Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_INOVACE_číslo přílohy
Autor Datum vytvoření vzdělávacího materiálu Ročník Vzdělávací oblast/vzdělávací obor Tematický okruh/téma
Metodický list/anotace
Mgr. David Kollert 7. 5. 2011 Osmý Člověk a příroda/chemie Soli Materiál žáky seznamuje s problematikou tvorby chemického názvosloví u vybraných typů anorganických solí a dále se zabývá nejběžnějšími způsoby jejich laboratorní přípravy s důrazem na problematiku neutralizace
NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Soli bezkyslíkatých kyselin: Názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek bezkyslíkaté kyseliny s koncovkou - id. Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu. Jedná se o soli bezkyslíkatých kyselin (halogenvodíkových) Halogeny mají v halogenidech vždy oxidační číslo -I Kyselina chlorovodíková HCl
KICl-I ……chlorid draselný
Kyselina fluorovodíková HF
MgIIF2-I……fluorid hořečnatý
Kyselina bromovodíková HBr
AlIIIBr3-I…...bromid hlinitý
Kyselina jodovodíková HI
NaII-I………jodid sodný
Další příklady: PbI2 – jodid olovnatý KBr – bromid draselný CrCl3 – chlorid chromitý CuI2 – jodid měďnatý BaCl2 – chlorid barnatý MnCl2 – chlorid manganatý NH4Cl – chlorid amonný
Soli kyslíkatých kyselin Názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek kyslíkaté kyseliny se zakončením, odpovídajícím oxidačnímu číslu kyselinotvorného prvku, podle níže uvedené tabulky. Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu dle tabulky:
Tabulka koncovek aniontů a kationtů Ox. č.
zakončení podstatného jména soli (aniontu)
zakončení přídavného jména soli (kationtu)
I
-nan
-ný
II
-natan
-natý
III
-tan
-itý
IV
-ičitan
-ičitý
V
-ičnan -ečnan
-ičný -ečný
VI
-an
-ový
VII
-istan
-istý
VIII
-ičelan
-ičelý
Tabulka tvorby solí z jejich kyselin
Název kyseliny
Vzorec kyseliny
Název zbytku soli
Vzorec zbytku soli
K. sírová
H2SO4
síran
(SO4)-II
K. dusitá
HNO2
dusitan
(NO2)-I
K. siřičitá
H2SO3
siřičitan
(SO3)-II
K. jodistá
HIO4
jodistan
(IO4)-I
K. dusičná
HNO3
dusičnan
(NO3)-I
K. uhličitá
H2CO3
uhličitan
(CO3)-II
K. jodičná
HIO3
jodičnan
(IO3)-I
Další příklady: Na2SeO4
selenan sodný
KBrO3
bromičnan draselný
ZnSO4
síran zinečnatý
AgNO3
dusičnan stříbrný
Na3PO4
fosforečnan sodný
K2CO3
uhličitan draselný
AlPO4
fosforečnan hlinitý
Sr(NO3)2
dusičnan strontnatý
Příklad soli
Síran sodný Na2SO4 Dusitan amonný NH4NO2 Siřičitan barnatý BaSO3 Jodistan nikelnatý Ni(IO4)2 Dusičnan vápenatý Ca(NO3)2 Uhličitan draselný K2CO3 Jodičnan sodný NaIO3
Hydrogen soli U vícesytných kyselin nemusí být nahrazeny všechny vodíky, vznikají pak hydrogen soli a počet nenahrazených vodíků se vyjadřuje řeckým číslem a předponou hydrogen, záporné oxidační číslo na zbytku kyseliny je rovnou počtu nahrazených vodíků. hydrogen síran vápenatý odvozený od k. sírové H2SO4 (HSO4)-I CaII (HSO4)-I, neboli Ca(HSO4)2 dihydrogen fosforečnan vápenatý odvozený od H3PO4 (H2PO4)-I CaII (H2PO4)-I, neboli Ca(H2PO4)2 NaHCO3, neboli NaI (HCO3)-I odvozený od H2CO3 (k. uhličitá) 1 nenahrazený vodík hydrogen uhličitan sodný KH2PO4, neboli KI (H2PO4)-I odvozený od H3PO4 (k. trihydrogen fosforečná) 2 nenahrazené vodíky dihydrogen fosforečnan draselný
PŘÍPRAVA SOLÍ 1.
