30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011
Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. 1.
Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi kinetik yang tersimpan dalam materi B. Energi kimia dapat dibebaskan dalam berbagai bentuk energi lain melalui reaksi kimia C. Oksidasi glukosa dalam tubuh menghasilkan energi kimia yang digunakan untuk menggerakkan otot D. Energi nuklir ialah energi yang timbul dari reaksi pembelahan inti atom E. Energi dahsyat yang terjadi pada ledakan bom atom merupakan energi nuklir
2.
Densitas udara di dalam suatu ruang pada temperatur tertentu dan tekanan normal adalah 1,2 g/L. Hitunglah massa (kg) udara ini di ruang sebesar panjang 5 m, lebar 4 m, dan tinggi 3 m. A. 80 kg B. 76 kg C. 72 kg D. 68 kg E. 64 kg
3.
Berapa persentase (massa) nitrogen dalam ammonium karbonat (NH4)2CO3? A. 14,53% B. 27,83% C. 29,16% D. 33,34% E. 42,35%
4.
Manakah formula molekul yang merupakan representasi dari senyawa biner yang terbentuk dari natrium dan tellurium? A. Na2Te B. NaTe C. Na3Te D. Na3Te2 E. NaTe2
5.
Dari reaksi berikut ini, tentukan persamaan reaksi yang menunjukkan hasil pembakaran metana (CH4) dengan udara berlebih. A. CH4(g) + O2(g) C(s) + H2O(g) B. CH4(g) + O2(g) C(s) + H2(g) C. CH4(g) + 2O2(g) CO2(s) + 2H2O(g) D. CH4(g) + O2(g) 2CO(s) + 4H2(g) E. Semua reaksi mungkin terjadi
6.
Suatu sampel besi oksida (suatu senyawa yang mengandung hanya besi dan oksigen) dianalisis dan ditemukan mengandung 69,9% besi. Rumus empiris senyawa ini adalah A. FeO B. Fe3O2 C. Fe3O4 D. Fe2O3 E. Fe4O3
7.
Bagaimana jumlah molekul, n, dalam 1,0 L setiap gas berikut ini: CH4, N2, CO2 yang dibandingkan pada 1 atm dan 25 oC? A. n CH4 < B. n N2 < C. n CO2 < D. n CO2 < E. n CH4 =
n CO2 < n N2 n CO2 < n CH4 n CH4 < n N2 n N2 < n CH4 n CO2 = n N2
8.
Berapa densitas klorometana (CH3Cl) pada 20oC dan tekanan 0,973 atm? Diketahui massa molar klorometana 50,0 g/mol A. 1,78 g.L-1 B. 2,04 g.L-1 C. 1,98 g.L-1 D. 2,24 g.L-1 E. 2,38 g.L-1
9.
Berikut ini, manakah campuran yang akan memberikan tekanan uap paling kecil? Masing-masing larutan diambil sebanyak 500 mL: A. Larutan KCl 0,5 M + Larutan NaCl 0,5 M B. Larutan NaCl 1 M + Larutan gula 0,5 M C. Larutan Na2SO4 0,5 M + Larutan gula 0,5 M D. Larutan Na2SO4 1 M + air E. Larutan KOH 0,5 M + Larutan HCl 0,5 M
10. Bila ke dalam air sungai ditambahkan asam klorida kemudian ditambahkan larutan barium nitrat dan hasilnya terbentuk endapan putih. Kesimpulannya dalam air sungai tersebut terdapat ion: A. Kalsium B. Magnesium C. Klorida D. Karbonat E. Sulfat 11. Berikut ini, kombinasi manakah yang menghasilkan produk gas? A. Ammonium nitrat pada dan larutan kalsium hidroksida B. Logam tembaga dan 0,10 M asam hidroklorida C. Larutan barium hidroksida dan 0,10 M asam sulfat D. Larutan aluminium nitrat dan natrium klorida E. Larutan 0,10 M NaCl dan perak nitrat 12. Konfigurasi elektron berikut ini yang manakah yang representatif suatu unsur untuk membentuk ion sederhana dengan muatan -3? A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 13. Bagaimanakah struktur elektronik yang paling luar atom unsur X yang dapat senyawa bersifat asam HXO 2 dan asam okso HXO3, serta membentuk hidrida XH3? A. s2 p2 B. s2 p3 C. s2 p4 D. s2 p5 E. s2 p6 14. Molekul diatomik berikut ini, manakah yang mempunyai kekuatan ikatan paling besar? A. F2 B. O2 C. N2 D. HF E. HCl
