Geometri Molekular
Disusun Untuk Memenuhi Tugas Akhir Mata Kuliah Pembelajaran Web disusun oleh : Lidia Handayani (050395) Dosen Pembimbing : Nurul Hana, M. Pd
Model Tolakan pasangan-elektron kulit-valensi (TPEKV) : Meramalkan bentuk geometris molekul dari pasangan elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara pasangan elektron.
Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
AB2
2
0
linier
linier B
B
10.1
Cl
Be
Cl
0 ps bebas pd pusat atom 2 ikatan atom pd pusat atom
10.1
TPEKV Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
AB2
2
0
AB3
3
0
Susunan pasangan elektron linier Segitiga datar
Geometri Molekul linier Segitiga datar
10.1
Boron Triflorida
10.1
TPEKV Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
AB2
2
0
linier
linier
AB3
3
0
segitiga datar
segitiga datar
AB4
4
0
tetrahedral
tetrahedral
10.1
METHANE
10.1
TPEKV Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
AB2
2
0
linier
linier
AB3
3
0
segitiga datar
segitiga datar
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
AB4
4
0
tetrahedral
tetrahedral
AB5
5
0
segitiga bipiramida
Segitiga bipiramida
10.1
PHOSPHORUS PENTACHLORIDE
10.1
TPEKV Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
AB2
2
0
linier
linier
AB3
3
0
segitiga datar
segitiga datar
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
AB4
4
0
tetrahedral
tetrahedral
AB5
5
0
segitiga bipiramida
Segitiga bipiramida
AB6
6
0
oktahedral
oktahedral
10.1
SULFUR HEXAFLOURIDE
10.1
Arrangement of Electron Pairs
10.1
Gambar Elektron
ps elektron bebas vs. ps. elektron bebas
>
ps elektron bebas vs. ps. elektron ikatan
>
ps elektron ikatan vs. ps. elektron ikatan
TPEKV Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
AB3
3
0
AB2E
2
1
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
trigonal planar trigonal planar
trigonal planar menekuk
10.1
TPEKV Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
AB4
4
0
tetrahedral
tetrahedral
AB3E
3
1
tetrahedral
segitiga bipiramida
Rumus
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
10.1
TPEKV Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
AB4
4
0
tetrahedral
tetrahedral
AB3E
3
1
tetrahedral
segitiga bipiramida
AB2E2
2
2
tetrahedral
menekuk O H
H
10.1
TPEKV Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
AB5
5
0
Segitiga bipiramida
Segitiga bipiramida
1
Segitiga bipiramida
Tetrahedron terdistorsi
AB4E
4
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
10.1
TPEKV Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
AB5
5
0
AB4E AB3E2
4
1 3
2
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
Segitiga bipiramida
Segitiga bipiramida
Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida
Tetrahedron terdistorsi
Bentuk T F F
Cl F 10.1
TPEKV Rumus
Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
AB5
5
0
AB4E AB3E2 AB2E3
4
1 3 2
2 3
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
Segitiga bipiramida
Segitiga bipiramida
Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida
Tetrahedron terdistorsi
Bentuk T
Segitiga bipiramida
linier I I I
10.1
TPEKV Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
AB6
6
0
oktahedral
oktahedral
AB5E
5
1
oktahedral
Segiempat piramida F F F
Rumus
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
Br F
F
10.1
TPEKV Jumlah pasangan elektron
Jumlah ps. bebas pd atom pusat
AB6
6
0
oktahedral
oktahedral
AB5E
5
1
oktahedral
AB4E2
4
2
oktahedral
Segiempat piramida Segiempat datar
Rumus
Susunan pasangan elektron
Geometri Molekul
F
F Xe F
F
10.1
Geometruy of Simple Molecules
10.1
Panduan untuk menerapkan model TPEKV 1. Tulis struktur Lewis molekul tersebut. 2. Hitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat. 3. Gunakan TPEKV untuk meramalkan geometri molekulnya. Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4? O
S
F
O
AB2E
F
S
menekuk F
AB4E F
tetrahedron terdistorsi 10.1
Momen Dipol
Daerah miskin elektron
Daerah kaya elektron
H
F
δ+
δ−
µ=Qxr Q adalah muatan r jarak antar muatan 1 D = 3,36 x 10-30 C m
10.2
Behavior of Polar Molecules
10.2
Resultan Dipole
10.2
Contoh soal
Yang manakah dari molekul berikut yang memiliki momen dipol? H2O, CO2, SO2, and CH4 O H H Momen dipol Molekul polar
S O O Momen dipol Molekul polar H
O
C
O
Tdk ada momen dipol Molekul nonpolar
H
C
H
H Tdk ada momen dipol Molekul nonpolar 10.2
Conto h soal Apakah CH2Cl2 memiliki momen dipol?
10.2
Dipole Moments Of same Polar Molecules
10.2
Kimia dalam Kehidupan: Microwave Ovens
10.2
Bagaimana teori Lewis menerangkan ikatan pd Contoh Soal H2 dan F2?
Pembagian dua elektron antar dua atom. Energi Ikatan yg terdisosiasi
Panjang Ikatan
Tumpang-tindih
H2
436,4 kJ/mol
74 pm
2 1s
F2
150,6 kJ/mol
142 pm
2 2p
Teori ikatan valensi – mengasumsikan bahwa elektron-elektron dalam molekul menempati orbitalorbital atom yang mengambil peranan dalam pembentukan ikatan. 10.3
Change in potential energy of two h atoms
10.4
Perubaha n pada kerapatan elektron Perubahan pada kerapatan elektron ketika dua atom hidrogen saling mendekat.
10.3
Teori ikatan valensi dan NH3 N – 1s22s22p3 3 H – 1s1 Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogen dengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akan berbentuk apakah geometri molekul dari NH3? Jika digunakan 3 orbital 2p perkiraan adalah 900 Sudut ikatan aktual H-N-H adalah 107,30 10.4
TERIMA KASIH SEMOGA BERMANFAAT DAN SUKSES SELALU