neutralizací (reakcí kyseliny a zásady) KOH + HCl → H2O + KCl
2.
reakcí kovu s nekovem 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
3.
reakcí kovu s kyselinou Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Ni + HCl → NiCl2 + H2
4.
reakcí hydroxidu s kyselinotvorným oxidem (oxid nekovu) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Mg(OH)2 + SO2 → Mg2SO3 + H2O
5.
reakcí zásadotvorných oxidů (oxid kovu) s kyselinou CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O MgO + H2CO3 → MgCO3 + H2O
6.
reakcí zásadotvorného a kyselinotvorného oxidu CaO + CO2 → CaCO3 MgO + SO2 → MgSO3
7.
reakcí dvou solí Pb(NO3)2 + Na2S → PbS + 2 NaNO3
NEUTRALIZACE
REAKCE KYSELINY S HYDROXIDEM ZA VZNIKU SOLI A VODY
KYSELINA
+
HYDROXID
př. HCl + KOH
→
SŮL
+
VODA
KCl + H2O
PODSTATOU NEUTRALIZACE JE REAKCE VODÍKOVÝCH KATIONTŮ S HYDROXIDOVÝMI ANIONTY:
H+ (H3O+)
+ OH-
H2O
+
teplo
Kation H+ není schopen samostatné existence a okamžitě reaguje s molekulou vody za vzniku oxoniového kationtu H3O+
1) Reakce hydroxidu draselného s kyselinou dusitou KOH + HNO2 → H2O + KNO2 2) Reakce hydroxidu železitého s kyselinou trihydrogenboritou Fe(OH)3 + H3BO3 →3 H2O + FeBO3 3) Reakce hydroxidu měďnatého s kyselinou uhličitou Cu(OH)2 + H2CO3 → 2 H2O + CuCO3 4) Reakce hydroxidu draselného s kyselinou chlorovodíkovou KOH + HCl → H2O + KCl 5) Reakce hydroxidu antimonitého s kyselinou trihydrogenfosforečnou Sb(OH)3 + H3PO4 → 3 H2O + SbPO4 6) Reakce hydroxidu hlinitého s kyselinou trihydrogenfosforečnou Al(OH)3 + H3PO4 → 3 H2O + AlPO4 7) Reakce hydroxidu železnatého s kyselinou siřičitou Fe(OH)2 + H2SO3 → 2 H2O + FeSO3
PRACOVNÍ LIST:
NAPIŠ VZORCE TĚCHTO SOLÍ:
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
chlornan sodný…………………………………………….………….……….………………….….………..…… dusitan rtuťnatý……………………………………………..………..……………………………………………… siřičitan nikelnatý……………………………………….….…….….……………………………………………… dusičnan sodný………………………………………….….……….………………………………………………… fosforečnan sodný………………………………………..…….…………………………………………………… síran draselný……………………………………………….………….…………………………………………….. manganistan amonný………………………………..….…………………………………………………………
1. 2. 3. 4. 5.
chroman draselný……………………………………..………………………………………………………… chlorečnan draselný……………………………………………………………………………………………… síran amonný………………………………………………………………………………………………………… uhličitan vápenatý………………………………………………………………………………………………… manganistan draselný……………………………………………………………………………………………
POJMENUJTE SOLI : 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
ZnSO4 KBrO3 NH4NO2 K2CO3 Na3AsO4 KHSO4 NH4HCO3 Na3PO4 Na2HPO4
PŘÍPRAVA SOLÍ NEUTRALIZACÍ Doplň tabulku (první řádek slouží jako návod) Kyselina NaOH NH4OH k. sírová Na2SO4 (NH4)2SO4 K. dusičná k. uhličitá k. dusitá k. fosforečná k. chlorovodíková k. jodovodíková k. siřičitá k. chlorečná k. bromovodíková
Al(OH)3 Al2(SO4)3
Mg(OH)2 MgSO4
Hg(OH)2 HgSO4
DOPLŇ TYTO ROVNICE: Kyselina sírová + hydroxid draselný → …………………
……………………..
