Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

ANALYTICKÁ CHEMIE

Volumetrie

manganometrie

Volumetrie manganometrie

princip • reakce je založena na snadné redukovatelnosti manganistanu draselného

Mn

VII

 Mn  Mn IV

II


princip • oblast použití • kyselé prostředí • neutrální prostředí • alkalické prostředí • volba prostředí závisí na vlastnostech stanovované látky


kyselé prostředí  4





2

MnO  8H  5e  Mn  4H 2O • redox potenciál závisí na koncentraci H+ • okyselení H2SO4 • HCl HNO má sama oxidační účinky je3 manganistanem oxidována


neutrální, alkalické prostředí MnO4  2H 2O  3e  MnO2  4OH  • některé látky snižují svůj potenciál v alkalickém prostředí rychleji než KMnO4

• vzniká tak dostatečný rozdíl potenciálů


stanovení • není nutno použít indikátor • železo a jeho soli Fe2+ • arsenité soli • kyseliny šťavelové a šťavelanů • vápník Ca2+ • peroxid vodíku

odměrné roztoky •


co nejpřesněji navážit vypočítané množství KMnO4

Mr = 158,0339 1l … 1M roztoku … 158,0339 g KMnO4

cM  0,02mol  l

1

odměrné roztoky


•

co nejpřesněji navážit vypočítané množství KMnO4

•

manganistan rozpustíme v destilované vodě a doplníme na požadovaný objem

•

roztok po týdnu zfiltrujeme


stanovení titru

COOH2  2H 2O M r  126,0654

COO2 Na2

M r  133,9985


stanovení titru

5COO   2MnO  16H  2Mn  8H 2O  10CO2 2 2

 4



2

0,02M roztok KMnO4 • přesně asi 0,15g šťavelanu • přesně asi 0,2g kyseliny

navážku kvantitativně do okyselit ohřát naasi 70°C 10ml a titrovat H2SOpřevést 4 (1:4) roztoku

stanovení železa 2

 4



Volumetrie manganometrie 3

2

5Fe  MnO  8H  5Fe  Mn  4H 2O •

železnaté soli se snadno oxidují na železité

•

titrovat chladný vzorek (chyba měření)

•

stanovení ruší chloridy


stanovení arsenitých solí

5 As3  2MnO4  16H   5 As5  2Mn 2  8H 2O

•

velmi pomalá reakce i za horka

• katalyzovat směsí jódu a jodičnanu

•

bod ekvivalence je indikován trvalým růžovým zabarvením


stanovení kyseliny šťavelové

5COOH 2  2MnO4  6 H   10CO2  2Mn 2  8H 2O

•

v kyselém prostředí se kyselina šťavelová oxiduje na CO2

•



stanovení peroxidu vodíku  4



2

5H 2O2  2MnO  6H  5O2  2Mn  8H 2O

•

zpočátku pomalá reakce

• pro stanovení peroxidu se více používá jodometrie

•



stanovení vápníku (nepřímé) •

vápník se nejprve vysráží jako šťavelan vápenatý

• vzniklá sraženina se odfiltruje, rozpustí a titruje manganistanem

•

teplota kolem 80°C – 90°C

Registrační číslo projektu

Autor

CZ.1.07/1.5.00/34.0951 III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT Alena Pecinová

Název materiálu / Druh

18. Volumetrie - manganometrie / prezentace

Ověřeno ve výuce dne

17. 5. 2012

Předmět

Chemie

Ročník

Septima

Klíčová slova

Redukce manganistanu, manganometrie v kyselém, alkalickém a neutrálním prostředí, redox potenciál, odměrný roztok manganistanu draselného, stanovení titru, stanovení železnatých solí, arsenitých solí, kyseliny šťavelové, peroxidu vodíku, vápenatých solí

Anotace

Manganometrie je jedna ze základních redox metod používaných v odměrné analýze. Využívá snadné redukovatelnosti manganistanu na nižší oxidační čísla. Tyto reakce jsou provázeny zřetelnou barevnou změnou (vznik růžového zabarvení), takže není nutné používat indikátor ke stanovení bodu ekvivalence. Manganometrie se nejčastěji používá ke stanovení železnatých, vápenatých, arsenitých solí, stanovení peroxidu vodíku a kyseliny šťavelové.

Šablona

Metodický pokyn

prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený k samostudiu

Počet stran

17

Použité zdroje: A. BERKA, L. Feltl, I. Němec. Příručka k praktiku z kvalitativní analytické chemie. první. Praha: SNTL, 1985. ,

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Recommend Documents