
POLLARD, Gabriel. wikipedia.org [online]. [cit. 8.2.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Sparkler.JPG
Vysvětlení • Vyšší teplota → vyšší energie částic → více účinných srážek → rychlejší reakce • Jacobus Henricus van´t Hoff – pokud se zvýší teplota při chemické reakci o 10°C, zvýší se rychlost chemické reakce 2x až 4x. AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.org [online]. [cit. 24.1.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Vant_Hoff.jpg
Využití • Chladničky, mrazničky, tlakový (Papinův) hrnec
AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.org [online]. [cit. 24.1.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Pressure_cooker.jpg
MATTES. wikipedia.org [online]. [cit. 24.1.2013]. Dostupný na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File: Meat_products_for_sale.JPG M.MINDERHOUD. wikipedia.org [online]. [cit. 24.1.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Koelkast_open.jpg
Katalyzátory
BKELL. wikipedia.org [online]. [cit. 10.1.2013]. Dostupný na WWW: http://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Datei:AktivierungsenergieV2.svg&filetimestamp=2 0121205111932
Katalyzátory • Látky, které ovlivňují průběh chemické reakce, po reakci zůstávají nezměněny • Často bývají katalyzátorem kovy (Pt a Pd v automobilovém katalyzátoru, Ni při ztužování tuků)
STAHLKOCHER. wikipedia.org [online]. [cit. 8.2.2013]. Dostupný na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aufgeschnittener_Metall_Katalysator_f%C3%BCr_ei n_Auto.jpg
ALCHEMIST-HP. wikipedia.org [online]. [cit. 8.2.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:Rhodium_powder_pressed_melted.jpg
Příklady, princip
MÜLLER, Robin. wikipedia.org [online]. [cit. 8.2.2013]. Dostupný na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Verbrennung_eines_Zuckerw%C3%BCrfels_.png
SMOKEFOOT. wikipedia.org [online]. [cit. 8.2.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/File:CatalysisScheme.png
enzymy • Některé reakce za běžných podmínek neprobíhají – mají vysokou aktivační energii • Katalyzátory jsou látky, které tuto aktivační energii snižují • Katalyzátory v živých látkách se nazývají enzymy
Charakteristika • Základem molekuly enzymu je bílkovina (pozor podléhají denaturaci) • Mají specifické účinky (co to znamená – uč. 53) • Názvy končí příponou -áza (amylázy, sacharáza,…) nebo příponou –in (pepsin, ptyalin)
Princip působení
TIMVICKERS. wikipedia.org [online]. [cit. 10.1.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Induced_fit_diagram.svg
Využití • Výroba sýrů • Prací prostředky • Potravinářský průmysl (výroba piva, alkoholu, ovocné šťávy, pekárny…) • Lékařství
ANLICKER, Alex. wikipedia.org [online]. [cit. 10.1.2013]. Dostupný na WWW: http://fr.wikipedia.org/wiki/Fichier:Cheese_market_Basel.jpg
Opakování • • • • • • • • • •
Při exotermické reakci se teplo …………, příkladem je …………… nebo ……………… Energie produktů je u endotermické reakce …………… než energie reaktantů Pro účinnou srážku musí mít částice dostatečnou …………… a správnou ……………. Jednotkou molární koncentrace je …………………………………. Práškové kovy hoří, protože ………………………………………………………………………… Zvýšení teploty o 10 stupňů urychlí chemickou reakci …………… Katalyzátory ovlivňují průběh chemické reakce, po reakci ………….. …………….. ……………………….. katalyzují chemické reakce v živých organismech. Základem enzymu je …………………………., proto podléhají …………………………… Enzymy se používají při výrobě …………………., ……………………. a …………………….
Použité zdroje: • •
Obrazový materiál Citace jsou uvedeny přímo u jednotlivých obrázků
