Általános kémia gyakorlat biomérnököknek, Kémia gyakorlat I. 2011/2012. őszi félév Tankörvezetők órák, termek: Biomérnökök: B1: Oláh Julianna
Hétfő: 1015–1200, CH301; Kedd: 1515–1700, CH301.
B2: Krámos Balázs
Hétfő: 1015–1200, CH302; Kedd: 1515–1700, CH302.
B3: Nyíri Kinga
Hétfő: 1015–1200, CH304; Kedd: 1515–1700, CH304.
B4: Lautner Gergely
Hétfő: 1015–1200, CHA21; Kedd: 1515–1700, CHA21.
Környezetmérnökök: K1: Józsa Szabolcs
Szerda: 1515–1700, CHA21; Csütörtök: 815–1000, CHA21.
K2: Göröcs Noémi
Szerda: 1515–1700, CH304; Csütörtök: 815–1000, CH304.
Zárthelyik A zárthelyik időpontja az kari zh-időpont: hétfő 1700–1900, kivéve a pótzárthelyit és pótpót zárthelyit. A zárthelyik időtartama 90 perc. Mindkét zárthelyin legalább 50%-ot kell teljesíteni az elégséges jegyért. Akinek nincs meg az 50%-os eredménye, annak a zárthelyijét pótolnia kell, különben jegye elégtelen. Javítás esetén (tehát ha az adott zárthely eredménye már elsőre 50% feletti) a pótzárthelyin írt eredmény számít, azaz a hallgató a zárthelyi beadásával érvényteleníti az előző eredményét, és tiszta lappal indul. Ha a javító zárthelyin nem éri el az 50%-ot, akkor is az utóbbi eredményt tudjuk csak figyelembe venni. A pótzárthelyit bárki megírhatja javító szándékkal, és az első 30 perc alatt eldöntheti, hogy beadja-e dolgozatát. Ha az első fél óra leteltekor úgy dönt, nem kívánja beadni dolgozatát, akkor marad az előző zárthelyin szerzett eredménye. Eredmény Érdemjegy 0 – 50% 1 51 – 60% 2 61 – 70% 3 71 – 85% 4 86 – 100% 5
Zárthelyi
Hét Időpont X. 27. 8 I. zárthelyi szombat XI. 05. 8 I. pótzárthelyi hétfő XII. 03. 14 II. zárthelyi hétfő II. pótzárthelyi XII. 10. P 8-10 óráig hétfő Pót-pótzárthelyi XII. 14. P 8-10 óráig péntek
Terem ChMax K250 ChMax K250 ChMax F2E ChMax ChMax
A zárthelyin minden hallgató személyazonosságát ellenőrizzük, ezért kérjük, hozzon magával arcképes igazolványt! A zárthelyin egyszerű tudományos számológépen kívül semmilyen segédeszköz nem használható, sem függvénytáblázat, sem képletgyűjtemény vagy periódusos rendszer! A feladat szövegében megtalálható minden szükséges fizikai paraméter (mennyiség, atomtömeg, stb.). Kizárólag a zárthelyin kapott papírlapokon lehet beadni a zárthelyit, az egyéb papírlapokat nem értékeljük (még akkor sem, ha jó megoldás is van rajtuk). Akinek kevés a rendelkezésre álló papír, az oktatónak jelezve kaphat pótlapot, melyet az oktató aláírásával hitelesít. A végeredményeket az értékes jegyeknek megfelelően kerekítve kell az eredményrovatba beírni (lásd minta zárthelyik a honlapon). Emelt szintű kémiai számítási gyakorlat biomérnököknek: A zárthelyi feladatsorban lesz egy emelt szintű példa. Az emelt szintű jegy megszerzéséhez, legalább négyesre kell teljesíteni az alap tárgyat. Az emelt szintű példák pontszámai hozzáadódnak az alap tárgy pontszámhoz, és az így kapott összpontszám alapján alakul ki az alap tárgytól független emelt szintű érdemjegy. Hét/óra
Bev. Zh 4./I. 39. hét
