Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Číslo přílohy:VY_52_INOVACE_CH8.6
David Kollert Author
Datum vytvoření vzdělávacího materiálu
Datum ověření
11. 6. 2011 20. 1. 2012 OSMÝ
Ročník
ČLOVĚK A PŘÍRODA/chemie Vzdělávací oblast/vzdělávací obor
Tématický okruh/téma
Metodický list/anotace
Oxidy Prezentace žáky seznamuje se základní charakteristikou dvouprvkových sloučenin kyslíku – oxidy. Jsou zde uvedeny základní zástupci, jejich vlastnosti a použití. Dále je zde podrobně rozebráno názvosloví a jsou uvedeny mnohé příklady.
JEDNÁ SE O DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY KYSLÍKU A JINÉHO PRVKY S NIŢŠÍ HODNOTOU ELEKTRONEGATIVITY NEŢ MÁ KYSLÍK.
Kyslík tvoří oxidy téměř se všemi prvky periodické tabulky. Některé prvky tvoří pouze jeden oxid, jiné tvoří více oxidů lišící se složením, strukturou a vlastnostmi.
Kyslík má oxidační číslo v oxidech -II
Názvosloví oxidů Oxidační číslo atomu prvku sloučenéno s kyslíkem
Název oxidu
Koncovka
Vzorec
Poměr počtu atomů prvků sloučených v oxidu
oxid dusný
I
- NÝ
N2O
2:1
oxid vápenatý
II
- NATÝ
CaO
1:1
oxid hlinitý
III
- ITÝ
Al2O3
2:3
oxid manganičitý IV
-IČITÝ
MnO2
1:2
oxid chlorečný
V
-IČNÝ/-EČNÝ Cl2O5
2:5
oxid chromový
VI
- OVÝ
CrO3
1:3
oxid jodistý
VII
- ISTÝ
I2O7
2:7
oxid osmičelý
VIII
- IČELÝ
OsO4
1:4
Oxid sodný (1) Napíšeme značku kyslíku a jeho oxidační
.....O-II
číslo.......
(2) Před kyslík umístíme značku oxidotvorného
prvku a zapíšeme jeho oxidační číslo dle koncovky
(3) Křížovým pravidlem zapíšeme počet atomů (číslovku 1 nepíšeme)
NaIO-II
Na2O
Oxid křemičitý (1) Napíšeme značku kyslíku
a jeho oxidační číslo....... (2) Před kyslík umístíme značku oxidotvorného prvku a zapíšeme jeho oxidační číslo dle koncovky (3) Křížovým pravidlem zapíšeme počty atomů (4) Obě čísla jsou sudá (dělitelná dvěmi), proto mohu vzorec tzv. vykrátit
-II .....O
SiIVO-II Si2O4 SiO2
Rozdělení oxidů 1) Kyselinotvorné 2) Zásadotvorné
3) Amfoterní 4) Inertní (nereagující)
Kyselinotvorné oxidy oxidy nekovů či oxidy kovů s oxidačním číslem větším než V s vodou se slučují za vzniku kyseliny např: CO2 + H2O → H2CO3 SO2 + H2O → H2SO3 ve vodě nerozpustné oxidy reagují s hydroxidy za vzniku solí např: SiO2 + KOH → K2SiO3 + H2O
Zásadotvorné oxidy oxidy kovů s oxidačním číslem menším než IV s vodou reagují za vzniku hydroxidů např: CaO + H2O → Ca(OH)2 K2O + H2O → KOH ve vodě nerozpustné oxidy reagují s kyselinami za vzniku solí např: MgO + H2CO3 → MgCO3 + H2O
Amfoterní oxidy Jsou to takové oxidy, které reagují s kyselinami i s hydroxidy např: Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O Al2O3 + NaOH → Na[Al(OH)]4 + H2O ZnO + HI → ZnI2 + H2O ZnO + KOH → K2[Zn(OH)4] + H2O
Neutrální oxidy Ve větší míře nereagují ani s vodou, kyselinami či hydroxidy N2O – oxid dusný CO – oxid uhelnatý
Oxid siřičitý SO2
Bezbarvý plyn, toxický, dráždí dýchací cesty, způsobuje kyselé deště, vzniká spalováním síry a nekvalitního uhlí s příměsí pyritu, sopečná činnost
Používá se k síření úlů a sudů (sirný knot – má baktericidní účinky)
Oxid dusnatý a oxid dusičitý
NO: bezbarvý plyn
NO2: hnědočervený toxický plyn NO + O2 → NO2
Unikají do ovzduší ze spalovacích motorů, dávají vznik kyselým dešťům
Oxid uhelnatý a oxid uhličitý 1. CO: bezbarvý toxický
plyn, hořlavý, lehčí než vzduch, vzniká nedokonalým spalováním fosilních paliv 2. CO2: bezbarvý, nedýchatelný plyn, vznikající spalováním fosilních paliv a dýcháním organismů
Je součástí svítiplynu,
který se dříve používal na topení
Sycení nápojů, náplň do
hasicích přístrojů, suchý led, pravděpodobně se podílí na skleníkovém efektu
Oxid vápenatý – pálené vápno CaO CaO: bílá pevná látka,
žíravina, vyrábí se termickým rozkladem vápence CaCO3 → CO2 + CaO
(pálené vápno)
Úprava pH půd v zemědělství, výroba hašeného vápna ve stavebnictví
Oxid křemičitý - SiO2 V přírodě se vyskytuje jako minerál křemen nebo ve formě křemenného písku odrůdy křemene: achát, jaspis, opál, chalcedon, křišťál, záhněda, růženín,pazourek, ametyst.....
Používá se na výrobu skla, ve stavebnictví či na drobné šperky
Oxid hlinitý - Al2O3
V přírodě se vyskytuje v podobě druhého nejtvrdšího minerálu – korundu či v podobě jeho odrůd – safíry a rubíny
Pro svoji tvrdost se používá na výrobu brusných a řezacích materiálů, klenotnictví
Oxid železitý - Fe2O3 Železná ruda (krevel, hnědel)
Příklady k procvičení 1. Oxid draselný
1.K2O
2. Oxid cíničitý
2.SnO2
3. Oxid sírový
3.SO3
4. Oxid hořečnatý
4.MgO
5. Oxid bismutitý
5.Bi2O3
6. Oxid zlatitý
6.Au2O3
7. Oxid stříbrný
7.Ag2O
8. Oxid chlorový
8.ClO3
název oxidu
vzorec
název oxidu
vzorec
oxid strontnatý oxid lithný oxid titaničitý oxid vanadičný oxid chromitý oxid molybdenový oxid berylnatý oxid arseničný oxid antimonitý
SrO Li2O TiO2 V2O5 Cr2O3 MoO3 BeO As2O5 Sb2O3
oxid fosforitý oxid fosforečný Oxid chlorný oxid chlorečný oxid chloristý oxid manganatý oxid manganičitý oxid chromový oxid chromitý
P2O3 P2O5 Cl2O Cl2O5 Cl2O MnO MnO2 CrO3 Cr2O3
Reakce oxidů s vodou Napiš jakým způsobem proběhnou naznačené rovnice
Na2O + H2O → K 2O + H 2O → CaO + H2O → N 2O 5 + H 2 O → P 2O 5 + H 2 O → SO2 + H2O → CO + H2O → CO2 + H2O →
Na2O + H2O → NaOH K2O + H2O → KOH CaO + H2O → Ca(OH)2 N2O5 + H2O → HNO3 P2O5 + H2O → H3PO4 SO2 + H2O → H2SO3 CO + H2O → reakce neproběhne CO2 + H2O → H2CO3