……………………
………………….
……………………
……………………….
→ H2O + Fe2(SO3)3
+ ………………….
…………………….
……….………………
→ H2O +
H2CrO4 + Al (OH)3 ………… ……………..
……………………….
→
+ …………………….
…………………….
+ hydroxid barnatý …………………..
+ LiOH
………………………
………………….
→ H2O + Al2(CO3)3
+
HCl
+
+ dusičnan amonný ……………………
→
……………………..
→
……………………
+ ……………………..
Ba(NO)2 ……………………
+ ………………………
…………………………..
_____________________________________________________________________________ ŘEŠENÍ chlornan sodný dusitan rtuťnatý siřičitan nikelnatý dusičnan sodný fosforečnan sodný síran draselný manganistan amonný
NaClO Hg(NO2)2 NiSO3 NaNO3 Na3PO4 K2SO4 NH4MnO4
chroman draselný chlorečnan draselný síran amonný uhličitan vápenatý manganistan draselný
K2CrO4 KClO3 (NH4)2SO4 CaCO3 KMnO4
ZnSO4 KBrO3 NH4NO2 K2CO3 Na3AsO4 KHSO4 NH4HCO3 Na3PO4 Na2HPO4
síran zinečnatý bromičnan draselný dusitan amonný uhličitan draselný arseničnan sodný hydrogen síran draselný hydrogen uhličitan amonný fosforečnan sodný hydrogen fosforečnan sodný
PŘÍPRAVA SOLÍ NEUTRALIZACÍ Kyselina k. sírová k. dusičná k. uhličitá k. dusitá k. fosforečná k. chlorovodíková k. jodovodíková k. siřičitá k. chlorečná k. bromovodíková
NaOH Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 NaNO2 Na3PO4 NaCl NaI Na2SO3 NaClO3 NaBr
NH4OH (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3 NH4NO2 (NH4)3PO4 NH4Cl NH4I (NH4)2SO3 NH4ClO3 NH4Br
Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Al2(CO3)3 Al(NO2)3 AlPO4 AlCl3 AlI3 Al2(SO3)3 Al(ClO3)3 AlBr3
Mg(OH)2 MgSO4 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(NO2)2 Mg3(PO4)2 MgCl2 MgI2 MgSO3 Mg(ClO3)2 MgBr2
Hg(OH)2 HgSO4 Hg(NO3)2 HgCO3 Hg(NO2)2 Hg3(PO4)2 HgCl2 HgI2 HgSO3 Hg(ClO3)2 HgBr2
DOPLŇ TYTO ROVNICE: Kyselina sírová + hydroxid draselný →
+
K2SO4
KOH
H2SO4
H2CO3
H2SO3 Kyselina siřičitá
+
Kys. chlorovodíková
→
H2O
Al2(CrO4)3
+
chroman hlinitý
→
NH4NO3
+ dusičnan amonný
H2O
dusičnan amonný
+ hydroxid barnatý
Kyselina dusitá
siřičitan železitý
hydroxid hlinitý
+
HNO2
→ H2O + Fe2(SO3)3
Fe(OH)3
Al (OH)3
Kyselina chromová
Kyselina dusičná
uhličitan hlinitý
hydroxid železitý
+
HNO3
→ H2O + Al2(CO3)3
hydroxid hlinitý
+
H2CrO4
síran draselný
Al(OH)3
+
Kyselina uhličitá
HCl
H2O H2HHH
NH4NO3
→
+
H2O
Ba(OH)2
LiOH
→
hydroxid lithný
Ba(NO)2 dusitan barnatý
H2O
+
LiCl chlorid lithný