Biomérnök: Hétfő (I. óra) Kedd (II. óra) Bev. Ált. Kém. (09.24.) Értékes jegyek használata, kerekítés Oldatok, keverékek – Oldatok elegyítése, hígítása, bepárlása, kristályosítása – Átkristályosítás, elméleti termelés számítása – Kristályvizes sók, átkristályosítás
Hét
Bev. Zh 4./I. 39. hét
Környezetmérnök: Szerda (I. óra) Csütörtök (II. óra) Bev. Ált. Kém. (09.24.) Értékes jegyek használata, kerekítés Oldatok, keverékek – Oldatok elegyítése, hígítása, bepárlása, kristályosítása – Átkristályosítás, elméleti termelés számítása – Kristályvizes sók, átkristályosítás
4./II. 39. hét
5./I. 40. hét
5./II. 40. hét
Gázelegyek, gőztenzió – Gázelegyek összetétele, térfogattört és móltört egyezősége – Gázelegyek sűrűsége – Relatív sűrűség – Parciális nyomás és térfogat, Dalton-törvény, Amagatszabály – Gőztenzió – Relatív páratartalom Bonyolultabb redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.) Sztöchiometria – Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján – Adott rendezendő kémiai egyenletek alapján a reaktánsok, illetve termékek mennyiségének számítása, összetételszámítás (pl. gázelegyek égetése, ipari és kémiai folyamatok számítása) – Sztöchiometriai feladatok kombinálása gáztörvényekkel, illetve koncentrációszámítással – Feladatok titrálásra, visszatitrálásra – Kitermelés fogalma Gyakorlás: – Elsősorban sztöchiometria példák, oldatos és gázos számításokkal összekapcsolva
4./II. 39. hét
5./I. 40. hét
5./II. 40. hét
Gázelegyek, gőztenzió – Gázelegyek összetétele, térfogattört és móltört egyezősége – Gázelegyek sűrűsége – Relatív sűrűség – Parciális nyomás és térfogat, Dalton-törvény, Amagatszabály – Gőztenzió – Relatív páratartalom Bonyolultabb redoxegyenletek rendezése (diszproporció, szinproporció, stb.) Sztöchiometria – Vegyületek sztöchiometriai együtthatóinak meghatározása elemösszetétel alapján – Adott rendezendő kémiai egyenletek alapján a reaktánsok, illetve termékek mennyiségének számítása, összetételszámítás (pl. gázelegyek égetése, ipari és kémiai folyamatok számítása) – Sztöchiometriai feladatok kombinálása gáztörvényekkel, illetve koncentrációszámítással – Feladatok titrálásra, visszatitrálásra – Kitermelés fogalma Gyakorlás: – Elsősorban sztöchiometria példák, oldatos és gázos számításokkal összekapcsolva
6./I. 41. hét
6/II. 41. hét
7./I. 42. hét
Termokémia – Feladatok a hőkapacitás, fajlagos és moláris hőkapacitás fogalmának megismerésére – Látens hő – Összetett számítások halmazállapotváltozással (pl. jég és gőz összekeverése) – Reakcióhő, égéshő (pl. égetés, gázelegy összetételének meghatározása) – Képződéshő – Hess tétele Gáz- és folyadékegyensúlyok: az egyensúlyi állandó és az egyensúlyi összetétel számítása – Egyensúlyi állandó fogalma – Homogénfázisú egyensúlyok (pl. észteresítés, stb.) – Kiindulási anyagok és termékek mennyigének, koncentrációjának, meghatározása egyensúlyra vezető reakcióban Gáz- és folyadékegyensúlyok: az egyensúly eltolása – Le Chatelier–Braun elv szemléltetése egyszerű feladatokkal (egyensúly eltolása a kiindulási anyag(ok) vagy termék(ek) mennyiségének változtatásával).