15. Berikut ini adalah senyawa yang kelarutannya dalam air paling kecil adalah: A. CH3CO2H B. CH3COCH3 C. CH3CH2OH D. CH3O2CH3 E. CH3CO2K 16. Berikut ini molekul manakah yang tidak akan membentuk ikatan hidrogen dengan sesama molekulnya sendiri? A. CH3CO2H B. CH3NH2 C. CH3OH D. NH3 E. NH2OH 17. Zat padat X larut dalam hidrokarbon cair dan mempunyai titik leleh yang tajam di bawah 100 oC. Zat X tidak dapat menghantarkan listrik pada sembarang kondisi. Apakah yang paling tepat mengenai jenis partikel kisi dalam X? A. Atom-atom tunggal yang bergabung oleh ikatan logam B. Molekul kovalen kecil C. Ion positif dan negatif D. Atom-atom tunggal bergabung oleh ikatan kovalen E. Molekul kovalen besar 18. Gaya-gaya antar molekul berikut ini: I. Gaya dipole-dipole II. Ikatan Hidrogen III. Gaya dispersi London Dalam molekul CHCl3 apa jenis gaya antar molekul yang bekerja dalam fasa cair A. Hanya I B. Hanya II C. Hanya I dan III D. Hanya II dan III E. Hanya III 19. Struktur Lewis berikut ini: Adalah struktur dari: A. NO2– B. NO2+ C. NO2 D. NO2+ dan NO2– E. NO2+,NO2, dan NO2– 20. Apa set orbital hibrida yang terdapat pada atom karbon terminal dalam molekul berikut ini? A. s p B. s p2 C. s p3 D. s p3 d E. s p3 d2
21. Dalam pembakaran metana, CH4 , apa perubahan hibridisasi atom karbon? A. s p3 ke s p4 B. s p2 ke s p3 C. s p2 ke s p D. s p3 ke s p E. tidak terjadi perubahan hibridisasi 22. Sebanyak 49,9 g contoh barium hidroksida oktahidrat, Ba(OH)2.8H2O yang massa molar-nya 315 g.mol-1 dilarutkan dalam air, dan kemudian diencerkan hingga volumenya tepat 2,50 L. Berapa konsentrasi ion hidroksida dalam larutan ini? A. 0,0634 M B. 0,127 M C. 0,190 M D. 0,317 M E. 0,634 M 23. Bila larutan yang mengandung ion etanadioat C2O42- dioksidasi dengan larutan KMnO4 dalam suasana asam, terjadi reaksi sebagai berikut: 2 MnO4- (aq) + 5 C2O42- (aq) + 16 H+ (aq) 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(†) Berapa volume larutan KMnO4 0,02 mol/L yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna 0,001 mol garam KHC2O4 –H2C2O4 ? A. 20 cm3 B. 40 cm3 C. 50 cm3 D. 125 cm3 E. 250 cm3 24. Di dalam eksperimen, sebanyak 50 mL larutan 0,1 mol L-1 dari suatu garam bereaksi tepat dengan 25 mL larutan 0,1 mol L-1 natrium sulfit. Persamaan setengah reaksi untuk oksidasi ion sulfit berikut ini, SO32- (aq)+ H2O (†) SO42-(aq) +2H+(aq) + 2eJika bilangan oksidasi awal dari logam dalam garam adalah +3, berapakah bilangan oksidasi logam ini setelah reaksi selesai? A. 0 B. 1 C. 2 D. 4 E. 5 25. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini: reaksi 2ClF(g) + O2(g) Cl2O(g) + F2O(g)
∆Ho = 167,4 kJ
2ClF3(g) + 2O2(g) Cl2O(g) + F2O(g)
∆Ho = 341,4 kJ
2F2 (g) + O2(g) 2F2O(g)
∆Ho = -43,4 kJ
Hitunglah berapa panas reaksi klor monofluorida dengan F2 sesuai persamaan reaksi: ClF(g) + F2(g) ClF3(g) A. -217,5 kJ B. -130,2 kJ C. -108,7 kJ D. 130,2 kJ E. 217,5 kJ
26. Berikut ini manakah yang larutannya mengandung dua mol partikel terlarut? A. 1,0 L dari 0,50 mol L-1 Na2SO4 (aq) B. 1,0 L dari 0,20 mol L-1 Al2(SO4)3 (aq) C. 4,0 L dari 0,25 mol L-1 CH3CO2Na (aq) D. 8,0 L dari 0,125 mol L-1 CH3COOH (aq) E. 1,0 L dari 0,33 mol L-1 Cu(NH3)4SO4 (aq) 27. Perhatikan reaksi yang belum setara ini: MnO4- (aq) + H+ (aq) + Fe2+(aq) Mn2+(aq) + Fe3+(aq) + H2O (†) Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah: A. MnO4- merupakan pereduksi B. Mangan mengalami oksidasi C. Fe2+ mengambil elektron D. Besi mengalami reduksi E. Fe2+ merupakan reduktor 28. Berikut ini, senyawa manakah yang dapat bertindak sebagai asam Lewis? A. Zn2+ B. BF3 C. H3C–CO–CH3 D. Zn2+ dan BF3 E. Zn2+, BF3 dan H3C–CO–CH3 29. Berikut ini, larutan 0,10 M aqueous manakah yang akan memberikan daya hantar listrik paling rendah? A. NH4Cl B. CuBr2 C. Na2CO3 D. C2H5OH E. NaCl 30. Berapa volume (mL) dari 0,0500 M asam fosfat yang dibutuhkan untuk menitrasi sempurna 25,0 mL larutan 0,150 M barium hidroksida hingga titik akhir fenolflataein? Reaksi: 3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 Ba3(PO4)2 + 6 H2O A. 25,0 B. 50,0 C. 75,0 D. 100,0 E. 150,0
