Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Chemický vzorec je zápis chemické látky. Izolovaný atom se zapíše značkou prvku. Fe atom železa Molekula je svazek atomů. Počet atomů v molekule prvku se zapisuje do dolního indexu za značku prvku číslem. H2 molekula vodíku Molekula sloučeniny se zapisuje výčtem značek prvků s čísly udávajícími počet atomů jednotlivých prvků. H2O molekula vody
Význam chemického vzorce Kvalitativní. Udává z jakých prvků se látka skládá. Kvantitativní. Udává počet atomů jednotlivých prvků. Zákon stálých poměrů slučovacích. Prvky se slučují v poměru malých celých čísel.
Rozdělení chemických vzorců Empirické. Vyjadřují v celých číslech nejjednodušší poměr atomů jednotlivých prvků ve sloučenině. Například empirický vzorec glukózy s molekulovým vzorcem C6H12O6 je CH2O. Molekulové. Sumární molekulové vzorce. Vyjadřují skutečný počet atomů jednotlivých prvků v molekule. Například sumární molekulový vzorec dusičnanu amonného je N2H4O3 Funkční molekulové vzorce. Udávají zvlášť tak zvané charakteristické skupiny atomů. Například funkční molekulový vzorec dusičnanu amonného je NH4NO3
Strukturní vzorce. Znázorňují prostorové uspořádání molekuly. Například molekula NH3 H-N-H I H Elektronové vzorce. Znázorňují také všechny valenční elektrony atomů. Například molekula NH3 _ H-N-H I H
Geometrické vzorce. Znázorňují skutečný geometrický tvar molekuly.
Výpočty z chemických vzorců. a) Výpočet složení chemické sloučeniny v hmotnostních zlomcích a hmotnostních procentech.
w
m slo žk y m celk u
% w 100
Příklad 1. Kolik % železa obsahuje krevel chemického vzorce Fe2O3 ? Ar(Fe)=56 Ar(O)=16
W(Fe)
2 A r Fe 2 56 112 112 0,7 2 A r Fe 3 A r O 2 56 3 16 112 48 160
%Fe 0,7 100 70 Krevel obsahuje 70% železa.
b) Výpočet empirického vzorce ze složení látky. Příklad 2. Neznámá látka obsahuje 70% Fe a 30% O. Vypočítejte empirický vzorec látky. Za neznámé indexy si dosadíme x a y. Obecný empirický vzorec zapíšeme FexOy
x
70 1,25 56
30 y 1,875 16
Protože nám nevyšla čísla celá dělíme obě čísla nejmenším z nich.
1,25 x 1 1,25
1,875 y 1,5 1,25
Ani nyní ještě nevyšla čísla celá. Protože musí platit zákon stálých poměrů slučovacích vynásobíme obě čísla číslem 2.
x 1 2 2
y 1,5 2 3
Po dosazení indexů do obecného vzorce sloučeniny nám vyšel empirický vzorec Fe2O3
c) Výpočet molekulového vzorce z vypočteného empirického vzorce a zadané relativní molekulové hmotnosti. Příklad 3 Jistý uhlovodík obsahuje 85,71% uhlíku a 14,29% vodíku. Relativní molekulová hmotnost uhlovodíku je 84. Vypočítejte sumární molekulový vzorec. • Nejprve vypočítáme empirický vzorec . V našem případě vyjde CH2 • Vypočítáme si relativní hmotnost odpovídající vypočtenému empirickému vzorci. Mr(CH2)= Ar(C) + 2 Ar(H)= 12 + 2= 14 • Dělením zadané molekulové hmotnosti hmotností odpovídající empirickému vzorci získáme číslo udávající kolikrát je empirický vzorec obsažen v molekulovém vzorci. 84 : 14= 6 • Získaným číslem vynásobíme koeficienty v empirickém vzorci a získáme molekulový vzorec. C6H12
Použitá literatura MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.
Registrační číslo projektu
CZ.1.07/1.5.00/34.0951
Šablona
III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT
Autor
Ing. František Paseka
Název materiálu
10. Chemické vzorce
Ověřeno ve výuce dne
15. 02. 2013
Předmět
Chemie
Ročník
První
Klíčová slova
Chemický vzorec, empirický vzorec, molekulový vzorec, zákon stálých poměrů slučovacích, výpočty z chemických vzorců.
Anotace
Úvodem se vysvětluje zápis izolovaného atomu, molekuly prvku a molekuly sloučeniny. Další snímky se zabývají rozdělením chemických vzorců, vysvětlením jednotlivých způsobů zápisu, významem chemického vzorce. V závěru jsou na konkrétních příkladech vysvětleny postupy při výpočtu z chemického vzorce.
Metodický pokyn
Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený k samostudiu
Počet stran
11
Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