6./I. 41. hét
6/II. 41. hét
7./I. 42. hét
Termokémia – Feladatok a hőkapacitás, fajlagos és moláris hőkapacitás fogalmának megismerésére – Látens hő – Összetett számítások halmazállapotváltozással (pl. jég és gőz összekeverése) – Reakcióhő, égéshő (pl. égetés, gázelegy összetételének meghatározása) – Képződéshő – Hess tétele Gáz- és folyadékegyensúlyok: az egyensúlyi állandó és az egyensúlyi összetétel számítása – Egyensúlyi állandó fogalma – Folyadékfázisú egyensúlyok (pl. észteresítés, stb.) – Kiindulási anyagok és termékek mennyigének, koncentrációjának, meghatározása egyensúlyra vezető reakcióban Gáz- és folyadékegyensúlyok: az egyensúly eltolása – Le Chatelier–Braun elv szemléltetése egyszerű feladatokkal (egyensúly eltolása a kiindulási anyag(ok) vagy termék(ek) mennyiségének változtatásával).
7./II. 42. hét
8./I. 43. hét
8./II.
pH-számítás (I) – Vízionszorzat – Erős savak és bázisok pH-ja – Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának pHja (pl. 10−7 M HCl) – Gyenge savak és bázisok pH-ja (töményebb, illetve hígabb oldatok, egyszerűsített képlet: (K·c0)1/2 bemutatása, alkalmazhatóságának ismertetése. Megj.: A zárthelyiben lehet használni a képletet, de ha utána nem ellenőrzi, hogy a disszociációfok tényleg kisebb 0,05-nél, akkor nem jár pont!) Az óra elmarad (10.22.) pótlás: (10.27.) pH-számítás (II) – Hidrolizáló sók pH-ja – Pufferelegyek pH-ja – Pufferkapacitás számítása – Savak, bázisok és sók keverékeinek számítása Az óra elmarad (10.23.)
43. hét
I.Zh.
9./I. 44. hét
9./II.
42. hét
8./I. 43. hét
8./II.
pH-számítás (I) – Vízionszorzat – Erős savak és bázisok pH-ja – Erős savak és bázisok nagyon híg oldatának pHja (pl. 10−7 M HCl) – Gyenge savak és bázisok pH-ja (töményebb, illetve hígabb oldatok, egyszerűsített képlet: (K·c0)1/2 bemutatása, alkalmazhatóságának ismertetése. Megj.: A zárthelyiben lehet használni a képletet, de ha utána nem ellenőrzi, hogy a disszociációfok tényleg kisebb 0,05-nél, akkor nem jár pont!) pH-számítás (II) – Hidrolizáló sók pH-ja – Pufferelegyek pH-ja – Pufferkapacitás számítása – Savak, bázisok és sók keverékeinek számítása Csütörtöki óra elmarad
43. hét
I. Zárthelyi (10.27.) (zárthelyi anyaga (7/II.-ig bezárólag) Híg oldatok törvényei – Fagyáspontcsökkenés és forráspont-emelkedés – Ozmózisnyomás – Moláris tömeg meghatározása kolligatív tulajdonságok segítségével Erős elektrolitok kolligatív tulajdonságai Gyakorlás
44. hét
I. PótZh
7./II.
8./II. 43. hét
9./I. 44. hét
9./II.
I. Zárthelyi (10.27.) (zárthelyi anyaga(7/II.-ig bezárólag) Híg oldatok törvényei – Fagyáspontcsökkenés és forráspont-emelkedés – Ozmózisnyomás – Moláris tömeg meghatározása kolligatív tulajdonságok segítségével Erős elektrolitok kolligatív tulajdonságai Az óra elmarad (11.01)
44. hét
I. Pót Zárthelyi (11.05.)
I. PótZh
I. Pót Zárthelyi (11.05.)
10./I. 45. hét
10./II. 45. hét
11./I.
Rosszul oldódó sók oldhatóságának számítása – Oldhatósági szorzat (L), oldhatóság (S) fogalma, ezek összefüggései – Oldhatóság számítása oldhatósági szorzatból – Sajátion-hatás (oldhatóság elektrolitokban) – Rosszul oldódó fémhidroxidok oldhatósága (pl. telített oldat pH-ja) Elektródpotenciálok – Standard elektródpotenciál fogalma – Egyszerű fémelektródok – Redoxelektródok (pl. Sn2+/Sn4+, stb.) – pH-függő redoxelektródok (pl. Mn2+/MnO4−, Cr3+/Cr2O72−) – * Gázelektródok (elsősorban H2/2H+, 2OH−/O2, 2Cl−/Cl2) Gyakorlás
46. hét
11./II. 46. hét
12./I. 47. hét
10./I. 45. hét
10./II. 45. hét
11./I.
Rosszul oldódó sók oldhatóságának számítása – Oldhatósági szorzat (L), oldhatóság (S) fogalma, ezek összefüggései – Oldhatóság számítása oldhatósági szorzatból – Sajátion-hatás (oldhatóság elektrolitokban) – Rosszul oldódó fémhidroxidok oldhatósága (pl. telített oldat pH-ja) Elektródpotenciálok – Standard elektródpotenciál fogalma – Egyszerű fémelektródok – Redoxelektródok (pl. Sn2+/Sn4+, stb.) – pH-függő redoxelektródok (pl. Mn2+/MnO4−, Cr3+/Cr2O72−) – * Gázelektródok (elsősorban H2/2H+, 2OH−/O2, 2Cl−/Cl2) Az óra elmarad (11.14)
46. hét
Galvánelemek – Elektromotoros erő számítása – Cellafolyamatok felírása, rendezése, bruttó folyamat fogalma – Koncentrációs elemek Elektrokémiai egyensúlyok Redoxreakciók irányának megállapítása elektródpotenciálok segítségével Elektrolízis számítása – Faraday törvénye – Elektródfolyamatok megállapítása, bruttó folyamat
11./II. 46. hét
12./I. 47. hét
Galvánelemek – Elektromotoros erő számítása – Cellafolyamatok felírása, rendezése, bruttó folyamat fogalma – Koncentrációs elemek Elektrokémiai egyensúlyok – Redoxreakciók irányának megállapítása elektródpotenciálok segítségével Elektrolízis számítása – Faraday törvénye – Elektródfolyamatok megállapítása, bruttó folyamat
12./II. 47. hét
13./I.
Oldatok vezetőképessége – Vezetőképesség, elektromos ellenállás, fajlagos mennyiségek, cellaállandó – Erős elektrolitok fajlagos ellenállása és vezetőképessége * Gyenge elektrolitok fajlagos ellenállása és vezetőképessége Gyakorlás
48. hét
13./II. 48. hét
II.Zh. 14./I. 49. hét
47. hét
13./I.
Oldatok vezetőképessége – Vezetőképesség, elektromos ellenállás, fajlagos mennyiségek, cellaállandó – Erős elektrolitok fajlagos ellenállása és vezetőképessége * Gyenge elektrolitok fajlagos ellenállása és vezetőképessége Gyakorlás
48. hét
Komplexképződési egyensúlyok – Komplexstabilitási állandók Gyakorlás: elektrokémiai feladatok II. Zárthelyi (12.03.) Gyakorlás
13./II.
Keddi óra elmarad
14./II.
49. hét
14./II.
12./II.
48. hét
II.Zh. 14./I.
Komplexképződési egyensúlyok – Komplexstabilitási állandók Gyakorlás: elektrokémiai feladatok II. Zárthelyi (12.03.) Gyakorlás
49. hét 49. hét
Csütörtöki óra elmarad
